富集在海水中的元素氯-教学设计

1、第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素 氯教学设计 内容来源：人教版普通高中课程标准实验教科书化学学号： 2007210397姓名：田斌1（必修） 一、教材分析1.教材的地位及作用本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书化学 1（必修）第四章第二节富集在海水中的元素 氯。本节课由原来的一章内容变为一节内容， 删去了卤族元素的性质比较 新课把系统内容单一化， 有利与学生的理解和学习。2.教学内容本节内容课标的要求是 “通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。” 这与旧教材中对氯气的物理性质、化学性质、实验室制备、检验、尾气吸收

2、、用途等要求差别很大。新教材更加强调从资源的角度切入， 应用氧化还原反应、 离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点地了解氯气的性质， 更重要是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。3. 教学目标（1）知识与技能：了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质和化学性质；培养学生的观察能力， 分析能力和实验能力； 引导学生自主学习， 并了解学习化学的常见方法：由存在到性质再到用途（2）过程和方法：积极创设探究情景，引导学生自主学习；充分运用实验，通过实验与探究加深学生对氯气性质的印象， 强化科学探究意识， 逐步形成独立思考的能力。（3）情感态度与价

3、值观：通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，培养学生探究和合作学习的精神；使学生勇于创新， 勇于探究，培养创新能力和严谨的学习态度。4.教学的重点和难点重点：氯气的化学性质难点：金属在氯气中的燃烧和氯气与水的反应5.课时安排共一个课时。 1.活泼的黄绿色气体 氯；氯离子（ Cl ）的检验二、学情分析学生初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的原子结构示意图， 本节以前已经学习了化学实验的基本方法、 物质的分类、 离子反应、 氧化还原反应和金属及其化合物的知识。 初中的学习让学生已经具备基本的实验操作能力、 基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。三、教学方法以实践推知理论， 让

4、学生分析实验来得出氯气的性质 让学生设计实验探究氯的性质。再结合教师的引导， 使学生在自主学习中接受新知识。 在教学中给学生生动活泼的主动探索机会和实践过程， 且给予足够的交流和讨论空间， 充分体现学生的主体性。四、教学过程设计教学进程教师活动学生活动展示本节课教学目标，并复习填空：复习 引入 氯元素的原子结构示意图为_,最完成填空外层有 _个电子 ,容易 _电子。激发兴趣多媒体展示图片，展示氯元素的存在观看并认识氯元素及对医药，生活的重大贡献的作用设计意图复习已有的对氯元素结构的认识联系生活， 认识氯元素的重要作用， 激发对氯元素学习的兴趣。讲述：氯元素的发现最初是从发现氯气开始的。介绍 P

5、82 科学史话氯气的发现和确认思考与交流：思考与交从发现氯气到确认其是一种新元素，流长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出此化学反应方程式。介绍氯气的发现与确认，初步认识化学生预习阅读P82，学实验的严谨性， 了课堂上讨论后回答解科学家热爱科学的思想和奉献科学的精神。展示舍勒的发现1，并请学生归纳阅读并归纳氯气培养学生的阅读推进新课的物理性质， 并认识 归纳能力。 让学生认氯气的物理性质。液氯是一种纯净物。识到科学家在研究过程中要做很多不同的实验。展示舍勒的发现 2，引出氯气的其阅读激发学习研究的兴中两个化学性质。趣1.观察现象

6、分析金属元素化合2.写出化学方程式价的变化， 得出氯气完成氯气与铁反应的实验，并检验生成归纳结论 : 氯气与金 有强氧化性。属反应中 ,氯气做通过角色设计，让学物。_ 剂 , 把金属氧化生亲身体验氯气与实验探究成 _ 金 属 氯 化 金属的反应， 激发学物 .习兴趣。1.观察现象1.了解工业制取盐播放录象：氢气在氯气中燃烧氢气与氯酸的方法2.写出化学方程式气混合时爆炸并通过对比氢气与氧气2.重新给燃烧下定3.探究可燃物是否一的反应思考：燃烧的本质。义定有氧气才能燃烧3.提高安全意识舍勒发现湿润的氯气或把氯气溶解提出问题在水里，对纸张，蔬菜和花都具有永久激发学习研究的兴激发学习研究的兴性的漂白作

7、用，究竟氯水中有漂白作用趣趣的物质是什么呢？探究 2： 设计实验判断氯水具有漂白性的原因？猜想 :氯气的水溶液称为氯水，氯水是_物，里面可能会有 _ 等1.认识科学探究的一1. 设计角色，激粒子。般过程。发学习兴趣；设计实验：2.逐步探究出氯气与2.在实验中体验实验请你设计实验判断氯水中有哪些粒子？水反应， 书写化学方 科学探究的一般过探程式， 并得出氯水有 程，渗透科学研究的对比实验：干燥氯气是否有漂白性？究漂白性的原因。方法。简单推导分析 :3.认识氯气与水反应3.通过简单的实验 .从质量守衡的角度分析,该物质肯定有 _元素 ;是氯气的自身氧化掌握氯气与水的反还原反应。应。 .从元素化合价变化分析 ,Cl2变 Cl-, 化合价 _,必然有元素化合价 _.得出结论：氯气与水反应的生成物以及氯水有漂白性的原因。HClO 的性质和用途：1.知道氯水中存在次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱。多种微粒及如何保推进新课不稳定，在光照下易分解。1.掌握次氯酸的性存氯水。2HClO=2HCl+O2 质；2.氯水有漂白性的次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死2.归纳新制氯水和久原因。水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。置氯水的成分。3.知道氯气可用于思考：自来水杀菌消毒。新制氯水中含 _粒子 .4.培养学生的观察久置氯水中主要含有_粒子 .能力、分析能力及实验能力。这节课你学到了