晶体的结构与性质pezPPT教案

1、会计学1晶体的结构与性质晶体的结构与性质pez金刚石晶体金刚石晶体结构示意图结构示意图第1页/共30页第2页/共30页18010928SiO共价键第3页/共30页干冰晶体结构干冰晶体结构第4页/共30页第5页/共30页NaNa+ +的配位数为：的配位数为： ClCl- -的配位数为：的配位数为：66第6页/共30页-Cs+-Cl-CsCs+ +的配位数为：的配位数为： ClCl- -的配位数为：的配位数为：88第7页/共30页离子离子晶体晶体阴离子的阴离子的配位数配位数阳离子的阳离子的配位数配位数阴阳离子配阴阳离子配位数的比值位数的比值NaClCsCl661:1881:1第8页/共30页第9页

2、/共30页第10页/共30页第11页/共30页第12页/共30页第13页/共30页第14页/共30页第15页/共30页2 右面图形是石墨晶体的层面结构图，右面图形是石墨晶体的层面结构图，试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的共价键数和碳原子数是分别：共价键数和碳原子数是分别：A、6，6 B、2，4 C、2，3 D、3，2 第16页/共30页3、某离子晶体晶胞结构如右图所示，、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体位于立方体的顶点，的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个两个X与一个与一个Y形成的夹角形成的夹角

3、XYX的角度为：的角度为：A. 90 B. 60 C. 120 D. 10928第17页/共30页氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞第18页/共30页二：晶体的熔沸点高低判断：二：晶体的熔沸点高低判断： 1：单质的熔沸点变化规律：单质的熔沸点变化规律：同主族：随原子序数递增：同主族：随原子序数递增：金属单质的熔沸点一般渐降；金属单质的熔沸点一般渐降；非金属单质的熔沸点一般渐增；非金属单质的熔沸点一般渐增；非金属单质，如果是原子晶体，则渐降。非金属单质，如果是原子晶体，则渐降。 2：四种晶体的熔沸点高低判断：四种晶体的熔沸点高低判断：一般规律是：一般规律是：原子晶体原子晶体 离子晶体离子晶体 （金

4、属晶体（金属晶体 ） 分子晶体分子晶体 （1）对于离子晶体化学式与结构相似，离子的电荷数越多，半）对于离子晶体化学式与结构相似，离子的电荷数越多，半径越小，键越强，熔沸点越高。径越小，键越强，熔沸点越高。 （2）金属晶体，核电荷数大，原子半径越小，价层电子数越多，）金属晶体，核电荷数大，原子半径越小，价层电子数越多，键越强，熔沸点越高。合金的熔沸点一般比它的组分的熔沸点低。键越强，熔沸点越高。合金的熔沸点一般比它的组分的熔沸点低。第19页/共30页CaCa2+2+的配位数的配位数: :F F- -的配位数的配位数: :（3）配位数）配位数4个个Ca2+和和8个个F-CaFCaF2 2晶体中晶体

5、中CaCa2+2+ 和和F F- -的位置关系如何的位置关系如何? ?一一个个CaFCaF2 2晶胞中含晶胞中含CaCa2+2+ 、F F- -个数是多少个数是多少? ?84第20页/共30页5 5、决定离子晶体结构的因素、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素）几何因素 （2）电荷因素）电荷因素 （3）键性因素）键性因素晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比.晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比.离子键的纯粹因素离子键的纯粹因素一般决定配位数的多少一般决定配位数的多少:正负离子的半正负离子的半径比越大径比越大,配位数越多配位数越多.正负离子电荷比正负离子电荷比=正负离子的配位数正负离子的配位数比比 =正负离子的数目反正负离子的数目反比比第21页/共30页nn硬度越大。硬度越大。第22页/共30页第23页/共30页第24页/共30页NaCl晶体中，每个晶体中，每个Na+周围与它最接近周围与它最接近的且距离相等的的且距离相等的Na+个数为：个数为：_12第25页/共30页若已知若已知NaCl的摩尔质量为的摩尔质量为 M g/mol晶胞的边长为晶胞的边长为a cm，设阿伏加德常数为，设阿伏加德常数为NA，则，则NaCl晶体的密度为晶体的密度为: g/cm3。晶胞法：晶胞法：小立方体法：小立方体法：M ( a )3 NA1212