2021春人教版九下化学第10单元酸和碱含答案

1、2021春人教版九下化学第10单元 酸和碱含答案九下第10单元酸和碱一、选择题1、小明对一瓶久置于空气中的 NaOH溶液中是否含有N82CO3进行探究，其中 不能到达实验目的是A. 滴加石蕊溶液B.滴加稀盐酸C.滴加Ca OH2溶液 D.滴力卩Ba NO32溶液【答案】A2、以下物质中，能与稀盐酸发生中和反响的是A. Mg B. MgO C. MgOH2 D. MgCO3【参考答案】C3、苯甲酸C6H5COOH是一种酸,可用于食品防腐。以下说法正确的选项是A. 在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期B. 苯甲酸能使紫色石蕊溶液变蓝C. 苯甲酸能和铜反响产生氢气D. 苯甲酸能与氢氧化钠溶液反响生

2、成盐和水【参考答案】D4、在AlCl 3溶液中逐滴参加NaOH溶液至过量，发生如下反响：3NaOH+AlCJ=AlOH3； +3NaCI, AlOH 3+NaOH=NaA2+2HQ NaAIQ易溶于 水，那么以下图像不正确的选项是NaCH溶眸质量 B沉淀的喷&DA. A B . B C . C D . D【参考答案】A【解析】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大, 当参加一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液， 而水的质量不增加的阶段而后继续增 加；而反响的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成

3、氢氧化铝沉淀， 沉淀质量逐渐增加；至完全反响后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少； 符合氯 化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生 成可溶的NaAIQ的反响事实，正确；C、图中所示，溶液的pH逐渐变大；符合 氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀， 溶液渐呈中性；然后沉淀氢氧化铝又和 滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAIQ而使溶液逐渐呈碱性的反响事实，正确；D 图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失；之后, 随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加；符合氯化铝先与氢氧化钠 生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaA

4、IQ的反响事实，正确。应选D。点睛：根据反响进程，分析反响对溶液其它因素的影响， 结合表示该因素变化的 曲线，判断曲线与反响事实是否相符。5、以下应用与中和反响原理无关的是A. 用浓硫酸枯燥湿润的氧气B. 用熟石灰改进酸性土壤C. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【参考答案】A6生活中-些物质物质的pH值如下图，以下说法错误的选项是草木灰L皂 肥LpH 245&7891011A.西瓜汁显酸性B胃酸过多的人不宜吃橘子C. 肥皂水可以使紫色石蕊变红D.草木灰可改进酸性土壤【答案】C【解析】【解答】解：A、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，故A正确；B、

5、 橘子呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子，故B正确；C、肥皂水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故 C错误；D、 草木灰呈碱性，能用于改进酸性土壤，故D正确.应选 C【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的 pH 大于 7，能使石蕊试液变红， 不能使酚酞试液变色；碱性溶液的 pH 大于 7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，能 使酚酞试液变红；中性溶液的 pH 等于 7，不能使指示剂变色7、现有三种物质：洁灵含无机酸等；生理盐水；油污净含烧碱，pH 大小关系正确的选项是A.® B 边 C D 【参考答案】 B【解析】洁灵 含无机酸等 中含有酸，显酸性， pH 小于 7；生理盐水中含有氯化 钠，显中性

6、，pH等于7;油污净含烧碱中含有氢氧化钠，显碱性，pH大于7。 应选 B。点睛：当溶液呈中性时pH等于7,当溶液呈碱性是时pH大于7,当溶液呈酸性 时 pH 小于 7。8、 以下各组物质的反响，需要参加酸碱指示剂才能判断反响是否发生的是A、Fe 和 CuSO4 溶液 B. Zn 和稀 H2SO4C. NaOH 溶液和稀盐酸 D. 澄清石灰水和 CO2【参考答案】 C9、 以下物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是A. 浓硫酸B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠D. 氯化钠【答案】 B【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会导致质量增加，故A不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中

7、会挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故B 符合题意；C、氢氧化钠易吸水潮解且能与二氧化碳反响，露置于空气中会导致质量增加，故 C 不符合题意；D、 氯化钠在常温下很稳定，露置于空气中不与空气中的成分反响， 故质量不变， 故D不符合题意.故答案为：B.【分析】浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，增加了溶剂，溶液质量增加； 浓盐酸具有挥发性，易会挥发出溶质氯化氢，而溶液质量减小，氢氧化钠能吸收 空气中的水分，并且与空气中的二氧化碳反响，最终质量会增加；氯化钠在常温 下很稳定，放置中空气中质量不变；10、以下物质中pH最小的是()A.醋酸 B .生理盐水 C .蒸馏水 D .肥皂水【参考答案】A【解析

8、】pH越小，溶液的酸性越强。醋酸是酸性的，生理盐水、蒸馏水都是中性的溶液；肥皂水是碱性的溶液。应选 Ao二、非选择题1、硫酸、盐酸是重要的化工原料.(1) 浓硫酸在实验室常用作枯燥剂，因为浓硫酸有 性.(2) 写出稀硫酸与以下物质反响的化学方程式： 与铁粉反响： ； 与碳酸钠溶液反响： ； 与氯化钡溶液反响： ；上述反响中，属于酸的共同性质的是 (填编号).(3) 盐酸的以下用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号) 金属外表除锈 制造药物氯化锌 除去NaCI中的少量NaOH .【参考答案】吸水性；Fe+H2SO4=FeSO4+H2fNa2CO3+H2SO4 NaSC4+H2O+CO2 TH2

9、SO4+BaCl2 BaSOj +2HCI；2、兴趣小组的同学探究盐酸与氢氧化钠溶液能发生中和反响，以及反响后溶液的成分，进行了如右以下图所示的实验，并绘制了反响过程中烧杯内溶液的pH随参加溶液体积的变化曲线图。请你参与学习并填写空格：L5泊卽如入常液的林皿1 烧杯中盛放的是容液；2 曲线上b点坐标为18, 7,该点所表示的意义是 。3同学们对反响后溶液的成分进行探究如下：【提出问题】反响后溶液中的微粒有什么 ？【假设猜测】依据曲线上的点和已学知识分析，提出了以下四种猜测：猜测一：只有 Na+、Cl-、H2O;猜测二：有 Na+、Cl-、H2O、H+；猜测三：有 Na+、Cl-、H20、OH-

10、猜测四：有 Na+、Cl-、H2O、H+、OH-。小红同学认为猜测 不合理的，理由是 。4【实验探究】 小芳同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴 CuSO4溶液，无明显变化，说明猜测不成立； 小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜测一成立。小明同学认为小君同学的判断不科学，理由是 。 小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜测二成立。该实验中发生反响的化学方程式是 【实验拓展】 请你用与、不同类别的试剂，设计另一种方案验证猜测二成立。实验操作实验现象实验结论猜测二成立【答案】1氢氧化钠或NaOH2参加盐酸18ml

11、时，恰好与氢氧化钠完全反响溶液呈中性3四；H+、OH-不能共存，结合成 出04三；酚酞试液遇酸性和中性溶液均不变色合理即可;Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2 T；取烧杯中少量的溶液于试管中参加镁条 或 Zn、Fe等，；有气泡产生或取烧杯中少量的溶液于试管中，参加 CuOFe2O3, 固体溶解溶液变蓝黄色；或用pH试纸测定烧杯中溶液的pH，pH<7其它合理 答案也可3、如图是包含物质A B C D和盐酸卡片的“化学拼图,相邻两张卡片所标 的物质或其溶液间能发生反响。A不可能是填标号。a.Mg b.Fec.C d.Z n2假设B为铁锈的主要成分FqQ,B与盐酸反响的化学方程式为 _。3D与盐酸反响的化学方程式为 写一个。【参考答案】c 2Fe 2O+6HC2FeCb+3HO3HCl+NaOH NaCI+HO合理即可4、实验是科学探究的重要途径，请将以下有关实验问题填写完整。1除去Q中少量的CO,可将混合气体通过足量的 . 除去CaO中的CaCO应该用的方法是.测定某溶液的pH时,先用水将pH试纸润湿会使结果 选填“偏大偏小“不变或“无法确定。【参考答案】氢氧化钠溶液加热或高温无法确定【解析】1根据二氧化碳能和碱溶液反响的性质分析；2根据碳酸钙高温条 件下分解为氧化钙和二氧化碳解答；3根据溶