2019-2020年中考化学常见物质的化学式复习提纲（精编版）

1、2019-2020 年中考化学常见物质的化学式复习提纲氢气h2氦气he氧气o2氮气n2碳（石墨、金刚石）c氖气ne钠na硅si铝al镁mg硫s氯气cl 2钾k氩气ar红磷、白磷p钛ti铁fe铜cu锌zn汞hg氪气kr银ag镉cd锡sn铅pb氙气xe钡ba铂pt金au钙ca硒se碘i 2臭氧o3水h2o过氧化氢h2o2一氧化碳co二氧化碳co2一氧化no二氧化氮no2氧化钠na2o氧化镁mgo氮氧化铝al 2o3二氧化硅sio2五氧化二磷p2o5二氧化硫so2三氧化so二氧化氯clo氧化钙cao二氧化锰mno2氧化亚feo氧化铁fe2o3四氧化三铁fe3o4氧化铜cuo氧化银ag2o氧化汞hgo

2、一氧化二氮n2o32硫铁硝酸hno3盐酸hcl硫酸h2so4亚硫酸h2so3氢氟碳酸h2 co3酸hf氢硫酸h2s乙酸（醋酸）ch3cooh氨水氢 氧钙nh3· h2o化ca(oh)2氢氧化钾氢氧化镁koh mg(oh)2氢氧化钠氢氧化铝naoh al(oh) 3氢氧化钡氢氧化铜ba(oh)2 cu(oh)2氢 氧化fe(oh)3铁-2-2-no3clso4co3nh+nhno硝酸nhcl氯化铵(nh ) so硫酸铵(nh ) co碳酸铵k+kno硝酸kcl氯化钾k so硫酸钾k co碳酸钾na+nano硝酸nacl氯化钠na so硫酸钠na co碳酸钠ba2+ba(no3) 2硝酸

3、bacl 2氯化钡baso4硫酸钡baco3碳酸钡2+硝酸caca(no3) 2cacl2氯化钙caso4硫酸钙caco3碳酸钙4434铵4 244 2332423钾32423钠钡钙cucu(no3) 2cucl2氯化铜cuso4硫酸铜+硝酸agagno3agcl氯化银ag2so4硫酸银ag2co3碳酸银高锰酸钾kmno4氯酸钾kclo3锰酸钾k2mno4碳酸氢钙ca(hco3) 2硫酸铜晶体cuso4· 5h2 o碳酸钠晶体na2co3· 10h2o碳酸氢铵nh4hco3磷酸钙ca3(po4) 2磷酸二氢钙ca(h2po4 ) 2碳酸氢钠nahco3亚硝酸钠nano2磷酸

4、二氢铵nh4h2po4mg2+mg(no3) 23 3fefe(no3) 2硝酸镁 硝酸铝 硝酸锌 硝酸亚铁硝酸铁 硝酸铜mgcl2氯化镁mgso4硫酸镁mgco3碳酸镁al 3+al(no )alcl3氯化铝al (so )24 3硫酸铝zn2+zn(no3) 2zncl2氯化锌znso4硫酸锌znco3碳酸锌2+fecl2氯化亚铁feso4硫酸亚铁feco3碳酸亚铁fe3+fe(no3) 3fecl3氯化铁fe2(so4) 3硫酸铁2+银磷酸氢二铵(nh4) 2hpo4羟基磷酸钙ca10(po4) 6(oh)2甲烷ch4乙醇（酒精）c2 h5oh乙酸（醋酸）ch3cooh淀粉(c6h10o

5、5) n葡萄糖 名 称 碳酸钠碳酸钠晶体碳酸氢钠氢氧化钠c6h12 o6蔗糖c12h22 o11尿素co(nh2) 2俗名苏打、纯碱天然碱、石碱、口碱小苏打烧碱、火碱、苛性钠熟石灰化学式na2co3 na2co3·10h2o名称氧化钙固体二氧化碳俗名生石灰干冰化学式cao co2nahconaoh一氧化碳和氢气硫酸铜晶体co 和 h2cuso4· 5h2 o氢氧化钙ca(oh)2甲烷水煤气胆 矾 、蓝矾沼气ch4铝2al+3 xcl 2=2alcl 3+3x（ x 是+2 价的金属，包括zn、fe、cu）2al+3 xso4=al 2(so4) 3+3x（ x 是+2 价的

6、金属，包括zn、fe、cu）2al+3 x(no3) 2=2al(no3) 3+3x（ x 是+2 价的金属，包括zn、 fe、cu） al+3agno3=al(no 3) 3+3ag锌zn+xcl2=zncl 2+x（x 是+2 价的金属，包括fe 、 cu） zn+xso4=znso4+x（ x 是+2 价的金属，包括fe、cu） zn+x(no3) 2=zn(no3) 2+x（x 是+2 价的金属，包括fe、cu） zn+2agno3=zn(no3) 2+2ag铁fe+cucl2=fecl 2+cu fe+cuso4=feso4+cu fe+cu(no3) 3=fe(no3) 3+cu

7、fe+2agno3=fe(no3) 2+2ag铜： cu+2agno3=cu(no3) 2+2agk、 ca、na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。如：2na+2h2o=2naoh+2h naoh+cus4o=na2so4+cu(oh)2镁在二氧化碳中燃烧：2mg+co22mgo+c水蒸气与铁在高温的条件下反应：3fe+4h2ofe3o4+4h2（注意没有气体生成符号）复分解反应naoh溶液与稀盐酸反应：naoh+hcl=nacl+h2o naoh溶液与稀硫酸反应：2naoh+h2 so4=na2so4+2h2oba(oh)2溶液与稀硫酸

8、反应：ba(oh)2+h2so4=baso4 +2h2o用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：al(oh) 3+3hcl=alcl 3+3h2o用氢氧化镁中和过多的胃酸：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o用熟石灰中和含有硫酸的污水：ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o稀盐酸除铁锈：fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h2o稀硫酸除铁锈：fe2o3+3h2so4=fe2(so4) 3+3h2o稀盐酸与氧化铜反应：cuo+2hcl=cuc2l+h2o稀硫酸与氧化铜反应（制取cuso4）： cuo+h2so4=cuso4+h2o提示： cao、na2o、k2o、bao可以直

9、接和酸反应。实验室制取co2 的反应原理： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2盐酸与水垢中的主要成分发生反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2实验室不用大理石和稀硫酸制取co2 的原因： caco3+h2so4=caso4+h2o+co2泡沫灭火器的反应原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2误食碳酸钡后发生中毒的原因：baco3+2hcl=bacl 2+h2o+co2用小苏打治疗胃酸过多：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2硝酸银溶液与稀盐酸反应：agno3+hcl=hno3+agcl 钡盐与稀硫酸反应：ba(no3) 2+h2so4=

10、2hno3+baso4 bacl2+h2so4=2hcl+baso4 baco3+h2so4=baso4 +h2o+co2硫酸和碱式碳酸铜反应：cu2(oh) 2co3+2h2 so4=2cuso4+2h2o+co2工业制取烧碱：ca(oh)2+na2co3=2naoh+cac3o氯化铵与氢氧化钠溶液反应：nh4cl+naoh=nacl+nh3+h2o硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(nh4) 2so4+2naoh=n2aso4+2nh3 +2h2o将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2nh4cl+ca(oh) 2=cacl2+2nh3+2h2o将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺

11、激性气味：(nh4) 2so4 +ca(oh)2=caso4+2nh3 +2h2o生成蓝色沉淀的反应：cuso4+2naoh=cu(oh2)+na2so4（参加反应的碱只能是四大强碱）生成红褐色沉淀的反应：fecl3+3naoh=fe(oh3) +3nac（l 参加反应的碱只能是四大强碱）生成白色沉淀的反应：mgcl2+2naoh=mg(oh2)+2nacl （生成物只能是弱碱）生成白色沉淀的反应：mgso4+ba(oh)2=mg(oh)2 +baso4（硫酸盐与氢氧化钡反应）生成蓝白沉淀的反应：cuso4+ba(oh)2=cu(oh)2 +baso4生成红白沉淀的反应：fe2(so4) 3+

12、3ba(oh)2=2fe(oh) 3 +3baso4配制波尔多液时发生的反应：cuso4+ca(oh)2=caso4 +cu(oh)2误食 baco3 或 bacl 2 发生中毒之后， 要服用泻盐（mgso4）解毒：bacl 2+mgso4=mgcl2+baso4其他常见的反应：nacl+agno3=nano3+agcl cacl2+na2co3=2nacl+caco3（ cacl2 可以换成ca(no3) 2， na2co3 可以换成k2co3）bacl2+na2co3=2nacl+baco3（ bacl 2 可以换成ba(no3) 2， na2co3 可以换成k2co3）bacl2+na2

13、so4=2nacl+baso4（ bacl 2 可以换成ba(no3) 2， na2so4 可以换成k2so4）证 明 naoh 变 质 的 三 种 方 法 ： na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2 na2co3+ca(oh)2=2naoh+cac3o na2co3+cacl2=2nacl+caco3 na2co3+ca(no3) 2=2nano3+caco3证明 naoh部分变质（先用下面的方法除去na2co3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明 naoh部分变质）：na2co3+cacl2=2nacl+caco3na2co3+ca(no3) 2=2nano3+caco3证

14、明 ca(oh)2 变质的方法： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2证明 ca(oh)2 部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做） 证明 ca(oh)2 变质： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2证明还有ca(oh)2 存在： ca(oh)2+2nh4cl=cacl 2+2h2o+2nh3证明 cao部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）： 证明 cao仍然存在： cao+h2o=ca(oh)2证明 caco3 的存在： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2证明 ca(oh)2 的存在： ca(oh)2+2nh4cl=cacl

15、2+2h2o+2nh3非基本类型一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：co+cuocu+c2 o一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3co+fe2o32fe+3co2一氧化碳还原氧化亚铁：co+feofe+c2o一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4co+fe3o43fe+4co2黑火药点燃爆炸：s+2kno3+3ck2s+n2 +3co2甲烷充分燃烧：ch4+2o2co2+2h2o甲烷不充分燃烧：2ch4+3o22co+4h2o乙醇充分燃烧：c2h5oh+3o22co2+3h2 o乙醇不充分燃烧：c2h5oh+2o2 2co+3h2o二氧化碳使澄清的石灰水变浑

16、浊（ca(oh)2 固体变质的原因）：ca(oh)2+co2=caco3 +h2o用 naoh溶液吸收 co2（ naoh固体变质的原因）：2naoh+c2o=na2co3+h2o用 naoh溶液吸收 so2： 2naoh+s2o=na2so3+h2o naoh溶液与 so3 反应： 2naoh+s3o=na2so4+h2o葡萄糖的缓慢氧化：c6h12o6+6o26co2+6h2o常见反应的现象化学方程式反应现象备注c+o2co2木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体s+o2so2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热

17、生成有刺激性气味的气体4p+5o22p2o5产生大量白烟放热2h2 +o22h2o发出淡蓝色火焰 （如果不纯， 还会发出尖锐的爆鸣声） ；放热； 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体做木炭在氧气中燃烧的实验时， 夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时， 要由瓶口向下缓慢插入在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量naoh溶液以吸收有毒的so2由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用：发令枪点燃氢气之前必须验纯；氢气是最清洁的能源，是高能燃料3fe+2o2fe3o4剧烈燃烧，火星四射用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了放热生成一种黑色固体除去细铁丝表面的杂质。

18、将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝， 使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中， 是为了防止火柴燃烧时消耗氧气， 保证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙， 是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。4al+3o22al 2o3发出耀眼的白光铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以）。放热铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧生成白色固体气反应，其表面生成一层致密的氧化铝

19、薄膜，从而阻止铝进一步氧化。2mg+o22mgo发出耀眼的白光点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜放热应用：信号弹生成白色固体2cu+o22cuo红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2hg+o22hgo银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2co+o22co2发出蓝色火焰 co有毒！放热点燃前要验纯生成能使澄清石灰水变浑浊的气体应用：煤气2hgo2hg+o2红色固体逐渐变成银白色液体，并生成拉瓦锡实验中反应之一能使带火星的木条复燃的气体石蜡 +氧气二氧化碳+水火焰发出白光； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体ch4+2o2co2+2h2o发出

20、明亮的蓝色火焰；放热； 生点燃前要验纯成能使澄清石灰水变浑浊的气体；生应用：天然气成能使无水硫酸铜变蓝的液体ca(oh)2+co2=caco3+h2 o澄清的石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2h2 o2h2 +o2通电后， 电极上有气泡产生。通电一通电时，必须使用直流电。段时间后，两个试管内汇集了一些气预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫体，与正、负极相连的试管内的气体体酸，可以增强水的导电性。积比约为1：2，质量比约为8：1。气体的体积比往往不是1:2 ，原因是：氧气与正极相连的试管内的气体可以使比氢气更易溶于水。带火星的木条复燃； 与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能

21、够燃烧，火焰呈淡蓝色。2h2 o2 2h2o+o2产生大量气泡， 生成能使带火星木条复应用：实验室制取氧气燃的气体cu2(oh)2co32cuo+h2o+co2绿色固体逐渐变成黑色； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体h2+cuocu+h2o黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢气要“早来晚走”，酒精灯要“迟到早退”h2o+co2=h2co3（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸fe+cuso4=cu+feso4铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质量守恒定律c+2cuo2cu+c2o黑色粉末逐渐变成红色加

22、热时酒精灯上要加网罩，是为了： 使火焰生成能使澄清石灰水变浑浊的气体集中并提高温度反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管，后熄灭酒精灯co+cuocu+c2 o黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的： 排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染， 所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）3co+fe2

23、o32fe+3co2红色粉末逐渐变成黑色铁粉是黑色的生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一氧化碳 “早来晚走” ，酒精灯 “迟到早退”mg+2hcl=mgc2l+h2金属逐渐溶解消失；产生大量气泡；放热在金属活动性顺序表中排在h 后面的金属不与酸反应zn+2hcl=zncl2+h2金属逐渐溶解消失； 产生大量气泡如果有fe 参加反应， 要注意生成的fe 的化fe+2hcl=fecl2+h2金属逐渐溶解消失；产生（大量）气泡；溶液由无色逐渐变成浅绿色合价是 +2 价，并且溶液颜色会发生变化mg+znso4=mgso4+znmg+fecl2=mgcl2+fe ( 金属与盐溶液发生反应)fe2o3+6hc

24、l=2fec3l+3h2o fe2o3+3h2so4=fe2(so4) 3+3 h2o cuo+2hcl=cuc2l+h2ocuo+h2so4=cuso4+h2o金属表面附着一层银白色固体（fe 是黑色的， cu 是红色的）铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色黑色粉末逐渐溶解消失 溶液由无色逐渐变成蓝色如果有 fe 或 cu 元素， 要注意溶液颜色的变化稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好第二个反应是制取硫酸铜的反应原理hcl+naoh=nacl+h2o没有明显现象（但是这个反应放热）强酸和强碱反应时一般要借助指示剂nh4cl+naoh=nacl+3nh+h2 o 2nh4cl

25、+ca(oh)2=cacl2+2 nh3+2h2o生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色 的气体（生成具有刺激性气味的气体） 生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色 的气体（生成具有刺激性气味的气体）+检验 nh4 的反应原理ca(oh2)+na2co3=2naoh+caco生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理3描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。常见物质的颜色、气味固体红色：红磷p、铜 cu、氧化铁fe2o3、氧化汞hgo红褐色：氢氧化铁fe(oh)3黄色：金 au、硫 s绿色：碱式碳酸铜cu2(oh)2co3紫黑色：高锰酸钾晶体kmno4淡蓝色：固态氧o2蓝

26、色：氢氧化铜cu(oh)2、硫酸铜晶体cuso4· 5h2o银白色：大多数金属（铁fe、银 ag、铝 al 、锌 zn、镁 mg）黑色：木炭c、铁粉 fe、氧化铜cuo、二氧化锰mno2、四氧化三铁fe3o4、氧化亚铁feo等深灰色：石墨c灰白色：大多数磷肥无色：金刚石c、干冰 co2、冰 h2o白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体：碳酸氢铵nh4hco3液体淡蓝色：液态氧o22+蓝色：含有cu 的溶液2+浅绿色：含有fe 的溶液3+黄色：含有fe 的溶液银白色：汞hg我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体：乙醇c2

27、h5oh有刺激性气味的液体：醋酸ch3cooh气体红棕色气体：二氧化氮no2有毒的气体：一氧化碳co、氯化氢hcl、氨气 nh3、二氧化硫so2、二氧化氮no2 等有刺激性气味的气体：氯化氢hcl、氨气 nh3、二氧化硫so2、二氧化氮no2 等我们学过的大多数气体都是无色无味的。计入空气污染指数的项目：二氧化硫so2、一氧化碳co、二氧化氮no2、可吸入颗粒物和臭氧 o3 等能产生温室效应的气体：二氧化碳o2、臭氧 o3、甲烷 ch4、氟氯代烷等多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途： 一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化

28、碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如hcl 气体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥nh3 等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质： 对于 so2、co2 等气体，可以使用naoh溶液吸收（最好不用ca(oh)2 溶液，因为ca(oh)2微溶于水） 对于混在co2 中的 hcl 气体，不可以使用naoh溶液吸收， 但可以使用nahco3 溶液来吸收。 cl 2 可以用 naoh溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大

29、于29）， 并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。常见实例： o2、co2、cl 2、no2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。如 cl 2 可以用装置收集，再用装置进行尾气处理。三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29）， 并且气体不与空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例： h2、nh3四、排水集气瓶使用条件：气体不溶或难溶于水；气体不与水反应；（对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）规则：短管进，长管出。常见实例： o2、h2、no五、排水量

30、气瓶使用条件：同“四”规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入 集气瓶中气体的体积。除杂除杂的原则： 主要成分的质量不能减少（可以增多） ；除杂时不能引进新的杂质。除去 cuo中的 c：在氧气流中灼烧（c+o2co2）。除去 co中的 co2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（ ca(oh)2+co2=caco3+h2o和 2naoh+c2o=na2co3+h2o）。除去 co2 中的 co：使混合气体通过灼热的氧化铜（co+cuocu+c2）o。除去 cao中的 caco3：高温煅烧（caco3cao+co2）【注意】不能加稀盐酸，因为cao能与稀盐酸中的水反

31、应生成ca(oh)2。除去大理石中的杂质： 高温煅烧大理石或石灰石（caco3cao+co2）； 将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（cao+h2o=ca(oh)2）； 通入过量的二氧化碳（ca(oh)2 +co2=caco3+h2o）； 过滤。【注意】 如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。除去 cu 中少量的 fe：物理方法用磁铁反复吸引。化学方法滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。除去 feso4 溶液中的cuso4：加入铁粉（铁丝）；过滤。除去可溶物中的不溶物：溶解；过滤；蒸发结晶。

32、 除去不溶物中的可溶物：溶解；过滤。将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯， 气体将会安静地燃烧， 并发出“噗” 声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳： 把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是 co2。三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜cuso4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）h2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变

33、浑浊。co：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。ch4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。水的鉴定：如果液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。碳酸根的鉴定： 加盐酸， 然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊， 说明有碳酸根离子。鉴定 cao是否含 caco3 也加盐酸。-2-2-鉴定 cl ：先加入 agno3 溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有cl 。鉴定 so4 ：先加入ba(no3) 2 溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，说明含有so4 。2-鉴定 co3 ：加入稀盐酸， 将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄