专题4学案12常见无机物的综合应用

1、学案 12 常见无机物的综合应用 高考关键词 转化：一步转化，相互转化。特点：特征变化，特征现象。融合。高考题型 1 基于转化关系的无机综合考查1.(2015 福·建理综， 9)纯净物 X、 Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是 ( ) A X 可能是金属铜B Y 不可能是氢气C Z 可能是氯化钠D Z 可能是三氧化硫 答案 A解析 A 项，若 X 是 Cu，Y 是 Cl2，Cu在 Cl 2中燃烧生成 CuCl2，电解 CuCl 2溶液生成 Cu和 Cl2， 符合图中转化关系，正确； B 项，若 X 是 Cl2，Y 是 H2，H2在 Cl 2燃烧生成 HCl ，HCl 溶于水

2、生成 盐酸，电解盐酸则生成 H2 和 Cl2，也符合图中转化关系，错误； C 项，若 Z 是氯化钠，则 X、Y 分 别是 Na 和 Cl2 中的一种， 电解氯化钠水溶液生成的是 H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系， 错误； D 项，若 Z 是 SO3，而 X、Y 可能是 O2和 SO2 中的一种， SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质 是电解水，产生 H2 和 O2，不符合图中转化关系，错误。()2(2015 ·江苏， 8 改编)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A粗硅高温 SiCl 4H2Si高温 Si盐酸 电解BMg(OH) 2MgCl 2(aq)

3、Mg盐酸 蒸发CFe2O3 FeCl3(aq)无水 FeCl3DSO2/点燃SO3H2O2H2SO4答案 A电解解析 B 项，电解熔融的 MgCl 2可制得镁，电解 MgCl 2溶液： MgCl 22H2O=Mg(OH) 2H2 Cl2，错误； C 项， FeCl3溶液蒸干过程中发生反应： FeCl33H2O=Fe(OH)33HCl，错 误； D 项，硫燃烧不能生成 SO3，故 D 错误。3(2015 ·全国卷 ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D

4、富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2 将其还原吸收答案 C解析 A 项，向苦卤中通入 Cl2 时发生反应 Cl22Br =2ClBr2，故其目的是为了提取溴， 正确；B 项， 可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液 pH 以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确； C 项，工业生产常选用廉价的 Ca(OH) 2 作为沉淀剂，错 误； D 项，由于通入 Cl2 后所得溶液中 Br2的浓度很小，因此利用 Br2 的挥发性，可先用空气和水蒸 气吹出 Br2，再用 SO2将其还原为 HBr 进行富集，正确。规律方法熟悉常见的串珠变化(1)氧化型O2O2H

5、2OA2B2C2D( 酸或碱 )O2O2H2ONaNa2ONa2O2 NaOHCO2COO2CO2H2OH2CO3(2)价态不变型酸 氨水Al 2O3AlCl 3 Al OH 3Al 2O3 （铝土矿提铝 ） 碱CO2Al 2O3 NaAlO 22 Al OH 3 Al 2O3Ca OH 2 HClMgCl 22Mg OH 2MgCl 2 MgCl 2·6H2OHCl（工业提镁 ）MgCO3MgCl2MgCl 2·6H2ONaOHCO2SiO2Na2SiO32 H2SiO3SiO2NH3 CaOH 2NaCl CO3 NaHCO 3Na 2CO 32NaOH（侯氏制碱 ）

6、错误！未找到引用源。1下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )H2OO2O2/催化剂H2OCO2煅烧SO22H2SO32H2SO4 NH3 2 NO 22 HNO 3 CaCl22 CaCO3CaOCO2 NaAlO 2(aq)2 Al(OH) 3Al 2O3A BCD答案 B解析 中 NH 3NO 2不能直接转化； 中 CaCl2CO2 CaCO 3不能实现。2下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )X M Y M Z选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH) 3NaAlO 2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO 3CO2答案

7、C解析 Al 与 NaOH 溶液反应的产物是 NaAlO 2 和 H2，不可能生成 Al(OH) 3。3如图所示， A 是一种正盐， B 是气态氢化物， C是单质， F是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时 都有如下转化关系 (其他反应产物及反应所需条件均已略去 )，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应 除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。A X B Cl2 C O2 D O2 E H2O F下列说法中不正确的是 ( )A当 X 是强酸时， A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素， F 可能是 H2SO4B当 X 是强碱时， A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素， F 是 HNO3

8、CB 和 Cl2 的反应是氧化还原反应D当 X 是强酸时， C 在常温下是气态单质答案 D解析 若 A 是 Na2S， X 是盐酸或稀硫酸，则有 Na2SH2SSSO2SO3H2SO4，A 项正确， D 项错误；若 A 是 NH4Cl 等铵盐， X 是 NaOH ，则有 NH4ClNH3N2NONO2HNO3，B 项正 确；C 是单质， B 和 Cl 2的反应为氧化还原反应， C 项正确。4硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图 )。下列说法正确的是 ( )ACO、SO2、SO3 均是酸性氧化物B除了与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用 Cl

9、2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应，原子利用率均为 100% 答案 B解析 CO 不是酸性氧化物， A 项错；澄清石灰水中 Ca(OH) 2 的浓度太小，工业上利用 Cl2和石灰乳 反应来制取漂白粉， C 项错； CH3OH 氧化为 HCHO 时还生成 H2O，D 项错。规律方法交叉转化和三角转化关系(1) 交叉转化(2) 三角转化5下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是()选项abcASSO2SO3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO答案 B解析 A 项中， SO3不能一步生成单质硫

10、； C 项中， SiO 2不能一步生成 H2SiO3，H2SiO3也不能一步 反应生成单质硅； D 项中， NH 3不能一步生成 NO 2，NO 不能直接一步反应生成 NH3。6下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )物质编号甲乙丙丁物质转化关系CuCuOCuSO4Cu(NO 3) 2Na2CO3NaOHNaHCO 3CO2(NH 4)2SO3CaSO3SO2NH 4HSO 3FeFe3O4FeOFeCl2A.B CD 答案 A解析 铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硝酸 铜，铜和浓硫酸反应可生成硫酸铜，再利用较活泼金属与不

11、活泼金属的盐溶液发生的置换反应可实 现丙 甲、丁 甲的反应，故 能实现转化。 碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和 二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解或与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠能反 应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故 能实现转化。 (NH 4)2SO3和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀， 亚硫酸钙和盐酸反应生成二氧化硫， 过 量的二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸氢铵，故 能实现转化。 Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，Fe3O4被还原可生成 FeO，FeO 可与盐酸反应生成 FeCl2，FeCl2可被置换生成 Fe

12、，Fe在高温 下与氧气反应生成 FeO，FeO可与 CO 反应生成 Fe，故能实现转化。7X 、Y、Z、W 四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合转化关系的是( )选项XYZWA浓盐酸FeCl2Cl2FeCl3BNa2O2NaOHNa2CO 3NaHCO 3CNa2CO3CO2CaCO3Ca(HCO 3)2DSO2Na2 SO3H2SO4NaHSO 3答案 B解析 A 中浓盐酸与过量的铁反应生成 FeCl2，浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气， 氯气与氯化亚铁反 应生成氯化铁， A 符合； B 中 Na2O2 分别与水、二氧化碳反应生成 NaOH 和 Na2CO3，但 NaOH 和 Na2CO

13、3不能反应，B不符合；C中 Na2CO3分别与盐酸、氯化钙反应生成 CO2和CaCO3，CO2与 CaCO3 在水溶液中反应生成 Ca(HCO 3)2，C符合； D 中SO2分别与氢氧化钠、氧气和水反应生成Na2SO3和H2SO4，Na2SO3和 H2SO4 反应可以生成 NaHSO 3， D 符合。规律方法置换反应型单质甲化合物甲 单质乙化合物乙一般可以从以下几个方面分类联想：高温(1) 单质同主族： 2Na2H2O=2NaOHH2，2CSiO2=Si2CO，Cl22NaBr=2NaCl Br2。高温(2) 单质不同主族： C H2O(g)=COH2，Cl2H2S=2HClS。(3)有过渡元

14、素参加的置换反应：2 22 高温Fe2H =Fe2 H2， Fe Cu2 =Fe2 Cu,2Al Fe2O3=Al 2O3 2Fe。8若甲、丙分别为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为 ( )B 氟和氧气A 钠和氢气C碳和硅D 氯气和溴答案 C解析 由于题中强调甲、丙分别为短周期、同一主族元素组成的单质，由此可知该反应是同一主族元素形成的单质之间的置换反应，据此可排除 B 和 D(D 中的 Br 是长周期元素 )；C 中发生反应的化 高温学方程式为 2CSiO2=Si2CO ；对于选项 A，有的同学认为发生反应

15、 2Na2HCl=2NaCl H2也符合题意，其实不然，题中强调乙是由两种元素组成的化合物，如果按照给出的反应，乙必 是氯化氢气体，是共价化合物，不存在H，金属钠不和它发生反应。因此只有选项C 正确。9 X 、 Y 、 Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不 能实现如图所示转化的是 ( )选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl 2DCl2N2H2NH3HCl答案 C解析 逐项代入框图验证法， C项中 Fe与 Cl 2反应只能生成 FeCl 3，而不是 FeCl2，故 C 项不符合。高考题型

16、 2 基于 “特点 ”的无机推断(2015 ·海南， 14)单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备。其中 X 为 Z 的氧化物； Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：Mg加热Mg 2Z加热(1) 能 与 X 发 生 化 学 反 应 的 酸 是 ； 由 X 制 备 Mg2Z 的 化 学 方 程 式 为(2) 由Mg 2Z生成 Y的化学方程式为 ，Y 分子的电子式为 。(3) Z 、X 中共价键的类型分别是 、。答案 (1)氢氟酸 (HF) SiO22Mg=O2 Mg2Si(2) Mg 2Si 4HCl=2MgCl 2SiH4(3) 非极性键 极

17、性键解析 根据题意，单质 Z 为半导体，则 Z 是 Si 元素；其氧化物为二氧化硅， SiO2 可与氢氟酸反应； 根据流程图可知，二氧化硅与 Mg 反应生成 Mg 2Si ，Mg 2 Si 与盐酸反应生成的 Y 为氢化物，分子结 构与甲烷相似，则 Y 的分子式是 SiH 4，加热分解可得到 Si 单质。无机推断题的解题思路(1) 读题(了解大意 )审题(寻找明显条件、 挖掘隐含条件与所求 )解题(抓突破口 )推断(紧扣特征与 特殊 )得出结论正向求证检验推断题结构特征反应特征隐含条件 突破口 现象特征其他特征明显条件 抓关键推断结论检验(2) 熟记无机转化中的特征现象燃烧H2Cl2(苍白色火焰

18、 )、H2(CH4)O2(淡蓝 色火焰 )焰色反应Na(黄色 )、K(透过蓝色钴玻璃紫色 )使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色 )、Cl2(加热后不恢 复红色 )在空气中由无色变为红棕色的气体NO淀粉遇 I2 变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄Fe3 遇 OH 生成红褐色沉淀，遇 SCN显血红色Fe2 遇 OH 生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2遇 SCN 无明显变化，通入 Cl2 或滴加 H2O2后溶液显血红色与酸反应产生气体的溶液一般可能含CO23、HCO3、 SO32、HSO3(S2、HS)等与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4(3) 熟记

19、特殊物质参与的化学反应既能与强酸溶液反应又能与强 碱溶液反应的物质金属单质： Al两性物质：两性氧化物如 Al 2O3，两性氢氧化物如 Al(OH) 3，以及氨基酸等弱酸弱碱盐：如 (NH4)2CO3、CH3COONH 4等弱酸的酸式盐：如 NaHCO 3、 Ca(HCO 3)2、NaHSO 3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH 4)2CO3、NH 4HCO3常温与水反应产生气体的物质Na、K、 Na2O2有 MnO 2 参与的化学反应MnO22H2O2=2H 2OO2MnO 22KClO 3=2=2KCl 3O2MnO 2 4HCl(浓)=MnCl 22H2OCl21现有一瓶

20、标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁 )的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH4 时， Fe(OH) 3沉淀完全， Ca2 、Mg2 不沉淀。该同学得出的结论正确的是 ( )A根据现象 1 可推出该试液中含有 NaB 该实验中可加入 MgO 调节 pH 4C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2，但没有 Mg2D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2答案 C解析 加入 NaOH 溶液后观察到黄色火焰， 不能确定试液中含有 Na，A 项不正确； 加入 MgO 会引 入 Mg2，干扰后续对 Mg 2、Ca2的检验， B项不

21、正确； Mg2与 NH3·H2O反应会产生沉淀，显然 C 项正确；用 H2O2氧化之前未检验是否含有 Fe3，D 项不正确。2A 为两种固体的混合物， G 和 I 为溶液 D 的组成成分， E 为红褐色沉淀， J 为淡黄色固体。反应 所加的试剂均足量。(1) 混合物 A 一定含有的元素为 (写元素符号 ) 。(2) 溶液 F一定含有的阴离子为 (写离子符号 ) 。(3) 写出 BGJ的化学方程式： ；写出溶液 CD 的离子方程式： 。(4) 溶液 I 中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示 ) 。答案 (1)Fe、 Al 、 S (2)Cl、OH、AlO 2(3)

22、H2S2FeCl3=2FeCl2S 2HCl 2Fe2Cl2=2Fe32Cl3(4) Al 3H2OAl(OH) 3(胶体 )3H解析 E 为红褐色沉淀，推测应为氢氧化铁。 J 是淡黄色固体，可能为过氧化钠或硫，但是在溶液中 生成的淡黄色固体不可能是过氧化钠，应为硫。 D 溶液中加入过量氢氧化钠有沉淀生成，向所生成 的溶液 F 中通入二氧化碳生成沉淀 H，加入盐酸后沉淀 H 溶解，根据这条线索可以分析有氢氧化铝 生成。根据原子守恒可推测 A 中含有 Fe、Al 、S 三种元素， B 为硫化氢气体，有了这些信息，就可 以解决该题中的问题。3现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E

23、、F，它们之间能发生如下反应 (图中有些 反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式： A 、丙(2) 写出下列反应化学方程式： 。答案 (1)Na HCl(2) 2Na 2H 2O=2NaOH H 2 FeCl33NaOH=Fe(OH) 3 3NaCl解析 金属 A 的焰色反应为黄色、黄绿色气体乙、红褐色的沉淀，均是该题的“题眼 ”。4下列转化关系中， X 、 Y 是生活中用途广泛的两种金属单质， A、B 是氧化物， A 呈红棕色， C、 D、E 是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。(1) 请写出反应的化学方程式： 。(2) 检验

24、 D 溶液中 Y 离子的方法是 。(3) 若试剂 a是NaOH 溶液，写出单质 X 与NaOH 溶液反应的离子方程式： 。(4) 若试剂 b是 H2SO4，工业上用 E、H 2SO4和 NaNO 2为原料制取高效净水剂 Y(OH)SO 4，已知还原 产物为 NO，则该反应的化学方程式是 。(5) 工业上电解熔融的 B 制取 X 时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为 。高温答案 (1)Fe2O32Al=高=温=2FeAl2O33(2) 取少量 D 溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变血红色，则证明有Fe3(3) 2Al 2OH2H2O=2AlO 2

25、3H2(4) 2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO 4Na2SO42NO(5) 54 g解析 根据题意 A 为Fe2O3，X为Al ，通过铝热反应生成氧化铝 (B)和铁(单质 Y)；D与 Fe反应生成 E，则试剂 b为非氧化性酸， D、E是 Fe3盐和 Fe2盐。(4) E 为 FeSO4(铁的化合价为 2价)Fe(OH)SO4(铁的化合价为 3价)，而 NaNO 2(氮的化合价为 3 价)NO(氮的化合价为 2 价)。根据电子得失守恒、质量守恒定律即可配平化学方程式。(5) 阳极反应：2O24e=O2，标准状况下 33.6 L 的氧气物质的量为 1.5 mol ，转移电子数

26、为 6 mol， 阴极反应： Al3 3e =Al ，故可以得到 2 mol 的 Al ，质量为 2 mol × 27 g m·ol 154 g。高考题型 3 无机转化与氧化还原、化学计算的融合12015 ·山东理综， 29(2) 利用钴渣 含 Co(OH) 3、 Fe(OH) 3 等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH) 3 溶解还原反应的离子方程式为 。铁渣中铁元素的化合价为 。在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g，CO 2的体积为 1.344 L(标准状况 )，则钴氧化物的化学式为 。答案 2Co(OH)

27、 3 SO23 4H =2Co2 SO42 5H2O或 Co(OH) 3 3H =Co3 3H 2O,2Co3 SO23 H 2O=2Co 2 SO42 2H 3 Co3O4解析 Co(OH) 3 首先被 H2SO4 溶解生成 Co3，Co3具有氧化性，可将 SO32氧化为 SO42，同时自身 被还原为 Co2，写出离子方程式并配平即可。 铁渣中 Fe 元素的化合价为 3 价。CO2 的物质的量为1.344 Ln(CO2) 1.344 L 10.06 mol ，根据 CoC2O4的组成可知 Co 物质的量为 0.03 mol ，其质量为 m(Co)22.4 L m·ol0.03 mo

28、l ×59 g·mol11.77 g，设钴氧化物的化学式为 CoxOy，根据元素的质量比可得 59x16y 1.77 g(2.41 g1.77 g)，解得 xy34，所以钴氧化物的化学式为 Co3O4。22015 ·浙江理综， 27(1)(2)(3)(4) 化合物甲和 NaAlH 4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠 和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与 AlCl 3反应可得到 NaAlH 4。将 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况 )的 H2。请推测并回答：(1) 甲的化学式 。(2) 甲与 AlCl 3反应

29、得到 NaAlH 4 的化学方程式 。(3) NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂 ( 铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化 学方程式 。答案 (1)NaH (2)4NaH AlCl 3=NaAlH 43NaCl(3) NaAlH 42H2O=NaAlO 2 4H2(4) 3NaH Fe2O3=2Fe3NaOH解析 由 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L( 已折算成标准状况 ) 的 H2，可推断金属钠和 H2反应生成的甲为 NaH ，NaH 与水反应生成 NaOH 和 H 2，NaH 与 AlC

30、l 3反应可得到 NaAlH 4。(1) 甲的化学式为 NaH 。(2)由于反应物为 NaH 与AlCl 3，得到产物有 NaAlH 4，故推知另一产物为 NaCl， 其化学方程式为 4NaHAlCl 3=NaAlH 4 3NaCl 。 (3)NaAlH 4中的氢显 1 价，水中的氢显 1价， NaAlH 4与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为NaAlO 2，其化学方程式为 NaAlH 42H2O=NaAlO 24H2。(4)根据题意 NaH 在无水条件下能与 Fe2O3 反应，结合反应物的性质可推 知反应产物为 Fe和 NaOH ，从而得出其化学方程式为 3NaHFe2O3=2F

31、e3NaOH。1某固体混合物可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl 2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物 做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：关于该固体混合物，下列说法正确的是()A一定含有 Al ，其质量为 4.5 gB一定不含 FeCl2，可能含有 MgCl 2和AlCl 3C一定含有 MgCl 2 和 FeCl2D一定含有 (NH 4) 2SO4和 MgCl 2，且物质的量相等 答案 D解析 依据气体体积变化可知n(H2)3.36 L 10.15 mol ， n(NH 3)5.6 L 3.36 L1 0.1 mol，所

32、2)22.4 L m·ol13) 22.4 L m·ol12以 n(Al) 3×0.15 mol 0.1 mol ，n(NH 4)2SO40.05 mol，2.9 g白色沉淀是 Mg(OH) 2，故 n(MgCl 2)3nMg(OH) 210.05 mol，可计算原固体中 Al 为 2.7 g，(NH 4)2SO4：6.6 g，MgCl 2：4.7558 g m·olg，恰好是 14.05 g，无 AlCl 3。2下列有关的计算不正确的是 ( )A在反应 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，当有1 mol铜被氧化时， 被还原的硝2

33、酸为 23 molB某溶液 100 mL，其中含硫酸 0.03 mol ，硝酸 0.04 mol ，若在该溶液中投入 1.92 g 铜粉微热，反应 后放出一氧化氮气体约为 0.015 molC室温时，在容积为 a mL 的试管中充满 NO2 气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止； 再通入 b mL O 2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL ，且该气体不能支持燃烧。则 a、b 的关系为 a 4b3cD物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应， 若硝酸被还原的产物为 N 2O，反应结束后锌没有剩余， 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1 4答案 B解析 由得失电子守恒可知，选项A 正确； 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H 2O，n(Cu)0.03 mol ， n(H ) 0.1 mol，n(NO3)0.04 mol ，H、NO3过量，因此需要按铜的物质的量计算生成 的 NO，结果为 0.02 mol ，选项 B 错误；剩余气体不支持燃烧， 说明是 NO，由 3NO 2 H2O=2HNO 3 NO 及 4NO 3O2 2H 2O=4HNO 3，可得 a4b 3c，选项 C 正确； D 中反应为 4Zn 10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O，选项