(完整word版)2011年美国国家化学奥林匹克竞赛决赛试题及答案,推荐文档

1、12011 年美国国家化学奥林匹克竞赛决赛理论试题翻译：河南省太康县第一高级中学乔纯杰【说明】：1.本试题分为两个部分，学生可以使用非编程计算器。2.考试时间：第I部分 90 分钟，第H部分 105 分钟，共 3 小时 15 分钟。缩与和付号常数安培A法拉第常数F克分子量m标准大气压atm 分子量M物质的量M原子单位u自由能G摩尔质量MR = 8.314 J mol-1K-1摩尔原子质量A频率v摩尔molR = 0.0821 L atm mol-1K-1阿伏加德罗常数NA1气体常数R普朗克常数h1 F = 96,500 C mol-1摄氏度C克g压强P1 F = 96,500 J V-1mol

2、-1厘前缀c热容Cp速率常数kNA = 6.022 1023mol库仑C小时h稳定常数Rfh = 6.626 10-34J s电压E焦耳J秒sc = 2.998 108m s-1活化能Ea开尔文K开氏温度T0 C = 273.15 K焓H千前缀k时间t1 atm = 760 mmHg熵S升L伏特V平衡常数K毫前缀m公式E Ee些 nQ nFIn KH1con sta ntRTln $旦丄丄kRT2第I部分1. 下面哪种固体不与少量的 3M HNO3反应？(A)碳酸钙(B)硫化锰(C)亚硫酸钾(D)氯化银2.一种金属在隔绝空气的条件下溶于稀盐酸得灰绿色溶液，放置在空气中一段时间变为黄色。这 种金

3、属可能是:(A)铁(B)锰 (C)镍(D)钒3汞和水在玻璃管中的现象如下图所示。使二者现象不同的最主要原因是:H汞J M水(A)密度(B)摩尔质量(C)表面张力(D)粘度4 .分离含 U-235 与 U-238 的化合物可以通过法。(A)蒸馏(B)扩散(C)分步结晶(D)纸色谱5 材料安全数据表显示化学品的哪类信息?I急救措施U处理和储存提示2(A)I(B)n(C)I和U(D)I和u皆无6 25.00mL 的容量瓶质量为 20.340g,当其中一部分填入一金属球时，其质量为 119.691然 后在容量瓶中加入甲醇(d=0.791gcm-3)至 25.00mL 刻度线，此时容量瓶的总质量为 13

4、0.410g。 金属的密度为(A) 6.96 g cm-3(B) 8.68 gcm-3(C) 9.27 g cm-3(D) 11.7 g cm-37某溶液中含有 Ag+、Ba2+和 Ni2+，以下列哪种顺序滴加 NaCl、Na2S 和 Na2SO4稀溶液可以分 别把三种阳离子沉淀出来？(A) Na2S, Na2SO4, NaCl(B) Na2S, NaCl, Na2SO4(C) Na2SO4, Na2S, NaCl(D) NaCl, Na2SO4, Na2S8.现有 10.00g 含 C、H、O 三种元素的化合物样品，完全燃烧生成 14.67gCO2和 6.000gH2O。此 化合物的实验式是

5、什么？(A) CHO(B) CH2O(C) CH2O2(D) C2H4O9.把 34.0g 葡萄糖(C6H12O6,M=180.2)溶于 64.0g 水所制得溶液的摩尔浓度是多少？(A) 0.0533moL L-1(B)0.200moL L-1(C) 0.360moL L-1(D)3.12moLL-110. 下面哪种溶液的凝固点最低？(A)0.30mC2H5OH (B)0.25mKNO3(C)0.20mCaBr2(D)0.10mFeCl311.元素 E 和氧气反应可制得 EO2。实验证明 16.5g 元素 E 和过量的氧气反应可制得 26.1g EO2, 则该元素是(A)锰 (B)镍(C)硫(

6、D)钛12. 乙醇(C2H5OH, M=46)和甲醇(CH30H, M=32 )混合可形成一种理想溶液。等质量的乙醇和甲醇混合所得溶液的蒸汽压是多少(乙醇和甲醇的蒸汽压分别为 44.5mmHg 和 88.7mmHg)?(A) 113mmHg (B) 70.6mmHg (C) 66.6mmHg (D) 44.5mmHg13. 在一个 5L 的真空瓶中充入 25.5g NH3和 36.5g HCl,计算 85C时两种化合物完全反应后瓶内的压强。NH3(g)+ HCl(g) NHI(s)(C)8.82atm(D) 14.7atm(A) 2.94atm(B) 5.88atm14.下面哪些纯样品显示氢键

7、？ICH3OHnCH3NO2川 CH3CN(A)I(B)I和n(C)n和川(D)i、n和川15.某气体样品在300K 时分子的平均速率为500m/&升咼温度至该样品分子的平均速率为1000m/s，则新温度为多少？(A) 420K(B)573K(C)600K(D)1200K316.下面哪种化合物的沸点最低？(A) HF(B)HCI(C) HBr(D)HI17. 在六方密堆积固体中每个原子的配位数为多少？(A) 4(B) 6(C) 8(D)1218. 冰和水有多种不同的存在形式，这些不同的存在形式取决于温度和压力的不同。部分冰I、 冰川和液态水的相图如下。下面关于以上三态的叙述正确的是哪个

8、？温度(A)液态水比冰I或冰川的密度大(B)冰I比冰川或液态水的密度大(C)冰川比冰I或液态水的密度大(D)冰I和冰川的密度相等且大于液态水19. 自发反应总是(A)反应完全(B)反应快(C)包含相变(D)释放能量或系统的熵值增加20. 甲醛和甲酸的标准燃烧焓分别为-563KJ/moL 和-270KJ/moL,则下面反应的标准焓变 H为多 少?HCHO(g)+1/2O2(g) HCOOH(l)(A) -833 KJ moL-1(B)-293 KJ moL-1(C) 293KJ moL-1(D)833KJ moL-121 .下面反应的标准焓变是多少？TiCl4(g) +2H2O(l)TiO2(s

9、)+4HCl(g)物质种类TiCl4(g)H2O(l)TiO2(s)HCl(g) HKJ moL-1-763-286-945-92(A) 298 KJ moL-1(B)22 KJ moL-1(C)12 KJ moL-1(D)-264 KJ moL-122. 溴的标准蒸发焓 HVap=31KJ moL-1。如果 Br2(g)和 Br2(l)的标准熵值 S分别为 245J moL-1K-1和153J moL-1K-1，则 Br2(l)的正常沸点是多少？(A) 340K(B) 200K(C) 130K(D) 70K23. 当 MgO 和 H2O 在 25C和 1atm 下反应时，其体积变化是-4.6

10、mL moL-1。MgO(s)+H2O(l) Mg(OH2(s),此反应的H E 的值是多少？(A) -4.71J0-1JmoL-1(B)-4.7W2J moL-1(C)4.7X02JmoL-1(D)4.7W-1J moL-124. 对于 Ag2SO4的溶解，在 25E其厶 H=31 KJ moL-1, SO=-34.9J moL-1K-1。此温度下 Ag2SO4的Ksp值是多少？(A) 5.0W-2(B) 7.6W0-4(C) 5.3W0-4(D)1.1W0-5425.一刚性容器充有等摩尔的N2和 H2气体时，其总压为 10.0atm。气体按下式反应： N2+ 3H2=2NH3。如果气体总压

11、下降速率为 0.20atm S-1,则此容器中 N2的分压变化速率是多 少？5(A)以 0.40atm 的速率下降(B)以 0.30atm S-1的速率下降(C)以 0.20atm S-1的速率下降(D)以 0.10atm S-1的速率下降26.某反应符合速率公式：V=KA2B。下面哪组数据与此发现相符？A,mol L-1B,mol L-1速率，mol L1S1已知0.0100.0101.2X0-4A0.0100.0202.4X0-4B0.0200.010-46.0X04C0.0200.0204.8X0-4D0.0100.0204.8X0-4(A) A(B) B(C) C(D) D27.对于某

12、个化学反应，其比速率常数可以通过在两种不同的温度下作图确定如下。图中直线斜 率和反应的活化能 Ea是什么关系？(A)斜率=Ea(B)斜率=-Ea(C)斜率=-Ea/R (D)斜率=EaXR28关于反应 2NO(g)+Cl2(g) -2N0C 下面能够使 NO 和 Cl2两种分子顺利反应的是什么？I合适的取向IIn(NO)/ n(Cl2)=2川 足够的碰撞能(A)I(B)I和川(C)I和川(D)I、I和川29.蔗糖溶于水，在酸催化下按反应C12H22O11+H2O-2C6H12O6水解，反应速率符合公式：V=kC12H22O11。若在一定浓度的酸催化下 3.00g 蔗糖在 2.50 小时内减少到

13、 2.70g,此反应在与此 相同条件下的半衰期是多少？(A) 12.5 小时(B)16.4 小时(C) 23.7 小时(D) 37.9 小时30. 对于反应 H2(g) + ICl(g) - HCl(g)+I2(g),一种可能的机理如下：H2(g) + ICl(g) - HICl(g)+H(g)慢H(g) + ICl(g) - HCl(g)+I(g)快HICl(g) - HCl(g)+I(g) 快I(g) + I(g) -b(g) 快此反应的中间产物包括哪些？(A) HICl(B) I (C) HICl 和 H(D) HICl、H 和 I31假定某一反应 A+B -C+D 在 25C时的平衡常

14、数不超过 1.0，当温度升高到 45C时减小 35% 根据上述6信息判断下面叙述一定正确的是32 .恒容条件下进行的反应：2SO2+ O =2SO3, SO2和 02的起始浓度分别为 2.0M 和 1.5M。 反应达到平衡时 02的浓度为 0.80M。此反应的 Kc值是多少？(A) 6.8(B) 2.9(C) 0.34(D) 0.1533.下列关于弱酸在水中的电离百分率的叙述正确的是哪个？I电离百分率随酸的电离常数的增大而增大U电离百分率随酸浓度的减小而增大(A)I(B)n(C)I和U(D)I和U都不正确34. 25.0mL1.00 沐 0-3MHNO3溶液和 25.0mL1.00X0-3MN

15、H3溶液混合，混合后溶液的 pH 为多少?Kb(NH3)=1.8 10-5(A) 4.02(B)6.28(C) 7.72(D)9.9835.在 375E时合成氨反应 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的 Kc值为 1.2,则此温度下的 Kp值为多少?-8-4-33(A) 4.1108(B) 4.2 104(C)1.3 103(D)3.4 10336.用每升溶液中溶解溶质的克数计算 Ca(OH)2的溶解度。K sp=8.0 10-6(A) 5.910-4(B) 2.0 10-2(C)0.93(D) 1.537.下面化学反应方程式按最简整数比配平后Zn 的系数是多少？Zn (s)+H+(aq

16、)+NO3-aq) Zn2+(aq)+N2O(g)+H2O(l)(A) 2(B) 4(C) 6(D) 838.当下面给出的标准电化学电池发生化学反应时会发生哪些变化？ Zn(s) I Zn2+(aq) II Sn(aq) | Sn(s)还原半反应E伏特,298KSn2+(aq)+2e Sn(s)0.136Zn2+(aq)+2eZn(s)0.763I电子通过外电路由 Zn 移向 SnnZn2+(aq)的浓度增加川电压由负值升高到零(A)I和n(B)I和川(C)n和川(D)I、n和川39. 化学反应 C3H8(g) +5O2(g) 3CO(g) +4H2O(l)的厶 G=-2.108 103KJ

17、moL-1。若燃料电池的 E基于此反应，则其标准电极电势是多少？(A) 1.09V(B)2.18V(C)4.37V(D)21.8V(A)反应的 HC是负值(C) 25E反应的GC为负值(B) 反应的Sc是正值(D) 45C反应的G为零740. 用 Pt 电极电解滴有几滴酚酞试液的 Na2SO4溶液有什么现象发生？(A) 阳极溶液由无色变为粉红色而阴极溶液保持无色(B) 阴极溶液由无色变为粉红色而阳极溶液保持无色(C) 阳极溶液由粉红色变为无色而阴极溶液保持粉红色(D) 阴极溶液由粉红色变为无色而阳极溶液保持粉红色41.在电流为 12A 时用 Ni(NO3)2溶液镀镍，阴极析出 Ni(s)和 H

18、2(g)。若析出 Ni(s)的电流效率为 62%,则45 分钟内在阴极上能镀上多少克镍？(A) 0.10(B) 6.1(C) 9.9(D)1242.在 25C用银-氯化银电极浸入 0.800M的 KCl溶液， 计算该电池的电动势 E。 Ag+e-Ag, E=0.799V;Ksp=1.8X0-10(A) 1.37V(B) 0.80 V(C) 0.57V(D) 0.23V43. 下面哪种气态基态原子有三个未成对电子？(A) Sc(B) Fe(C) Co(D) Se44. 钠的第一电离能为 495.9KJ moL-1。可以使钠原子失去一个电子的光的最长波长是多少？(A) 2.41 10-7m(B)

19、2.41 1-4m(C) 4.14m(D) 4.14 W3m45.下面哪组量子数可以表示某个电子在5f 轨道？(A) 1=4, ml=2(B) 1=2, ml=-3(C) 1=3, ml=4(D) 1=3, ml=046. 下面哪种轨道拥有一个角节点和一个径向节点？(A) 2s(B) 2p(C) 3p(D) 3d47. 下面哪种离子的半径和 Li+的半径最接近？(A) Na+(B) Be2+(C) Mg2+(D) Al3+48. 下面列出的哪种原子的第三电离能最大？(A) Ca(B) Mg(C) Al(D) Si49.把 N2、N2O 和 N2O4分子按 N-N 键键长递减的顺序排列，下面哪个

20、顺序正确？(A) N204, N2O, N2(B) N2, N2O, N2O4(C) N2O, N2, N2O4(D) N2, N2O4, N20* * *50.对于路易斯结构式：N= C=0-,各原子的形式电荷是多少？(A) N=-1, C=0, 0=0(B) N=0, C=0, 0=-1(C) N=-1, C=+1, 0=-1(D) N=-1, C=-1, 0=+151.对于反应：3H2+N22NH3 H=-97KJ moL-1。出 和 N2的键能分别为436KJ moL-1和8941KJ moL-1，则 N-H 单键的键能是多少 KJ moL-1？(A) 246(B) 359(C) 39

21、1(D) 78252.IBr2离子的几何构型是什么？(A)直线型(B)弯曲为大约 90勺键角(C)弯曲为大约 109勺键角(D)弯曲为大约 120勺键角53. Co(NH3)4Cl2+和Co(en)2Cl2+分别有几种同分异构体？ en=H2NC2H4NH2(A)2 和 2(B) 2 和 3(C) 3 和 2(D) 3 和 354. 下面哪个是对丙二烯分子 H2C=C=CH2的结构的最佳描述？(A) 碳碳键的键角为 120,氢原子在碳原子形成的平面上(B) 碳碳键的键角为 120,氢原子在与碳原子形成的平面相垂直的平面上(C) 碳碳键的键角为 180,四个氢原子在同一平面上(D)碳碳键的键角为

22、 180,两个 CH2原子团互相垂直55. 用硫酸酸化的 K2Cr2O7氧化一种仲醇生成产物含有哪种官能团?(A)醛基(B)羧基(C)酯基(D)羰基56蒽的结构如图所示，则其化学式是什么？(A) CioHio(B) C10H20(C) C14H10(D) C14H1457如图所示的分子中有几个手性中心？HO HC H3HH O -C -C -C - C- O HIIIIHHHH(A) 1(B) 2(C) 3(D) 458.用硝酸和硫酸的混合物处理硝基苯得到的主要产物是什么？(A)1,1-二硝基苯(B)1,2-二硝基苯(C)1,3-二硝基苯(D)1,4-二硝基苯59.多糖是由单糖聚合而成的生化分

23、子。下面除了哪一个都可归为多糖？(A)纤维素(B)果糖(C)糖原(D)淀粉60.下面哪种金属是在维生素 B12中发现的？(A) Co(B)Cu(C) Fe(D) Mn第H部分1.(11%)某有机酸只含 C、H、O 三种元素，按质量关系，其元素组成如下：元糸质量分数()9C40.7H5.1a. 确定此酸的实验式。b. 当 1.20g 此酸溶于 10.00g 水时，所得溶液的冰点为-1.93C。用合适的有效数字表达该化合物的表观摩尔质量。提出一种此化合物合理的分子式Kf=-1.86C。c. 用酚酞作指示剂确定滴定终点，用0.226MNaOH 溶液滴定 4.00gb 溶液时，消耗 NaOH 溶液17

24、.8mL。计算所用 NaOH 的物质的量及该化合物的表观摩尔质量。d 利用 b 和 c 的结果画出该化合物一种可能的结构式。e. 在某酸催化下，此化合物在过量的乙醇中回流，写出其中一种有机产物的结构式。f. 若 e 中未完全反应，简述一种从未反应的酸中分离出产物的方法。2. (11%)吡啶(C5H5N)是一种弱碱Kb=1.78X0-9。a 计算 0.240M 吡啶溶液的 pH 和OH-。b. 用 0.120MHCI 溶液滴定 20.0mL0.240M 吡啶溶液：i.计算加入 20.0mLHCI 溶液后溶液的 pH。ii.计算等当点时溶液的 pH。c. 把 MgCl2加入 0.240M 吡啶溶液

25、，生成 Mg(OH)2沉淀时Mg2+的最小值为多少？ Ksp=5.6X0-12d. 某溶液中Mg2+=0.10M，C5H5N=0.240M, C5H5NH+必须为多大才不会生成 Mg(OH)2沉淀。3.(16%)铝是一种强还原性金属。a. Al3+和 Fe3+的标准还原电势为：Al3+(aq)+3e Al(s) Ered=-1.66V; Fe3+(aq)+3e Fe(s)Ered=-0.04V。各物种的标准熵值 S：物种S：J mol-1K-1)Al(s)28Fe(s)27Al3+(aq)-293.3Fe3+(aq)-313.8i.计算在 25E时 Al 还原 Fe3+(aq)的厶 G。i.计

26、算在 25E时 Al 还原 F+(aq)的厶 S6。iii.计算在 25E时Al 还原 Fe3+(aq)的厶 H6b.i.建立从铝和氧气生成 Al2O3的波恩-哈伯循环，标出过程中的每一步。 4Al(s)+3O2(g) 2A2O3(s)ii.利用下面给出的数据计算 Al2O3(s)的晶格焓(KJ moL-1)。铝原子(Al)IE1577.6 KJ moL-1-1IE21816.7 KJ moL1-1IE32744.8 KJ moL1 HsubAI)330.0 KJ moL-1 HfC(Al2O3)-1675.7 KJ moL-1氧原子(O)EA1：141.0 KJmoL-1(提示：正值表示放热

27、)EA2： -1779.6 KJ moL-1键能(O2)493.6 KJ moL-1104.(12%)有一浓差电池由两个不同摩尔浓度的半电池Cu2+ICu 组成。两个半电池中Cu2+分别为2.0M 和 2.5X0-2M。Cu2+(aq)+2e- Cu(s) E=0.34Va. 说出浓差电池的 E值并解释原因。b. 根据给出的两种浓度计算电池的电动势。c. 确定该电池的阳极并解释你的理由。d. 预测电池工作时每个半电池中Cu2+是否增大或减小。e. 对于半反应 V3+(aq)+e-V2+(aq), E=-0.26V。i.写出一个由半电池 V3+(aq)IV2+(aq)和 Cu2+(aq)ICu(

28、s)组成的标准伏打电池的平衡方程式并计 算该电池的标准电动势 Eoii.当半电池 Cu2+(aq)ICu(s) (2.0M 或 2.5X0-2M)和 V3+(aq)IV2+(aq)相结合时，前者的电极电位(E) 将高于后者，请解释原因。iii写出一个关于特定Cu2+、V2+和V3+下的计算电动势(E)的表达式。5. (12) 写出下面每个反应的净反应方程式。利用合适的离子和分子式并去掉未参与反应的离子 和分子式。写出所有有机物的结构式。不用配平方程式。a. 过氧化钠加入水中。b. 用硫酸处理碳酸钡。c. 金属锂在氮气中加热。d. 浓盐酸加入次氯酸钠溶液。e. 2-甲基-2-丙醇和氢溴酸混合。f

29、. 铀-238 释放一个a粒子后又释放一个B粒子。6. (12%)解释下面关于已发现的第 14 族元素(C-Pb)及其化合物的成键原理。a. 碳(以金刚石形式存在)和硅具有相同的四面体结构，但硅纯度很高，是一种半导体，而金刚 石却是一种电绝缘体。b. 碳和硅都可形成四氯化物，但在 25C时，CCI4不与 H20 反应，SiCl4却可与 出 0 剧烈反应。c. 碳可形成具有碳链的化合物，但随着本族元素原子序数递增，这种模式的链有逐渐变短的趋势。d 锗、锡和铅在其形成的稳定氯化物中的氧化态为 +2 和+4,但随着原子序数的递增其+4 氧化态相 对于+2氧化态的稳定性递减。7. (12%)解释下面每

30、一个化学动力学实验的结论。a 当把 Pb(NO3)2固体和 KI2固体混合震动会缓慢生成黄色固体Pbl2，但把两者的溶液混合会立即生成黄色 PbI2沉淀。b.对于绝大多数化学反应，其起始反应速率大于后来的反应速率。C.在 25E时， 浓度为 1M 的 A 和 B 化合物的溶液中 A 和 B 的起始分解速率相同， 但在 15C时，浓度为 1M11的 A 和 B 化合物的溶液中 B 的起始反应速率比 A 的起始分解速率快。d. 对于反应 NO2+F2 NO2F，其速率方程不包括取决于 NO2的二级反应。8. (14%) 解释下面关于芳香族化合物的发现。a. 苯(C6H6)尽管高度不饱和，但却不像烯

31、烃那样经历加成反应。b. 苯可与溴反应生成溴苯。此反应需用路易斯酸作催化剂。c. 在路易斯酸催化下，甲苯与溴反应较快而硝基苯与溴反应较慢。d. 二溴苯(C6H4B有三种可能的同分异构体，其中两种是溴苯在路易斯酸催化下和溴反应的主要 产物。画出三种可能同分异构体并命名，确定两种主要产物并解释这种行为。122011 年美国国家化学奥林匹克竞赛决赛理论试题答案第I部分题号答案题号答案题号答案题号答案题号答案1D2A3C4B5C6B7D8B9D10C11A12B13A14A15D16B17D18C19D20B21B22A23A24D25D26A27C28B29B30D31A32A33C34B35B36

32、C37B38A39A40B41B42D43C44A45D46C47C48B49A50A51C52A53B54D55D56C57B58C59B60A第H部分1.a.C2H3O2b.ATf=Kfm,故=Tf/Kf=-1.00/-1.86=0.538,0.53 81.2 6/M1.2 6=M =1171 0.0 20 0 0.0 10 8c.(4.00 2 半.26)X26=0.237(g),n(NaOH)=0.226mol/L 0.0178L=0.00402mol,0.237g &.00402moL=58.9g/mol,故该酸有 2 个COOH , M=58.9 2=117.8 (g/mo

33、l)。d.HOOCCH2CH2COOHe. CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3f. 将 NaOH 溶液加入混合液中，酸转化为盐，产物用有机溶剂（如C6H14或 C2H2CI2）萃取，盐留在水相b.(i)n(Py)=0.240MX.0200L=0.0048mol,n(HCI)=0.120M 0.0200L=0.0024mol。由11 759=2 ,即该酸的分子式为 C4H6O42. a. Kb=+ -【P yH 【O H P yO H -= 2.0 7 X10-5 ,M pH = 9.3 213Kb=+ -PyH O H Py9O H- = 1.7 8X1-M , pH =5.2

34、514c.Ksp=Mg2+OH-2,OH-=2.07X0-5M,Mg2+=5.6 W11 12/(2.07 1X-5)2=1.3X0-2M。112 Hf= 4 Hsut+4(IE1+IE2+IE3)+3BDE-6(EA1+EA2)-2LE,代入数据得：LE=18270KJ mol-1。4.a.E=0,因两半电池材料相同。(ii) n(Py)= n(H Cl)时，P yH+=0.0800MKa;KwH+P y=+KbPyH -4H =6.70X104M,pH =3.17。2+ - -6d. M g = 0.1 0M , O H = 7.4 8 X10 MKb=+-PyH O H Py+5PyH

35、= 5.7 1X10-5M153.a.(i)E= EoxEred=0.04V-(-1.66V)=1.62V。G-nFE2-396500X1.62=-468990J(ii)Sc=S(Al3+)Q+S(Fe)- S(Al)Q+S(Fe3+)Cj=-293.3+27-28-313.8=19.5J/K(iii)Gc=HQTS,H2-468990J+298K(19.5J/K)=-463.2KJb.(i)3 +4A l4A l+ 3O2c. 阳极为Cu2+=2.5 10-2M 的半电池，因为该半电池Cu2+较小。d. Cu2+起始=2.5 10-2M 的半电池Cu2+增大，Cu2+起始=2.0M 的半电池Cu2+减小。e. (i).2V2+Cu2+2V3+Cu,Ec=0.34V-(-0.26V)=0.60V。(ii).因为 Cu2+ft该电池中经历的是还原过程(Cu2+是一种反应物)，故Cu2+=2M 时，电极电位较高5.a.2NaeO2+2H2O4Na+4OH-+O2b.BaCO3+2H+2SO42- BaSO4+H2O+CO2c. 6Li+N22