2014年非金属及其化合物

1、2014年非金属及其化合物(海淀)8下列有关NH3的实验正确的是Ca(OH)2 和实验室制NH3 证明NH3极易溶于水收集NH3吸收多余NH3199下列化学用语不能.正确解释相关事实的是A 碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e + 2OH = 2H 2OB 用电子式表示 NaCl的形成过程： * #+ *C 向含有Hg2+的废水中加入 Na2S可除去Hg2+: Hg2+ + S2- = HgS J 催化剂D .汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO = 2CO2 +N211.下列事实不能.说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧

2、烈金属性：Na > MgBCa(OH)2的碱性强于 Mg(OH) 2金属性：Ca > MgCSO2与NaHCOs溶液反应生成 CO2非金属性S > CDt C时，Br2 + H2 = 2HBr K - 5.6 X 10712 + H2 2HClK = 43非金属性Br > I12. 一定条件下，反应： 6H2 + 2CO2 一 C2H5OH + 3H 2O的数据如下图所示。(反应物起始物质的量之比： 曲线 I: n(H2): n(CO2)=2 曲线 II : n(H2):n(CO2)=1.5下列说法正确的是A. 该反应的 H > 0C. b点对应的平衡常数 K值大

3、于c点B .达平衡时，V(H2)正=v(CO2)逆D. a点对应的H2的平衡转化率为 90 %10 利用下列装置分别完成相关实验，不能.达到实验目的的是=£验证铁的吸氧腐蚀NrHCOj鉴别碳酸钠与碳酸氢钠擒水冰水证明温度对平衡移动的影响的是(西城)11 .有25 C时0.1 mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确A .与比较：c(Na+) > c(NH4+)B .中离子浓度的大小关系是：c(C)> c(NH 4+) > c(H+) > c(OH)C .和等体积混合的溶液中：c(C)= c(Na+)+ c(NH4+) + c(NH3 H2

4、O)D .向中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7,则：c(CH3COO)>c(Na+)12.在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g) + H2O(g) - - CO2(g) + H2(g)，有如下数据:实验温度/C起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0F列说法正确的是A .正反应为吸热反应B .实验1中，CO的转化率为 80%C. 650C时，化学平衡常数 K = 8/3D .实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol(东城)11.常温时，下列叙述正确的是A. pH =

5、9 的 NH4Cl 与 NH3?H2O 混合溶液中 c(Cl-)>c )B. pH = 2.5的可乐中 c(H +)是pH = 3.5的柠檬水中 c(H +)的10倍C. AgCl在0.1mol /L CaCl 2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na 2CO3溶液加水稀释至 100mL, pH和 心均减小12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、 Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由 10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是A. X的

6、单质和Q的单质均可用电解法得到B. X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C. Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D. X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离 (丰台)7 下列解释实验事实的方程式正确的是A .氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3,出0 NH4+ + OH +13+B . 90C时，测得纯水中 c(H ) c(OH ) =3.8 x 10 : 出0(1) H (aq) + OH (aq) . ： H v 0C. FeCb溶液中通入 S02，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42 + 4H +D .向苯酚钠溶液中通入 CO2

7、,溶液变浑浊：2C6H5ONa + CO2+H2O宀2C6H5OH + Na2CO3 10 .除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气B氯化亚铁溶液氯化铁过量铁粉过滤C二氧化硅氧化铝氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏11.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是YZMXZ的小X的弱NaOH溶液反应H2CO3°h HCO3，使血液pH保持在7.357.45之间，否+HA .原子半径Z > YB . X的最简单气态氢化物的热稳定性比C . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比D . M

8、的最高价氧化物对应水化物不能与12.人体血液中存在平衡：CO2 + H2O L则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO 3) : c(H2CO3)变化关系如下表所示，则下列说法中不正 确的是c(HCO3) : c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A . pH=7 的血液中，c(HCO 3) > c(H2CO3)B .人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒C .常温下将pH=7.40的血液稀释至 pH=7时，c(H+) c(OH )一定不变D . c(HCO3) : c(H2CO3)=1时，H2CO3的电离程度小于 H

9、CO3的水解程度(朝阳)7.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是气体X液体Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶液无明显现象4DC2H4酸性KMnO4溶液无明显现象8.下列解释事实的方程式不准确.的是高温A .铝热法炼铁：Fe2O3 + 2AI = Al 2O3 + 2Fe高温B .工业上用 NH3 制备 NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H 2O催化剂C.向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+= H2O + CO2D.过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2 + 2C

10、O2 =2Na2CO3 + O2700 C催化剂丸槪质子交换腹B饪"11已知：3CH4(g) + 2N2(g) 3C(s) + 4NH3(g) AH > 0，在 700 C,与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示: 下列说法正确的是A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C. b点对应的平衡常数比 a点的大D. a点对应的NH 3的体积分数约为26%12.关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不.正.确.的是A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g)

11、AH3< 0B. 途径I生成HX的反应热与途径无关，所以AH1 = AH2 + AH3C. Cl、Br、丨的非金属性依次减弱，所以途径H吸收的热量依次增多D.途径I生成 HCI放出的热量比生成 HBr的多，说明HCI比HBr稳定(海淀)27. (14分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。(1) 含氰废水中的 CN有剧毒。 CN中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释 N元素显负价的原因是 ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。 在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成 HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 (2)含乙酸钠和对氯酚(ClOH)

12、的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。 B是电池的 极(填“正”或“负”);A极的电极反应式为 HA ”表示乳酸分子，A-表(3) 电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(图中示乳酸根离子)浓HA溶液惰 性 电 极阳离子交换膜0.1mol?LH2SO4溶液稀HA溶液阴离子交换膜垃圾发酵液(含A离子)惰 性 电 极 阳极的电极反应式为 。 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8,此时进入浓缩室的 0H-可忽略不计。400mL10 g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g?L-1 (溶液体积变化忽略不计)

13、，阴极上产生的 出在标准状况下的体积约为 L。(乳酸的摩尔质量为 90 g? mo)28. ( 14分)研究小组用下图装置制取CI2，证明产生的气体中含有HCI。(1) 仪器A的名称为 ; A中反应的离子方程式为 实验序号试剂现象a紫色石蕊溶液bAgNO3溶液出现白色沉淀(2) 甲同学将A中产生的气体通入下列溶液： 实验a中的现象为 。 不能证明产生的气体中含有 HCI的实验是 (填字母序号)(3) 已知将HCI气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCI，结合化学用语解释其原因： 。(4) 已知：2S2O32-

14、+ I2 = S4O62- + 2I-。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下 实验证明气体中含有 HCI。I .测定X中溶解的CI2。取25.00 mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04 moI?L-1 Na2S2O3溶液滴 定生成的"，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL。II .测定X中CI元素总量。另取25.00 mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的CI2全部还原为CI-,再用0.10 mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的CI-。 X中的HCIO不会影响I的测定结果，原因是 由I、II中实验数据可证明 A中产生的气体中含有HCI，则II

15、中消耗0.10 mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于mL (用含V的代数式表示)。(西城)26 . ( 13分)海水是巨大的化学资源宝库。I.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。(1) Cl2的电子式是。(2) 已知:X2 (g)+H 2(g) = 2HX(g) (X 2 表示 C"、B2 和对。 右图表示平衡常数 K与温度t的关系。 A H表示X2与H2反应的焓变，A H0。(填“”、“V”或"=”)曲线a表示的是(填“ CI2”、“B2”或“ 12”)与H2反应时K与t的关系。n.海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。(1) 通常用明矶K2SO4

16、 Al 2(SO4)3 ' 24H 2O作混凝剂，降低浊度。明矶水解的离子方程式是 (2) 用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。 装置中由NaCI转化为NaClO的化学方程式是 。 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3一等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH) 2和CaCO3。生成CaCO?的离子方程式是 。 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。27. (13分)利用某含铬废液含较低浓度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3制备K2C2O7。流程如下：I .用Na

17、OH溶液调pH至3.6,产生红褐色沉淀，过滤；n.向滤液中加入 Na2SO3, 一定操作后分离出 Na2SO4；川将分离出Na2SO4后的溶液调pH约为5,得到Cr(OH) 3沉淀；W.在KOH存在条件下，向 Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黄色溶液；V. 向黄色溶液中加入物质 A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K2Cr2O7固体；W.测定K2C2O7固体的纯度。已知：C2O72 (橙红色)+ H2O = 2CrO42(黄色)+ 2H +(1) 步骤I中红褐色沉淀的化学式是 。(2) 步骤n中加入 Na2SO3的目的是。(3) 步骤"中反应的离子方程式是 。(4) 步骤V

18、中加入的物质 A可以是。(填序号)a. KOHb. K2CO3c. H2SO4d. SO2(5) 步骤W的操作是：取 0.45 g K262O7产品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使62O72-完全转化为Cr3+。产品中K262O7的纯度是。(注:K2Cr2O7的摩尔质量为 294 g/mol)(6) 向橙红色的K262O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小。试推测黄色沉 淀是，溶液pH变小的原因是。28. (15分)某学习小组依据 SO2具有还原性，推测 SO2能被CD氧化生成SO2CI2。查阅资料：SO2CI2常温下为

19、无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。I.化合物SO2CI2中S元素的化合价是 。n.用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。川.在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。W.用如图所示装置收集满CI2,再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。(1) 研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色 溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH外)只有SO4 该反应是 反应(填"放热”或"吸热”)。 400C, 1.01 x 105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时

20、SO?的物质 的量是moI。 (3) 硫酸厂尾气(主要成分 SO2、O2和N2)中低浓度SO2的吸收有很多方法。、C，证明无色液体是SO2CI2。 写出SO2CI2与H2O反应的化学方程式 。 检验该溶液中C的方法是。(2) 继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。该白色沉淀的成分是 写出SO2与CI2反应的化学方程式，并阐述理由 。(东城)26. (14分)硒(34Se)和碲(52Te)都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上 硒鼓废料(主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金)回收精炼硒的流程如下：已知:物理性质熔点沸

21、点升华溶解性SeO2340 C684 C315 C易溶于水TeO2733C1260 C450 C微溶于水(1) Se的氢化物的电子式是 。(2) 步骤中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是 。(3) 废气的主要成分是 ;废渣II的主要成分是 。(4) 步骤中主要反应的化学方程式是 ;步骤反应的化学方程式是 。(5) 根据表中数据，步骤最适宜的分离方法是 。27. ( 14分)2SO2(g)+ O2 (g) 2 SO3 (g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按 V(SO2)：V(O2)：V(N2)=7:11:82投料，在1.01X 105Pa时，不同温度下 SO2的平衡转化率。温度/C4005

22、00600SO2转化率/%99.293.573.7 用氨水吸收上述尾气，若S02与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是 (填序号)。a. c + c(NH3?H2O)= 2c()+ c()+ c(H2SO3)+ _ -b. c()+ c(H )= c()+ c()+ c(OH )- +c. c()> c() > c(OH ) > c(H ) 用MnO 2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产Mn SO4。i. 得到MnSO4的化学方程式是 。ii. 该吸收过程生成 MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。时

23、间/min图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4,生成H2SO4反应的化学方程式是由图乙可知pH的降低SO2的吸收(填“有利于”或“不利于”)，用化学平衡移动原理解释其原因是28.( 14分)甲学生对 CI2与FeCb和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象通入 Cl2至过量A13I. A中溶液变红II. 稍后，溶液由红色变为黄色(1) B中反应的离子方程式是。(2) A中溶液变红的原因是。(3) 为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。 取A中黄色溶液于试管中，加入 NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最

24、终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN与Cl2发生了反应。SCN的电子式为(4) 甲同学猜想 SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示: 甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是 。 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN 中被氧化的兀素是。 通过实验证明了 SCN 中氮元素转化为，他的实验方案是 。 若SCN与Cl2反应生成1 mol CO 2，则转移电子的物质的量是 mol。26. ( 14分)硫化物在自然界中的部分循环关系如下。(1) H2S在空气中可以燃烧。已知：2H2S(g) + O2(g)2S(s)

25、+ 2H2O(g) H= 442.38 kJ/molS(s) + 02(g) S02(g) H= 297.04 kJ/molH2S(g)与02(g)反应产生S02(g)和H20(g)的热化学方程式是 。(2) S02是大气污染物，海水具有良好的吸收S02的能力，其过程如下。 S02溶于海水生成H2S03, H2S03最终会电离出S032，其电离方程式是 。 S032可以被海水中的溶解氧氧化为S042。海水的pH会 (填“升高”、“不变”或“降低”)。 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3参与反应，其反应的离子方程式是 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。(3) 自然界

26、地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuS04溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝(CuS),用化学用语表示由 ZnS转变为CuS的过程： 。(4) SO2和02在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是 。27. ( 12分)空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。(2) 反应是将Br转化为B2，反应的离子方程式是 。(3) 通入空气吹出 B% 并用Na2CO3吸收的目的是 。(4) 反应的化学方程式是 。(5) 反应中每生成 3 mol B2,转移电子的物质的量是 mol。(6) 为了除去工业 Br?中微量的Cl2，可向工业Br?中 (填字母)。a.通入HBr b .加入NaBr溶液 c.加入NazCOs溶液 d加入NazSOs溶液28. ( 15分)某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应。其实验过程如下。操作现象a.用干燥洁净的烧杯取约 10 mL浓硝酸，加热。b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反 应，冋时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。(1)热的浓硝酸与红热的木炭接触会发