《高中试卷》2018-2019学年四川省达州市高二（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年四川省达州市高二（上）期末化学试卷一选择题（本大题包括21小题，只有一个选项符合题意每小题2分，共42分）1（2分）下列有关能源的理解或说法错误的是（）a煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源b乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料c氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源d研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机2（2分）下列元素位于p区的是（）atibcucsdna3（2分）若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）a该元素位于周期表中第五周期iiib族b该元素原子价电子数为2个c该元素为非金属元素d该元素原子n能层共有8个电子4

2、（2分）下列有关物质性质的比较中，不正确的是（）a热稳定性：hfhclb碱性：kohmg（oh）2c酸性：hclo4h2so4d熔点：nak5（2分）下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）asih4bh3o+cso32dno36（2分）下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（）ac3h6和co2bccl4和h2sch2o和nh3dh2o2和cs27（2分）下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（）a可溶于水b具有较高的熔点c其水溶液能导电d其固体不导电，熔融状态能导电8（2分）已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素x和y，其原子半径：xy下列说法正确的是（）a若x和y

3、均位于viia，则键能大小为hxhyb若x和y均位于via，则h2x分子间易形成氢键c若x和y均位于iva，则二者最高价氧化物的晶体类型相同d若x和y均位于iia，则第一电离能大小为xy9（2分）已知mgco3、caco3、srco3、baco3受热均要分解。下列说法不正确的是（）a上述四种盐的晶体均属于离子晶体b分解所得金属氧化物晶格能最大的是mgoc分解所需温度最低的是baco3d所得的气态产物的vsepr模型是直线形10（2分）下列有关金属的说法正确的是（）a金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子b镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高c金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性

4、越强d温度升高，金属的导电性将变强11（2分）现有四种元素基态原子电子排布式如下：则下列有关比较中正确的是（）1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。a单电子数：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：12（2分）有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）a在nacl 晶体中，距na +最近的cl 形成正八面体b在caf2 晶体中，每个晶胞平均占有4 个ca2+c在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2d该气态团簇分子的分子式为ef或fe13（2分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）a光照新制的氯水时，溶液的

5、ph逐渐减小b加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh3c可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气d增大压强，有利于so2和o2反应生成so314（2分）下列内容与结论相对应的是（）选项内 容结 论ah2o（g）变成h2o（l）s0b硝酸铵溶于水可自发进行因为s0c一个反应的h0，s0反应一定不自发进行dh2（g）+f2（g）2hf（g）h271kjmol1 s8jmol1k1反应在任意外界条件下均可自发进行aabbccdd15（2分）恒温恒容条件下，不能表明反应：2no2（g）2no（g）+o2（g） 已达平衡状态的是（）a容器中颜色不再改变b混合气平均相对分子质量不再改变c混合气密度不再改

6、变d单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no216（2分）已知：键能数据如下：hhclclhcl键能（kj/mol）436243a下列有关h2（g）与cl2（g）反应生成hcl（g）的说法正确的是（）ah2（g）与cl2（g）热化学方程式可表示为：h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h（2a679）kj/molbh2（g）与cl2（g）反应 一定是放热反应c若a431，则反应生成2molhcl时的h183kj/mold反应物的总能量小于生成物的总能量17（2分）在密闭容器中进行反应：x2（g）+y2（g）2z（g）已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1moll1、0.3m

7、oll1、0.2moll1在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有不可能是（）az为0.3moll1by2为0.35moll1cx2为0.15moll1dz为0.4moll118（2分）对于反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0，下列研究目的和示意图相符的是（）a目的：压强对反应的影响（p2p1）b目的：温度对反应的影响c目的：平衡体系增加n2对反应的影响d目的：催化剂对反应的影响19（2分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡时测得a的浓度为0.50mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得a的浓度降低为

8、0.30mol/l下列有关判断正确的是（）ac的体积分数增大了b平衡向正反应方向移动ca的转化率降低了dx+yz20（2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+3h2（g）h+49.0kjmol1ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h192.9kjmol1下列说法正确的是（）ach3oh的燃烧热为192.9 kjmol1b反应中的能量变化如图所示cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d根据推知反应ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2（g）的h192.9 kjmol121（2分）在1l恒容密闭

9、容器中充入x（g）和y（g），发生反应x（g）+y（g）m（g）+n（g），所得实验数据如表：下列说法错误的是（）实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（x）n（y）n（m）7000.100.100.098000.200.200.108000.200.30a9000.100.15ba实验中，若5min时测得n（m）0.05mol，则0至5min时间内，用n表示的平均反应速率v（n）0.01 mol/（ lmin）b实验中，该反应的平衡常数k1.0c实验中，达到平衡时，x的转化率为60%d实验中，达到平衡时，b0.06二、非选择题共4小题，满分58分）22（14分）如图1为

10、周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：（1）f的基态原子核外电子排布式 。（2）在c2a4分子中，c为 杂化，c与c间存在的共价键类型有 两种。（3）ci2与ce2比较，沸点较高的是 （写分子式），其原因是 。（4）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在 （写结构式），其中配体是 。（5）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是 个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为na，试求铜的金属半径为 pm（用含na、的

11、表达式表达）。23（15分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取50ml 0.55mol/l的naoh溶液与50ml 0.25mol/l的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）仪器a的名称是 （2）实验测得的数据如下表： 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5 3.4225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似认为0.55mol/l naoh溶液和0.25mol/l硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18j/（g）。h （ 取小数点后一位）

12、（3）若改用60ml 0.25moll1 h2so4和50ml 0.55moll1 naoh溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 ，若实验操作均正确，则所求中和热 ii、某课外活动小组拟探究h+浓度对mno2与h2o2反应速率的影响。（4）现取等量mno2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0ml氧气所需时间。实验编号10%h2o2的体积/ml5.05.0v1v220%硫酸的体积/ml00.51.0v3水的体积/ml1514.5v413.5所需时间t/st1t2t3t4已知酸条件下时：mno2+h2o2+2h+mn2+o2+2h2o实验i发生反应的化学方程式为 ，实

13、验ii中mno2的作 。上表中v1 ml，v3 ml。若实验测得t2t3t4，则可得出的实验结论是 。24（15分）在密闭容器中发生：2no（g）+2co（g）2co2+n2（g）。hqkj/mol已知：c（co2）随温度（t）、时间（t）的变化曲线如图所示。则：（1）t1 t2 ，其理由是 。（2）在t2温度下，02s内的平均反应速率v（n2） 。（3）在温度t3下，在两个体积均为1.0l的恒容密闭容器中发生该反应。容器编号起始物质的量平衡时物质的量2.0mol no，2.0mol co1.0mol co24.0mol no，4.0mol cot3时该反应的平衡常数k ，若起始时向容器中充入

14、1.0mol no，1.5mol co和2.0molco2，0.5moln2，则反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。平衡时两容器中co的转化率： ，容器中反应达平衡后，若要进一步提高co的转化率，可采取的措施为 （答一条即可）。25（14分）按要求回答下列问题：（1）在下列物质中：naoh na2o2（nh4）2s ccl4 hcch sic 晶体硅。含有非极性键的分子晶体是 ，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是 ，原子晶体中熔点较高的是 （以上均填写序号）（2）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应i：co（g）+2h2（g

15、）ch3oh（g）；h1 反应ii：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）；h2上述反应中原子利用率百分之百的是 （填“i”或“”）下表所列数据是反应i在不同温度下的化学平衡常数（k）温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断h1 0，t时，将2mol co和6molh2充入2l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（co）0.2mol/l，此时t为 。（3）已知在常温常压下：2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h11275.6kj/mol2co （g）+o2（g）2co2（g）h2566.0kj/molh2o（g）h2

16、o（l）h344.0kj/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。2018-2019学年四川省达州市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本大题包括21小题，只有一个选项符合题意每小题2分，共42分）1（2分）下列有关能源的理解或说法错误的是（）a煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源b乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料c氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源d研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机【解答】解：a、煤、石油是化石燃料，属于传统资源，不是新能源，故a错误；b、乙醇可以由粮食或植物的秸秆等水解制得，故可以再生，可以作为汽

17、车的燃料，故b正确；c、氢气燃烧时热值高，无污染，是最轻的燃料，也是具有广阔前景的能源，故c正确；d、可燃冰比煤、石油相对更环保，且储量丰富，目前还没有大规模开采，研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机，故d正确。故选：a。2（2分）下列元素位于p区的是（）atibcucsdna【解答】解：a、ti位于第四周期vb，属于d区，故a错误；b、铜位于第四周期b，属于d区，故b错误；c、s位于第三周期a，属于p区，故c正确；d、钠位于第三周期a，属于s区，故d错误；故选：c。3（2分）若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）a该元素位于周期表中第五周期iiib族b

18、该元素原子价电子数为2个c该元素为非金属元素d该元素原子n能层共有8个电子【解答】解：a该原子的外围电子排布为4d15s2，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，与外围电子排布为3d14s2的sc元素同族，位于周期表第b族，所以该元素位于周期表中第五周期iiib族，故a正确；b该原子的外围电子排布为4d15s2，位于周期表第b族，所以该元素原子价电子数为3个，故b错误；c该元素位于周期表中第五周期iiib族，属于过渡元素，是副族，副族元素均为金属元素，故c错误；d第n层的电子排布为4s24p64d1，有9个电子，故d错误；故选：a。4（2分

19、）下列有关物质性质的比较中，不正确的是（）a热稳定性：hfhclb碱性：kohmg（oh）2c酸性：hclo4h2so4d熔点：nak【解答】解：a非金属性fcl，则简单氢化物的稳定性hfhcl，故a错误；b金属性kmg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：kohmg（oh）2，故b正确；c非金属性cls，则最高价含氧酸的酸性：hclo4h2so4，故c正确；d原子序数nak，则单质的熔点：nak，故d正确；故选：a。5（2分）下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）asih4bh3o+cso32dno3【解答】解：asi原子形成4个键，孤对电子数，为sp3杂化，立体构型为正四面体，故a不选；

20、bo原子形成3个键，孤对电子数1，为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故b不选；cs原子形成3个键，孤对电子数1，为sp3杂化，立体构型为三角锥型，故c不选；dn原子形成3个键，孤对电子数，中心原子为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故d选；故选：d。6（2分）下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（）ac3h6和co2bccl4和h2sch2o和nh3dh2o2和cs2【解答】解：ac3h6存在cc非极性共价键，存在ch极性共价键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；co2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故a错误；bccl4中含有极性键，但结

21、构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；h2s中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故b错误；ch2o中含有极性键，空间结构为v型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；nh3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故c正确；dh2o2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；cs2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故d错误。故选：c。7（2分）下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（）a可溶于水b具有较高的熔点c其水溶液能导电d其固体不导电，熔融状态能导电【解答】解：

22、ahcl为共价化合物，也能溶于水，则不能利用溶解性判断离子化合物，故a不选；bsi为单质，具有较高的熔点，则不能利用熔点判断离子化合物，故b不选；chcl的水溶液也导电，则不能利用溶液的导电性判断离子化合物，故c不选；d离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，故d选；故选：d。8（2分）已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素x和y，其原子半径：xy下列说法正确的是（）a若x和y均位于viia，则键能大小为hxhyb若x和y均位于via，则h2x分子间易形成氢键c若x和y均位于iva，则二者最高价氧化物的晶体类型相同d若x和y均位于

23、iia，则第一电离能大小为xy【解答】解：原子序数小于18的同一主族的两种元素x和y，其原子半径：xy，则原子序数xy，a若x和y均位于viia族，则x、y分别是f、cl元素，其氢化物的键长越短其键能越大，键长：hfhcl，则键能：hfhcl，故a错误；b若x、y均位于via族，则x、y分别是o、s元素，o、n、f元素的氢化物间易形成氢键，所以h2x分子间易形成氢键，即h2o分子间易形成氢键，故b正确；c若x、y均位于iva族，则x、y分别是c、si元素，二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，所以c、si最高价氧化物的晶体类型不同，故c错误；d若x、y均位于第iia族，x、y分别是be、mg

24、元素，同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能bemg，故d错误；故选：b。9（2分）已知mgco3、caco3、srco3、baco3受热均要分解。下列说法不正确的是（）a上述四种盐的晶体均属于离子晶体b分解所得金属氧化物晶格能最大的是mgoc分解所需温度最低的是baco3d所得的气态产物的vsepr模型是直线形【解答】解：amgco3、caco3、srco3、baco3分别由mg2+、ca2+、sr2+、ba2+与co32构成，均为离子化合物，所以它们的晶体均属于离子晶体，故a正确；b离子键越强，晶格能越大，离子键强弱由阴阳离子的半径大小、离子所带电荷数等决定，mg2

25、+半径最小，ba2+半径最大，所以离子键强弱：mgocaosrobao，即mgo的晶格能最大，故b正确；c碳酸盐分解，本质是阳离子结合碳酸根离子中氧离子使碳酸根离子分解为co2，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，分解温度越低，离子半径大小：mg2+ca2+sr2+ba2+，所以分解所需温度最低的是mgco3，故c错误；dco2的结构式为oco，c原子的成键电子对是2个键，没有孤电子对，所以co2的vsepr模型是直线形，故d正确；故选：c。10（2分）下列有关金属的说法正确的是（）a金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子b镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高c金属原子在化学变化中失去

26、的电子数越多，其还原性越强d温度升高，金属的导电性将变强【解答】解：a、金属原子的核外电子在金属晶体中，最外层电子肯定是自由电子，内层电子或多或少受到核内质子的吸引，而不自由，至少不全是自由电子，故a错误；b、cu的原子堆积叫面心立方堆积，mg的原子堆积叫六方最密堆积，空间利用率最高，故b正确；c、还原性是金属原子失去电子的能力，不是失去多少的问题，故c错误；d、金属单质的导电性随温度升高降低，故d错误。故选：b。11（2分）现有四种元素基态原子电子排布式如下：则下列有关比较中正确的是（）1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5

27、。a单电子数：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：【解答】解：an原子的3p轨道上有3个单电子，s原子的3p轨道上有4个电子，但只有2个单电子，所以单电子数：，故a正确；bn、f位于第二周期，且f的原子序数大于n，所以原子半径：，故b错误：cp、s于第三周期，s的原子序数大，非金属性强、电负性大，所以电负性：，故c错误；d元素f没有最高正化合价，s的最高正化合价为+6，故d错误；故选：a。12（2分）有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）a在nacl 晶体中，距na +最近的cl 形成正八面体b在caf2 晶体中，每个晶胞平均占有4 个ca2+c在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的

28、比为1：2d该气态团簇分子的分子式为ef或fe【解答】解：a氯化钠晶体中，距na+最近的cl是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故a正确；bca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×4，即每个晶胞平均占有4个ca2+，故b正确；c每个碳原子形成4个cc键，每个cc为2个共用，每碳原子形成共价键数目为4×2，故碳原子与碳碳键个数的比为1：2，故c正确；d该气态团簇分子的分子含有4个e和4个f原子，则该气态团簇分子的分子式为e4f4或f4e4，故d错误；故选：d。13（2分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）a光照新制的氯水时，溶液的p

29、h逐渐减小b加催化剂，使n2和h2在一定条件下转化为nh3c可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气d增大压强，有利于so2和o2反应生成so3【解答】解：a、氯水中存在化学平衡cl2+h2ohcl+hclo，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的ph值减小，能用勒夏特列原理解释，故a不符合；b、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故b符合；c、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡nh3+h2onh3h2onh4+oh，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故c不符合；d、增大压强，平

30、衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故d不符合；故选：b。14（2分）下列内容与结论相对应的是（）选项内 容结 论ah2o（g）变成h2o（l）s0b硝酸铵溶于水可自发进行因为s0c一个反应的h0，s0反应一定不自发进行dh2（g）+f2（g）2hf（g）h271kjmol1 s8jmol1k1反应在任意外界条件下均可自发进行aabbccdd【解答】解：ah2o（g）变成h2o（l），其s0，故a错误；b硝酸铵溶于水可自发进行，因s0，故b错误；ch0，s0，高温下可自发进行，故c错误；dh0，s0，在任意外界条件下均可自发进行，故d正确；故选：d。15（2分）恒温恒容条件下，不能表明反

31、应：2no2（g）2no（g）+o2（g） 已达平衡状态的是（）a容器中颜色不再改变b混合气平均相对分子质量不再改变c混合气密度不再改变d单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2【解答】解：a、容器中颜色不再改变说明二氧化氮浓度不变，达到了平衡，故a不选；b、混合气平均相对分子质量是一个变量，当不变时，达到了平衡，故b不选；c、密度是质量和体积的比值，总质量一定，体积一定，故密度一定，故混合气体的密质不再发生改变不能说明达到平衡状态，故c选；d、单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2，正逆反应速率相等，故能说明达到平衡状态，故d不选；故选：c。16（2

32、分）已知：键能数据如下：hhclclhcl键能（kj/mol）436243a下列有关h2（g）与cl2（g）反应生成hcl（g）的说法正确的是（）ah2（g）与cl2（g）热化学方程式可表示为：h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h（2a679）kj/molbh2（g）与cl2（g）反应 一定是放热反应c若a431，则反应生成2molhcl时的h183kj/mold反应物的总能量小于生成物的总能量【解答】解：a焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则热化学方程式可表示为：h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h（6792a）kj/mol，故a错误；b为燃烧反应，则为放热反应，故b正

33、确；c生成2molhcl时h（6792a）kj/mol，a431时h183kj/mol，故c错误；d为放热反应，反应物总能大于生成物总能量，故d错误；故选：b。17（2分）在密闭容器中进行反应：x2（g）+y2（g）2z（g）已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.2moll1在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有不可能是（）az为0.3moll1by2为0.35moll1cx2为0.15moll1dz为0.4moll1【解答】解：x2（g）+y2（g）2z（g）起始浓度 0.1 0.3 0.2极限转化 0.2 0.4 0极限转化 0 0.2 0.4由

34、上述分析可知，0x20.2mol/l，0.2mol/ly20.4mol/l，00.4mol/l，可逆反应不能完全转化，显然z的浓度不可能为0.4mol/l，故选：d。18（2分）对于反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h0，下列研究目的和示意图相符的是（）a目的：压强对反应的影响（p2p1）b目的：温度对反应的影响c目的：平衡体系增加n2对反应的影响d目的：催化剂对反应的影响【解答】解：a反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，则增大压强平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，压强越大反应速率越大，图象不符，故a错误；b正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率降低，

35、图象不符，故b错误；c增加氮气，正反应速率增大，加入氮气瞬间逆反应速率不变，然后逐渐增大，重新达到平衡状态，图象符合，故c正确；d加入催化剂，反应速率增大，达到平衡所用时间少，图象不符合，故d错误。故选：c。19（2分）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa（g）+yb（g）zc（g），平衡时测得a的浓度为0.50mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得a的浓度降低为0.30mol/l下列有关判断正确的是（）ac的体积分数增大了b平衡向正反应方向移动ca的转化率降低了dx+yz【解答】解：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa（g）+yb（g）zc（g

36、），平衡时测得a的浓度为0.50mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，a的浓度应变化为0.25mol/l，题干中再达到平衡时，测得a的浓度降低为0.30mol/l，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；a、平衡逆向进行，c的体积分数减小，故a错误；b、依据分析平衡逆向进行，故b错误；c、平衡逆向进行，a的转化率减小，故c正确；d、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+yz，故d错误；故选：c。20（2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh（g）+h2o（g）co2（g）+

37、3h2（g）h+49.0kjmol1ch3oh（g）+o2（g）co2（g）+2h2（g）h192.9kjmol1下列说法正确的是（）ach3oh的燃烧热为192.9 kjmol1b反应中的能量变化如图所示cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d根据推知反应ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2（g）的h192.9 kjmol1【解答】解：a、反应生成氢气，不符合燃烧热的概念，故a错误；b、图中表示的是放热反应，而反应是吸热反应，图象不符合，故b错误；c、据反应可知，ch3oh转变成h2的过程不一定要吸收能量，故c错误；d、反应气态甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9kj

38、/mol；而1 mol液态 ch3oh充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9 kj，故d正确；故选：d。21（2分）在1l恒容密闭容器中充入x（g）和y（g），发生反应x（g）+y（g）m（g）+n（g），所得实验数据如表：下列说法错误的是（）实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（x）n（y）n（m）7000.100.100.098000.200.200.108000.200.30a9000.100.15ba实验中，若5min时测得n（m）0.05mol，则0至5min时间内，用n表示的平均反应速率v（n）0.01 mol/（ lmin）b实验中，该反应的平衡

39、常数k1.0c实验中，达到平衡时，x的转化率为60%d实验中，达到平衡时，b0.06【解答】解：a实验中，若5min时测得n（m）0.05mol，则0至5min时间内，v（m）0.01 mol/（ lmin），化学反应速率与化学计量数成正比，则用n表示的平均反应速率v（n）v（m）0.01 mol/（ lmin），故a正确；b x（g）+y（g）m（g）+n（g） 反应前（mol）0.2 0.2 0 0转化 （mol） 0.1 0.1 0.1 0.1平衡时（mol） 0.1 0.1 0.1 0.1则实验中，该反应的平衡常数k1.0，故b正确；c x（g）+y（g）m（g）+n（g） 反应前（m

40、ol） 0.2 0.3 0 0转化 （mol） a a a a平衡时（mol）（0.2a）（0.3a） a a实验、的温度相等，则平衡常数相等，k1，解得：a0.12，根据反应可知平衡时消耗0.12molx，则x的转化率为：×100%60%，故c正确；d反应x（g）+y（g）m（g）+n（g）为气体体积不变的反应，压强不影响化学平衡，若实验温度相同，实验平衡时m的物质的量应该为0.18mol0.10mol，说明升高温度后平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应；若实验的温度相同，则平衡时实验中b0.06，由于实验温度较高，且该反应为放热反应，则b0.06mol，故d错误；故选：d。二、非

41、选择题共4小题，满分58分）22（14分）如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：（1）f的基态原子核外电子排布式1s22s22p5。（2）在c2a4分子中，c为sp2杂化，c与c间存在的共价键类型有和两种。（3）ci2与ce2比较，沸点较高的是cs2（写分子式），其原因是cs2相对分子质量较大。（4）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在（写结构式），其中配体是nh3。（5）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是12个，已知该元素的相对原子质量

42、为64，单质晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为na，试求铜的金属半径为 pm（用含na、的表达式表达）。【解答】解：（1）f为f，周期表中位于第2周期第a族，则其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p5，故答案为：1s22s22p5；（2）c2a4为c2h4，为乙烯，乙烯中c为sp2杂化，碳碳双键中1根为键，一根为键，故答案为：sp2；和；（3）ci2为cs2，ce2为co2，o和s同主族，cs2沸点更高，二者均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，故答案为：cs2；cs2相对分子质量较大；（4）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，即cuso4溶液，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并

43、得到深蓝色溶液，先产生cu（oh）2，cu（oh）2再溶解转化为cu（nh3）4）2+，其结构为：，配体为nh3，故答案为：；nh3；（5）根据晶胞结构分析，取上底面面心的cu，位于空间中3面交汇处，一个面上与之等径且最近的cu有3个，则cu的配位数为12，1个晶胞中含有cu的个数为4个，取1mol晶胞，即有na个晶胞，设晶胞边长为acm，1个晶胞的体积为va3cm3，则晶体密度为，根据几何关系，cu的半径与晶胞边长间关系为：，所以a2r，则rpm，故答案为：12；。23（15分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取50ml 0.55mol/l的naoh溶液与50ml 0.25mol/l的硫酸

44、溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒（2）实验测得的数据如下表： 起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5 3.4225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似认为0.55mol/l naoh溶液和0.25mol/l硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18j/（g）。h56.8j/mol （ 取小数点后一位）（3）若改用60ml 0.25moll1 h2so4和50ml 0.55moll1 naoh溶液进行反应与上述实

45、验相比，所放出的热量不相等，若实验操作均正确，则所求中和热相等ii、某课外活动小组拟探究h+浓度对mno2与h2o2反应速率的影响。（4）现取等量mno2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0ml氧气所需时间。实验编号10%h2o2的体积/ml5.05.0v1v220%硫酸的体积/ml00.51.0v3水的体积/ml1514.5v413.5所需时间t/st1t2t3t4已知酸条件下时：mno2+h2o2+2h+mn2+o2+2h2o实验i发生反应的化学方程式为2h2o22h2o+o2，实验ii中mno2的作氧化剂。上表中v15.0ml，v31.5ml。若实验测得t2t3

46、t4，则可得出的实验结论是酸浓度越大，反应速率越快。【解答】解：（1）仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）4次温度差平均值3.4，50ml0.25mol/l硫酸与50ml0.55mol/l naoh溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05l×0.25mol/l×20.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml100g，温度变化的值为t3.4，则生成0.025mol水放出的热量为qmct100g×4.18j/（g）×3.41421.2j，即1.4212kj，所以实验测得的中和热h56.8kj/mol；故答案为：

47、56.8 kjmol1；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60ml 0.25moll1 h2so4和50ml 0.55moll1 naoh溶液进行反应与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等；（4）实验中二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应原理为：2h2o22h2o+o2，实验ii中mno2的作氧化剂，反应原理不同，故答案为：2h2o22h2o+o2；氧化剂；因探究酸浓度对速率的影响，故其他条件相同，10%h2o2的体积不变，混合溶液的总体积不变，所以v1v25.0ml，v3

48、（205.013.5）ml1.5ml；故答案为：5.0；1.5；从数据可看出，酸用量越多，酸的浓度越大，所需时间越短，故答案为：酸浓度越大，反应速率越快。24（15分）在密闭容器中发生：2no（g）+2co（g）2co2+n2（g）。hqkj/mol已知：c（co2）随温度（t）、时间（t）的变化曲线如图所示。则：（1）t1 t2 ，其理由是因为t1温度下先达到平衡，说明反应速率快，温度高。（2）在t2温度下，02s内的平均反应速率v（n2）0.025mol/（ls）。（3）在温度t3下，在两个体积均为1.0l的恒容密闭容器中发生该反应。容器编号起始物质的量平衡时物质的量2.0mol no，2

49、.0mol co1.0mol co24.0mol no，4.0mol cot3时该反应的平衡常数k0.5，若起始时向容器中充入1.0mol no，1.5mol co和2.0molco2，0.5moln2，则反应向逆（填“正”或“逆”）反应方向进行。平衡时两容器中co的转化率：，容器中反应达平衡后，若要进一步提高co的转化率，可采取的措施为增加no量或较低温度或增大压强（答一条即可）。【解答】解：（1）由图1可知，先拐先平，数值大，所以t1t2，温度t1先到达平衡，说明反应速率快，温度高，故答案为：；因为t1温度下先达到平衡，说明反应速率快，温度高；（2）由图可知，t2温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/l，故v（co2）0.05mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故v（n2）0.5v（co2）0.5×0.05mol/（ls）0.025mol/（ls），故答案为：0.025mol/（ls）；（3）反应达到平衡状态，容器中no 1.0