《高中试卷》2018-2019学年广东省佛山市高一（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年广东省佛山市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）宋代开宝本草中记载了kno3的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的实验操作是（）a溶解b蒸发c结晶d蒸馏2（2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）a明矾可作为自来水的消毒剂b高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片c五彩缤纷的焰火是某些金属元素化学性质的体现d包装食品中常加硅胶袋，目的是防止食品氧化变质3（2分）某废水呈酸性，其中可能大量存在的离子是（）as2bag+cco32dclo4（2分）下列说法与胶体性质无关的是（）a酸

2、雨的形成b静电除尘c卤水点豆腐d血液透析5（2分）下列选项中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物等）的是（）a干冰、冰b生石灰、熟石灰c纯碱、烧碱d水玻璃、石英6（2分）下列物质分离装置错误的是（）abcd7（2分）下列说法正确的是（）a1moln2的体积为22.4lb相同质量o2和o3所含有的分子数相等cna2co3中阳离子和阴离子个数比为2：1d50ml1moll1的mgcl2溶液中c（cl）为1moll18（2分）目前推广使用的水基防锈漆对环境友好，在水基漆中加入缓蚀剂可预防金属表面被氧化产生锈斑，以下可作为缓蚀剂的是（）akmno4bnano2cfecl3dna2o29（2分）下列

3、制取装置正确的是（）a实验室制取洁净的氯气b用生石灰和浓氨水制取氨气c实验室制取nod制取氢氧化亚铁10（2分）下列说法正确的是（）a利用al2o3制作的坩埚可用于熔融烧碱bso2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明so2具有漂白性cna2o2能与co2反应生成na2co3，说明na2o2是碱性氧化物d利用盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶除去co2中混有的so2气体11（2分）下列叙述i和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述a酸性：hclh2co3向cacl2溶液通入co2，产生白色沉淀b还原性：ife2+向ki和fecl3的混合溶液加入ccl4，振荡，静置，下层呈紫红色c干燥的cl2具有漂白性

4、干燥的cl2通入品红溶液中，品红褪色dkno3的溶解度大于nacl可用冷却结晶的方法提纯kno3aabbccdd12（2分）下列实验操作能达到实验目的是（）a用乙醇萃取碘水中的i2b利用亚硫酸盐漂白织物c用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气d用硝酸酸化的bacl2溶液检验未知溶液中是否含有ag+13（2分）下列说法正确的是（）a2.3gna充分燃烧时转移电子数为0.1nab1molcu和足量热浓硫酸反应，生成so3的分子数为nac50ml12moll1盐酸与足量mno2共热，转移电子数为0.3nad标准状况下，2.24lcl2与足量铁粉充分反应转移的电子数为0.3na14（2分）下列选

5、项正确的是（）物质（杂质）检验杂质的试剂除杂试剂或方法ahcl（cl2）品红溶液饱和食盐水bno（no2）湿润的淀粉ki试纸o2cfecl2（fecl3）kscn溶液铁粉dnac1（nh4cl）浓naoh溶液，湿润红色石蕊试纸加热升华aabbccdd15（2分）将溶液中0.01mol的xo42还原到较低价态，需用20.0ml1.00moll1的h2o2溶液，则x元素的最终化合价为（）a+2b+3c+4d+516（2分）下列反应离子方程式书写正确的是（）a过量co2通入澄清石灰水中：oh+co2hco3b足量氨水加入alcl3溶液中：al3+3ohal（oh）3c过量nahco3加入石灰水中：h

6、co3+ca2+ohcaco3+h2odso2通入ca（clo2）溶液中：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclo17（2分）黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：s+2kno3+3ck2s+n2+3co2，下列说法中正确的是（）a该反应中c被还愿b该反应中s为还原剂c若消耗12gc，反应电子转移数为4nad若生成标准状况下22.4l气体，则有0.25mol物质被还原18（2分）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（）化学事实类推结论aal在o2中燃烧生成al2o3fe在o2中燃烧也生成fe2o3b溶解度：caco3ca（hco3）

7、2溶解度：na2co3nahco3c常温下，cu和浓hno3反应生成no2常温下，fe和浓hno3反应生成no2dfe与s加热生成fescu与s加热生成cu2saabbccdd19（2分）下列变化中，气体被氧化的是（）a二氧化碳使na2o2固体变白b氨气使灼热的cuo变红c镁条在co2中燃烧有黑色粉末生成d氯气使kbr溶液变黄20（2分）从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是（）干海带海带灰悬浊液滤液碘水i2的ccl4的溶液a实验室灼烧干海带在坩埚中进行b沸水浸泡的目的是使i充分浸出c由滤液获得碘水，发生的离子反应为2i+h2o2i2+2ohd碘水中加入ccl4得到i

8、2的ccl4溶液，该操作为“萃取”二、解答题（共4小题，满分60分）21（16分）钠及其化合物用途广泛，回答下列问题：（1）钠保存在煤油中，原因是 ；钛是重要国防化工原料，高温条件下，用钠与ticl4反应制取ti，其化学反应方程式为 。（2）过氧化钠是重要的供氧剂，与水反应的离子方程式为 。（3）利用下图装置探究碳酸钠和盐酸的反应。在广口瓶中加入20ml0.1moll1na2co3溶液，再加入几滴酚酞溶液，然后打开分液漏斗活塞，逐滴加入20ml0.1moll1稀盐酸，反应的离子方程式是 ，再继续加入20ml稀盐酸，预期实验现象是 。当气球不再涨大时，再加入na2co3溶液20ml，气球慢慢变小

9、，反应的离子方程式是 。（4）硫代硫酸钠（na2s2o3）可用做纸浆漂白时的脱氯剂。na2s2o3中s的化合价是 ，该反应利用了硫代硫酸钠的 （填“氧化性”或“还原性”）。22（12分）pm2.5为直径小于或等于2.5m（1m106m）的悬浮颗粒物，其主要来源为机动车尾气、燃煤产生的废气等。回答下列问题：（1）pm2.5分散在空气中形成的分散系 （填“属于”或“不属于”）胶体。（2）汽车尾气处理系统中催化转化器可将co和no转化为无污染的气体，其化学反应方程式为 。（3）锅炉烟气（含有nox和so2等），选择性催化还原（scr）烟气脱硝技术目前应用广泛，反应原理如图所示：当no2与no的物质的

10、量之比为1：1时，与足量nh3发生催化反应，产生清洁气体。该反应的化学方程式为 。v2o5是上述反应的催化剂，也易催化氧化so2，最终生成的硫酸氢铵会粘附在催化剂上降低脱硝的效率，下列措施有助于提高催化脱硝效率的是 （填标号）a提高nh3的浓度 b选用更具有专一性的催化剂 c除去锅炉烟气中的so2（4）利用naclo2溶液也可处理烟气中的so2和nox，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子na+so42no3h+cl浓度/（moll1）6.5×1038.5×104y1.0×1043.3×103表中y 。so2和nac

11、lo2溶液反应，还原产物是 。23（16分）so2在葡萄酒酿制过程有不可替代的地位，但含量过高对人体有毒副作用。我国规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25g/l一种测定葡萄酒中so2含量的方案如下，回答下列问题：（1）配制溶液实验需要100ml0.10moll1naoh溶液，需称取naoh固体的质量为 。将naoh固体加水溶解， ，转移，洗涤， ，摇匀。若容量瓶洗净后没有烘干，则naoh溶液的浓度将 （填“偏高“偏低”无影响”）（2）测定葡萄酒中so2的含量收集某葡萄酒中so2的装置如图（夹持装置略），仪器a的名称是 ，进水口为 （填a或b）。在b中加入400.0ml葡萄酒和适量稀硫酸，通入n

12、2，加热，上述操作的目的是 。反应的离子方程式为 。反应后，用所配制的naoh溶液中和c中的溶液，消耗naoh20.00ml该葡萄酒中so2含量为 g/l。24（16分）绿矾（feso47h2o）在工业、农业和医疗等行业应用广泛。一种以赤铁矿（含fe2o3、feo及少量al2o3、mno2、cuo、sio2等）为原料制备绿矾的工艺流程，如图：回答下列问题：（1）滤液的主要成分是两种盐，除了naal（oh）4之外，还有 （写化学式）。（2）试剂a的名称为 ，试剂b的化学式为 。（3）实验室进行操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、 。（4）操作为 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。需隔绝空气的原因是 （用离

13、子方程式表示）（5）医疗行业中亚铁盐通常用来生产补铁药物。某同学为了检测某补铁药剂中fe2+的存在（该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸），设计并进行了如下实验：试剂的名称为 ，该同学猜想：一段时间后，溶液褪色的原因可能是scn被氧化。请设计一个简单的实验加以验证 。2018-2019学年广东省佛山市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）宋代开宝本草中记载了kno3的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的实验操作是（）a溶解b蒸发c结晶d蒸馏【解答】解：由“以水淋汁后，乃煎炼而成”可知溶解后，蒸

14、发结晶得到硝酸钾，则不涉及到的操作方法是蒸馏，故选：d。2（2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）a明矾可作为自来水的消毒剂b高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片c五彩缤纷的焰火是某些金属元素化学性质的体现d包装食品中常加硅胶袋，目的是防止食品氧化变质【解答】解：a明矾电离产生成铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中固体杂质颗粒，所以明矾可以净水，但是明矾不具有杀菌消毒作用，故a错误；b高纯硅是优良的半导体材料，广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故b正确；c焰火的五彩缤纷是利用不同金属灼烧产生不同焰色的性质，属于元素的物理性质，故c错误；d食品包装袋中常放入小袋的生

15、石灰，目的是防止食品受潮，故d错误；故选：b。3（2分）某废水呈酸性，其中可能大量存在的离子是（）as2bag+cco32dclo【解答】解：as2与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故a错误；bag+与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故b正确；cco32与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故c错误；dclo与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故d错误；故选：b。4（2分）下列说法与胶体性质无关的是（）a酸雨的形成b静电除尘c卤水点豆腐d血液透析【解答】解：a、酸雨的形成是排放到空气中的二氧化硫、二氧化氮在空气中和水反应生成硫酸、硝酸的过程，和胶体无关，故a正确；b、静电除尘

16、利用的是胶粒带电的性质，和胶体的性质有关，故b错误；c、豆浆是胶体，卤水点豆腐利用的是胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故c错误；d、血液是胶体，血液透析利用的是胶体的渗析的性质，故和胶体的性质有关，故d错误。故选：a。5（2分）下列选项中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物等）的是（）a干冰、冰b生石灰、熟石灰c纯碱、烧碱d水玻璃、石英【解答】解：a、干冰是固态的co2，冰是固态的h2o，均是由两种元素构成、其中一种是氧元素的化合物，故均为氧化物，故a正确；b、生石灰是cao，是氧化物，而熟石灰是ca（oh）2，属于碱，故两者不属于同一类别，故b错误；c、纯碱是na2co3，是盐；而烧碱是n

17、aoh，是碱，两者不属于同一类别，故c错误；d、水玻璃是硅酸钠的水溶液；石英的主要成分是二氧化硅，两者不属于同一类别，故d错误。故选：a。6（2分）下列物质分离装置错误的是（）abcd【解答】解：a为分液装置，可用于分液互不相溶的液体，故a正确；b为蒸馏装置，可用于分离沸点不同的液体，故b正确；c为洗气装置，气体应长进短出，故c错误；d为固体的加热装置，可用于固体的加热，故d正确。故选：c。7（2分）下列说法正确的是（）a1moln2的体积为22.4lb相同质量o2和o3所含有的分子数相等cna2co3中阳离子和阴离子个数比为2：1d50ml1moll1的mgcl2溶液中c（cl）为1moll

18、1【解答】解：a不知道是否是标准状况，无法确定，即1moln2的体积不一定是22.4l，故a错误；b等质量的o2和o3所含原子数相等，则分子数之比为3：2，故b错误；cna2co3中含有钠离子和碳酸根离子，则na2co3中阳离子和阴离子个数比为2：1，故c正确；d溶液中的离子浓度与溶液的体积无关，与微粒的组成有关，则50ml1moll1的mgcl2溶液中c（cl）为2moll1，故d错误。故选：c。8（2分）目前推广使用的水基防锈漆对环境友好，在水基漆中加入缓蚀剂可预防金属表面被氧化产生锈斑，以下可作为缓蚀剂的是（）akmno4bnano2cfecl3dna2o2【解答】解：a、kmno4是强

19、氧化剂，不能和氧气反应，不能起缓蚀剂的作用，故a错误；b、nano2能和氧气反应，能起缓蚀剂的作用，故b正确；c、fecl3具有氧化性，不能到缓蚀剂的作用，故c错误；d、na2o2是强氧化剂，不能起缓蚀剂的作用，故d错误；故选：b。9（2分）下列制取装置正确的是（）a实验室制取洁净的氯气b用生石灰和浓氨水制取氨气c实验室制取nod制取氢氧化亚铁【解答】解：a应先除去hcl后干燥，应将饱和食盐水、浓硫酸的位置互换，故a错误；b氨气极易溶于水，不能选排水法收集，故b错误；cno与氧气反应，不能选排空气法收集，故c错误；d煤油可隔绝空气，可防止氢氧化亚铁被氧化，图中装置可制备，故d正确；故选：d。1

20、0（2分）下列说法正确的是（）a利用al2o3制作的坩埚可用于熔融烧碱bso2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明so2具有漂白性cna2o2能与co2反应生成na2co3，说明na2o2是碱性氧化物d利用盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶除去co2中混有的so2气体【解答】a氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠反应，所以不能用al2o3制作的坩埚熔融烧碱，故a错误；bso2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现so2具有还原性，故b错误；c过氧化钠与盐酸反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物概念，不属于碱性氧化物，故c错误；d亚硫酸酸性强于碳酸，二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳在饱和碳酸

21、氢钠溶液中溶解度不大，所以可以用盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶除去co2中混有的so2气体，故d正确；故选：d。11（2分）下列叙述i和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述a酸性：hclh2co3向cacl2溶液通入co2，产生白色沉淀b还原性：ife2+向ki和fecl3的混合溶液加入ccl4，振荡，静置，下层呈紫红色c干燥的cl2具有漂白性干燥的cl2通入品红溶液中，品红褪色dkno3的溶解度大于nacl可用冷却结晶的方法提纯kno3aabbccdd【解答】解：acacl2溶液通入co2，不发生反应，无现象，故a错误；b由现象可知ki和fecl3反应生成碘，则还原性：ife2+，故b

22、正确；c氯气与水反应生成hclo具有漂白性，而干燥的cl2无漂白性，故c错误；d二者溶解度受温度影响不同，硝酸钾量多时冷却结晶，因果关系不合理，故d错误；故选：b。12（2分）下列实验操作能达到实验目的是（）a用乙醇萃取碘水中的i2b利用亚硫酸盐漂白织物c用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气d用硝酸酸化的bacl2溶液检验未知溶液中是否含有ag+【解答】解：a乙醇和水互溶，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，应该用苯或四氯化碳，故a错误；b亚硫酸盐没有漂白性，二氧化硫具有漂白性，所以不能用亚硫酸盐漂白织物，应该用二氧化硫漂白，故b错误；c氨气和hcl反应产生白烟，浓盐酸具有挥发性而得到hcl

23、，所以可以用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故c正确；d能和硝酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀的离子有银离子、硫酸根离子等，要检验银离子应该用nacl或hcl等都可以，故d错误；故选：c。13（2分）下列说法正确的是（）a2.3gna充分燃烧时转移电子数为0.1nab1molcu和足量热浓硫酸反应，生成so3的分子数为nac50ml12moll1盐酸与足量mno2共热，转移电子数为0.3nad标准状况下，2.24lcl2与足量铁粉充分反应转移的电子数为0.3na【解答】解：a、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应后转移0.1na个电子，故a正

24、确；b、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，生不成三氧化硫，故b错误；c、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3na个，故c错误；d、标况下2.24l氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和铁反应后变为1价，故0.1mol氯气转移0.2na个电子，故d错误。故选：a。14（2分）下列选项正确的是（）物质（杂质）检验杂质的试剂除杂试剂或方法ahcl（cl2）品红溶液饱和食盐水bno（no2）湿润的淀粉ki试纸o2cfecl2（fecl3）kscn溶液铁粉dnac1（nh4cl）浓naoh溶液，湿润红色石蕊试纸加热升华aabbccdd【解答】解：a氯气能

25、使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，氯气不溶于饱和食盐水，不能用饱和食盐水除杂，故a错误；b二氧化氮和水反应生成硝酸和no，no和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用氧气除去no，应该用水，故b错误；c铁离子和kscn反应生成血红色络合物，亚铁离子和kscn不反应，所以用kscn溶液检验铁离子，铁离子和fe反应生成亚铁离子，故c正确；d氯化铵和浓naoh溶液反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，氯化铵加热分解生成氨气和hcl，该反应不属于升华，故d错误；故选：c。15（2分）将溶液中0.01mol的xo42还原到较低价态，需用20.0ml1.00moll1的

26、h2o2溶液，则x元素的最终化合价为（）a+2b+3c+4d+5【解答】解：n（h2o2）0.02l×1.0mol/l0.02mol，xo42在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，设x变化后的化合价为a，在氧化还原反应中转移电子相等，则0.02mol×2×0（1）0.01mol×（6a），a+2，故选：a。16（2分）下列反应离子方程式书写正确的是（）a过量co2通入澄清石灰水中：oh+co2hco3b足量氨水加入alcl3溶液中：al3+3ohal（oh）3c过量nahco3加入石灰水中：hco3+ca2+ohcaco3+h2odso2

27、通入ca（clo2）溶液中：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclo【解答】解：a二者反应生成碳酸氢钙，离子方程式为oh+co2hco3，故a正确；b一水合氨是弱电解质，写化学式，离子反应为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故b错误；c过量碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为ca2+2oh+2hco3caco3+h2o+co32，故c错误；d向次氯酸钙溶液通入so2，二氧化硫被次氯酸钙离子氧化生成硫酸钙，同时次氯酸根离子被还原生成氯离子，离子反应方程式为ca2+clo+so2+h2ocaso4+cl+2h+，故d错误；故选：a。17（2分）

28、黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：s+2kno3+3ck2s+n2+3co2，下列说法中正确的是（）a该反应中c被还愿b该反应中s为还原剂c若消耗12gc，反应电子转移数为4nad若生成标准状况下22.4l气体，则有0.25mol物质被还原【解答】解：ac元素化合价升高，所以还原剂是c被氧化，故a错误；b反应中n和s元素化合价降低，被还原，c元素化合价升高，所以还原剂是c、氧化剂是s和kno3，故b错误；c消耗3molc，所以转移电子数为（40）×3mol12mol，所以该反应转移电子数为12 na，所以若消耗12gc，反应电子转移数为4na，故c正

29、确；d生成标准状况下22.4l气体时，即1mol气体，则生成×1mol0.25mol氮气，有0.25mols和0.5molkno3参加反应，又反应中n和s元素化合价降低，被还原，则有0.75 mol物质被还原，故d错误。故选：c。18（2分）类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（）化学事实类推结论aal在o2中燃烧生成al2o3fe在o2中燃烧也生成fe2o3b溶解度：caco3ca（hco3）2溶解度：na2co3nahco3c常温下，cu和浓hno3反应生成no2常温下，fe和浓hno3反应生成no2dfe与s加热生成fescu与s加热生成cu2saabbccd

30、d【解答】解：a铁燃烧生成是四氧化三铁，方程为：3fe+2o2fe3o4，所以类推错误，故a错误；b碱金属的碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐，所以溶解度：na2co3nahco3，故b错误；c、常温下，铁与浓hno3发生钝化，而不是生成二氧化氮，故c错误；d、硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价，fe的低价为+2价；cu的低价为+1价，fe+sfes； 2cu+s cu2s，故d正确；故选：d。19（2分）下列变化中，气体被氧化的是（）a二氧化碳使na2o2固体变白b氨气使灼热的cuo变红c镁条在co2中燃烧有黑色粉末生成d氯气使kbr溶液变黄【解答】解：a二氧化碳与淡黄色的na2o2反应生

31、成白色的碳酸钠，该反应中na2o2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故a错误；b氨气使灼热的cuo变红，氨气中n元素的化合价升高，气体被氧化，故b正确；c镁条在co2中燃烧有黑色粉末生成，反应中c元素化合价降低，二氧化碳被还原，故c错误；d氯气使kbr溶液变黄，反应中cl元素化合价降低，氯气被还原，故d错误。故选：b。20（2分）从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是（）干海带海带灰悬浊液滤液碘水i2的ccl4的溶液a实验室灼烧干海带在坩埚中进行b沸水浸泡的目的是使i充分浸出c由滤液获得碘水，发生的离子反应为2i+h2o2i2+2ohd碘水中加入ccl

32、4得到i2的ccl4溶液，该操作为“萃取”【解答】解：a、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故a正确；b沸水浸泡海带灰的目的是：温度升高加快i的溶解，并使之溶解更充分，故b正确；c碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘，产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2i+2h+h2o2i2+2h2o，故c错误；d碘水中加入ccl4得到i2的ccl4溶液，该操作为“萃取”，故d正确；故选：c。二、解答题（共4小题，满分60分）21（16分）钠及其化合物用途广泛，回答下列问题：（1）钠保存在煤油中，原因是钠性质活泼，钠的密度比煤油大；钛是重要国防

33、化工原料，高温条件下，用钠与ticl4反应制取ti，其化学反应方程式为4na+ticl44nacl+ti。（2）过氧化钠是重要的供氧剂，与水反应的离子方程式为2na2o2+2h2o4na+4oh+h2。（3）利用下图装置探究碳酸钠和盐酸的反应。在广口瓶中加入20ml0.1moll1na2co3溶液，再加入几滴酚酞溶液，然后打开分液漏斗活塞，逐滴加入20ml0.1moll1稀盐酸，反应的离子方程式是co32+h+hco3，再继续加入20ml稀盐酸，预期实验现象是溶液产生气泡，红色褪去，气球膨胀。当气球不再涨大时，再加入na2co3溶液20ml，气球慢慢变小，反应的离子方程式是co32+h2o+c

34、o22hco3。（4）硫代硫酸钠（na2s2o3）可用做纸浆漂白时的脱氯剂。na2s2o3中s的化合价是+2，该反应利用了硫代硫酸钠的还原性（填“氧化性”或“还原性”）。【解答】解：（1）钠性质活泼，钠易和空气、水反应，4na+o22na2o、2na+2h2o2naoh+h2，钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，用钠与ticl4反应制取ti，反应物为na、ticl4，生成物nacl、ti，方程式为：4na+ticl44nacl+ti，故答案为：钠性质活泼，钠的密度比煤油大；4na+ticl44nacl+ti；（2）过氧化钠与水反应生成

35、氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故答案为：2na2o2+2h2o4na+4oh+h2；（3）在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应na2co3+hclnacl+nahco3，离子反应为：co32+h+hco3，继续滴加稀盐酸，再发生反应nahco3+hclnacl+h2o+co2，溶液产生气泡，红色褪去，气球膨胀，当气球不再涨大时，再加入na2co3溶液20ml，气球慢慢变小，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式是：co32+h2o+co22hco3，故答案为：co32+h+hco3；溶液产生气泡，红色褪去，气球膨胀；co32+h

36、2o+co22hco3；（4）na2s2o3中，钠元素显+1价，氧元素显2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（2）×30，则x+2价，na2s2o3在溶液中易被cl2氧化成so42，氯气被还原生成氯离子，离子方程式为s2o32+4cl2+5h2o2so42+8cl+10h+，利用了硫代硫酸钠的还原性，故答案为：+2；还原性。22（12分）pm2.5为直径小于或等于2.5m（1m106m）的悬浮颗粒物，其主要来源为机动车尾气、燃煤产生的废气等。回答下列问题：（1）pm2.5分散在空气中形成的分散系不属于（填“属于”或“不属

37、于”）胶体。（2）汽车尾气处理系统中催化转化器可将co和no转化为无污染的气体，其化学反应方程式为2co+2no2co2+n2。（3）锅炉烟气（含有nox和so2等），选择性催化还原（scr）烟气脱硝技术目前应用广泛，反应原理如图所示：当no2与no的物质的量之比为1：1时，与足量nh3发生催化反应，产生清洁气体。该反应的化学方程式为2nh3+no+no22n2+3h2o。v2o5是上述反应的催化剂，也易催化氧化so2，最终生成的硫酸氢铵会粘附在催化剂上降低脱硝的效率，下列措施有助于提高催化脱硝效率的是bc（填标号）a提高nh3的浓度 b选用更具有专一性的催化剂 c除去锅炉烟气中的so2（4）

38、利用naclo2溶液也可处理烟气中的so2和nox，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子na+so42no3h+cl浓度/（moll1）6.5×1038.5×104y1.0×1043.3×103表中y1.6×103。so2和naclo2溶液反应，还原产物是cl。【解答】解：（1）胶体的分散系中分散质的直径在1100nm，pm2.5是指大气中直径接近于2.5×106m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故答案为：不属于；（2）汽车尾气系统装置中co和no反应生成

39、物为氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2co+2no 2co2+n2，故答案为：2co+2no2co2+n2；（3）当no2与no的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，化学方程式：2nh3+no+no22n2+3h2o，故答案为：2nh3+no+no22n2+3h2o；a提高nh3的浓度，有助于提高nox转化，有助于提高nox效率，但不助于提高催化脱硝效率，故a不选；b选用更具有专一性的催化剂，催化效果更好，有助于提高催化脱硝效率，故b选；cv2o5催化so2最终生成的硫酸氢铵会粘附在催化剂上降低脱硝的效率，除去锅炉烟气中的so2，有助于提高催化脱硝效率，故c选；故答案为：

40、bc；（4）溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，c（na+）+c（h+）c（cl）+2c（so42）+y，yc（na+）+c（h+）c（cl）2c（so42），则表中的y6.5×103+1.0×1043.3×1032×8.5×104，y1.6×103，故答案为：1.6×103；二氧化硫和naclo2溶液发生氧化还原反应生成硫酸根、氯离子，离子反应方程式为：2so2+clo2+2h2o2 so42+cl+4h+，clo2中的氯从+3价变为1价被还原，故答案为：cl。23（16分）so2在葡萄酒酿制过程有不可替代的地位，但含量过高

41、对人体有毒副作用。我国规定葡萄酒中so2最大使用量为0.25g/l一种测定葡萄酒中so2含量的方案如下，回答下列问题：（1）配制溶液实验需要100ml0.10moll1naoh溶液，需称取naoh固体的质量为0.4g。将naoh固体加水溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀。若容量瓶洗净后没有烘干，则naoh溶液的浓度将无影响（填“偏高“偏低”无影响”）（2）测定葡萄酒中so2的含量收集某葡萄酒中so2的装置如图（夹持装置略），仪器a的名称是直形冷凝管，进水口为b（填a或b）。在b中加入400.0ml葡萄酒和适量稀硫酸，通入n2，加热，上述操作的目的是葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡，

42、so2+h2oh2so3h+hso3，加入硫酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气加热是把溶解的二氧化硫吹出到c中吸收。反应的离子方程式为so2+h2oh2so3h+hso3。反应后，用所配制的naoh溶液中和c中的溶液，消耗naoh20.00ml该葡萄酒中so2含量为0.16g/l。【解答】解：（1）实验需要100ml0.10moll1naoh溶液，溶质物质的量0.1l×0.10mol/l0.01mol，需称取naoh固体的质量0.01mol×40g/mol0.4g，故答案为：0.4g；将naoh固体加水溶解放热，需要冷却后，转移，洗涤，定容，摇匀得到配制的溶液，故答案为：冷却；定容；定容需要加水，若容量瓶洗净后没有烘干，对naoh溶液的浓度不影响，故答案为：无影响；（2）仪器a为冷凝装置，名称为直形冷凝管，水流逆流效果好，进水口为b口，故答案为：直形冷凝管；b；在b中加入400.0ml葡萄酒和适量稀硫酸，通入n2，加热的操作的目的是：葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡，so2+h2oh2so3h+hso3，加入硫酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气加热是把溶解的二氧化硫吹出到c中吸收，故答案为：