《高中试卷》2018-2019学年四川省成都市高一（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年四川省成都市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）西汉淮南万毕术提及湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”。该反应中fe的化合价（）a不变b降低c升高d无法判断2（2分）下列实验操作或装置正确的是（）a蒸发b过滤c加热液体d分液3（2分）下列对于sio2和co的说法正确的是（）a常温均为气态bsio2是酸性氧化物c均为有毒物质d均为两性氧化物4（2分）h2o2常用作火箭燃料的氧化剂。下列反应中h2o2只作氧化剂的是（）aso2+h2o2h2so4bh2o2+cl2o2+2hclc2h2o22h2o+o2d5h2o2+2kmno4+3h2so

2、42mnso4+k2so4+5o2+8h2o5（2分）na2co3和nahco3是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是（）ana2co3俗名小苏打b分别取固体滴加几滴水，均无放热效应c各取1g固体加10ml水，充分振荡后滴加12滴酚酞，红色更深的是nahco3dnahco3加热易分解6（2分）向盛有2mlfecl3溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是（）a操作为振荡b步骤中的离子反应为：2fe3+fe3fe2+c若步骤溶液变红色，说明fe2+能用kscn检验d步骤中fe2+被氧化为fe3+7（2分）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4lh2o

3、中含有水分子数为nab0.5molna2so4中含有na+数目为nac常温常压下，22.4lso2完全溶于水，生成h2so3分子数为nad23gna与水完全反应，转移电子数为2na8（2分）金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法正确的是（）a金属钛就是钛合金bti2o3化学性质稳定cfetio3（钛酸亚铁）中钛的化合价为+3价d钛及其合金可广泛应用于航空领域9（2分）某矿泉水标签的部分内容如下，由表可知（）a其中mg2+含量为物质的量浓度b配料表中纯净水含有的k+为1.027.3mg/lc该品牌水中c（

4、mg2+ ）最大值也可表示为0.2mmol/ld可向少量样品中先后加入稀盐酸和agno3溶液，检验是否含cl10（2分）通过下列实验得到的结论错误的是（）a焰色反应：火焰呈黄色时一定不含钾元素bso2漂白品红：加热恢复红色，说明生成的无色物质不稳定c加热铝箔：“熔而不落”说明氧化铝的熔点高于铝d蔗糖中加浓硫酸：浓硫酸具有脱水性和强氧化性11（2分）向含有大量h+、na+、no3离子的某溶液中加入na2o2粉末，充分反应后溶液离子数目保持不变的是（）ano3bna+ch+dno3、na+12（2分）化学教材中图表、数据等可提供很多信息，下列利用图表不当的是（）a原子结构示意图从微观角度认识氧化还

5、原与电子转移的关系b酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生c相对原子质量比较不同金属的活动性d科学视野了解化学与社会、生产、生活的联系13（2分）氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析下图实验所得结论错误的是（）a浓氨水具有挥发性b浓氨水中含有nh3h2oc若pt丝始终保持红热，则该反应放热d锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4nh3+7o24no2+6h2o14（2分）下列实验操作错误或不能达到实验目的是（）实验目的实验操作a观察钠的金属光泽取一小块金属钠，用小刀切去一端的外皮b检验浓硫酸与铜反应生成了cuso4向反应后的试管中迅速加入少量水c实验室收集nh3向下排空气法收集时

6、，小试管口塞一团棉花d检验硫磺溶解性差异将少量硫磺分别加入水、酒精、二硫化碳中aabbccdd15（2分）火星大气中含有95%的二氧化碳。某课题组研制出“naco2”电池，其工作原理为：3co2+4na2na2co3+c下列分析错误的是（）aco2部分发生还原反应b1molna完全反应失去1molec氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4d该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统16（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）a氢氟酸腐蚀玻璃：sio2+4f+4h+sif4+h2ob氯气与naoh溶液：cl2+ohcl+hcloc二氧化氮与水：no2+h2o2h+no3dfecl3溶液刻蚀电路板：2f

7、e3+cu2fe2+cu2+17（2分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述正确的是（）a雾霾的分散质只含nh4no3和（nh4）2so4bnox为纯净物，化学式为noc上图所有转化只涉及化合反应d发展清洁能源可有效减少雾霾发生18（2分）某小组利用教材装置实验探究铁与水的反应，下列叙述错误的是（）a湿棉花的作用是提供水蒸气b点燃肥皂泡，可以检验生成气体为h2c将反应后固体溶于稀h2so4，滴加kscn溶液不变红，则固体产物为feod试管中发生的反应为3fe+4h2o（g）fe3o4+4h219（2分）如图进行实验，为了在乙装置中观察到明显白色沉淀，

8、下列做法不可行的是（）a不加热，倾斜两支y形管混合反应物即可b混合两支y形管中试剂，加热丙装置c该实验需在乙处进行尾气处理d丙中浓盐酸可换成双氧水20（2分）粗盐提纯后还含有mgcl2、na2so4和cacl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的nacl固体，有关分析正确的是（）ax、y、z分别为naoh、na2co3、bacl2b操作a、b和c均为过滤c溶液n中的溶质只有nacl、cacl2d可在操作c前加稀盐酸以简化操作流程二、填空题（共6小题，每小题6分，满分60分）21（6分）某同学欲用绿矾（feso47h2o）配制100ml1mol/l的feso4溶液。（1）配制过程：将 g绿矾

9、晶体放入 中溶解恢复至室温；将溶液转移到 容量瓶中，并将洗涤液一并转移。加水定容、摇匀、装瓶、贴标签。（2）误差分析若该绿矾晶体已部分失去结晶水，则所配溶液浓度 ；如图所示加水定容，所配溶液浓度 。22（6分）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可用湿法制备高铁酸钾。2fe（oh）3+3clo+4oh2feo42+3cl+5h2ofeo42中铁元素化合价为 。请用单线桥表示反应中电子转移情况 。根据化合价，推测feo42能和下列 反应（填序号）。akmno4 bso2 ch2s do223（14分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）地壳中大多数金属元素以 （填“游离态

10、”或“化合态”）存在于自然界中；含量第二的金属元素是 。（2）常见金属原子最外层电子数较少，单质往往表现出 性；请画出金属镁的原子结构示意图 。（3）铝、铁、银是常见的三种金属。用以下试剂探究这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）。aag、fecl2溶液、alcl3溶液 bfe、alcl3溶液、agno2溶液 cag、fe、alcl3溶液（4）na极易被氧化，将金属na放在 里加热，观察到na先 ，然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体。mg、al易形成致密氧化膜，铝制容器可盛装 或浓hno3（5）类比钠与水的反应，写出镁与热水反应的化学方程式 。（6）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属

11、铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。对此，你的观点是 （填“可行”或“不可行”），理由是 。24（8分）将物质的量之比为2：3的铁、铜混合粉末15.2g加入100ml过量稀硝酸中，得到4.48lno（标况下），试计算（写出简要计算过程）：（1）生成no的物质的量；（2）该金属混合物中铜的质量；（3）向反应后溶液中加入v l、a mol/l的naoh溶液至沉淀质量不再变化，求原硝酸的物质的量浓度。25（10分）从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取氧化铝的某工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体a的主要成分是 ，沉淀b主要含 。（填化学式）（2）向铝土矿

12、加入烧碱溶液会生成sio32，该离子方程式是 。（3）步骤生成滤液b的化学方程式为 。（4）步骤的操作为 。（5）步骤中能否将烧碱溶液换成氨水？并请简述理由 。26（16分）化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。（1）用上述装置进行实验：快速制取并收集少量干燥的nh3，连接顺序为a （按气体流向，用小写字母编号表示）；a中分液漏斗盛放药品为 。能利用f干燥并能用g进行尾气处理的是 。（填字母序号）ah2 bso2 cnh3 dno2某小组将a、b装置连接，a中加入na2o2，b中加入na2s溶液，将水滴入a后，b中出现浑浊。b中发生反应的离子方程式为 。（2）

13、h2co3酸性比hclo强，请填写下表设计一个最简单的方案证明。（可选试剂：caco3固体、稀盐酸、稀硫酸、饱和naclo溶液、饱和ca（clo）2溶液、饱和nahco3溶液）装置编号药品试剂反应原理或设计依据1acaco3固体、 制备co22 目的： 3 化学方程式 预期现象及结论：观察到 现象，证明碳酸酸性强于次氯酸。某小组按上述方案完成实验后为及时处理废液，一段时间后发现有较大刺激性气味气体产生。请推测其可能原因 。2018-2019学年四川省成都市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）西汉淮南万毕术提及湿法炼铜“曾青得铁则化为

14、铜”。该反应中fe的化合价（）a不变b降低c升高d无法判断【解答】解：曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：fe+cuso4cu+feso4，该反应中fe的化合价由0价到+2价，铁的化合价升高，故选：c。2（2分）下列实验操作或装置正确的是（）a蒸发b过滤c加热液体d分液【解答】解：a图中为蒸发操作，操作合理，故a正确；b过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故b错误；c液体不能太多，不能超过试管容积的，故c错误；d图中为分液操作，应打开上口的塞子，故d错误；故选：a。3（2分）下列对于sio2和co的说法正确的是（）a常温均为气态bsio2是酸性氧化物c均为有毒物质d

15、均为两性氧化物【解答】解：aco常温为气态，二氧化硅为固体，故a错误；bsio2是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故b正确；csio2和co中一氧化碳有毒，二氧化硅无毒，故c错误；d二氧化硅为酸性氧化物，一氧化碳和酸碱都不反应，为不成盐氧化物，故d错误；故选：b。4（2分）h2o2常用作火箭燃料的氧化剂。下列反应中h2o2只作氧化剂的是（）aso2+h2o2h2so4bh2o2+cl2o2+2hclc2h2o22h2o+o2d5h2o2+2kmno4+3h2so42mnso4+k2so4+5o2+8h2o【解答】解：a、so2+h2o2h2so4中过氧化氢中氧元素的化合价降低是氧化剂，故a正

16、确；b、h2o2+cl2o2+2hcl中过氧化氢中氧元素的化合价升高是还原剂，故b错误；c、2h2o22h2o+o2中过氧化氢中既是氧化剂也是还原剂，故c错误；d、5h2o2+2kmno4+3h2so42mnso4+k2so4+5o2+8h2o过氧化氢中氧元素的化合价升高是还原剂，故d错误；故选：a。5（2分）na2co3和nahco3是厨房中常用食用碱，下列说法正确的是（）ana2co3俗名小苏打b分别取固体滴加几滴水，均无放热效应c各取1g固体加10ml水，充分振荡后滴加12滴酚酞，红色更深的是nahco3dnahco3加热易分解【解答】解：a、na2co3俗名叫苏打，而小苏打是碳酸氢钠，

17、故a错误；b、na2co3溶于水试管温度上升，所以并不是均无热效应，故b错误；c、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以红色更深的是碳酸钠，故c错误；d、nahco3加热分解分解成碳酸钠、二氧化碳和水，所以碳酸氢钠不稳定受热易分解，故d正确；故选：d。6（2分）向盛有2mlfecl3溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。下列分析错误的是（）a操作为振荡b步骤中的离子反应为：2fe3+fe3fe2+c若步骤溶液变红色，说明fe2+能用kscn检验d步骤中fe2+被氧化为fe3+【解答】解：向盛有2mlfecl3溶液的试管中加入少量铁粉，发生氧化还原反应生成氯化亚铁溶液，操作1过滤除去过量固体，溶液

18、颜色黄色变化为浅绿色，加入kscn溶液溶液无元素变化，取上层清液加入新制氯水，氯化亚铁被氧化为氯化铁，和硫氰化钾反应溶液变为血红色，a操作为振荡操作，故a正确；b步骤中是铁和铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子反应为：2fe3+fe3fe2+，故b正确；c若步骤溶液变红色，可能是反应后有剩余铁离子，不能说明fe2+能用kscn检验，故c错误；d步骤中氯气具有强氧化性能验货亚铁离子，fe2+被氧化为fe3+，故d正确；故选：c。7（2分）设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4lh2o中含有水分子数为nab0.5molna2so4中含有na+数目为nac常温常压下，2

19、2.4lso2完全溶于水，生成h2so3分子数为nad23gna与水完全反应，转移电子数为2na【解答】解：a标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故a错误；b.1mol硫酸钠中含有2mol钠离子，则0.5molna2so4中含有na+物质的量为1mol，数目为na，故b正确；c常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4l/mol，vm未知无法计算二氧化硫物质的量，故c错误；d.23gna与水完全反应生成1mol氢氧化钠，转移电子数为na，故d错误；故选：b。8（2分）金属钛有“未来金属”之称，具有低密度、高硬度等性能，化学性质稳定。钛的化合价主要有+4价和+3价，其中+3价钛极易被氧化。有关说法

20、正确的是（）a金属钛就是钛合金bti2o3化学性质稳定cfetio3（钛酸亚铁）中钛的化合价为+3价d钛及其合金可广泛应用于航空领域【解答】解：a、钛是单质，而合金是混合物，所以两者不同，故a错误；b、+3价钛极易被氧化，所以ti2o3化学性质不稳定，故b错误；c、根据化合价代数和为零，fetio3（钛酸亚铁）中铁为+2价，所以钛的化合价为+4价，故c错误；d、钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天，故d正确；故选：d。9（2分）某矿泉水标签的部分内容如下，由表可知（）a其中mg2+含量为物质的量浓度b配料表中纯净水含有的k+为1.027.3mg/lc该品牌水中c

21、（mg2+ ）最大值也可表示为0.2mmol/ld可向少量样品中先后加入稀盐酸和agno3溶液，检验是否含cl【解答】解：a该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，不是物质的量浓度，故a错误；b该品牌纯净水中k+含量是确定的，k+含量范围为：1.027.3mg/l，故b错误；c由标签可知，c（mg2+）最大含量为4.8mg/l，根1l溶液中mg2+的物质的量为2×104mol，即c（mg2+）的最大值为2×104mol/l0.2m mol/l，故c正确；d检验氯离子的试剂为稀硝酸和硝酸银，不能用盐酸酸化，用盐酸酸化引入氯离子对原溶液中氯离子检验造成干扰，故

22、d错误。故选：c。10（2分）通过下列实验得到的结论错误的是（）a焰色反应：火焰呈黄色时一定不含钾元素bso2漂白品红：加热恢复红色，说明生成的无色物质不稳定c加热铝箔：“熔而不落”说明氧化铝的熔点高于铝d蔗糖中加浓硫酸：浓硫酸具有脱水性和强氧化性【解答】解：a进行焰色反应时，观察钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃，如不透过蓝色钴玻璃，则无法判断出钾元素是否存在，故a错误；b二氧化硫的漂白性具有不稳定性，加热恢复颜色说明生成的无色物质不稳定，故b正确；c氧化铝的熔点高于铝的熔点，加热铝时在表面生成熔点较高的氧化铝而不滴落，故c正确；d浓硫酸使蔗糖脱水后，c与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，蔗糖变黑

23、，体积膨胀，放热并伴有刺激性，故d正确；故选：a。11（2分）向含有大量h+、na+、no3离子的某溶液中加入na2o2粉末，充分反应后溶液离子数目保持不变的是（）ano3bna+ch+dno3、na+【解答】解：na2o2粉末加入溶液中生成naoh，溶液中的na+数目增大；h+与naoh反应导致其数目减少，所以充分反应后溶液离子数目保持不变的是no3，故选：a。12（2分）化学教材中图表、数据等可提供很多信息，下列利用图表不当的是（）a原子结构示意图从微观角度认识氧化还原与电子转移的关系b酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生c相对原子质量比较不同金属的活动性d科学视野了解化学与社会、生产

24、、生活的联系【解答】解：a、原子结构示意图最外层电子数决定元素的化学性质，如果最外层电子数大于4易得电子，最外层电子数小于4易失电子，所以原子结构示意图从微观角度认识氧化还原与电子转移的关系，故a正确；b、“酸、碱、盐的溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一，因为复分解反应的条件为生成物中是否有水、沉淀、气体生成，故b正确；c、因为在标准状态下，1摩尔气体的体积都是22.4升，气体的密度，所以比较气体的密度大小，就可以直接比较相对分子质量了，而不能比较金属的活动性，故c错误；d、通过科学视野了解化学与社会、生产、生活的联系，故d正确；故选：c。13（2分）氨能被氧气氧化，经一系列反应得到

25、硝酸。分析下图实验所得结论错误的是（）a浓氨水具有挥发性b浓氨水中含有nh3h2oc若pt丝始终保持红热，则该反应放热d锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4nh3+7o24no2+6h2o【解答】解：浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成二氧化氮红棕色气体，a浓氨水易挥发出氨气在铂丝表面反应，故a正确；b浓氨水中含有主要成分为nh3h2o，故b正确；c若pt丝始终保持红热，则证明该反应为放热反应，故c正确；d锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成一氧化氮，反应的化学方程式：4nh3+5o24no+

26、6h2o，故d错误。故选：d。14（2分）下列实验操作错误或不能达到实验目的是（）实验目的实验操作a观察钠的金属光泽取一小块金属钠，用小刀切去一端的外皮b检验浓硫酸与铜反应生成了cuso4向反应后的试管中迅速加入少量水c实验室收集nh3向下排空气法收集时，小试管口塞一团棉花d检验硫磺溶解性差异将少量硫磺分别加入水、酒精、二硫化碳中aabbccdd【解答】解：a取一小块金属钠，用小刀切去一端的外皮，可观察到哪的金属光泽，该操作方法合理，故a不选；b反应后溶液中含有大量浓硫酸，应该将反应后溶液缓缓加入烧杯中，该操作方法不合理，故b选；c氨气密度小于空气密度，收集时容易与空气形成对流，收集时，一般在

27、管口塞一团棉花球，可减少nh3与空气的对流速度，收集到纯净的nh3，该操作方法合理，故c不选；d硫磺难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，将少量硫磺分别加入水、酒精、二硫化碳中，可检验硫磺溶解性差异，故d不选；故选：b。15（2分）火星大气中含有95%的二氧化碳。某课题组研制出“naco2”电池，其工作原理为：3co2+4na2na2co3+c下列分析错误的是（）aco2部分发生还原反应b1molna完全反应失去1molec氧化剂与还原剂物质的量之比为3：4d该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统【解答】解：a由总反应4na+3co22na2co3+c，3个co2参与反应只有1个co2被还原

28、，故a正确；b总反应4na+3co22na2co3+c，则na失电子发生氧化反应，是还原剂，且1molna完全反应失去1mole，故b正确；c在反应4na+3co22na2co3+c中，na为还原剂，co2部分被还原，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1，故c错误；d该反应能将火星中的co2通过原电池原理，转化为电能，提供能源，故d正确；故选：c。16（2分）下列反应的离子方程式正确的是（）a氢氟酸腐蚀玻璃：sio2+4f+4h+sif4+h2ob氯气与naoh溶液：cl2+ohcl+hcloc二氧化氮与水：no2+h2o2h+no3dfecl3溶液刻蚀电路板：2fe3+cu2fe2+cu2+【

29、解答】解：a用氢氟酸腐蚀玻璃，氢氟酸是弱酸写分子式，离子方程式中不能把氟化氢拆成离子，故a错误；b氯气与naoh溶液的离子方程式为cl2+2ohcl+clo+h2o，故b错误；c二氧化氮与水的离子方程式为3no2+h2o2h+2no3+no，故c错误；dfecl3溶液刻蚀电路板的离子方程式为2fe3+cu2fe2+cu2+，故d正确；故选：d。17（2分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述正确的是（）a雾霾的分散质只含nh4no3和（nh4）2so4bnox为纯净物，化学式为noc上图所有转化只涉及化合反应d发展清洁能源可有效减少雾霾发生【解答】解

30、：a、雾霾的分散质含有nh4no3和（nh4）2so4，也有可能含硫酸氢铵，故a错误；b、nox为混合物，有一氧化氮和二氧化氮，故b错误；c、氨气与硝酸可能发生氧化还原反应，所以并不是只涉及化合反应，故c错误；d、无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，所以发展清洁能源可有效减少雾霾发生，故d正确；故选：d。18（2分）某小组利用教材装置实验探究铁与水的反应，下列叙述错误的是（）a湿棉花的作用是提供水蒸气b点燃肥皂泡，可以检验生成气体为h2c将反应后固体溶于稀h2so4，滴加kscn溶液不变红，则固体产物为feod试管中发生的反应为3fe+4h2o（g）fe3

31、o4+4h2【解答】解：a教材装置实验探究铁与水的反应中利用湿棉花提供反应需要的水蒸气，故a正确；b肥皂泡是氢气，点燃肥皂泡，发生暴鸣现象，可以检验生成气体为h2，故b正确；c反应生成的是四氧化三铁，溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和硫酸铁，滴加kscn溶液变红，故c错误；d试管中发生的反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2，故d正确；故选：c。19（2分）如图进行实验，为了在乙装置中观察到明显白色沉淀，下列做法不可行的是（）a不加热，倾斜两支y形管混合反应物即可b混合两支y形管中试剂，加热丙装置c该实验需在乙处进行尾气处理d丙中浓盐酸可换成

32、双氧水【解答】解：a二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，不可行，故a错误；b混合两支y形管中试剂，加热丙装置，乙装置中观察到明显白色沉淀，故b正确；c氯气、二氧化硫均有毒，需在乙处进行尾气处理，故c正确；d丙中浓盐酸可换成双氧水，生成氧气，可氧化二氧化硫，故d正确；故选：a。20（2分）粗盐提纯后还含有mgcl2、na2so4和cacl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的nacl固体，有关分析正确的是（）ax、y、z分别为naoh、na2co3、bacl2b操作a、b和c均为过滤c溶液n中的溶质只有nacl、cacl2d可在操作c前加稀盐酸以简化操作流程【解答】解：a为除去过量的氯化钡，应最后

33、加入碳酸钠，故a错误；b操作a、b和c用于分离固体和液体，均为过滤，故b正确；c由以上分析可知溶液n含有nacl、naoh、bacl2、cacl2等，故c错误；d白色固体为caco3、baco3，如加入盐酸，可重新生成氯化钡、氯化钙等杂质，故d错误。故选：b。二、填空题（共6小题，每小题6分，满分60分）21（6分）某同学欲用绿矾（feso47h2o）配制100ml1mol/l的feso4溶液。（1）配制过程：将27.8g绿矾晶体放入烧杯中溶解恢复至室温；将溶液转移到100ml容量瓶中，并将洗涤液一并转移。加水定容、摇匀、装瓶、贴标签。（2）误差分析若该绿矾晶体已部分失去结晶水，则所配溶液浓度

34、偏大；如图所示加水定容，所配溶液浓度偏小。【解答】解：（1）用绿矾（feso47h2o）配制100ml1mol/l的feso4溶液，需要绿矾的质量mcvm1mol/l×0.1l×278g/mol27.8g，溶解固体应放在烧杯中溶解；故答案为：27.8；烧杯；配制100ml1mol/l的feso4溶液，应选择100ml容量瓶，冷却后的溶液转移到100ml容量瓶；故答案为：100ml；（2）若该绿矾晶体已部分失去结晶水，导致称取的溶质中，含有溶质的物质的量偏大，则所配溶液浓度偏大；故答案为：偏大；如图所示加水定容仰视刻度线，所配溶液体积偏大，导致溶液浓度偏小；故答案为：偏小；2

35、2（6分）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，可用湿法制备高铁酸钾。2fe（oh）3+3clo+4oh2feo42+3cl+5h2ofeo42中铁元素化合价为+6价。请用单线桥表示反应中电子转移情况。根据化合价，推测feo42能和下列bc反应（填序号）。akmno4 bso2 ch2s do2【解答】解：（1）feo42中氧元素化合价为2价，结合正负化合价的代数和为2，铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6价；（2）在2fe（oh）3+3clo+4oh2feo42+3cl+5h2o中，fe元素化合价从+3升高为+6价，而cl元素化合价从+1降低为1价，反应中共转移电子数为6，用单线桥

36、分析为，故答案为：；（3）feo42中铁元素处于最高价，有强氧化性，kmno4 和o2均为常见氧化剂，而so2和h2s均有较强还原性，能与feo42发生氧化还原反应，选项bc符合题意，故答案为：bc。23（14分）在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。（1）地壳中大多数金属元素以化合态（填“游离态”或“化合态”）存在于自然界中；含量第二的金属元素是铁。（2）常见金属原子最外层电子数较少，单质往往表现出还原性；请画出金属镁的原子结构示意图。（3）铝、铁、银是常见的三种金属。用以下试剂探究这三种金属的活动性顺序，能达到目的是b（填序号）。aag、fecl2溶液、alcl3溶液 bfe、alc

37、l3溶液、agno2溶液 cag、fe、alcl3溶液（4）na极易被氧化，将金属na放在坩埚里加热，观察到na先熔化呈液态，然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体。mg、al易形成致密氧化膜，铝制容器可盛装浓硫酸或浓hno3（5）类比钠与水的反应，写出镁与热水反应的化学方程式mg+2h2omg（oh）2+h2。（6）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想。对此，你的观点是可行或不可行（填“可行”或“不可行”），理由是铝资源丰富，燃烧过程中放出热量大或冶炼铝能耗高，污染严重。【解答】解：（1）地壳中大多数金属元素以化合态存在于自然界中；含量第二的金属元素是铁，故答案

38、为：化合态；铁；（2）常见金属原子最外层电子数较少，容易失去电子，单质往往表现出还原性，镁原子的核外有12个电子，核内有12个质子，故其原子结构示意图为，故答案为：还原；（3）aag、fecl2溶液、alcl3溶液，银和溶液都不反应，不能比较判断金属性强弱，故a错误；bfe、alcl3溶液、agno3溶液，铁和硝酸银溶液反应生成银单质，和氯化铝溶液不反应，可以比较金属性强弱，故b正确；cag、fe、alcl3溶液，金属和溶液不反应，不能判断金属性强弱，故c错误；故答案为：b；（4）na极易被氧化，将金属na放在坩埚里加热，观察到na先熔化呈液态，然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体，mg、al易形成致

39、密氧化膜，铝在常温下在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化现象，阻止反应进行，铝制容器可盛装冷的浓硫酸或浓hno3，故答案为：坩埚；熔化呈液态；浓硫酸；（5）类比钠与水的反应，镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式：mg+2h2omg（oh）2+h2，故答案为：mg+2h2omg（oh）2+h2；（6）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想，对此，我的观点是：可行，铝资源丰富，燃烧过程中放出热量大；或不可行，冶炼铝能耗高，污染严重，故答案为：可行，铝资源丰富，燃烧过程中放出热量大；或不可行，冶炼铝能耗高，污染严重。24（8分）将物质的量之比为2：3的铁、铜混

40、合粉末15.2g加入100ml过量稀硝酸中，得到4.48lno（标况下），试计算（写出简要计算过程）：（1）生成no的物质的量；（2）该金属混合物中铜的质量；（3）向反应后溶液中加入v l、a mol/l的naoh溶液至沉淀质量不再变化，求原硝酸的物质的量浓度。【解答】解：（1）4.48lno（标况下）的物质的量为：0.2mol，答：生成no的物质的量为0.2mol；（2）生成0.2molno转移电子的物质的量为：0.2mol×（52）0.6mol，设fe、cu的物质的量分别为2x、3x，稀硝酸过量，反应生成铜离子、铁离子，根据电子守恒可知：2x×3+3x×20.

41、6mol，解得：x0.05mol，n（fe）2x0.1mol，n（cu）3x0.15mol，该金属混合物中铜的质量为：m（cu）64g/mol×0.15mol9.6g，答：该金属混合物中铜的质量为9.6g；（3）向反应后溶液中加入v l、a mol/l的naoh溶液至沉淀质量不再变化，反应后溶质为硝酸钠，根据质量守恒可知，没有被还原的硝酸为：n（hno3）n（nano3）n（naoh）amol/l×vlavmol，被还原生成no的硝酸为0.2mol，则100ml稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：0.2mol+avmol，原硝酸的物质的量浓度为：（10av+2）mol/l，答：原

42、硝酸的物质的量浓度为（10av+2）mol/l。25（10分）从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取氧化铝的某工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体a的主要成分是sio2，沉淀b主要含fe（oh）3、mg（oh）2。（填化学式）（2）向铝土矿加入烧碱溶液会生成sio32，该离子方程式是sio2+2ohsio32+h2o。（3）步骤生成滤液b的化学方程式为alcl3+4naohnaalo2+3nacl+2h2o、hcl+naohnacl+h2o。（4）步骤的操作为加热（或灼烧）。（5）步骤中能否将烧碱溶液换成氨水？并请简述理由不能，因生成的氢氧化铝不溶于氨水，无法从氢氧化铁、氢氧化镁中分离。【解答】解：（1）由以上分析可知固体a为sio2，沉淀b为fe（oh）3、mg（oh）2，故答案为：sio2；fe（oh）3、mg（oh）2；（2）向铝土矿加入烧碱溶液会生成sio32，离子方程式为：sio2+2ohsio32+h2o，故答案为：sio2+2ohsio32+h2o；（3）滤液b含有偏铝酸钠、氯化钠、naoh，方程式为alcl3+4naoh