2022年2022年初中化学基础知识总结

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载中学化学基础学问总结和常用口诀一.物质的学名.俗名及化学式金刚石.石墨：c水银.汞： hg 3生石灰.氧化钙：cao4干冰（固体二氧化碳）：co25 盐酸.氢氯酸：hcl 6亚硫酸： h2so3 7氢硫酸： h2s8熟石灰.消石灰：caoh2 9 苛性钠.火碱.烧碱： naoh10纯碱： na2co3 碳酸钠晶体.纯碱晶体：na2co3·10h2o11碳酸氢钠.酸式碳 酸钠：nahco3 也叫小苏打） 12胆矾.蓝矾.硫酸铜晶体： cuso4·5h2o13铜绿.孔雀石：cu2oh 2co3（分解生成三种氧化物的物质）14甲醇： ch3oh

2、有毒.失明.死亡15酒精.乙醇： c2h5oh-16 醋酸.乙酸（ 16.6 冰醋酸）ch3coo（h ch3coo 醋酸根离子）具有酸的通性17氨气： nh3 （碱性气体） 18氨水.一水合氨： nh3·h2o（为常见的碱, 具有碱的通性, 为一种不含金属离子的碱）19亚硝酸钠： nano2 （工业用盐.有毒）二.常见物质的颜色的状态1.白色固体： mgo.p2o5.cao. naoh.caoh2.kclo3.kcl.na2co3.nacl.无水 cuso4；铁.镁为银白色（汞为银白色液态）2.黑色固体：石墨.炭粉.铁粉.cuo.mno2.fe3o4kmno4 为紫黑色3.红色固体

3、：cu.fe2o3 .hgo.红磷硫：淡黄色cu2oh 2co3 为绿色2+2+3+4.溶液的颜色：凡含cu 的溶液呈蓝色；凡含fe 的溶液呈浅绿色；凡含fe 的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色；（高锰酸钾溶液为紫红色）5.沉淀 即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：caco3.baco3（溶于酸）agcl .baso4 也不溶于稀hno3等碱：蓝色：cuoh2红褐色： feoh3白色：其余碱；6.（ 1）具有刺激性气体的气体：nh3.so2.hcl（皆为无色）（ 2）无色无味的气体：o2.h2.n2.co2.ch4. co（剧毒）留意：具有刺激性气味的液体：盐酸.硝酸.醋酸；酒精为有特别气体的液体

4、；7.有毒的,气体：co液体： ch3oh固体： nano2 cuso 4 可作杀菌剂、 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液三.物质的溶解性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.盐的溶解性含有钾.钠.硝酸根.铵根的物质都溶于水含 cl 的化合物只有agcl 不溶于水,其他都溶于水；2含 so4的化合物只有baso4 不溶于水,其他都溶于水；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2含 co3的物质只有k2co3.na2co3.（ nh4） 2co3 溶于水,其他都不溶于水精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡.氢氧化钾.氢氧

5、化钙.氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水；难溶性碱中feoh 3 为红褐色沉淀,cuoh2 为蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色；包括 fe（oh） 2留意：沉淀物中agcl 和 baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸；如：mgoh2 caco3 baco3 ag 2 co3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡.氧化钾.氧化钙.氧化钠（碱性氧化物水碱）四.化学之最1.地壳中含量最多的金属元素为铝；2 .地壳中含量最多的非金属元素为氧；3.空气中含量最多的物质为氮气；4 .自然存在最硬的物质为金刚石；5.最简洁的有机物为甲烷；6 .金属活

6、动次序表中活动性最强的金属为钾；7.相对分子质量最小的氧化物为水；最简洁的有机化合物ch48.相同条件下密度最小的气体为氢气；9.导电性最强的金属为银；10.相对原子质量最小的原子为氢；11.熔点最小的金属为汞；12.人体中含量最多的元素为氧；13.组成化合物种类最多的元素为碳；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载14.日常生活中应用最广泛的金属为铁；15.最早利用自然气的为中国；中国最大煤炭基地在：山西省； 最早运用湿法炼铜的为中国（西汉发觉 刘安淮南万毕术 “曾青得铁就化为铜” .宋朝应用） ；最早发觉电子的为英国的汤姆生；最早得出空气为由n2 和 o2 组成的为法国的拉瓦锡；五

7、.中学化学中的“三”1.构成物质的三种微粒为分子.原子.离子；2.仍原氧化铜常用的三种仍原剂：氢气.一氧化碳.碳；3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富.发热量高.燃烧后的产物为水不污染环境；4.构成原子一般有三种微粒：质子.中子.电子；5.黑色金属只有三种：铁.锰.铬；6.构成物质的元素可分为 三类即 1 金属元素. 2 非金属元素.3 稀有气体元素；7,铁的氧化物有三种,其化学式为1feo . 2fe 2o3 . 3 fe 3o4 ；8.溶液的特点有三个：1 均一性； 2 稳固性； 3 混合物；9.化学方程式有三个意义： 1 表示什么物质参与反应,结果生成什么物质； 2 表示反应物.生成物各

8、物质问的分子或原子的微粒数比； 3 表示各反应物. 生成物之间的质量比； 化学方程式有两个原就： 以客观事实为依据；遵循质量守恒定律； 10.生铁一般分为三种：白口铁.灰口铁.球墨铸铁；11.碳素钢可分为三种：高碳钢.中碳钢.低碳钢；12.常用于炼铁的铁矿石有三种：1 赤铁矿 主要成分为fe2o3 ； 2 磁铁矿 fe 3o4 ； 3 菱铁矿feco3 ；13.炼钢的主要设备有三种：转炉.电炉.平炉；14.常与温度有关的三个反应条件为点燃.加热.高温；15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温.（ 2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温.加溶质.恒温蒸发溶剂；（留意：溶解度随温

9、度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温.加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温.加溶质.恒温蒸发溶剂）；16.收集气体一般有三种方法：排水法.向上排空法.向下排空法；17.水污染的三个主要缘由：1 工业生产中的废渣.废气.废水；2 生活污水的任意排放；3农业生产中施用的农药.化肥随雨水流入河中；18.通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载19.固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类：1 大部分固体物质溶解度随温度的上升而增 大； 2 少数物质溶解度受温度的影响很小；3 极少数物质溶解度随温

10、度的上升而减小；20.co2 可以灭火的缘由有三个：不能燃烧.不能支持燃烧.密度比空气大；21.单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质；22.当今世界上最重要的三大矿物燃料为：煤.石油.自然气；23.应记住的三种黑色氧化物为：氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁；24.氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳固性.可燃性.仍原性；25.教材中显现的三次淡蓝色：1 液态氧气为淡蓝色2 硫在空气中燃烧有柔弱的淡蓝色火焰.（ 3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰；26.与铜元素有关的三种蓝色：1 硫酸铜晶体； 2 氢氧化铜沉淀；3 硫酸铜溶液； 27.过滤操作中有“三 * ”： 1 漏斗下端紧靠

11、烧杯内壁；2 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；3 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流；28.三大气体污染物：so2.co.no229.酒精灯的火焰分为三部分：外焰.内焰.焰心,其中外焰温度最高；30.取用药品有“三不”原就：1 不用手接触药品；2 不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；3 不尝药品的味道；31.古代三大化学工艺：造纸.制火药.烧瓷器32 .工业三废：废水.废渣.废气34.可以直接加热的三种仪器：试管.坩埚.蒸发皿（另外仍有燃烧匙）35.质量守恒说明的原子三不变：种类不转变.数目不增减.质量不变化36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h2.co.ch4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）

12、；37.煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭.煤焦油.焦炉气38.浓硫酸三特性：吸水.脱水.强氧化39.使用酒精灯的三禁止：对燃.往燃灯中加酒精.嘴吹灭40.溶液配制的三步骤：运算.称量（量取）.溶解41.生物细胞中含量最多的前三种元素：o.c.h精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载42.原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数43.构成物质的三种粒子：分子.原子.离1.基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2.常见元素的化合价（正价）：一价元素氢氯钠钾银,二价元素氧钙锌钡镁,三价金属元素铝和铁；可变化合价也不难,二,四碳硅

13、,三五氮磷,二,四,六硫全齐全；3.试验室制取氧气的步骤： “茶（查）.庄（装）.定.点.收.利（离）.息（熄）” “查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置 “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯,停止加热；4.用 co仍原氧化铜的试验步骤： “一通.二点.三灭.四停.五处理” “一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”试验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气,防止 co污染环境；5.电解水的试验现象： “正氧负氢,正一负二”：正极放出氧气,负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：

14、 2；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6.组成地壳的元素：养闺女（氧.硅.铝）7.原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正,得阴负,值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值；8.化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽、 一送二竖三弹弹; 块固仍为镊子好、 一横二放三慢竖液体应盛细口瓶、 手贴标签再倾倒; 读数要与切面平、 仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头、 垂直悬空不弄脏; 不平不倒不乱放、 用完清洗莫遗忘托盘天平须放平、 游码旋螺针对中; 左放物来右放码、 镊子夹大后夹小试纸测液先

15、剪小、 玻棒沾液测最好; 试纸测气先潮湿、 粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰、 三分之二为界限; 硫酸入水搅不停、 渐渐注入防沸溅试验先查气密性、 隔网加热杯和瓶9.金属活动性次序：; 排水集气完毕后、 先撤导管后移灯金属活动性次序由强至弱：k ca na mg alzn fe sn pb hcu hg ag pt au（按次序背诵）（；统共一百斤）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10.“十字交 * 法”写化学式的口诀： “正价左负价右,十字交*约简定个数,写右下验对错”11.过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置,三靠二低莫遗忘；12.试验中的规律：精品学习资料精选学习资

16、料 - - - 欢迎下载凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制o2 装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制o2 装置（固液不加热型）；凡为给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜；凡为生成的气体难溶于水（不与水反应）的,都可用排水法收集；凡为生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集；凡为生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集；凡为制气体试验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1 2ml,铁夹应夹在距管口1/3处；凡为用长颈漏斗制气体试验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下；凡为点燃可燃性气体时,肯定先要检验它的纯度；凡为使用有毒气体

17、做试验时,最终肯定要处理尾气；凡为使用仍原性气体仍原金属氧化物时,肯定为“一通.二点.三灭.四停”13.反应规律： 置换反应：（ 1）金属单质+酸 盐+氢气（ 2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐（ 3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水复分解反应：碱性氧化物酸盐h2o碱酸盐h2o酸盐新盐新酸盐 1盐 2新盐 1新盐 2盐碱新盐新碱精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载14.金属酸盐h2中：等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的次序：al mgfe zn（多少快慢）等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多；等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的

18、氢气一样多；在 金属酸盐h2反应后,溶液质量变重,金属变轻；金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻；金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重；15.催化剂： 一变二不变（转变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质为催化剂） 氧化剂和仍原剂：得氧氧化仍原剂仍原性,失氧仍原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质为仍原剂,失去氧元素的物质为氧化剂）16.用洗气瓶除杂的连接：进步短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小就短进长出,密大就进步短出17.试验除杂原就：先除其它,后除

19、水蒸气试验检验原就：先验水,后验其它精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 化合反应九年级化学常见的化学方程式精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载一.单质+单质 = 化合物1.2mg + o2 点燃 2mgo发出刺眼白光,放出大量热,生成白色固体；2.3fe +2o2 点燃 fe3o4猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体；3.c + o2 点燃 co2发出白光,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体2c + o2 点燃 2co氧气不充分 4.4p + 5o2 点燃 2p2o5光明.黄色火焰,产生大量白烟；5.2h2 + o2 点燃 2h2o纯洁的氢气可以寂静燃烧,产生淡蓝色火焰,放热

20、；6.4al +3 o 2 点燃2al 2o37.2cu + o2 2cuo灼烧,红色逐步变黑；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载二.单质+化合物 =化合物8.co2 + c 高温 2co（吸热反应）黑色粉末逐步消逝9.2co + o2 点燃 2co2纯洁的 co 可以寂静燃烧,产生蓝色火焰；三.化合物+化合物 =化合物 10.co2 + h2o = h2 co3co2 通入紫色石蕊试液,紫色石蕊变红；11.cao + h2o = caoh2放出大量热；12.nh 3 + hcl = nh 4cl产生白烟； 分解反应一.生成物中有单质产生13.2h2o 通电 2h2 + o2正极产

21、生氧气,负极产生氢气,体积比约2： 114.2h2o2 mno 2 2h2o + o2有气泡冒出,产生的气体能使带火星的木条复燃15.2kmno 4 k 2mno 4 + mno2 + o2 16.二 .生成物中无单质产生17.h2co3 = co2 + h2o微热,红色石蕊又变成紫色；18.caco3 高温 co2 + cao19.cu2oh 2co3 2cuo + h2o + co2 绿色固体逐步变黑,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 置换反应一.金属+酸 = h2 + 盐20.zn + h2so4 = h2 + znso4；有气泡冒出21.fe + 2hcl = h2 + fec2l

22、有气泡冒出,溶液为浅绿色二.金属 1 +盐 1 =金属 2 +盐 222.fe + cuso4 = cu + feso4湿法炼铜蓝色溶液逐步消逝,变为浅绿色三.h2或 c + 金属氧化物= 金属 +h2 o（或 co2）23.h2 + cuo cu + h2o 黑色粉末变成红色,试管口有水珠显现；24.c +cuo cu + co2黑色粉末变成红色,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体； 复分解反应25.caco3 + 2hcl = cacl 2 + co2 + h2o 试验室制取二氧化碳白色固体逐步消逝,产生产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体26.na2co3 + 2hcl = 2nacl + co 2 + h2o灭火原理28.na2co3 + caoh2 = caco3 + 2naoh 制取氢氧化钠产生白色沉淀29.3hcl + aloh 3 = alcl 3 + 3h2o 中和胃酸30.2naoh + cuso4 = cuoh2 + n2aso4生成蓝色沉淀31.2naoh + fecl3 = feoh3 + 3nacl生成红褐色沉淀32.agno 3 + hcl = agcl + hn3 o产生白色沉淀33.bano32 + h2so4 = baso4 + 2hno3 产生白色沉淀34