智慧树知到《基础化学（山东联盟）》章节测试答案

1、智慧树知到基础化学（山东联盟）章节测试答案第一章1、下列溶液渗透压力最大的是（）A.c(C6H12O6) = 0.2 mol·L-1B.c(Na3PO4) = 0.1 mol·L-1C.c(Na2CO3) = 0.1 mol·L-1D.c(NaCl) = 0.1 mol·L-1E.c(HAc) = 0.3 mol·L-1答案: c(Na3PO4) = 0.1 mol·L-12、相同质量摩尔浓度的下列物质（均以分子式作基本单元）溶液中，溶液的凝固点最高的溶液是（）A.ZnSO4B.葡萄糖C.K2SO4D.Al2(SO4)3E.NaCl答

2、案: 葡萄糖3、关于溶剂的凝固点降低常数，下列哪一种说法是正确的（）A.与溶质的性质有关B.只与溶剂的性质有关C.与溶质的浓度有关D.与溶质和溶剂的性质都有关E.是溶质的质量摩尔浓度为lmol·kg-1时的实验值答案: 只与溶剂的性质有关4、一种漂白剂含次氯酸钠( NaClO)。质量摩尔浓度为0.750 mol·kg-1的溶液的次氯酸钠的摩尔分数为A.0.0100B.1.80×10-4C. 0.0133D.0.0135E.0.750答案:  0.01335、难挥发非电解质稀薄溶液的蒸气压力下降、沸点升高、凝固点降低的数值正比于（）A.溶液的体积

3、B.溶液的温度C.溶质的质量D.溶液的质量浓度E.溶液的质量摩尔浓度答案: 溶液的质量摩尔浓度6、若下列溶液为稀薄水溶液，不能用Raoult定律计算其蒸气压力的是A.葡萄糖溶液B.蛋白质溶液C.蔗糖溶液D.淀粉溶液E.酒精溶液答案: 酒精溶液7、关于液态纯溶剂的沸点，下列说法正确的是A.液态纯溶剂只有一个沸点B.液态纯溶剂的沸点是该纯溶剂一定蒸气压下的温度C.液态纯溶剂的沸点是其蒸气压力与大气压相等时的温度D.液态纯溶剂蒸气压曲线上任何一点都表示该纯溶剂的沸点E.液态纯溶剂沸点是100（大气压101.3 kPa下）答案: 液态纯溶剂的沸点是其蒸气压力与大气压相等时的温度8、配制萘的稀苯溶液，利

4、用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，在凝固点时析出的物质是A.萘B.水C.苯D.萘、苯E.组成复杂的未知物质答案: 苯9、相同温度下，欲使两种稀薄溶液间不发生渗透，应使两溶液A.质量摩尔浓度相同B.物质的量浓度相同C.质量浓度相同D.质量分数相同E.渗透浓度相同答案: 渗透浓度相同10、在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是质量摩尔浓度   物质的量浓度   摩尔分数   质量浓度   质量分数A. B. C.D.E. 答案:  第二章1、已知 H2CO3 ：pKa1=6.35， pKa

5、2=10.33 ，0.20 mol·L-1Na2CO3溶液与0.20 mol·L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH为( )A.6.35B.8.34C.10.33D.7.00E.12.50答案: 8.342、在HAc的水溶液中，加入适量NaAc来抑制HAc的解离，这种作用称为（）A.稀释效应B.盐效应C.同离子效应D.缓冲作用E.离子氛答案: 同离子效应3、已知某二元弱碱的pKb1= 4.0，pKb2= 9.0，则其共轭酸的pKa1为（）A.4.0B.9.0C.6.5D.10.0E.5.0答案: 5.04、不是共轭酸碱对的一组物质是（）A.NH3，NH4+B.NaOH

6、，Na+C.HS-，S2-D.H2O，OH-E.HPO42-，PO43-答案: NaOH，Na+5、对于强电解质溶液，下列说法错误的是（ ）A.浓度越大，活度系数越大B.浓度越大，活度系数越小C.浓度极稀时，活度系数接近于1D.活度系数越小，表观解离度也越小E.解离度与溶液的温度和浓度有关答案: 浓度越大，活度系数越大6、在A2B难溶电解质的饱和溶液中，若A = xmol·L-1， = ymol·L-1，则Ksp等于A.4x2yB.2x2yC.x2yD.2xyE.4xy答案: 4x2y7、下列哪种物质不属于两性物质A.甘氨酸B.醋酸铵C.碳酸氢钠D.乳酸钠E.磷酸二氢钠答案

7、: 乳酸钠8、决定酸的强度的因素是A.解离度B.浓度C.活度D.解离平衡常数E.浓度与解离平衡常数的乘积答案: 解离平衡常数9、0.1 mol·L-1 NaA溶液（HA的Ka= 1.0×10-5）的pH为A.2.0B.3.0C.7.0D.9.0E.11.0答案: 9.010、在0.1 mol·L-1CaCl2溶液中通入CO2气体至饱和，则溶液中会出现什么现象?（CaCO3：Ksp = 3.36  ×  10-9； H2CO3：Ka1= 4.3  ×  10-7，Ka

8、2 = 5.6 × 10-11）A.有CaCO3沉淀析出B.沉淀溶解C.不能生成沉淀D.先沉淀后溶解E.先溶解后沉淀答案: 不能生成沉淀第三章1、列混合溶液中，具有缓冲作用的是A.50mL 0.10 mol·L-1的KH2PO4溶液 + 50mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液B.50mL 0.10 mol·L-1的HAc溶液 + 25mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液C.50mL 0.10 mol·L-1的氨水溶液 + 25mL 0.20 mol·L-1的HCl溶液D.500mL 0.10 mol

9、3;L-1的NaHCO3溶液 + 5mL CO2饱和水溶液（常温下CO2的摩尔溶解度为0.04 mol·L-1）E.l升纯水中加入浓度均为0.01 mol·L-1的HAc溶液和NaAc溶液各1滴答案:B2、下列物质不能组成缓冲对的是A.NH3- NH4ClB.HAc-NaAcC.NaHCO3-K2CO3D.H2C8H4O4- KHC8H4OE.H2CO3-Na2CO3答案:E3、在氨水中加入适量HCl溶液可用来配制pH = 9.0的缓冲溶液（已知氨水的pKb4.75），则此缓冲溶液的抗碱成分是A.NH3B.HClC.H2OD.NH4+E.H3O+答案:D4、NH3-NH4C

10、l缓冲溶液的pH主要取决于A.NH3溶液的浓度B.NH4Cl溶液的浓度C.NH3溶液和NH4Cl溶液的总浓度D.NH3的KbE.NH4+的Ka答案:E5、将0.1 mol·L-1的HA（Ka= 1.0×10-5）溶液和0.1 mol·L-1的NaA溶液等体积混合配为1L溶液，再加入10mL水稀释，则溶液的pH为A.4B.5C.7D.9E.10答案:D6、缓冲溶液是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。A.对B.错答案:B7、若将碱性缓冲溶液稀释一倍（如NH3NH4Cl缓冲系），则溶液中的OH-浓度减小为原来的 。A.对B.错答案:B8、0.1 mol&#

11、183;L-1 NaH2PO4溶液和0.1 mol·L-1 HCl溶液适当体积混合后可形成缓冲溶液，所得缓冲溶液中抗酸成分是NaH2PO4，抗碱成分是HCl。A.对B.错答案:B9、将20mL 0.1 mol·L-1的氨水与10mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液混合，所得混合液的pH为9.25。（已知：氨水的pKb4.75）A.对B.错答案:A10、在NaHCO3溶液中通入CO2气体，即可得到缓冲溶液。A.对B.错答案:B第四章1、溶胶都能产生电泳现象。A.对B.错答案:B2、溶胶是热力学不稳定体系，但具有动力学稳定性。A.对B.错答案:A3、电解质中反离子

12、的价数越高，对溶胶的聚沉能力越强。A.对B.错答案:A4、溶胶中，当胶粒的沉降速度等于扩散速度，胶粒均匀分布，系统处于平衡状态，称为沉降平衡。A.对B.错答案:B5、胶体分散系是非均相分散系。A.对B.错答案:B第五章1、化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。A.对B.错答案:B2、当化学反应时间达一半时的反应物浓度称半衰期。A.对B.错答案:B3、在复合反应中，速率控制步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与速率控制步骤的反应级数不一定相同。A.对B.错答案:B4、反应级数不可能为负值。A.对B.错答案:B5、反应分子数不可能为负值。A.对B.错答

13、案:A6、实验测得2ICl（g）+ H2（g） I2（g）+ 2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。由此可知此反应是A.三分子反应，三级反应B.双分子反应，二级反应C.一级反应D.二级反应E.三分子反应、二级反应答案:D7、元反应：HCl2 HClCl的反应分子数是A.四分子反应B.三分子反应C.双分子反应D.单分子反应E.零级反应答案:C8、在元反应中A.反应级数与反应分子数一定一致B.反应级数一定大于反应分子数C.反应级数一定小于反应分子数D.反应分子数一定大于反应级数E.反应级数与反应分子数不一定总是一致答案:A9、一般情况下，对于元反应，反应速率常数总是随

14、着温度的升高而增大。A.对B.错答案:A10、催化剂能加快反应速率的根本原因是，改变反应途径，降低活化能。A.对B.错答案:A第六章1、还原性最强的物质应该是电极电位最低的电对中的还原型物质。A.对B.错答案:A2、增加反应I2 + 2e- =  2I-中I-离子的浓度，则电极电位增加。A.对B.错答案:B3、原电池中标准电极电位高的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。A.对B.错答案:B4、下列关于电极电位的叙述，正确的是                

15、        (     )A.电极电位是指待测电极和氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。B.按同样比例增大电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变。C.按同样比例降低电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变。D.增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值降低。E.增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值升高。答案:E5、下列原电池中，电动势最大的是A. (-) Zn|Zn2+(c)Cu2+(c)|Cu (+)B.(-) Zn|Zn2+(0.1c)Cu2+(0.2c)|Cu (+)C.(-)

16、 Zn|Zn2+(c)Cu2+(0.1c)|Cu (+)D.(-) Zn|Zn2+(0.1c)Cu2+(c)|Cu (+)E.(-) Zn|Zn2+(2c)Cu2+(c)|Cu (+)答案:D6、电池反应2MnO + 16H+ 10Cl-= 2Mn2+ 5Cl2+ 8H2O的电子转移数n为A.1B.2C.5D.8E.10答案:E7、下列说法中错误的是A.在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极B.在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极C.在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应D.原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位E.原电池的电动势越大，电池反应的趋势越大答案:

17、8、下列原电池的符号中，书写正确的是A.(-) Zn|Zn2+(c)Cu2+(c)|Cu (+)B.(-) Zn2+(c)|ZnCu2+(c)|Cu (+)C.(-) Zn|Zn2+(c)Cu| Cu2+(c) (+)D.(-)Zn2+(c)|ZnCu| Cu2+(c) (+)E.(-) Zn,Zn2+(c)Cu2+(c),Cu (+)答案:A9、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是A.在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和为零B.单质的氧化值为零C.氧化值与化合价完全相同D. 氧化值可以为整数或分数E.氧的氧化值一般为-2答案:C10、两个Cu2+/Cu电对可以组合成原电池A.对B.错答案:A

18、第七章1、波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。A.对B.错答案:A2、s区元素原子的内电子层都是全充满的。A.对B.错答案:B3、氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。A.对B.错答案:B4、非金属元素的电负性均大于2。A.对B.错答案:B5、p区和d区元素多有可变的氧化值，s区元素（H除外）没有A.对B.错答案:A6、根据洪特规则，原子处于全充满、半充满或全空时，整个原子处于能量较低状态A.对B.错答案:A7、最外层电子组态为ns1或ns2的元素，都在s区。A.对B.错答案:B8、若原子中某一电子处于n=3、l=2、m=1的运动状态，则该电子是3p

19、电子A.对B.错答案:B9、当主量子数n=3时，有3s、3p和3d三个原子轨道。A.对B.错答案:B10、依据能级由低到高顺序、遵守Pauli不相容原理排布电子就可以写出基态原子的电子组态A.对B.错答案:B第八章1、原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数A.对B.错答案:A2、一般来说，共价单键是键，在共价双键或叁键中只有1个键。A.对B.错答案:A3、BF3分子中，B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形。A.对B.错答案:B4、根据MO法，在中存在1个单电子键和2个键A.对B.错答案:A5、O2分子是顺磁性，N2分子是反磁性的A.对B.错答案

20、:A6、下列分子其中心原子以sp2杂化的是A.C2H2B.CO2C.PBr3D.BF3E.C2H6答案:D7、AB3分子中，中心原子A有3个价电子，配位原子B各提供1个价电子，其空间构型为A.平面正三角形B.V形C.T形D.BAB = 90O的三角锥体E.BAB < 90O的三角锥体答案:A8、关于HO的结构特性，下列说法正确的是                        (   )A. O为等性sp2杂化

21、，3条O-H键在同一平面上B. O为不等性sp2杂化，3条O-H键在同一平面上C.O为不等性sp2杂化，3条O-H键不在同一平面上D. O为等性sp3杂化，3条在O-H键在同一平面上E.O为不等性sp3杂化，3条O-H键不在同一平面上答案:E9、根据VSEPR理论，SF4的空间构型为                               (   )A. T形 

22、  B. V形     C. 变形四面体   D.三角锥    E.正四面体A.T形B.V形C.变形四面体D.三角锥E.正四面体答案:C第九章1、在Co(en)(C2O4)2-中，Co3+的配位数是A.2B.3C.4D.5E.6答案:E2、已知Ni(CO)4中，Ni以dsp2杂化轨道与C成键，Ni(CO)4的空间构型应为A.三角锥形B. 正四面体C.直线型D.八面体E.平面正方形答案:E3、实验测定Co(NH3)63+是内轨配离子，则Co3+未成对电子数和杂化轨道类型是A. 4，sp3d2B. 0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp3E.6，d2sp3答案:D4、下列同一