新人教版化学九上课题2《原子的结构》教案

1、最新新人教版化学九上课题 2原子的结构教案 课题2原子的结构一、教学目标知识与技能1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、初步了解原子核外的电子是分层排布的；3、了解原子结构的表示方法；4、了解原子结构与元素化学性质的关系；5、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。6、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表过程与方法1、充分利用教材提供的图表等资料 ，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息2、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法情感态度与价值观1、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣

2、2、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育二、教学重点、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量、离子的形成。难点：对“原子不显电性”的理解、核外电子排布的概念三、教学模式探究式四、教学过程教师活动学生活动设计意图引入同学们，我们已经知道物质是 由分子、原子构成的，原子是很小 的，那么请你们想象一下：一个原子 和一个乒乓球放在一起的情景是怎 样的？讲解那就相当于乒乓球和地球体 积之比。投影教材P53图38展开想象,并将想象的结果相互交流借身边的事物进行类 比，引导学生从熟悉的 宏观世界步入充满神秘 色彩的微观世界，激起 无穷的想象。提问原子那么小，还能不能再分？投影原子结构

3、的发现史。可见，原子内部还用更小的粒子。那么，原子的结构究竟怎样呢？能意见不能不一不确定设疑引起思考，通过对 科学史的了解，体会严 谨的科学态度板书一、原子的构成观祭P55原子构成小息图介绍:原子核（质子、中子）和电子认识原子的各部分结构调动学生的形象思维，提局想象能力我们知道原子、分子在不断运动 着。那么，能否想象一下：构成原子 的原子核和电子是如何运动的？观察教材P55页表3-1,概括一下原子的结构（ 提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述）自由想象归纳原子是由居于原子中心的带止电的原子核和核外带负电的 电子构成的让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,培养表达能力

4、投影教材P55贝表3-1,表3-2，思考法回答下列问:1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？3、是不是所有的原子核内都有中子？4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5、小同种类原子内部结构后何/、同？分组讨论查表交流从问理入手，让学生在 讨论与交流中相互启 迪，获得新知,形成良好 的学习习惯和方法，丛 中培养学生的合作意识通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？小结后板书：（ +）原子核J原子J中子小带电核外电子（-）核电荷数=核内质子数=核外电子数学生小结学习运用文字、图表或化学语言表述侣关/息司学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等

5、原子核外各有几个电子吗 ？（可提示学生参考教材 P54表 312。）原子核对这些电子的吸引力是否相司？这些电子的排布有没有规律可寻呢？（板书）一、核外电子的排布猜测； 查阅资料； 回答。充分利用教材资源，激发 学生的好奇心。导入课题。指导学生阅读教材P54有关内容后提可：核外电子是怎样排布的 ？用两个字概括。阅读课本； 讨论、交流； 寻找最佳词语。培养学生的阅读、总 结、概括能力。（过渡）那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？思考、猜想；查书。自然过渡；层层深入。请同学们利用教材叫表42的数 据，进行创意绘画：（1）氢原子结构 图。（2）氧原子结构怎自由创意回图：各种氢原子 结构创意图很快画好；画

6、氧 原子结构创意图时遇到问 矍：含有8个电子的氧原子 中，这8个电子究竟怎样绕 核外高速运动呢？回回是学生感兴趣的活 动,再加上又是抽象画， 学生非常兴奋；培养学 生的创造性思维能力。请同学们打开书本,看教材P54”图3 11，介绍电子层概念。（投影）氢原子结构示意图和氧原子结构示意蛰。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。知道电子是分层运动的。回忆原子结构，初步了解原 子结构的表示方法及各部分 表示的意义。从问题着手，引出新知。注意知识的前后连贯。（投影）核电荷数从118的各元素的原子结构示意图。仔细观察：/、同原子的核外电子排布有无一定规律？分组讨论后交流。1 .原子核外 A层最多有几个电

7、子 ？2 .原子核外第二层最多有几个电子 ？3 .原子核外第三层最多有几个电子 ？4 .元素的种类取决于。5 . 1 18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素 ？它们的最外层电子数有何特点 ？（列表比较。）介绍：相对稳定结构的概念。答：2个。答：8个。答：8个让学生在讨论与交流中 再次体会化学学习的特 点，认识原子核外电子排 布的一般规律，初步积累 对“结构决定性质”的 认识。|元素分类最外层电子数结构的釐定性化学性质可见，元素的化学性质取决于。对照原子结构示意图，思考：。与S、二与Cl两组元素的化学性质如何 ？思考阱回答：化学性质相 似。培养学生发散性的思 维。（过渡）由于金属元

8、素、非金属元素的原子核 外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失 电子的结果怎样呢？思考。进一步激发求知欲。（动回片演示）离子的形成。介绍：阴离子、阳离子的概念。（看教材插图：P55图313 “钠与 氯气反应形成氯化钠”。）观看动回片，体会离子的形 成过程。看插图，体会化合 物的形成过程。在启趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习的效果。（板书）二、离子的形成记录。请同学们通过观看动画片及看教材 飞插图，说说书写离子符号应注意的 事项。自己归纳离子符号的书写 特点。培养学生的思维能力及 表达的能力。J虽调离子

9、的表小方法。练习书写一些离了的 符号。以小组竞赛的形式，比正 确率、比速度，提高学生 的参与意识，从而增强学 习的积极性。（投影）原子、离了的比较。分组讨论；代表发言。在讨论中培养学生的合 作意识,训练分析、归 纳、表达的能力。由于不 r°i绪树的 趣生性所旗的 心性较亍 宣与化学 性欣瞿联 塞小结：构成物质的粒子有哪几种 ？举例说明。师生共同填表：氧气由构成；水由构成；二氧化碳由构成；铁由构成；硅由构成；氢气由构成；氯化钠由构成。进一步确立物质的微观概念。请学生以图表的形式归纳出：兀素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。（投影）物质与其构成粒子之间的关系。芸试用图表表不。学

10、习用图表、化学用语 归纳知识,培养学生的 分析推理能力。投影附表1:观察表格“让事实说话”通过列 举数字，让学生真切体 会到原子质量书写、使 用时的不便，从而更能 理解原子质量的表示方 法 相对原子质量。原子种类原子质量用氢-271.670*10氧_ _ -262.657*10碳_ _ _ -261.993*10铁 _ -269.288*10由于原子的质量数值太小，书写使, 都小方便,故采用相对原子质量。教师活动学生活动设计意图那什么叫相对原子质量呢？提问哪位同学能用一个简洁的式 子表示原子的实际质量与相对原子 质量的关系集体朗读某原子质量1/12 X碳-12原子的质量从中我们可以知道：相对原

11、子质量是一个比值运用这个式子，我们不妨来算一下上附表1中四种原子的相对原子质量学生练习计算学以致用加深对概念的理解10 / 10投影附表1原 子种类质子数中子数核夕卜电子数相对原子X观察后找出规律：氢1011相对原子质量=质子数+碳66612中子数氧88816钠11121123氯17181735铁26302656你们有没有发现：各原子相对原子 质量的近似值，与该原子的质子数、 中子数有何关系。小结本节课我们重点学习了原子 的构成和相对原子质量，认识了原子 内部的微观结构。现在我们知道，原子由原子核和电子 构成，原子核又由质子和中子构成； 而且还知道，由于原子非常小，它的 质量也很小，书写、记忆、计算都不 方便，所以采用相对原子质量来表示 原子的质量。作业布置：P571、2、3、4通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思 维，便于运用巩固知识板书设计课叫1原子的构成一、原子的构成1 .原子的构成质子（+）广原子核原子中子不带电<核外电子（-）2 .核电荷数=核内质子数=核外电子数3 .不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。二、核外电子的排布1 .排布规律：分层。2 .原子结构示意图