(完整word)高一化学期末测试题及答案,推荐文档

1、高一化学期末测试题题号-一-二二三四总分得分一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 1 分，共 10 分。每小题有一个选项符合题意）1 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠2有甲、乙、丙三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，在甲中加水1 倍稀释，在乙中通入过量的 C02,将丙浓缩到原浓度 2 倍，然后分别加等浓度的硫酸溶液，当溶液呈中性时,加入硫酸溶液的体积是（）C.甲乙丙D.乙甲丙9 体积水蒸气组成的混和气体，经完全冷凝后所得（ ）4C. 4.9 10%D. 80.2%4在标况下盛满 HCI 与 N2混合气体的烧瓶，将

2、烧瓶倒置在水槽中, 所得盐酸的浓度（mol/L）是5. G、Q、X、Y、Z 均为含有氯的化合物，我们不了解它们的分子（或化学式），但知道它+ H2Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中氯的化 合价由低到高的顺序是（ ）A. QGZYXB. GYQZXC. GYZQXD. ZXGYQ6将 23g 钠和 24g 镁分别投入等质量的过量盐酸中，反应完毕后，所得溶液的质量分别是ag 和 bg,则 a 和 b 的关系是（）A. abB. a=bC. abD.无法确定7某实验室欲用下列选项中的一组溶质，配制一种混合溶液。且要求溶液中的离子满足关1

3、系：c（K+）=c（CI-）=c（Na+）=c（SO42-）。则下列各组离子能满足题目要求的是（）2A. KCI、Na2SO4B. KCI、Na2SO4、NaClC. NaCI、Na2SO4、K2SO4D. KCI、Na2SO4、K2SO4& HIO3称为碘酸，其中碘的化合价为+5 价。有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 两种价态，则这种化合物的化学式是（）A. I2O4B. I2O5C. 14O7D. I4。99.在一测气管中充入1/4 体积氯气、1/4 体积氮气和 1/2 体积氢气，让日光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同

4、条件下进入测气管中的 水的体积占A.甲=乙丙B.甲=乙=丙3.在相同温度和压强下，1 体积氯化氢和盐酸的质量分数是A. 10%B. 18.4%如果 HCI 均留在烧瓶中,（ ）A. 1B. 0.5C. 0.45D. 0.045们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）: G Q+ NaCl Q + 出 0电解测气管容积的（）A. 1/2B. 1/3C. 1/4D. 3/410在 60g 碳中，所有碳原子的最外层电子数共为阿伏加德罗常数的A. 5 倍 B. 4 倍 C. 20 倍 D. 10 倍二、选择题 (本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣

5、 1 分，多选、错选均不给分 ) 11能与溴化铜溶液发生置换反应的是( )A. Cl2B. ZnCl2C. Zn D. AgNO312标准状况下有 22.4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。冷却后将此气体与 1L 1mol/L NaOH 溶液充分反应，最后此溶液 ( ) A. 一定显酸性 B. 一定显碱性C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性 D. 以上无正确答案 13下列关于卤素的叙述中正确的是( )卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具感光性某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液

6、是氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF 和 02生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A.、B.、C.、D.、14.下列溶液中的反应能用离子方程式H+0H-=H20 来表示的是()A. H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4J+2H2OB. 2HCI+Ba(0H)2=BaCI2+2H2OC. 2HN03+Ba(0H)2=Ba(N03)2+2H20D. CH3C00H+Na0H=CH3C00Na+H2015. 在稀溶液中能共存，加入 NaOH 溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是()A. Na+、SO42-、Cu2+、CI-B. Na+、Ca2+、CI-、HCO3-

7、C. K+、Na+、NO3-、CO32-D. Ca2+、K+、SO42-、CO32-16. 取两份质量相同的小苏打，一份直接与盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与相同浓度的盐酸反应。下列有关说法正确的是()A. 消耗盐酸的体积一样多B. 后者消耗盐酸的体积多C. 将反应过程中产生的气体完全收集，两者产生的气体体积一样多(相同状况 )D. 将反应过程中产生的气体完全收集，后者产生的气体体积多(相同状况 )17. 用胆矶(CuSO4 5H2O)晶体配制 1mol/L 的 CuSO4溶液 500mL，下列方法正确的是( )A. 称取 80g 胆矶使其溶于 500mL 水中B. 称取 125g 胆矶使其

8、溶于 500mL 水中C. 称取 80g 胆矶使其溶于 375g 水中D. 称取 125g 胆矶使其溶于适量水中，再加水稀释至 500mL18.由钾和氧组成的某种离子化合物中含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子 (O22-)和超氧离子（。2-）两种。在此化合物中过氧离子和超氧离子的物质的量之比是（）A. 2:1B. 1:1C. 1:2D. 1:319为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是（ ）1滴加硝酸银溶液加水溶解过滤，取滤液与二氧化锰混合加热加稀硝酸与浓盐酸反应加氢氧化钠溶液加热用淀粉碘化钠A.B.C.D.20不同的卤原子间可以共用电子对形成

9、卤素互化物，其通式为XXn（n=1 , 3, 5），这种互化物绝大多数不稳定，易与水发生反应。已知BrFn和水反应时物质的量之比为3:5,其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断下述叙述正确的是（）A. 此卤素互化物的化学式为BrF5B. 此卤素互化物的化学式为BrF3C. 每摩 BrFn完全反应，可生成 1molBr2和 1molO2D. BrFn的许多性质类似卤素单质，有强的还原性21 下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）A. 10gH2和 10gO2B. 9gH2O 和 0.5molBr2C. 224mLH2（标准状况）和 0.1molN2D. 5.6LN2（标准状况）和 11gC

10、O222 金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是（）A. KClB. Ca（HCO3）2溶液 C. FeCl3溶液D. MgSO4溶液三、填空题（本题包括 9 小题，共 47 分）23 （4 分）欲用密度为 1.18g/cm3（质量分数 36.5%）的浓盐酸配制 250mL1mol/L 盐酸，回答下 列各问：所需浓盐酸体积约为_mL（填整数）。所需仪器为_。若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值 _ （填“偏高”或“偏低”）。若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。A. 直接转移到试剂瓶中B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中C. 重新定容后再转移到试剂瓶中24 （6

11、 分）为了测定人体新陈代谢呼出气体中 CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如 右图的实验装置。实验中用过量的 NaOH 溶 液吸收气体中的CO2,准确测量瓶I中溶液 吸收 CO2后的增重及剩余气体的体积（实验 时只用嘴吸气和呼气），请填空：图中瓶n的作用是 _对实验装置尚有如下 A、B、C、D 四种建议，你认为合理的是（填代号）.A.在 E 处增加 CaCb 干燥管C.在 E 和 F 两处增加 CaCl2干燥管将插入溶液的管子下端改成多孔球泡是_实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为 bL ,该呼出气体中CO2的体积分数是（列出

12、计算式）：实验中若猛呼吸，会造成不安全后果：猛吸时会 _ ，猛呼时会_。25.（3 分）有 A、B、C 3 种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如把 7molA、5molB、3molC 混合均匀，取出 5.36g。恰好能中和含有 0.15mol 的盐酸，则 3 种一元碱的相对分 子质量分另寸依次为 _。26.（8 分）在 02、H2、Cl2、HF、HCl、HBr、HI、CO、CO2等气体中：无色、无刺激性气味，但有毒的是 _ ;有色、有刺激性气味的是 _ :可用排水法收集的是_:在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是 _:常用作氧化剂 的是_;常用作还原剂的是 _ ;不可用排水

13、法收集的是 _;通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是_ ; （8）燃烧发出蓝色火焰的是_ 。27. （4 分）已知四种无机化合物在水中、液氨中的溶解度如下表（g/100g 水）-溶解度 溶剂-AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.21.5x10-433.3液氨8697.20.80根据离子反应总是向着生成更难溶解或更难电离的方向进行这一规律，判断上述几种化 合物在水溶液或液氨中哪些能发生复分解反应？写出反应的化学方程式。在水中_;在液氨中_ 。28.（5 分）能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依据其他能源的能量间接制取的能

14、源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二 级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）-517.6kJ下列叙述正确的是（）A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源B.在 F 处增加 CaCb 干燥管D.不必增加干燥管（图中的川），有利于提高实验的准确度，其理关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成 为二级能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D. 寻找特殊化学物质，

15、用于开发廉价能源，以分解水制取氢气1mol 氢气燃烧时约放热 286kJ,而每 kg 汽油燃烧时约放热 46000kJ,氢气被公认为 21 世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点：2_ ；3_。29.（8 分）今有 Ba（NO3）2、AgNO3、Fe（NO3）3的混合液。欲将 Ba2+、Ag+、Fe3+分离，分别得 到三种元素的不溶于，按下图所示实验：加入的试剂分别是： X_, Y_ , Z_。生成的沉淀 A 是_ , B 是_, C 是_。第步和第步的离子方程式分别是 _30.（3 分）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是

16、“还原反应”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+;还原反应为： 2Fe3+2e-=2Fe3+。请据此将反应 3NO2+H2O=2H+2NO3-+N0 拆写为两个半反应式。氧化反应_ ;还原反应_ 。已知某一反应的半反应式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O, O2+2H2O+4e-=4OH-。则总方程式为_31.（4 分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还缺少一个数据，指出该数据的名称，并分别以 a 和 b 表示，列出计算式。在温度为 tC和压强为 pPa 时，19.5gA 与 11gB 恰好完全反应，生成固体C 和

17、3.00L气体 D，计算生成 C 的质量（m）。缺少的数据是_ ，计算式为 m=_ 。0.48g 金属镁与 10mL 盐酸反应，计算生成的 H2在标准状况下的体积V（H2）。缺少的数据是_ ，计算式为 m=_ 。四、计算题（本题包括 4 小题，共 19 分）32.（5 分）将mmolNa2O2和 nmolNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250C,让其充分 反应后排出气体。一 虧was；加人址屋刘分析当 m 与 n 按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5 种情况填写在下表中（设只有当 CO2与 Na2O2反应完后，H2O 才与 Na2O2反应）。序号m/n固体成分排出气体

18、物质成分1/2Na2CO3O2、H2O1/2m/n1=1Na2CO3、NaOH、Na2O2O2当排出气体只含 H20(气)和 02两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中N a2O2和 NaHC03的物质的量之比为 _。33.(4 分)某盐酸的密度为 1.05g/cm3, HCl 的质量分数为 10.0%。试计算:该盐酸的物质的量浓度是多少？200mL 该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积(标准状况下)是多少？生成ZnCl2的物质的量是多少？34、(4 分)293K 时，在 0.5L 饱和 Cu(IO3)2溶液中，加入足量的 KI 和稀硫酸的混合液，充分 反应后生成CuI、K2SO4和

19、H2O : 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CulJ+ 13I2+12K2SO4+12H2O。过滤除去 CuI 沉淀后，在溶液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，再滴加 0.1mol/LNa2S2O3溶液。已知滴加过程中的反应是：2Na2S2O3+l2=2Nal+Na 2&。6。当用去 177mLNa2S2O3溶液时，溶液的蓝色恰好褪去。求在293K 时，Cu(IO3)2的溶解度约为多少克？设 293K 时饱和 Cu(IO3)2溶液的密度为 1g/cm313、23、24、16、AC 17、D 18、C 19、C 20、B 21、BD 22、BD 玻璃棒、容量瓶、胶头滴管偏高

20、A （每线 1 分）CO2D 可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的ag22.4L / molMg/md100%把瓶I中的 NaH 溶液agbL22.4L / mol44g / mol吸入口中；把瓶n中的 NaOH 溶液吹出瓶外（每线 1 分）C 14、BC 15、B21充分吸收(CO2)CO2被35. （6 分）在标准状况下，将 224LHCI 气体溶于 635mL 水中（p=1g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算：取出这种盐酸 10.0mL,稀释至 1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度。在 40.0mL0.0650mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若 使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？高一化学期末参考答案D 5、B 6、B 7、A 8、D 9、A 10、11、AC 12、C1、C 2、B 3、B 4、25、