2022年2022年高一化学知识点整理

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高一化学学问点整理.txt男人的承诺就像80 岁老太太的牙齿,很少有真的；你嗜烟成性的时候,只有三种人会兴奋,医生你的仇人和卖香烟的；第一学期第一章一.原子的结构（ 2）原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数；（ 3）质量数a=z+n,为原子量的近似值；同位素：具有相同的质子数,不同的中子数,同种元素的不同原子互称为同位素；同位素的近似相对原子质量数值上等同于同位素原子的质量数二.原子相对质量1.求相对原子质量的公式：相对原子质量= 某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12三.排布规律1.我们常用小黑点（或×）来表示元素原

2、子的最外层上的电子2.核外电子排布的规律（ 1）各电子层最多可容纳的电子数为2 的 n次方个（ 2）最外层胆子数不超过8 各（ k 层为最外层时就不超过2 个）,当最外层电子数达到8（k层为 2）时,就达到了稀有气体的稳固结构（ 3）次外层电子数不超过18 个,倒数第三层电子数不超过32四.非金属元素：其阴离子半径原子半径金属元素：其阳离子半径原子半径非金属元素的原子半径其相应的阴离子半径；金属元素的原子半径其相应的阳离子半径；具有相同电子层结构的阴阳离子,随着元素原子序数的递增,离子半径逐步减小；其次章一.海水除杂先加入氯化钡,去除硫酸根离子；再加入碳酸钠,去除钙离子；最终加入氢氧化钠,去除

3、镁离子二.氯碱工业 1.电解饱和食盐水：2nacl + 2h2o =通 电 = 2naoh + cl2 + h2 阳极反应为：2cl-2e-=cl2阴极反应为：2h+2e-=h2 阳极 : 产生刺激性气体气味&用潮湿的淀粉ki 试纸,试纸变蓝有cl2 产 生2.氯化氢物理性质：无色有刺激性气味的气体,极易溶于水喷泉试验： nh3 hcl hbr hi nh2 co2用 naoh 吸取化学性质：酸的通性nacl+h2so4浓 nahso4+hcl（试验室制法）（ 1）按装置图连接好,检验气密性后,在烧瓶中加入约15g 干燥的食盐；（ 2）从分液漏斗往烧瓶里逐步加入浓h2so4,使酸液浸没

4、食盐,便会有氯化氢生成；（ 3）加微热,用集气瓶收集；（ 4）用蘸有浓氨水的玻璃棒放在集气瓶口试验,如有大量白烟生成,证明已集满；（或将湿精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载润的蓝石蕊试纸放在集气瓶口试验,如试纸变红,就证明集气瓶里已集满了氯化氢气；）3.氯气的性质一.氯气的物理性质黄绿色,有刺激性气味,有毒气体,易液化,能溶于水,一体积水能溶解两个体积的氯气二.氯气的化学性质1.与金属反应（ 1）铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2= 点燃 =2fecl3棕褐色（ 2）铜丝在氯气中燃烧：cu + cl2 =点燃 = cucl2棕黄色的烟（ 3）金属钠在氯气中燃烧：2n

5、a + cl2 =点燃 = 2nacl白色的烟2.与非金属反应（ 1）氢气在氯气中燃烧：h2+cl2=点燃光照 =2hcl惨白色的火焰,瓶口有白雾3.与水反应氯气溶于水,溶液叫氯水（浅黄绿色）cl2 + h2o = hcl + hclo氯水中有h2o cl2盐酸 hclo 成分氯水中有h2o cl2 hclo 分子hclo h+ cl- oh-离子酸性比 h2co3弱hclo 具有漂白性,使一些燃料,有机色素褪色hclo 具有强氧化性,具有消毒灭菌的作用在氯水中滴入紫色石蕊,先变红后褪色 与 naoh反应氯气与氢氧化钠溶液的反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o

6、三.漂粉精cl2 和消石灰2cl2+2ca（ oh）2=cacl2+ca（ clo） 2+2h2o有效成分： ca（clo） 2漂白原理： caclo2+2h2o+2co2=cahco32+2hclo五.试验室制备氯气装置：气体发生装置.气体净扮装置.验证其无漂白性的装置.溶解制备氯水装置；尾气吸取部分体发生装置：应挑选固- 液反应装置；制得的氯气中含有hcl 气体和水蒸气；得到纯洁干燥的氯气的方法为：先通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去hcl,再通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥除水；（同离子效应）饱和食盐水：除去cl2 中的 hcl；浓硫酸：除去水蒸气；naoh溶液：吸取尾气,防污染；六.海水提碘溴在

7、海水中的浓度很低,必需先进行浓缩,我国目前时从食盐化工的尾料中提取溴溴：液溴（纯）溴水溴蒸汽红棕色橙红色红棕色碘精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载升华：固体物质不经过液态而直接变成气态的现象萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法,这为一种常用的分别物质法七.氧化仍原反应：仍升失,降得氧；元素化合价上升,发生氧化反应；元素化合价下降,发生仍原反应物质失去电子的反应为氧化反应：物质得到电子的反应为仍原反应失去电子的物质叫做仍原剂：得到电子的物质叫做氧化剂物质中某元素具有得到电子的特性,具有氧化性物质

8、中某元素具有失去电子的特性,具有仍原性元素化合价处于最低价态时只有仍原性元素化合价处于最高价态时只有氧化性 八.卤化物和cl- .br- .i- 的检验当溶液中存在多种仍原性物质时,加入氧化剂,仍原性强的应先被氧化； f2.cl2 .br2 .i2 氧化性依次减弱； f- .cl- .br- .i- 离子的仍原性依次增强； f.cl .br .i 元素的非金属性依次减弱；：卤族元素按f.cl .br.i 的次序原子半径依次增大,得电子的才能减弱,导致其单质的氧化性逐步减弱；第三章一.气体摩尔质量在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律（气体）相同温度和压强下,相同

9、体积的任何气体,都含相同数目的分子二.气体摩尔体积在运算中1.标准状况下气体体积 l/22.4l/mol=气体的分子质量的量阿伏加德罗定律的推论和应用（ 1）同温同压下任何气体的体积比等于物质的量之比（ 2）同温同体积,任何气体的压强之比等于其物质的量之比（ 3）同温同压下,任何气体的密度之比等于相对分子质量比第四章一.原子间的相互作用1.化学键：物质中相邻原子之间的剧烈相互作用2.化学键的种类：离子键共价键金属键二.离子键1.离子键：阴.阳离子间通过静电作用形成的的化学键2.离子化合物：有较高的熔点和沸点,硬度也较大三.共价键1.共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键2.共价化合物： 非

10、金属元素的原子之间一般都为通过共用电子对形成共价键而结合在一起的四.物质在溶解过程中有能量变化吗1.三态间的能量变化.2.溶解和结晶精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载（ 1）结晶：使晶态溶质从溶液中析出的过程（ 2）溶解平稳状态：固体溶质不再削减,也不再增加 3.晶体：自发形成且具有规章几何外形的固体（ 1）胆矾： cuso4· 5h2o（ 2）绿矾： feso4· 7h2o（ 3）明矾： kal （ so4） 2· 12h2o（ 4）生石膏： cao；（ 5）熟石膏： ca（ oh） 24.风化：在室温下和干燥的空气里会失去一部分或全

11、部结晶水的现象（物理变化）5.潮解：有些晶体能吸取空气中的水蒸气,在晶体的表面逐步形成溶液的现象（化学变化）第五章一.化学变化中的能量变化1.化学反应中的热效应：反应时所翻出或吸取的热量2.生成物的热稳固性：大量事实证明,物质化合时,放出能量越多,生成物的热稳固性越大3.热化学方程式：表示化学反应所放出或吸取热量的化学方程式,在热化学方程式中,化学式前的化学计量数时表示物质的量4.燃料的充分利用（ 1）有足量的空气（ 2）把液体燃料喷成雾状,增加燃料跟空气的接触（ 3）进展干净煤技术,削减污染物的排放,提高煤炭的利用率5.铜 - 锌原电池及其原理1.化学电源：原电池蓄电池燃料电池2.离子方程式

12、：负极（ zn）zn-2e zn+2e正 极 （ cu） 2h+2e h2 总 zn+2h+ zn+2e+ h2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载其次学期第一章黑火药： s+3c+2kno3点= 燃 =k2s+3co2硫的化合态：+n2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载黄铁矿：（ fes2）黄铜矿（ cufes2）石膏（ caso4·2h2o）芒硝（ na2so4·10h2o）硫铁矿重精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载晶石（ baso4）一.硫及其化合物的性质（一）硫的性质1.物理性质硫磺为淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精

13、,易溶于二硫化碳2.化学性质（ 1）弱氧化性；如：与金属.氢气反应（ 2）仍原性；如：与氧气反应与金属反应fe+s=加热 =fes黑色,不溶于水,溶于酸2cu+s=加热 =cu2s黑色 与非金属反应s+o2=点燃 =so2无色刺激性气味空气中,淡蓝色火焰氧气中,光明的蓝紫色火焰s+h2=加热 =h2s与碱反应3s+6koh=加热 =2k2s+k2so3+3h2o3.硫的用途制硫酸.农药.火药.火柴.烟花.橡胶工业等行业（二）硫化氢的性质1.物理性质无色,有臭鸡蛋气味,密度比空气大的气体,能溶于水,1 体积水可溶2.6 体积的硫化氢2.化学性质（ 1）不稳固性,加热到300 度以上就可以分解（

14、2）可燃性,完全燃烧可生成二氧化硫,火焰呈蓝紫色,不完全燃烧生成硫磺（ 3）仍原性,卤素单质.二氧化硫等可与之反应（ 4）毒性；分解反应h2s=加热 =h2+sh2s燃烧氧气不足2h2s+o2=点燃 =2h2o+2s氧气充分 、 淡蓝色火焰2h2s+3o2=点燃 =2h2o+2so23.氢硫酸的性质硫化氢的水溶液叫氢硫酸,它为二元弱酸,具有挥发性（ 1）氢硫酸具有酸的通性（ 2）氢硫酸具有强仍原性,如在空气中就简洁变质（三）氧化硫的性质1.物理性质无色.有刺激性气味.密度比空气大的气体,易溶化.易溶于水,1 体积水可溶40 体积的二氧化硫2.化学性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下

15、载学习必备欢迎下载（ 1）有酸性氧化物的通性（ 2）具有弱氧化性（ 3）具有仍原性,能被氧化.卤素等强氧化剂所氧化（ 4）漂白性,能使品红溶液褪色；为可逆过程3.试验室制取h2sfes+h2so4稀 feso4+h2sfes+2hcl 稀 fecl2+h2s 气体发生装置：启普发生器除杂： h2s中的 hcl- 饱和 nahs溶液co2中的 hcl- 饱和 nahco3溶液干燥剂：无水cacl2收集尾气：向上排气法检验：潮湿的醋酸铅（ch3cooh2p）b 试纸,变黑尾气处理：用naoh溶液（四）二氧化硫1.物理性质：无色有刺激性气味,有毒气体,易液化易溶于水2.试验室制取so2na2so3+

16、h2so4浓 na2so4+h2o+so2干燥剂：浓h2so4收集装置：向上排空气法尾气处理： naoh溶液（五）三氧化硫的性质在标准状况下,为无色.易挥发的晶体；易溶于水,且放出大量的热量,生成硫酸二.全球性的环境问题- 酸 雨1.酸雨的定义：把ph 小于 5.6 的雨水称为酸雨2.酸雨的成分：主要由硫酸和硝酸3.酸雨的形成：含硫的煤和为由燃烧后产生的二氧化硫4.酸雨的危害：土壤酸化.建筑物被腐蚀.树木难以生长等5.酸雨的防治：削减二氧化硫气体的排放三.硫酸（一）浓硫酸的性质1.吸水性：吸取分子外水分子- 可用作干燥剂2.脱水性：将分子内氢.氧元素按2： 1 的原子个数比脱去3.强氧化性（

17、1）铁.铝 " 钝化 " ：浓硫酸遇fe.al 时表面形成致密的氧化膜,为钝化现象；（ 2）与金属反应：cu+2h2so4浓= 加热 =cuso4+so2+2h2o（ 3）与非金属反应:c+2h2so4浓= 加热 =co2 +2so2 +2h2o（二）硫酸的工业制法造气（沸腾炉）s+o2=点燃 =so24fes2+11o2=高温 =2fe2o3+8so2接触氧化（接触室）热交换器2so2+o2=催化剂加热 =2so3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载 so3吸取（吸取塔） so3+h2o h2so44.硫酸的用途：重要化工原料,可制化肥.洗涤剂.

18、药物.农药.杂料等（三）硫酸根例子的检验方法：在样品中现加入稀盐酸,再加入氯化钡,如产生白色沉淀,就含其次章一.酸雨酸碱度的测定方法1.ph试纸法2.数字 ph 计测定3.ph的表示方法：ph=-lgh+4.物质的量浓度5.水的电离和水的离子积常数（ 1）水的电离：水的电离程度很小（ 2）水的离子积：肯定温度下,纯水中,稀溶液氢离子与氢氧根离子的乘积为一个常数,这个常数称为睡的离子积；6.ph与溶液的酸碱性（25 度）ph=7中性ph 7 碱 性ph 7 酸 性二.配制肯定物质的量浓度的浓度1.仪器：容量瓶.天平（或量筒）.烧杯.玻璃棒.胶头滴管2.过程：（ 1）检漏（ 2）操作步骤：运算称量

19、溶解转移洗涤定容摇匀（ 3）终止工作：存放,整理清洗第三章一.固氮的途径1.氮气分子的特点：键能很强,所以氮气很稳固2.氮气的化学性质（ 1）与氢的反应：n2+3h2=高温高压催化剂=2nh3（ 2）与氧气反应:n2+o2=放电 =2no有毒气体,难溶于水（ 3）与镁的反应：3mg+n2=点燃 =mg3n23.氮的固定：把大气中游离态的氮转化成氮的化合物的过程,主要由三个途径（ 1）生物固氮（ 2）大气固氮（ 3）工业固氮其中（ 1）（ 2）又称为自然固氮, （ 3）被称为人工固氮 一氧化氮无色无味难溶于水的有毒气体2no+o2 2no2红棕色检验 no：无色气体遇空气变红棕色二氧化氮红棕色,

20、有刺激性气味有毒气体,易溶于水（和水反应）3no2+h2o 2hno3+no二.氨气1.物理性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载无色,有刺激性气味,密度比空气小的气体,易液化,可作制冷剂,极易溶于水,常温下1体积水可溶700 体积的氮气（喷泉试验）2.化学性质（ 1）氨气的水溶液：nh3· h2o氨水的成分：分子有nh3.h2o.nh3· h2o；离子有nh4-. oh-.h+（ 2）与酸反应生成铵盐nh3+hclnh4cl（白烟）（ 3）肯定条件下,氨气可被氧气.氯气等氧化剂氧化4.氨气的试验室制法 原料： caoh2. nh4cl 条件：加

21、热发生装置：与制取o2相同收集：向下排空气法干燥剂：碱石灰caoh2 +2nh4cl=加热 =cacl2+2nh3 +2h2o5.氨气的用途：制冷剂.制化肥.制硝酸三.铵盐1.易溶于水2.易分解3.铵盐溶液与碱溶液反应的实质:四.化肥常见的铵态氮肥：碳酸氢铵.硝酸铵常见的硝态氮肥：硝酸钾.硝酸铵 常见有机肥：尿素硝酸纯 hno3无色有刺激性气味的液体,有挥发性化学性质（ 1）不稳固性4hno3=光照 =4no2 +o2+2h2o浓 hno3显黄色： hno3分解 no2溶于 hno3产生黄色hno3放在棕色瓶中,阴暗处（ 2）强氧化性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载常温下浓hno

22、,3与金属反应浓 h2so4能使 fe.al 产生钝化现象精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载cu+4hno3浓3cu+8hno3稀 cuno32+2no2+2h2o（试验室制取no2） 3cuno32+2no +4h2o（试验室制取no）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c+4hno3浓= 加热 = co2 +4no2 +2h2o（ 3）制取 hno3试验室制法精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载nano3+h2so4浓工业制法= 加热 =nahso4+hno3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4nh3+5o2=催化剂加热 =4no+6h2o2no

23、+o2 2no23no2+h2o 2hno3+no精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载第四章一.影响化学反应速率因素的归纳影响因素反应条件转变化学反应速率的变化颗粒大小反应物颗粒变小增大反应物颗粒变大减小浓度增大反应物浓度增大减小反应物浓度减小温度上升温度增大降低温度减小压强增大压强增大减小压强减小催化剂增大二.反应物任何尽可能转变成生成物1.肯定条件下形成的化学平稳体系的特点（ 1）（ 2）动- 动态平稳定 - 各组成成分的百分含量保持不变变- 外界条件转变, 平稳被破坏,趋向新平稳（ 3）平稳状态的实现既可以从正反应开头,也可以从逆反应开头2.影响化学平稳移动因素

24、的归纳影响因素反应条件及转变 化学平稳移动方向浓度增大发您无浓度（或减小生成物浓度）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载向正反应方向移动减小反应物浓度（或增大生成物浓度）向逆反应方向移动压强增大压强向气体体积减小方向移动减小压强向气体体积增大方向移动温度上升温度向吸热方向移动降低温度向放热方向移动4.勒夏特列原理5.假如转变影响化学平稳的一个条件（如浓度压强温度）平稳就像能够减弱这种转变的方向移动勒夏特列原理的要点为平稳向减弱这种转变的方向移动三.化工成产能否做到又快又多1.沸腾炉能较好地满意提高焙烧速率的要求,从而使他具有以下特点：（ 1）生产强度大（ 2）对炉料要

25、求低（ 3）炉气含二氧化硫浓度高（ 4）简洁回收热量（ 5）设备简洁,投资少但沸腾炉也有缺点:（ 1）炉气含矿尘较多,需要较大的净制设备（ 2）要求较高的风压,所以动力较费合成氨原料n2- 来源于空气h2- 来源于水煤气c+h2o 高= 温 =co+h2co+h2o催= 化剂高温 =co2+h2合成氨相宜条件的挑选提高反应速率提高反应的转化率提高温度降 低 温 度 增 大 压 强 增 大 压 强 加入催化剂增大反应物浓度精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载减小生成物浓度第五章1.电解质 : 溶于水或溶化状态下能导电的化合物叫电解质2.非电解质： 溶于水或溶化状态下不能导电的化合物叫非电解质,在熔融或水溶液里均不导电的化合物为非电解质3.电离：电解质溶于水或受热溶化时,电解出自由移动离子的过程叫做电离4.常见的强电解质强酸： h2so4 .hno3. hcl.hbr.hi . hclo4强碱： baoh2. caoh2.naoh.koh绝大多数盐：5.常见的弱电解质弱酸： h2s.h2co3.ch3cooh弱碱 :nh3· h2o留意：水时极弱的电解质电离度在温度和浓度肯定的条件下,弱电解质达到电离平稳时发生电离的电解质的分子数占原分子总数的百分