2022年2022年高中化学必修二-第一章-物质结构--元素周期律知识点

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一.原子结构1. 原子核的构成精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载原子核质子z 个精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a原子z x中子（a-z ）个核外电子z 个精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载核电荷数 z =核内质子数= 核外电子数= 原子序数2.质量数将原子核内全部的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载表示原子组成的一种方法质量数a核电荷数z x（核

2、内质子数） 元素符号质量数（ a ）= 质子数（ z） +中子数（ n）m+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载请看以下表示a 代表质量数； b 代表质子数既核阳离子aw：核电荷数质子数>核外电子数,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+ da c+x电荷数；c 代表离子的所带电核外电子数am精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b e荷数；d 代表化合价e 代表原子个数阴离子b yn-：核电荷数质子数<核外电子数, 核外电子数 b n精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载补充： 1.原子为化学变化中的最小粒子；2.分子为保持物质的化学性质中的最

3、小粒子；3 .元素为具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称二.核素.同位素1.定义 :核素：人们把具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子称为核素；同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素原子 互为同位素；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点2.同位素的特点 化学性质几乎完全相同 自然存在的某种元素,不论为游离态仍为化合态,其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般为不变的；练习：1.法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为 “四中子 ”,也有人称之为 “零号元素 ”；以下有关 “四中子 ”粒子的说法不正确选项（）a 该粒

4、子不显电性b该粒子质量数为4c与氢元素的质子数相同d 该粒子质量比氢原子大2.已知 a 2.b .c.d 2.e3 五种简洁离子的核外电子数相等,与它们对应的原子的核电荷数由大到小的次序为 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载xb3.现有n 和 ay m 两种离子,它们的电子数相同,就a 与以下式子有相等关系的为（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（a ） b m n（ b ） b m n（c） bm n（d ） b m n4.某元素的阳离子rn,核外共用x 个电子,原子的质量数为a ,就该元素原子里的中子数为（）（a ）a x n（ b） a x n（ c） a x

5、 n（ d） a x n三.元素周期表的结构1.编排原就：按原子序数递增的次序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行；（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的次序从上到下排成一纵行；主族序数原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12 种元素短周期其次周期28 种元素精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点周期第三周期38 种元素元（ 7 个横行）第四周期418 种元素素（ 7 个周期）第五周期518 种元素周长周期第六周期632 种元素期第七周期7未填满（已有26 种元素）表主族： a a 共 7 个主族族

6、副族： b b . b b ,共 7 个副族（ 18 个纵行）第族：三个纵行,位于b 和 b 之间（ 16 个族）零族：稀有气体练习：1.推算原子序数为6.13.34.53.88 的元素在周期表中的位置；2.以下各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组元素为（）（ a ） 14.24.34（ b） 26.31.35（c） 5.15.20（ d） 11.17.183.以下各表为周期表的一部分（表中为原子序数）,其中正确选项（）（a ）（ b）（ c）（ d）四.元素性质与原子结构碱金属元素1.在结构上的异同：异：核电荷数：由小大；电子层数：由少多；同：最外层电子数均为1 个；最外层都有个

7、电子,化学性质相像；随着核电荷数的增加,原子的电子层数递增、原子核对最外层电子的引力逐步减弱、金属性逐步增强；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点2.化学性质（1）碱金属与氧气的反应4li + o 2 = 2li 2 o（白色.氧化锂）2na + o 2 = na 2o2 （淡黄色.过氧化钠）（2）碱金属与水反应2na + 2h 2o = 2naoh + h 22k + 2h 2o = 2koh + h 2（3）碱金属元素在化学性质上的规律：相像性：均能与氧气.与水反应、表现出金属性（仍原性）；递变性：与氧气.与水反应的猛烈程度有所不同；在同一族中,自上而下反应的猛

8、烈程度逐步增大；3.物理性质：随核电荷数增加,密度逐步增大（k除外）,熔沸点逐步降低；4.元素金属性判定标准（1）依据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度；置换出氢越简洁,就金属性越强；（2）依据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱；碱性越强,就原金属元素的金属性越强；（3）可以依据对应阳离子的氧化性强弱判定；金属阳离子氧化性越弱,就元素金属性越强；结论：同一主族的金属具有相像的化学性质、随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性仍原性 逐步增强；卤族元素1.在结构上：最外层都有7 个电子,化学性质相像；随着核电荷数的增加,原子的电子层数递增、原子核对最外层电子的引力逐步减弱、得电子的才

9、能逐步减弱,非金属性逐步减弱；2.卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增） 1 颜色：浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色颜色逐步加深 2 状态：气态 液态 固态 3 熔沸点：逐步上升 4 密度：逐步增大 5 溶解性：逐步减小3.卤素的化学性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点（1）卤素单质与氢气反应 1卤素单质与h2 反应的猛烈程度:f2>cl 2>br 2>i 2 2生成氢化物的稳固性:逐步减弱 .即氢化物稳固性次序为hf>hcl>hbr>hi反应通式： x 2 + h 2= 2hx2 卤素单质间的置换反应：2na

10、br+ cl 2 = 2nacl +br 2 ； 2nai + cl 2 = 2nacl + i 2 ； 2nai + br 2 = 2nabr + i 2随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱次序：f2cl 2br2i 2氧化性逐步减弱 非金属性逐步减弱4.非金属性强弱判定依据：(1) 非金属元素单质与h2 化合的难易程度,化合越简洁,非金属性也越强；(2) 形成气态氢化物的稳固性,气态氢化物越稳固,元素的非金属性也越强；(3) 最高氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,对于非金属元素性也越强；练习：1.如用 x 代表 f.cl . br.i 四种卤族元素,以下属于它们共性反应的为a x 2+

11、h 2 = 2hxb x 2+h 2o = hx+hxoc 2fe+3x 2 = 2fex 3d x 2+2naoh = nax+naxo+h2o2.随着卤素原子半径的增大,以下递变规律正确选项a 单质的熔.沸点逐步降低b 卤素离子的仍原性逐步增强 c单质的氧性逐步增强d气态氢化物的稳固性逐步增强3砹（ at ）为放射性元素,它的化学性质符合卤素性质的变化规律,以下说法正确选项（） a hat 很稳固b agat 易溶于水c砹易溶于有机溶剂d砹为白色固体 4以下表达正确选项a. 卤素离子（ x ）只有仍原性而无氧化性b. 某元素由化合态变成游离态,该元素肯定被氧化精品学习资料精选学习资料 -

12、- - 欢迎下载学习必备精品学问点c. 失电子难的原子获得电子的才能肯定强d. 负一价卤素离子的仍原性在同一族中从上至下逐步增强6.碱金属钫（ fr）具有放射性,它为碱金属元素中最重的元素,以下对其性质的预言中,错误选项（）a .在碱金属元素中它具有最大的原子半径b.它的氢氧化物化学式为froh ,为一种极强的碱c.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为fr2o 的氧化物d.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应猛烈而发生爆炸 7.砹（ at ）为卤族元素中位于碘后面的元素,试估计砹和砹的化合物最不行能具备的性质为（）a .砹的非金属性在卤素中为最弱的,at -易被氧化b .砹化氢很稳固不易分解

13、c.砹化银不溶于水或稀hno 3d .砹在常温下为白色固体其次节元素周期律一.原子核外电子的排布1.电子层的划分电子层（ n）1.2. 3.4.5.6.7电子层符号k. l.m . n. o.p.q离核距离近远能量高低低高2.核外电子的排布规律1 各电子层最多容纳的电子数为2n2 个n 表示电子层 2 最外层电子数不超过8 个k 层为最外层时,最多不超过2 个；次外层电子数目不超过18 个,倒数第三层不超过32 个；3 核外电子总为尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布 即排满 k 层再排 l 层,排满l 层才排 m 层；练习：精品学习资料精选学习资料

14、 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点依据核外电子排布规律,画出以下元素原子的结构示意图；13li11na19k37rb55cs29f17cl35br53i32he10ne18ar36kr54xe核电荷数为1 18 的元素原子核外电子层结构的特别性：1 原子中无中子的原子：2 最外层电子数等于次外层电子数一半的元素：3 最外层电子数等于次外层电子数的元素：4 最外层电子数等于次外层电子数2 倍的元素 :5 最外层电子数等于次外层电子数3 倍的元素：6 最外层电子数等于次外层电子数4 倍的元素：7 最外层有1 个电子的元素：8 最外层有2 个电子的元素：9 电子层数与最外层电子数相等的元素：1

15、0 电子总数为最外层电子数2 倍的元素：11内层电子总数为最外层电子数2 倍的元素：二.元素周期律1.随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布出现周期性变化；2.随着原子序数的递增,元素原子半径出现周期性变化3.随着原子序数的递增,元素化合价出现周期性变化4.随着原子序数的递增,元素金属性与非金属性出现周期性变化元素的性质随元素原子序数的递增出现周期性变化,这个规律叫元素周期律；元素周期律的实质：元素性质的周期性变化为元素原子的核外电子排布的周期性变化的必定结果；1.粒子半径大小比较规律：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点（1）电子层数：一般而言,电子层数越多

16、,半径越大（2）核电荷数：电子层数相同的不同粒子,核电荷数越大,半径越小；（3）核外电子数：电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的趋势练习：1.比较 na 原子与 mg 原子的原子半径大小2.比较 na 原子与 li 原子的原子半径大小3.比较 na 与 na+的半径大小4.比较 cl与 cl 的半径大小5.比较 fe.fe2+与 fe3+ 的半径大小6.比较 na+与 mg 2+半径大小精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载27.比较 o与 f半径大小精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【总结】 同一周期,随着核电荷数的递增,原子半径逐步 同一主族,随着核电荷数的递

17、增,原子半径逐步 对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,就离子半径 对于同种元素、电子数越多,半径越大：阴离子半径>原子半径> 阳离子半径阳离子所带正电荷数越多,就离子半径阴离子所带负电荷数越多,就离子半径2.判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟h 2o 或 h+ 置换出 h 的难易程度 反应的猛烈程度反应越易,金属性就越强2.最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性就越强3.金属间的置换反应,单质的仍原性越强,金属性就越强4.按金属活动性次序表,金属性逐步减弱5.金属阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱3.判断元素非金属性强弱的依据：精品学习资料精选学习资料 - - -

18、欢迎下载学习必备精品学问点1.单质跟h2 化合的难易程度,条件及生成氢化物的稳固性；越易跟h2 化合,生成氢化物越稳固,说明非金属性就越强2.最高价氧化物对应的水化物酸性越强,说明非金属性越强3.非金属单质间的置换反应；单质氧化性越强,非金属性越强4.对应阴离子的仍原性越强,元素的非金属性就越弱注：1. 碱性氧化物均为金属氧化物,但金属氧化物不肯定为碱性氧化物；2. 判定碱性氧化物的标准为看该氧化物能否和酸反应生成盐和水；3. 判定酸性氧化物的标准为看该氧化物能否和碱反应生成盐和水；4. 如某氧化物既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水,称其为两性氧化物；同周期元素性质递变规律第三周期

19、元素11na12mg13al14si15p16s17cl18ar1 电子排布2 原子半径电子层数相同,最外层电子数依次增加原子半径依次减小3 主要化合价 1 23 4 5 6 7 4 3 2 14 金属性.非金属性金属性减弱,非金属性增加5 单 质与 水或酸置换冷水热水与与酸反难易猛烈酸快应慢6 氢化物的化学式sih 4ph3h2 shcl7 与 h2 化合的难易由难到易8 氢化物的稳固性稳固性增强精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(9) 最 高价 氧化物的化学式na2omgoal 2o3sio2p2o5so3cl 2o7精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精

20、选学习资料 - - - 欢迎下载最高价氧化物(10) 化学式naohmgoh 2aloh 3h2sio 3h3po4h2so4hclo 4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载对应水化物11 酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载12 变化规律碱性减弱,酸性增强第 a 族碱金属元素：linakrbcsfr（fr 为金属性最强的元素,位于周期表左下方）第 a 族卤族元素：fclbriat（ f 为非金属性最强的元素,位于周期表右上方）（）同周期比较：精品学习资料精选学

21、习资料 - - - 欢迎下载金属性： na mg al与酸或水反应：从易难碱性： naoh mgoh 2aloh 3非金属性： si p s cl单质与氢气反应：从难易氢化物稳固性：sih 4 ph3 h2 s hcl酸性 含氧酸 ： h2sio3 h 3po4 h2 so4 hclo 4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（）同主族比较：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载金属性： li na k rbcs（碱金属元素） 与酸或水反应：从难易碱性： lioh naoh koh rboh csoh非金属性： f cl br i（卤族元素） 单质与氢气反应：从易难氢化物稳固：

22、 hf hcl hbr hi精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载金属性： li na k rb cs仍原性 失电子才能 ： li na k rb cs非金属性： f cl br i氧化性： f2 cl 2 br2 i 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化性 得电子才能 ： lina k rbcs仍原性： f cl br i精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载酸性 无氧酸 ： hf hcl hbr hi精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点第三节化学键一.离子键1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用,叫作离子键；1 .成键粒子：阴阳离子2 .成键性质：静电作用静电引力和斥力精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.形成条件：-ne-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载n+活泼金属mm吸引.排斥化合离子键达到平稳+me-m-活泼非金属xx3.离子键的实质：阴阳离