2022年2022年高中化学第三册练习晶体有关知识

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载高中化学第三册练习精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载知能达标训练一.挑选题第一单元晶体的类型与性质第一节离子晶体.分子晶体和原子晶体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1以下晶体中属于原子晶体的为a.氖b食盐c干冰d金刚石 2以下晶体由原子直接构成,且属于分子晶体的为a 固态氢b 固态氖c磷d三氧化硫 3以下表达中正确选项a 离子晶体中确定不含非极性共价键 b 原子晶体的熔点确定高于其他晶体c由分子组成的物质其熔点肯定较低d 原子晶体中除去极性共价键外不行能存在其他类型的化学键 4以下各组物质中,形成的晶体完全为分子晶

2、体的为a co 2.ar .sio2b h2o.co 2.i2cph4i.h2o2.ccl 4 dso3.sic .al 2cl 65以下各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间作用力完全相同的为a 碘的升华和干冰气化b二氧化硅和干冰熔化c苯和硝酸钾熔化d食盐和冰熔化 6以下各晶体中,含有的化学健类型相同且晶体类型也相同的一组为a sio2 和 so2b sio2 和 naclc nacl 和 hcld ccl 4 和 ch 4 7碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体,其中碳原子和硅原子的位置为交替的；在以下三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中,它们的熔点从高到低的次序为a b cd 8以下各组物质中,熔点由

3、高到低的为a hi .hbr .hcl .hfb石英.食盐.干冰.钾 c ci4 .cbr 4. ccl4.cf4d li .na. k. rb9以下过程中,共价键被破坏的为a 碘升华b 溴蒸气被木炭吸附 c酒精溶于水d hcl 气体溶于水10在金刚石的晶体中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个c-c 键间的夹角为a 6 个 120°b 5 个 108°c 4 个 109° 28d 6 个 109° 2811共价键.离子键.分子间作用力都为微粒间的作用力,以下物质中含有以上两种作用力的晶体为a sio2b ccl

4、 4c nacld naoh 12结合课本上干冰晶体图分析每个co 2 分子四周距离相等且最近的co 2 分子数目为a 6b 8c10d 12二.填空题13现有甲.乙.丙如下图三种晶体的晶胞：甲中 x 处于晶胞的中心,乙中a 处于晶胞的中心 ,可推知：甲晶体中x 与 y 的个数比为 ,乙中a 与 b 的个数比为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载 ,丙晶胞中有 个 c 离子,有 个 d 离子；14参考下表中数据,回答有关问题r物质nafnaclnabrnaisif4sicl4sibr4sii4熔点995801755651 90. 2 70. 45 2120 5物质

5、naclkclrbclcsclsicl4gecl4sncl4pbcl4熔点801776715646 70 4 495 36 2 1501 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与 有关,随 增大, 减小,故熔点依次降低；2 硅的卤化物及硅.锗.锡.铅的氯化物的熔点与 有关,随着 增大,就 增大,故熔点依次上升；3 钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物熔点高的多、这与 有关,由于 ,故前者熔点远远高于后者；15单质硼有无定形和晶体两种,参考以下数据回答：金刚石晶体硅晶体硼精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载熔点 k沸点 k硬度 moh>3823510010168326287 0257328

6、239 5精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1 晶体硼的晶体类型属于 晶体；2已知晶体硼的基本结构单元为由b 原子构成的正二十面体,其中 有 20 个等边三角形的面和肯定数目的顶点,每个顶点各有一个b 原子；通过观看图形及推算,可知此结构单元为由 个b 原子构成,其中b b 键间的夹角为 ；综合才能训练精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1已知氯化铝的熔点为190 2202× lo5pa,但它在 180即开头升华；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(1) 氯化铝为 ；填“离子化合物” “共价化合物”(2) 在 500k 和 1 01×105

7、pa 时,它的蒸气密度换算为标准状况时为 11.92g· l 1,试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为 ；(3) 无水氯化铝在空气中剧烈的“发烟”,其缘由为 ；(4) 设计一个牢靠的试验,判定氧化铝为离子化合物仍为共价化合物；你设计的试验为 ·精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载2简答以下问题(1) 有机物多难溶于水,为什么乙醇和乙酸可与水互溶.(2) 乙醚 c2h5oc2h 5的分子量远大于乙醇,为什么乙醇的沸点比乙醚高的多.(3) 从氨合成塔里分别h2. n2.nh 3 的混合物,采纳什么方法.为什么用这种方法.(4) 水在常温情形下,其组成

8、的化学式可用h2om 表示,为什么.其次节金属晶体知能达标训练1实现以下变化时,需要克服相同类型作用力的为a 水晶和干冰的熔化b 食盐和冰醋酸的熔化 c液溴和液汞的气化d 纯碱和烧碱的熔化2金属的以下性质中,不能用金属晶体结构加以说明的为a 易导电b 易导热c有延展性d易锈蚀 3在自然界中能以游离态存在的元素为以下中的a 磷b硅c钠d金 4以下物质的熔沸点依次上升的为a na .mg .al .feb li .na.rb.csc al . mg .na.kd lif .nacl .kbr .ki 5关于晶体的以下说法正确选项a 在晶体中只要有阴离子就肯定有阳离子 b 在晶体中只要有阳离子就肯定

9、有阴离子c原子晶体的熔点肯定比金属晶体的高 d 分子晶体的熔点肯定比金属晶体低6含有离子的晶体有a 离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体 7以下说法肯定正确选项a 其水溶液导电的肯定为离子晶体b 熔融态导电的肯定为离子晶体c固态导电的肯定为金属晶体d 固态不导电熔融态导电的肯定为离子晶体 8金属的以下性质中,与自由电子无关的为a 密度大小b简单导电c延展性好d易导热 9以下化学式表示物质分子组成的为a naclb co 2c cld sio 210关于 ia 族和 a 族元素的以下说法中正确选项a 同一周期中,ia 族单质的熔点比a 族的高b浓度都为0 01mol · l 1 时,

10、氢氧化钾溶液的ph 值比氢氧化钡的小c氧化钠的熔点比氧化镁的高d加热时碳酸钠比碳酸镁易分解精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载9111中国科学院近代物理讨论所最近合成239pa 原子；以下说法不正确选项精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a pa 为一种金属元素b该原子具有放射性 c该元素的相对原子质量为239d该原子核内中子数为148综合才能训练精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载1某些金属晶体cu.ag .au 的原子按面心立方的形式紧密积累,即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元,金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上,试运算这

11、类金属晶体中原子的空间利用率；2有 a .b .c 三种元素；已知4ga 元素的单质与水作用,标况下放出h 2 224l ,反应中有 1204×1023 个电子发生转移；b 元素可与a 形成 ab 2 型的离子化合物,且知a . b 的离子具有相同的核外电子排布；元素c 的气态氢化物可与其最高氧化物的水化物发生非氧化仍原反应生成盐,lmol 该盐含 42 个电子；据此填写以下空白；1 元素符号： a , b 、c ；2a 元素的离子结构示意图 ；3 用电子式表示ab 2 的形成过程 ；4c 的气态氢化物在催化剂作用下与o2 应的化学方程式 ；5 用电子式表示c 的气态氢化物的形成过程

12、 ；它与 b 的气态氢化物反应时有 现象发生,生成物的电子式 ,它属于 晶体；第 1 单元晶体的类型与性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载知能达标训练参考答案第一节离子晶体.分子晶体和原子晶体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1 d依据原子晶体的组成特点及常见的性质判定2 bh 2 为双原子分子,氖ne为单原子分子为分子晶体,p 包括白磷 p4.红磷,其不为单原子分子, so3 为多原子分子；3ca 选项离子晶体中有时也含非极性共价键,例 na2o2b 选项 sio 2 的熔点为1723, 而钨 w 熔点 3410c 选项分子晶体一般熔点较低d 选项金刚石晶体c c

13、间为非极性共价键4 bsio2 为原子晶体； ph 4i 与 nh 4cl 一样为离子化合物;sic 为原子晶体5a碘和干冰都为分子晶体,克服分子间作用力；b 选项二氧化碳克服共价键；c 选项硝酸钾克服的为离子键,苯克服分子间作用力；c 选项食盐克服离子键6 d sio 2.so2.hcl .ccl 4.ch 4 都为共价键, nacl 形成的为离子键；sio2 形成原子晶体, nacl 形成离子晶体,so2.hcl .ccl 4.ch 4 形成的都为分子晶体7 a熔点高低取决于共价键强弱,共价键强弱又与各原子的原子半径有关,c 的原子半径小于 si 的原子半径8 cd组成和结构相像的物质,随

14、着相对分子质量的增加,熔沸点依次上升a 选项 hf可形成氢键, 显现反常； b 选项钾的熔点高于干冰；d 选项碱金属随着相对分子质量增加, 熔点依次降低9 dhcl 为共价化合物,溶于水在水分子作用下电离生成h 或 cl ,共价键被破坏10 d依据金刚石的棱型结构特点可知最小环上碳原子数为6 个,任意两个c c 键间夹角为 109°2811bda 选项 sio2 只有共价键； b 选项 ccl 4 既有共价键,又有分子间作用力；c 选项只有离子键； d 选项 naoh 既有共价键,又有离子键12 d依据干冰结构特点,干冰晶体为一种立方面心结构,每个co 2 四周等距离最近的精品学习资

15、料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载co 2 有 12 个同层 4 个,上层4 个,下层4 个13 x:y 4:3a： b 1： 14 个 c4 个 d处于晶胞中心的x 或 a 为该晶胞单独占有,位 于立方体顶点的微粒为8 个立方体共有, 位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有,位于立方风光的微粒为两个立方体共有,所以x:y l：6× 18 4：3；a:b=1:8× 1 8 1： 1；丙晶胞中c 离子为 12× 1 4+1 4个； d 离子为 8× 1 8+6 × 12 4个14 1 离子半径；离子半径；静电作用2相对分子质量

16、；相对分子质量；范德华力3 晶体类型； 因钠的卤化物为离子晶体,其熔点取决于离子键的强弱,硅的卤化物为分子晶体,其熔点取决于分子间作用力,而离子键比分子间作用力强得多；15 1 原子212 ； 60°依据 b 的熔沸点.硬度可知应为原子晶体又依据图示可看出,每个面平均拥有的b 原子数 1 5× 30 6,就 20 个面共有b 原子数为 0 6× 20 12, b b 键夹角为60°综合才能训练1 1共价化合物2al 2cl 63 氯化铝与空气中的水发生水解反应产生hcl气体, hcl在空气中形成酸雾而“发烟”；4在其熔融状态下,试验其为否导电；如不导电为

17、共价化合物；分析：依据氯化铝熔点低及在180时开头升华,判定其为共价化合物；氯化铝蒸气时相对分子质量即为11 92× 22 4 267,所以分子式为al 2cl 6；21乙醇的醇羟基c2 h5 oh .乙酸的羧基 ch 3cooh 均可和水 h o h相互形成分子间的氢键,形成缔合分子,故可表现为互溶；2 乙醇分子间可以通过氢键结合产生的作用力比乙醚分子间的范氏力要大,故乙醇的相对分子质量虽比较小,但分子间作用力较大,所以沸点要高；3 采纳加压使nh 3 液化后, 与 h2.n2 分别, 由于 nh 3 分子间存在氢键,故易结合液化；4 常温情形下,水分子不为以单个分子形成,而为依靠

18、氢键缔合成较大的分子,所以可用h2om ,表示其存在更符合实际；3 b 从 o.n.f 的非金属性上考虑,非金属性越强越易吸引电子,形成氢键的才能越强其次节金属晶体知能达标训练1d水晶 sio 2熔化克服共价键,干冰.冰醋酸溶液克服的为分子间作用力,液汞克服的 为金属离子与自由电子之间的较强作用金属键 ,食盐.纯碱和烧碱熔化克服的为离子键2d金属腐蚀大多数发生的为电化学腐蚀,为由于能导电的杂质不如该金属活泼,也有的为接触腐蚀性气体或电解质溶液导致的,与金属晶体结构无关3 d依据元素的活动性判定4a一般来说,金属原子半径越小,最外层电子数越多,就金属离子与自由电子之间的相互作用越强,a 熔沸点依

19、次上升,bc 熔沸点依次降低,d 属离子晶体,其阴阳离子半径越小熔沸点越高5ab 选项金属晶体内有金属阳离子,但无阴离子, c 选项原子晶体如sio2 熔点 1723, 钨熔点为3410；d 选项分子晶体i2熔点为 1135,而汞熔点为一 38876ad 离子晶体含有阴阳离子,金属晶体含有金属阳离子7 da 选项 hcl 的水溶液可以导电徊选项金属熔融态也可导电,c 选项石墨可以导电8a金属密度与单位体积质量有关,与自由电子无关,但金属导电.导热.延展性都与自由电子有关9 ba 选项 nacl 为由 na+.c1 按肯定比例组成；c 选项 cu 形成金属晶体内含cu 2 和自由电子 ;d精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载优秀学习资料欢迎下载选项 sio2 由 si 原子和 o 原子构成10 ba 选项同一周期,na 熔点低于mg 熔点； b 选项一般coh越大, ph 越大,而同浓 度