2022年2022年高中学业水平测试知识点总结——化学

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点高中学业水平测试学问点总结化学专题一物质的分类.结构.反应及试验基本操作一.物质的分类及转化二.化学反应的类型1.四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2.四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系：置换反应肯定为氧化仍原反应,复分解反应肯定不为氧化仍原反应,化合反应.分解反应可能为氧化仍原反应3.氧化仍原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特点：化合价的转变（判定氧化仍原反应的依据）概念：升（化合价）- 失（电子） - 氧（氧化反应）- 仍（仍原剂）降（化合价） -得（电子） -仍（氧化反应）-氧（仍原剂）表示方法：单线桥双线桥2e

2、-失去 2e-10-100-12 kbr + cl 2=br 2+2kcl2 kbr + cl 2 =br2 +2kcl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载三.物质的量得到 2e-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.定义：表示肯定数目微粒的集合体符号： n单位：摩尔2.阿伏加德罗常数：0.012kgc-12 中所含有的碳原子数；用na 表示；约为 6.02x10 233.微粒与物质的量的关系：公式： n= nna4.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 m 表示单位： g/mol数值上等于该物质的式量精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载5.质量与物质的量

3、的关系：公式：n=6.体积与物质的量的关系：公式：n=m mv标准状况下, 1mol 任何气体的体积都约为22.4lvm精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载7.阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数8.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b 的物质的量；符号cb单位： mol/l9.物质的量浓度与物质的量的关系：公式：cb=nbv10.物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶为否漏水步骤： . 运算m=c×v×m .称量 . 溶解 .转移（洗涤 2-3 次 洗涤液转入容量瓶） .定容 .摇匀 . 装瓶贴签四.分散系溶 液胶体浊液1.分散质大小

4、（nm）<10 -910-9 10-7>10 -72.胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4.非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精so2 co2 nh 3 等强酸 hclh2so4hno 35.强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱 naohkohca（ oh ） 2ba（ oh）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载五.物质的分别与提纯学习必备精品学问点水精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.过滤法：适用于分别一种

5、组分可溶,另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2.蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3.蒸馏法： 适用于分别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的分别主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4.分液：分别互不相容的两种液体5.萃取： 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水ccl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六.离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）cl- 检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸so42-检验 : 加 bano32 产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸nh 4+ 检验 :加入 naoh 加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝fe3+检验：加入ksc

6、n溶液显现红色fe3+3scn-=fe （scn） 3al3+检验：加入naoh 先显现白色沉淀后沉淀消逝七.原子结构精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载原子核质子z精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a1.原子zx中子n =a-z核外电子z2.质量数 =质子数 +中子数3.核电荷数 =质子数 =原子核外电子数4.同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11h21h31h八.离子反应1.发生的条件： （ 1）生成难溶物（ 2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2.书写步骤：.写 .改（易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体.单质.氧化物保留化学式）.删 .

7、查 （电荷守衡,原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：cl 2 与水反应h2o+cl 2 =2h + +cl- +clo -碳酸钙溶于盐酸co32-+2h +=co 2 +h2o铁与氯化铁反应fe+fe3+ =2fe2+硫酸与氢氧化钡反应h +oh -=h 2o专题二氯.钠一氯气1.物理性质：氯气为黄绿色.有刺激性气味.能溶于水.密度比空气大.易液化的有毒气体；2.化学性质：氯气具有强氧化性（ 1）能跟金属（如na.fe.等）： 2na + cl 22na cl2fe+3cl 22fecl 3（ 2）和非金属 （如 h 2）反应： h2 + cl 22hcl燃烧的火焰为惨白色的,瓶口有白雾产

8、生；（ 3）和水的反应： cl 2 + h 2o=hcl+hclo次氯酸的性质： （弱酸性.不稳固性.强氧化性）氯水易见光分解方程式2hclo=2hcl+o 2,储存的新制氯水含.,久置氯水主要成分为；（ 4）与碱的反应：2naoh+cl 2=nacl+naclo+h 2o（用于尾气处理及制漂白液）3. 氯气的试验室制法：反应原理： mno 2+ 4hcl 浓mncl 2 + cl 2 +2h2o；发生装置：圆底烧瓶.分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸取hcl 气体；用浓h 2so4 吸取水；收集：向上排空气法收集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气；4溴.碘的提

9、取1 2ki + c1 2 =2kcl + i 22 2ki + br 2 = 2kbr+i 2 32kbr + cl 2 =2kcl+br 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载二.钠学习必备精品学问点精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1钠的物理性质：银白色.有金属光泽的固体,热.电的良导体,质软.密度小.熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）；化学方程式为2na+2h 2o=2naoh+h 2,离子方程

10、式为 2na+2h 2o=2na+ +2oh -+h 2；与氧气反应：4na+o 2=2na 2o2na+o 2na 2o24钠的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼 ti. 铌锆钒等金属钠光源三.碳酸钠与碳酸氢钠的比较除杂： na2co3 固体（ nahco 3）充分加热na 2co 3 溶液（ nahco 3）naoh鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法；加热显现气体为碳酸氢钠或着加酸先显现气体的为碳酸氢钠先没气体后显现气体的为碳酸钠；专题三铝.铁.硅一.铝及其化合物铝为地壳中最多的金属元素,主要为以化合态存在,铝土矿主要成分为al2o31.铝的性质（ 1）物理性质银白色金属固

11、体,密度2.70g/cm3 较强的韧性.延展性良好的导热导电性（ 2）化学性质：铝为比较活泼的金属,具有较强的仍原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能4al+3o2=2al2o3与非氧化性酸反应2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al+3h2so4=al2（so4） 3+3h2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2al + 2 naoh + 2h2o=2naalo 2+3h 2（唯独的一个）铝热反应2al+ fe 2o32 fe + al 2o3焊接铁轨 、制难熔金属2 al 2 o3 （两性氧化物）与硫酸反应al 2o3+3h 2so4=al

12、2（ so4） 3+3h 2o与氢氧化钠反应al 2o3+2naoh=2naalo 2+h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载离子方程式al 2o3+2oh-=2alo-2 +h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3.al （oh ） 3 （两性氢氧化物）与酸反应 al （oh ） 3+3hcl=3alcl3+3h 2o与氢氧化钠反应al （ oh ） 3+naoh=naalo2+2h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载离子反应 : al （ oh ） 3+oh-=alo 2 +2h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载受热分解2a

13、l （ oh ） 3al 2o3+3h 2oal （oh ） 3 试验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程： alcl 3 + 3nh 3·h2o= al （ oh ） 3 +3 nh4cl离子方程： al3+ 3nh3·h2o= al （ oh ）3+3 nh4 +4 明 矾 ： 十 二 水 合 硫 酸 铝 钾 kalso421·2h2o易 溶 于 水 , 溶 于 水 后 显 酸 性 , 为 因 为al3+3h2o=aloh3+3h+,因此明矾常用作净水剂,为由于铝离子水解生成氢氧化铝.而氢氧化铝具有吸附性吸取了水中悬浮物而下沉；试验室制取用氨水转化关系hcl

14、alcl 3al （ oh ） 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点al 2o3电解alnaoh naohnaalo 2二.铁及其化合物1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属、有良好的导电导热性延展性,能被磁铁吸引2铁的化学性质与氧气反应3fe+2o2fe3o4与非金属反应2fe+3cl 22fecl 3fe+sfes与水反应3fe+4h 2ogfe3o4+4h 2 与酸反应fe+h2 so4= feso4+ h 2 与盐反应fe+cuso4=feso4+cu氧化铁：与酸反应fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2o fe3+的检验 :与 kscn 反应显现血

15、红色溶液 fe3+和 fe2+之间的相互转化fe2+fe3+fe3+fe2+氧化剂仍原剂2fecl2 +cl 2=2fecl 32fecl3 +fe=3fecl 2cu+2fecl 3=cucl 2+2fecl2氢氧化铁：制备:fecl 3 +3naoh=feoh 3 +3nacl与酸反应：fe（ oh ） 3+3hcl=3 fe cl 3+3h 2o受热分解： 2fe（ oh ） 3fe2o3+3h 2o氢氧化铁：制备:fecl + naoh=feoh + nacl与酸反应：fe（ oh ） + hcl= fe cl +3h 2o在空气中氧化：fe（ oh ） + o 2+ h2o = fe

16、oh 3钢铁的腐蚀: 钢铁与四周物质接触发生反应而被腐蚀损耗电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化仍原反应1.表面掩盖爱护层 铁及其物质的转化关系hclfecl2fefecl 2金属防腐的方法2.转变内部结构cl 2fecl33. 电化学爱护法三.硅及其化合物1 sio2 化学性质：不活泼 、耐高温耐腐蚀不与水酸 除 hf 反应 sio2+4hf=sif 4 +2h2o 玻璃瓶不能装hf 酸与碱性氧化物反应sio2+cao=casio 3与碱反应sio2 +2naoh=na 2sio 3+h2o试验室装naoh 的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以sio 2 及硅酸盐的形式存在

17、,知道晶体硅为良好的半导体材料2硅的物理性质: 晶体硅出现灰黑色、有金属光泽硬而脆的固体； sio2+2c=2co +si粗硅 si+2cl 2=sicl4 2sicl 4+2h 2=si+4hcl专题四硫.氮一.二氧化硫的性质与作用1.物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大；2.化学性质（ 1）与水反应so2+h 2o=h 2so3 可逆反应h 2so3 的不稳固性2h 2so3 +o2=2h 2so4（ 2）仍原性2so2+o 22so3（ 3）漂白性： so2能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质,该物质不稳固（临时性漂白）氯水永久性漂白原理： hclo具有强氧化性

18、3.酸雨： ph5.6正常性雨水ph 值大约为6 ,水中溶解有co 2硫酸性酸雨的形成缘由：so2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧；（次要）含硫金属矿物的冶炼.硫酸厂产生的废气防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识常见的环境爱护问题：酸雨：so2温室效应： co 2光化学烟雾： no 2臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒： ch 3oh室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉co 与 no与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二.硫酸的制备与性质1.接触法制硫酸原理：（ 1）硫磺与氧气反应生成so2s+o2=

19、so 2（ 2） so2 与氧气反应生成so32so2+o2so3（ 3） so3 转化为硫酸so3+h 2o=h 2so42.硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂,不能干燥碱性气体nh 3脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去；再用大量的水冲洗（ 3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2h 2so4（浓） +cucuso4+so 2 +2h2o 被仍原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应： c+2h 2so4（浓）so2 + co2 +2h2o常温下,浓硫酸使铁铝钝化o2o2h 2onaoho2bacl 2三.氮氧化合物的产生及转化1.n2电子式：n2 含有三键所以比较稳固2.氨气的性

20、质（唯独显碱性的气体）（ 1）与水反应氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,nh 3·h 2o 不稳固,受热分解为氨气和水nh 3+h 2onh 3·h2onh + +oh-nh 3·h氨水中有分子： nh 3h 2onh 3·h 2o离子： nh2onh 3 +h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载44氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝+oh -少量 h +精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐nh 3+hcl=nh 4cl（白烟）nh 3+hno 3=nh 4 no3（白烟）nh

21、3+h +=nh 4+3.铵盐铵盐易溶解于水（ 1）受热易分解nh 4clnh 3 +hcl nh 4hco 3nh 3 +h2o+co 2 （ 2）铵盐与碱反应放出氨气（用于试验室制氨气及nh 4+的检验）4nh 4cl+naohnacl+nh 3 +h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 nh+ 检验：加入naoh 加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4.硝酸的制备与性质工业制取：（ 1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成no4nh 3 + 5o24 no+6 h 2o（ 2） no 与氧气反应生成no 22no+o 2=

22、 2no 2（ 3）用水吸取no 2 生成硝酸3no2 + h 2o 2hno 3+no性质：cu + 4hno 3 浓= cu（no 3）2+2no 2 +2h2o3cu +8hno 3稀 =cu（ no3 ）2+2no +4h2 o c+ 4hno 3浓= co 2 +2no2 +2h2 onh 3n 2nono 2hno 3nh 4no 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学 2学习必备精品学问点精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载专题五原子结构与周期表一.核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称；核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同

23、中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子为2个）；次外层最多只能容纳18个电子； 倒数第三层最多只能容纳32 个电子；每个电子层最多只能容纳2n2个电子；另外,电子总为尽先排布在能量最低的电子层里；3 118 号元素的原子结构示意图4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律元素周期律为元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果（ 1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布出现周期性变化除 1.2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现1 递增 8 的变化（ 2）随着原子核电荷数的递

24、增原子半径出现周期性变化同周期元素,从左到右,原子半径减小,如： namgalsipscl ； cnof（ 3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价出现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐步增加,最低负价的肯定值逐步减小元素的最高正化合价= 原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的肯定值之和= 8 ；（ 4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性出现周期性变化同周期,从左到右元素的金属性逐步减弱,元素的非金属性逐步增强namgalsipscl金属性 ：namg al金属性逐步减弱非金属性逐步增强非金属性 ： cl sp si,（ 5）元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（氢

25、氧化物）碱性越强,反之也如此；金属性 ：na mg al ,氢氧化物碱性强弱为naoh > mgoh 2> aloh元素的非金属性越强、最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越3；强,反之也如此；非金属性 ：si <p< s< cl ,h 3po4 为弱 酸,h 2so4 为 强 酸, hclo 4 为最强酸； h 3po4 <h 2so4<hclo 4;元素的非金属性越强,形成的氢化物越稳固；氢化物的稳固性为sih 4<ph 3<h 2s<hcl 5元素周期表短周期1.2.3周期长周期 4.5.6（ 1）结构不完全周期7主族a a族

26、副族 b b第族8.9. 100 族 惰性气体（ 2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数（ 3）每一周期从左向右,原子半径逐步减小；主要化合价从+1+7（ f.o 无正价）,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；每一主族从上到下右,原子半径逐步增大；金属性逐步增强,非金属性逐步减弱；6化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间剧烈的相互作用精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1）离子键：使带相反电荷的阴.阳离子结合的相互作用离子化合物：阴.阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属活泼的非金属（ 2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的剧烈的相互作用共价化合物：通过共用

27、电子对所形成的化合物含有离子键的肯定为离子化合物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同 的非金属元素之间精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载7电子式学习必备精品学问点精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1）写出以下物质的电子式：h2cl 2n2h2oco 2ch 4naclmgcl 2naohna +用电子式表示以下物质的形成过程：（ 1）hcl：（2） nacl ：8同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称c4h10ch 3ch 2ch 2ch 3ch 3chch 3异丁

28、烷正丁烷ch 3ch 3c5h12ch 3ch 2ch 2 ch 2 ch 3ch 3chch 2 ch 2ch 3c ch 3戊烷ch 3ch 32-甲基丁烷2, 2-二甲基丙烷专题六化学反应速率.化学平稳及电化学化学反应速率1 定义：化学反应速率为用来衡量化学反应进行快慢的物理量,常用单位时间内反应物浓度精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为vc单位mol/ （ l·s）t精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载留意：各 物 质 表 示 的 速 率 比 等 于 该 反 应 方 程 式 中 相 应 的 计 量 系 数

29、比2影响化学反应速率的因素（ 1）内因：反应物的性质（主要）（ 2）外因其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快压强：对于有气体参与的反应,增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小.固体反应物的颗粒大小.光照 .超声波.电磁波.溶剂等对反应速率也有影响；一.化学反应限度1. 可逆反应：在同一条件下,既可以想正反应方向进行,同时又可以想逆反应方向进行；可逆反应有肯定限度,反应物不行能完全转化为生成物；例如： cl 2 +h 2ohcl+hclo2fe3+2i -2fe2+ +i 22. 化学平稳状态：在肯定条件下的可逆反应里,

30、当正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度不在变化的状态特点：动：动态平稳v 正0, v 逆0等： v 正=v 逆定：各组分的浓度保持不变（不为相等,也不能某种比例）变；条件转变,平稳发生移动三.化学反应中的能量1放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量2吸热反应：化学上吸取热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧.酸碱中和反应.金属与酸的反应.氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（c+co2- ）.氢氧化钙与氯化铵

31、晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸取的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差；四.化学能与电能的转化精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化仍原反应较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属（负极） 流向较不活泼的金 属 或 非金属导体（正极）电极反应锌- 铜原电池负极：zn-2e=zn 2+ 正极： + 总反应：+ + +专题七有机化合物一.化石燃料化石燃料：煤.石油.自然气自然气的主要成分：ch 4二.甲烷1.结构：分子式：ch 4结构式：电子式正四周体甲烷三存在：沼气.坑气.自然气2.

32、化学性质一般情形下,性质稳固,跟强酸.强碱或强氧化剂不反应（ 1）.氧化性点燃ch 4+2o2co 2+2h 2 o； h<0ch 4 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（ 2）.取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应光照光照ch 4+cl 2ch 3cl+hclch 3cl+cl 2ch 2cl 2+ hcl光照光照ch 2cl 2+cl 2chcl 3+ hclchcl 3+cl 2ccl 4+ hcl（ 3）主要用途：化工原料.化工产品.自然气.沼气应用三.乙烯1.乙烯分子式：c2h 4结构简式： ch 2=ch 2结构式6 个原子在同一平

33、面上2.物理性质常温下为无色.无味气体,比空气略轻,难溶于水3.化学性质（ 1）氧化性可燃性现象：火焰较光明,有黑烟缘由：含碳量高可使酸性高锰酸钾溶液褪色（ 2）加成反应有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点现象：溴水褪色催化剂ch 2=ch 2+h 2och 3ch 2oh3 加聚反应聚合反应： 由相对分子量小的化合物相互结合成相对分子量很大的化合物；这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯聚乙烯4.用途：（ 1）.石油化工基础原料（ 2）.植物生长调剂剂催熟剂评判一个国家乙烯工业

34、的进展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四.苯（ 1）结构（ 2）物理性质无色有特别气味的液体,熔点5.5沸点 80.1,易挥发,不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（ 3）化学性质氧化性a燃烧精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载点燃2c6h6+15o 212co2+6h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反应硝化反应用途：基础化工原料.用于生产苯胺.苯酚.尼龙等五.乙醇1.结构结构简式： ch 3ch 2oh官能团 -oh2.化学性质（ 1）氧化性可燃性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载点燃ch 3ch 2oh+3o 2催化氧化2co2+3h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2ch 3ch 2oh+o 2 催化剂2 ch 3cho+2h 2o 断 1 .3 键（ 2）与钠反应2ch 3ch 2oh+2na2ch 3ch 2ona +h 23.用途：燃料.溶剂.原料