2022年人教版化学选修四第一章第一节教案

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载课题第一章第一节化学反应与能量的变化课时支配两课时授课时间精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载整体设计教学目标重点及理由分析难点及突破方法学问与技能：1.明白化学反应中能量转化的缘由和常见的能量转化形式；2.熟悉化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化,而且能量的释放或吸取为以发生变化的物质为基础的,能量的多少取决于反应物和生成物的质量；3.明白反应热和焓变的涵义；4.熟悉热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；过程与方法：1.通过试验的引入,亲身感受到化学反应中的能量变化,培育同学的观看才能,调动同学学习的积极性；2.通过对化学

2、反应中能量变化的微观分析.定量运算,培育同学从现象到本质.从宏观到微观.从实践到理论的自然科学思维方法；情感态度与价值观：1.培育同学的分析推理才能.提高同学的识图才能及抽象思维才能；2.培育同学分析综合的思维才能和求实.创新.合作的优良品质；教学重点为反应热的涵义,热化学方程式的书写方法和应用；能源为人类生存和进展的重要物质基础,能源的充分利用为当代化学中要着重研 究的问题教学难点为h 的“ +”与“”,热化学方程式的书写；化学能与热能转化规律的争论帮忙同学熟悉热化学原理在生产.生活和科学争论中的应用,明白化学在解决能源危机中的重要作用,知道节省能源.提高能量利用率的实际意义,进一步争论在特

3、定条件下,化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载教学方法视频引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练习；同学在必修二中已经学习过断开化学键吸取能量,形成化学键要放出能量,知道化学能与热能的相互转化,明白化学能可以转化为电能,化学反应过程中有能量变化这一事实已经接受并认可,只有定性的熟悉,没精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学情分析有定量的熟悉和运算；因此在教学过程中,要让同学独立摸索与运算,同时结合课本及与同学相互探讨,相互学习的过程,总结提炼出自己的学问体系,并加以应用；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下

4、载教具使用多媒体.试验精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载板一.焓变反应热1.定义：书2.符号： h学习必备欢迎下载第一节化学反应与能量的变化精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载设计第一课时3.单位： kj·mol-1 或 kj/mol4.规定：5. h 运算表达式二.热化学方程式教 学 过 程老师活动同学活动回答：阿基米德精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 引入 信任大家都听过这句名言： “给我一个支点和足够长的杠杆, 我可以撬动地球； ”知不知道为谁说的呢？ 提问 推动人类社会进步的这个支点和杠杆为什么摸索呢？ 展现视频资料观看,摸索问题精品学习资

5、料精选学习资料 - - - 欢迎下载 分析 对,能量就为推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了 “茹毛饮血” 的野蛮, 进入繁华多姿的文明；化学反应所释放的能量为现代能量的主要来源 之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）；所以,争论化学反应中的能量变化,就显得极为重要； 提问 你所知道的化学反应中有哪些为放热反应？ 哪些为吸热反应？作一个简洁的总结吗？ 设疑 化学反应过程中为什么会有能量的变化？（提示：化学键在形成和断裂的过程中能量的变化倾听放热反应：金属与水或酸的反应.酸碱中和反应.燃烧反应.多数化合反应.缓慢氧化反应；反应物具有的总能量>生成物具有的总能量吸热反应：多数的

6、分解反应.氯化铵固体 与氢氧化钡晶体的反应.水煤气的生成反应.炭与二氧化碳生成一氧化碳；反应物具有的总能量<生成物具有的总能量化学反应的实质就为反应物分子中化学 键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子的过程；旧键断裂需要吸取能量,新键形成需要放出能量；而一般化学反应中, 旧键的断裂所吸取的总能量与新键形成所放出的总能量为不相等的,而这个差值就为反应中能量的变化；所以化学精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载反应过程中会有能量的变化；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 提问 当水从液态变成气态的时候能量为如何变化的？从微观的角度说明能量变化的缘由

7、？ 分析 虽然力的种类和大小不同,但为本质都一样, 就为形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸取能量； 结论 物质的变化经常相伴能量的变化； 探讨 给详细实例, 图例, 请同学分析图中包含的信息；摸索,回答水分子之间存在分子间作用力,当水从液态变成气态时,分子间距离增大,分子间 作用力减弱,所以要吸取能量；摸索,回答断开 1molh-h 键需要吸取436kj 的能量；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载436 kj/mol243kj/molh hcl clhh+clcl断开 1molcl-cl键需要吸取243kj 的能量；形成1molh-cl 键能放出431kj 的能量；精品学习资

8、料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载431 kj/molh clh cl运算精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 引导 现在大家看到的都为直观和表面的信息,有没有更深层次的信息？或者我们将得到的信息稍稍处理一下,能否得到更有价值的信息呢？ 分析 给出反应热的定义 质疑 q为什么？ h 又为什么？ h 又为什么？ 分析 化学反应都相伴能量的变化,所以可以将化学反应分为两类分析反应热之前,弄清晰两个概念：环境和体系 板书 放热反应：体系环境hh < 0为“ - ” q > 0 结论 h

9、 和 q的角度不同,h 从体系的角度q从环境的角度1molh2 和 1molcl 2 反应得到2molhcl 要放出 183kj 的能量摸索回答：放热反应和吸热反应阅读书本回答：自己分析：吸热反应能量体系环境hh>0 为“ +”q< 0精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 提问 看看两幅图分别表示什么反应,这一段差值表示什么？ab 提问 考考大家一个有难度的问题：猜测生成2molhf 和 2molhcl 时,哪个反应放出的热量多？ 并说出你的理由？回答：a 图表示方热反应,h0b 图表示吸热反应,h0差值表示反应热；摸索,回答

10、：生成hf放出的热量多；因 为 f2 比 cl 2 活泼能量高, 而 hf比 hcl 稳固,能量低,所以如此；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载 评判 特别好,同学知道从物质活泼性和稳固性的角度来分析问题,特别好；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 提问 如何验证你们的猜测呢？这里老师供应键能的数据； 分析 我们可以从反应热的角度判定反应发生的难易程度,这为反应热的一种应用；其次课时 提问 石墨能否自动转化为金刚石？假如要达到目的,需要采纳什么方法？ 讲解 反应热仍有其它的应用：运算燃料的用量例如：“神十” 上天, 火箭推动器中燃料的量的把握； 提问 我

11、们再来看看详细争论影响一个化学反应的反应热的因素有哪些？ 提问 如何直观的表现一个化学反应的热效应？带着下面两个问题阅读书本中相应的内容；与化学方程式相比, 热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应留意哪几点？ 分析 信任大家对这两个问题心中已经有了自己的答案了, 为否真的明白了, 请一位同学来解读一下这条热化学反应方程式：200 h2g i 2g = 2hi g h= 14.9 kj/mol101 kpa 分析 与一般化学方程式相比,书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外仍应留意以下几点： 板书 热化学方程式的书写： 1. 状态（ s. l . g . aq ）； 2. h

12、的“ +”.“ - ”不能省略；3. h 的数值与反应的系数成比例；4 . 不 需 要 注 明 反 应 的 条 件 ； 讲解 我们仍需要留意的为,热化学方程式为表示反应已完成的量,而不管反应为否真正完成；h与反应完成的物质的量有关,而方程式中化学计量数只表 示物质的量的多少,并不表示物质的分子数或原子数,所以化学计量数必需与h相对应,假如化学计量数加倍,就h也要加倍；当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反；实践活动中和反应反应热的测定投影一.试验原理讲解 中和热的定义为在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1 mol h2o 时的反应热叫中和热；在运算,结论：的确生成等物质

13、的量的hf放出的热量多回答：不能；需要加热回答：物质的性质（键能）；状态；量的多少；外部环境；回答：热化学反应方程式阅读,摸索回答：在 200 ,101 kpa 的条件下, 1mol 氢气和 1mol 碘蒸气反应生成 2mol 碘化气体时放出 14.9 kj 的能量阅读教材归纳.总结回忆：必修2 其次章 30 页关于“中和热”的内容：酸与碱发生中和反应生成1mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载中学阶段,只争论强酸和强碱反应的中和热； 试验 在 50ml烧杯中加入20ml2mol/l 的盐酸, 测其温度；另用量筒量取2

14、0ml 2mol/l naoh 溶液,测其温度,并慢慢地倾入烧杯中, 边加边用玻璃棒搅拌；观看反应中溶液温度的变化过程,并作好记录；h2o时所释放的热量称为中和热；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载盐酸温度 / naoh溶液温度/ 中和反应后温度 / 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载thcltnaoht 2数据处理：h q/n cm t/n其中： c 4.18j/g· , m为酸碱溶液的质量和, t t 2 t 1,t 1 为盐酸温度与naoh溶液温度的平均 值, n 为生成水的物质的量；投影二.试验操作争论 试验装置和操作存在哪些问题？热量的散失投影 课本

15、第 5 页图 1-3 与试验2-3 相比,作了哪些改进？改进的目的为什么？1 双层烧杯.2碎泡沫塑料.3盖板.都为为了削减热量的散失；摸索与沟通课本第 5 页试验用品, 想一想, 每件用品的用途,naoh溶液为什么不用0.50mol/l而用0.55mol/l？ 为了保证0.50mol/l的盐酸完全被naoh中和,采纳碱稍过量；讲解 阅读课本第5 页试验步骤,强调以下问题投影留意事项：投影三.数据处理1.取三次测量所得数据的平均值作为运算依据2.运算反应热观看.倾听操作：同学按课本步骤做试验,记录相应数据；1 1留意： 1.为了保证0.50mol · l的盐酸完全被naoh中和,采纳0.55mol ·l naoh溶液,使碱稍稍过量,由于过量的碱并不参与中和反应； 2.试验中如用弱酸代替强酸,或用弱碱 代替强碱,因中和过程中电离吸热,会使测得中和热的数值偏低；3.要使用同一支温度计；分别先后测量酸.碱及混合液的温度时, 测定一种溶液后必需用水冲洗洁净并用滤纸擦干；温度计的水银球部分要完全浸入溶液中,且要稳固一段时间再登记读数； 4.试验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配 好后要充分冷却至室温,才能使用； 5.操作时动作要快,尽量削减热量的散 失； 6.试验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定,但在