2022年江苏省扬州市育才高级中学高三化学月考试卷含解析

1、2022年江苏省扬州市育才高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（    ）ano2通入feso4溶液中    bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中    dso2通入已酸化的ba（no3）2溶液中参考答案：b解析：no2通入feso4溶液中，no2与水反应生成的hno3能将fe2氧化为fe3，溶液由浅绿色变为黄色，a项错误；cacl2溶液显中性，向其

2、中通入co2，无明显现象，b项正确；nh3通入alcl3溶液中：al33nh3·h2o=al(oh)33，产生al(oh)3沉淀，c项错误；so2通入已酸化的ba(no3)2溶液中，hno3能将so2氧化为，最终得到baso4沉淀，d项错误。 2. 一定条件下，体积为10l的密闭容器中，1molx和1moly进行反应：2x(g)y(g)z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molz。下列说法正确的是（）a以x浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(l·s)b将容器体积变为20l，z的平衡浓度变为原来的 c若增大压强，则物质y的转化率减小 d

3、若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h0参考答案：答案：a解析：根据题目的含义可以列出：2x(g) y(g)  z(g)起始（mol·l1）0.1     0.1         0转化（mol·l1）0.06   0.03       0.03平衡（mol·l1）0.04   0.07    

4、   0.03所以v=0.001mol/(l·s)，故a选项正确；若将容器的体积变为20l，各物质的浓度均减半，根据平衡移动原理此平衡应向逆反应方向移动，所以z的平衡浓度比原来的要小，故b选项错误；由于此反应的正反应是气体体积减小的反应，因此增大压强此平衡向右移动，反应物x和y的转化率均增大，故c选项错误；x的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，而升高温度平衡应向吸热反应方向移动，因此此反应的正反应应为放热反应，即h0，所以d选项错误。高考考点：化学反应速率的计算，化学平衡的移动。易错提醒：忽略化学反应速率为单位时间内物质溶度的变化而错需其他选项；对平衡移动原

5、理（勒夏·特列原理）理解片面而错选b或d。备考提示：要学会应用“三段式”解决化学反应速率和化学平衡的有关计算；对化学平衡移动原理既要理解其含义（定性和定量两个方面），又要灵活应用、举一反三。在备考复习时要针对这部分内容要加大训练力度。3. 下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是    绿矾    氢氧化亚铁氯水  硫酸铜  亚硫酸钠   过氧化钠    a全部         &#

6、160;  b只有           c    d参考答案：c略4. a mol乙炔跟b mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成co2和h2o，所需氧气的物质的量是a mol                bmolcmol   

7、0;         dmol参考答案：d5. （2004·全国卷）15.以md、mp、mn分别表示氘核、质子、中子的质量，则（    ） a.md=mp+mn                          

8、0;                b.md=mp+2mnc.mdmp+mn                              &#

9、160;          d.mdmp+mn参考答案：d     略6. aan+、bb（n+1）+、ccn-、dd（n+1）-电子层结构相同。关于a、b、c、d四种元素叙述正确的是(      )a 气态氢化物的稳定性：d > cb 一定都是短周期元素c 单质的还原性：b > a         

10、60;        d 原子序数：b > a > c > d参考答案：d7. 短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大,x、y的最外层电子数之和等于6,且x、y 位于不同的周期,w的最简单气态氢化物与z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是a. 简单离子的半径: y>zb. x的最简单氢化物与z的单质混合后可产生白烟c. z的氧化物对应的水化物酸性一定比w 的强d. w、x、y 三种元素形成的化合物ywx的水溶液呈中性参考答案：b点睛：本题考查元素周期律

11、元素周期表的知识。短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大, w的最简单气态氢化物与z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到z的氢化物和油状混合物，可知w为碳元素，z为氯元素，x、y的最外层电子数之和等于6,且x、y 位于不同的周期, 故x、y只能是氮元素和钠元素，据此分析解答。8. 铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的no2气体和336ml的n2o4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，生成沉淀的质量为         

12、60;  （    ）   a9.02g           b8.26g         c8.61g           d7.04g参考答案：c略9. 在医院实施外科手术时，常用hgcl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知hgcl2有如下性质：hgcl2晶体

13、熔点较低；hgcl2在熔融状态下不能导电； hgcl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于hgcl2的叙述不正确的是（    ）ahgcl2属于共价化合物              bhgcl2可能含有离子键 chgcl2属于分子晶体                dhgcl2属于弱电解质参

14、考答案：b略10. 已知2x(g)+2y(g)3z(g)+w(g) h的能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ）a. h=e2-e1    b. 正反应的活化能等于e3c. 加入高效催化剂，h减小    d. 恒压下充入一定量的氦气，n(z)不变参考答案：da. h=生成物的总能量反应物的总能量=e1e2，故a错误；b. 正反应的活化能等于e3e2，故b错误；c. 催化剂对反应的热效应无影响，故c错误；d. 恒压条件下充入一定量的氦气，由于该反应为等体积的可逆反应，所以平衡不移动，n(z)不变，故d正

15、确；答案选d。11. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是ana、no3、al3、cl              bna、co32、k、no3ccu2、k、so42、cl                  dba2、k、cl、co32参考答案：a略12. 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还

16、原只产生4480 ml 的no2气体和336 ml的n2o4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，生成的沉淀的质量为：a704g     b8.26g    c8.51g       d9.02g参考答案：c略2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（   ）acu       bfe     &

17、#160;cal      dna参考答案：b略14. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：a.绿色荧光蛋白质（gfp）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应b.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的co和nox反应生成无毒物质c.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理d.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一参考答案：c略15. 向某含有so32、sio32、co32、br、na+的溶液中缓慢通入cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）a整个过程共发生2个氧化还原反应b所有阴离子的

18、浓度都发生了变化c溶液的颜色发生了变化d反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生参考答案：a【考点】氯气的化学性质；离子共存问题【专题】卤族元素【分析】某溶液中含有so32、sio32、br、co32、na+，向该溶液中通入过量的cl2，so32可以被氯气氧化为硫酸根离子；sio32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；br被氯气氧化为溴单质；co32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题【解答】解：a共发生了氯气氧化so32、br2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，故a错误；bso32可以被氯气氧化为硫酸根离子；sio32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；br被氯气氧化为溴单质；co3

19、2和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故b正确；c通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故c正确；d由b可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体，故d正确故选a【点评】本题考查了氯水成分和离子反应的判断，为高频考点，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，难度较大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 14分）na2o2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与na2o2反应的产物。【实验步骤】i按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性。将0.6 g炭粉与3.9 g na2o2均匀混合，装入试

20、管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇co变黑，可用于检验是否有co生成）。. 用酒精灯微微加热试管底部。 【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）如何检查装置气密性_。（2）装置b的作用是                。（3）通过探究发现，装置a中发生的反应为2na2o2+c        na2co3

21、 +x，x的电子式是                。（4）co在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移602×l023个电子时，生成53 g pd （已知pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为     _。（5）将装置a中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是     &#

22、160;     （填化学式）。溶液中下列关系正确的是           （填字母序号）。若使所得溶液与100 ml稀盐酸恰好完全反应至溶液ph =7(不考虑co2的溶解)，该盐酸的物质的量浓度为     。参考答案：（共15分）（1）在广口瓶c中加水浸没导管口，用酒精灯微热a处试管，若c中导管口冒气泡，移开酒精灯冷却后形成稳定水柱，说明气密性良好。(或用酒精灯加热试管，装置末端气球膨胀，移开酒精灯冷却后气球恢复原

23、状，说明气密性良好) （2分）（2）防止倒吸（2分）（3）                    （2分）（4）pdcl2 + co + h2o =pd + co2 + 2hcl  （2分）（5） naoh、na2co3 （少一种扣1分，多写、错写无分）（2分） b d  （少选得1分，多选、错选无分）  （2分） 1 mol/l （不写单位扣1分）（3分）略三、综合题（本题包

24、括3个小题，共30分）17. （2010·上海卷）30na2so3·7h2o是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。na2so3在30时的溶解度为35.5g/100gh2o。1）计算30时na2so3饱和溶液中na2so3的质量分数。（保留2位小数）2）计算30时271g na2so3饱和溶液中水的质量。3）将30的na2so3饱和溶液271g冷却到10，析出na2so3·7h2o晶体79.5g。计算10时na2so3在水中的溶解度。参考答案：1）；2）135.5：100=271：x；x=200（g）；3）na2so3.7h2o中na2so3的质量分数为0.5

25、0，。此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识。1）根据na2so3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g；溶剂为100g；溶液总质量为135.5g，则；2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，则135.5：100=271：x；x=200（g）；3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体的组成，其中含有水和亚硫酸钠各一半，列式得：。 18. (15分)某研究性学习小组为研究cu与浓h2so4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，so2易溶于水而不溶于ccl4） 实验药品：细铜丝、98.3%的h2so4、品红溶液、澄

26、清石灰水、ccl4、naoh溶液等。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的cuso4 。材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发

27、现质量减少10%左右。根据上述材料回答下列问题：(1) a试管上方的长导管作用是                                        ； d、e两支试管中ccl4的作用是 &

28、#160;                                   。(2)加热过程中，观察到a试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。该淡黄色固体物质可能是&#

29、160;            ，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式：                                  

30、0;      。(3) 对a试管中的浓h2so4和铜丝进行加热，很快发现c试管中品红溶液褪色，且d试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知a试管中反应生成了         。(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式：                      

31、               （写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是                      (写化学式)参考答案：（15分）（1）冷凝、回流    

32、;                                         （2分）       防止倒吸   

33、                                            （2分）（2）s+2h2so4（浓）3so2+2h2o  &#

34、160;                       （3分）（3）so2                         

35、60;                        （2分）（4）cu+2h2so4（浓）so2+2h2o+cuso4                     

36、;       （3分）cuo  cus  cu2s (只要有cuo和其中一种硫化物即可)       （3分）略19. (08东莞调研)（10分）二元酸h2a的电离反应如下：h2a  ha + h  k1 = 4.50×107     ha a2 + h  k2 = 4.70×1011用0.300 mol·l1 hcl滴定含有na2a和naha的一份20.

37、00 ml的溶液，滴定进程用玻璃电极ph计跟踪，滴定曲线上的三个点对应的数据如下：加入的hclml1.0010.0028.00ph10.338.346.35（1）加入1.00 ml hcl时首先与hcl反应的溶质是          ，产物是            。（2）（1）中生成的产物有         

38、;      mol。（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式：                         。    （4）当ph=8.34时反应混合物有两种溶质，而ph=6.35时反应混合物只有一种含钠化合物溶质，试计算起始溶液中存在的na2a和naha的物质的

39、量浓度？（忽略溶质的水解与电离，写出计算过程） 参考答案：答案：（1）a2，ha（各1分）（2）0.300 ×104mol（2分）（3）ha + h2o  h2a + oh（2分）（4）解：当ph=8.34时反应混合物有两种溶质，则溶液中有nacl和naha；反应为            a2   +      h=                            ha            &