2021年四川省资阳市安岳县永清中学高三化学期末试题含解析

1、2021年四川省资阳市安岳县永清中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. na表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是a. 6g c(石墨)不完全燃烧得到co2和co的混合物，c转移的电子数小于2nab. 0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为nac. 常温常压下，2.24l18o2中含有的中子数为2nad. 100时，1l ph=1的硫酸溶液中，含有0.1na个h+参考答案：c略2. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）a为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸b为防止

2、海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中c为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素cd为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土参考答案：b【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效【分析】a在漂白精中滴加醋酸，可增大hclo的浓度；b硫酸铜为重金属盐，对人体有害；c维生素c具有还原性，可防止亚铁被氧化；d高锰酸钾可氧化乙烯【解答】解：a漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大hclo的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故a正确；b硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故b错误；c维生素c具

3、有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素c，可增强治疗缺铁性贫血效果，故c正确；d乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故d正确故选b【点评】本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意相关物质的性质以及应用，难度不大3. 对于下列三个反应：下列结论正确的是（  ）a.均是氧化还原反应b.氧化性强弱顺序是c.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1d.反应中0.1mol还原剂共失去电子数为参考答案：b【ks5u解析】a化学反应方程式中没有电子的得失，不为氧化还原反应，a

4、错误；b在反应中k2cr2o7为氧化剂，feso4为还原剂，fe2(so4)3为氧化产物，cr2(so4)3为还原产物，在第三个反应中fe2（so4）3为氧化剂，hi为还原剂，i2为氧化产物，feso4为还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的还原性，氧化性强弱顺序是：k2cr2o7fe2（so4）3i2，b正确；c反应中k2cr2o7为氧化剂，feso4为还原剂，物质的量之比为1：6，c错误；d反应中hi为还原剂，1 molhi被氧化失去1 mol电子，0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，d错误；选b4. 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是&

5、#160;                  a甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强b乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下c丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性d丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集no气体参考答案：a试题分析：a二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故a错误；b橡皮管可使下部的压力转移到上

6、方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故b正确；c如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故c正确；dno不溶于水，因此在此装置中充满水，从进气可以收集no气体，故d正确；故选a。考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点5. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）a钢铁腐蚀    b食物腐败    c塑料老化    d工业合成氨参考答案：答案：d6. 下列关于有机物的叙述正确的是a乙醇、甲苯均能与钠反应生成氢

7、气    b异丁烷与戊烷互为同分异构体c油脂、蛋白质均属于高分子化合物    d乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：d试题分析：a、甲苯不能与钠发生反应，而乙醇可与na反应生成氢气，故a错误；b、异丁烷含有4个c,戊烷含有5个c,分子式不同，不是同分异构体，故b错误；c、油脂不是高分子化合物，c错误；d、乙烯与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，但甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故d正确，故选d。7. 关于下列三种化合物的说法正确的是        

8、       a均不存在顺反异构体              b不同化学环境的氢原子均为7 种   c可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别     d都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应参考答案：c8. 用0.2mol/lna2so3溶液32ml，还原含2×103molx2o72的溶液，过量的na2so3用0.1mol/l kmno4酸性溶液氧化(其中kmno4被还原成m

9、n2+)，共消耗kmno4溶液1.6ml，则元素x在还原产物中的化合价是 (   ) a+1         b+2          c+3           d+4参考答案：c略9. 下列说法正确的是        

10、0;                           a1 molcl2含有6.02×1023个微粒b阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023c钠的摩尔质量等于它的相对原子质量dh2o的摩尔质量是18 g参考答案：b略10. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是  &

11、#160;    a“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料       b为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂       c用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用       d大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：c略11. na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是a标准状况下，2.24lh2o含有的分子数等于0.1nab常温

12、下，100ml 1mol·l1na2co3溶液中阴离子总数大于0.1nac分子数为na的co、c2h4混合气体体积约为22.4l，质量为28gd3.4gnh3中含nh键数目为0.2na参考答案：略12. 麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是a分子式为c17h22o6b不能与fecl3溶液发生显色反应c在一定条件下可发生加成、取代、消去反应d1 mol麦考酚酸最多能与3 mol naoh反应参考答案：d略13. 已知室温时，0.1mol?l1某一元酸ha的电离平衡常数约为1×107，下列叙述错误的是（）a该

13、溶液的ph=4b此溶液中，ha约有0.1%发生电离c加水稀释，ha的电离平衡向右移动，ha的电离平衡常数增大d由ha电离出的c（h+）约为水电离出的c（h+）的106倍参考答案：c考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：室温时，0.1mol/l某一元酸ha的电离平衡常数k=1×107，溶液中c（h+）=104mol/l，据此分析解答解答：解：a、室温时，0.1mol/l某一元酸ha的电离平衡常数k=1×107，溶液中c（h+）=104mol/l，ph=4，故a正确；b、0.1mol?l1某一元酸ha中c（h+）=104mol/l，所以ha约有

14、0.1%发生电离，故b正确；c、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时电离平衡常数不变，故c错误；d、该温度时，由ha电离出的c（h+）=104mol/l，水电离出的c（h+）=mol/l=1010mol/l，所以由ha电离出的c（h+）约为水电离出的c（h+）的106倍，故d正确；故选c点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数公式、ph公式、弱电解质电离影响因素等知识点解答即可，注意c中水电离出氢离子浓度的计算方法，注意b中各微粒浓度的处理方法，这些都是易错点14. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ 

15、   ）                                          a紫色高锰酸钾溶液中通入so2后，溶液颜色褪去，说明so2具有漂白性b燃着的镁

16、条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火c铜和浓硝酸反应生成no2，铜和稀硝酸反应生成no，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强d氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气作用直接生成了挥发性的盐酸参考答案：b略15. 常温下，向20ml0.2mol/lh2a溶液中滴加0.2mol/lnaoh溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）代表h2a，代表ha-，代表a2-，根据图示判断，下列说法正确的是    （    ）参考答案：ba、开始h2a的物质的量小于4×10-3mol，说明

17、h2a部分电离，故a错误；b、当v（naoh）=20 ml时，发生反应为naoh+h2a=naha+h2o，溶液主要为naha，由图可知c（a2-）c（h2a），说明ha-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（na+）c（ha-）c（h+）c（a2-）c（oh-），故b正确；c、等体积等浓度的naoh和h2a反应得到naha溶液，ha-电离大于水解程度，抑制水的电离，其水溶液中水的电离程度比纯水小，故c错误；d、根据电荷守恒以及钠和a元素守恒得d错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1）装置甲中仪器

18、a的名称是_，丙中应装的溶液是       ，甲装置中发生反应的离子方程式为             。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a g(补充完整）         。（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：i方案：与足量agno3溶液反应，称量生成的agcl质量。方案：

19、采用酸碱中和滴定法测定。方案：与已知量caco3（过量）反应，称量剩余的caco3质量。继而进行下列判断和实验：判定i方案不可行，理由是_；进行方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00ml于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？    （填“是”或“无” ）。用0.10 mol?l-1 naoh标准溶液滴定，消耗naoh标准溶液的体积如右图所示 ，其读数为        ml.b平行滴定后获得实验结果判断方案的实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：ksp

20、（caco3 ）2.8×10-9、ksp（mnco3）2.3×10-11（3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。 参考答案：（除标记外，其余每空2分，共14分）（1）分液漏斗 （1分） 饱和nacl溶液  （1分）mno24h+ + 2cl- mn2+cl22h2o    debcf  （2）残余液中的mncl2 也会与agno3反应形成沉淀  无  （1分） 22 .60 （1分） 偏小（3）  （3）用盛氢氧化钠溶液的烧杯吸收过量的氯气防止

21、污染空气，装置为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：xxn  。（n = 1，3，5，7；且非金属性xx）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：卤素互化物中，沸点最低的应是            （写分子式，下同）。若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为          。某卤素互化物与水的反应为 clf

22、n + h2o hclo3 + cl2 +o2 + hf，若clfn与h2o的物质的量之比为35，求n的值。现将23.3gbrcln溶于水，再通入过量so2，生成hbr、hcl、h2so4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量ba(no3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。参考答案：答案：    clf（2分） if7（2分）     n = 3       由clfn与h2o的物质的量之比为35可得下列配平的方程

23、式3clfn + 5h2o （103n）hclo3 + （3n7）cl2 +（9n25）o2 + 3nhf所以有：                     103n0                   

24、60; 3n70                     9n250       n = 3（过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分；过程正确，结果错误1分）解题过程提示设brcln有xmol  则          &#

25、160; （80+35.5n）x = 23.3                     （188+143.5n）x= 77.3两式相除得   用合分比定理化简得     18. 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液

26、酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/l的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00ml时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：io35i6h3i23h2o；i22s2o322is4o62参考答案：略19. (9分)一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号ksp表示。即：ambn(s)man+(aq)nbm(aq)an+m·bmnksp已知：某温度时，ksp(agcl)=ag+cl 1.8×1010     &#

27、160;                                    ksp(ag2cro4)=ag+cro2- 4 1.1×1012试求：（1）此温度下agcl饱和溶液和ag2cro4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（

28、2）此温度下，在0.010mo1·l-1的agno3溶液中，agcl与ag2cro4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案：（9分）       （1）agcl(s)ag(aq)cl(aq)                         （1分）   

29、;           ag2cro4(s)            2ag(aq)cro24(aq)                         

30、                               2x                  x  &

31、#160;                       (2x)2·x=ksp                 （1分）c(agcl)c(ag2cro4)     

32、60; （2）在0.010 mol·l-1 agno3溶液中，c(ag+)=0.010 mol·l-1              agcl(s)                        ag(aq)   

33、          cl(aq)溶解平衡时：                                   0.010x               x(0.010x)·x1.8×1010             x很小，0.010x  0.010x1.8×108(mol·l1)       c(agcl)= 1.8×108(mol·l1) （2分）