山东省聊城市华阳中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析

1、山东省聊城市华阳中学2020-2021学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是                               a发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

2、60;   b金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质    c核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子    d能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：c略2. 下列物品中，没有同时使用金属材料、无机非金属材料和合成高分子材料的是                      a.智能手机    &#

3、160; b. “农家乐”铁锅    c. 共享单车     d. 儿童智能手表参考答案：ba、智能手机使用了金属材料、无机非金属材料（如cpu）和合成高分子材料（如外壳），故a错误；b、铁锅中使用金属材料和合成高分子材料，故b正确；c、共享单车中使用了金属材料、合成高分子材料(如轮胎)、无机非金属材料，故c错误；d、儿童智能手表类似智能手机，故d错误。3. 下列图示与对应的叙述相符的是（  ） a图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加cuso

4、4溶液的为虚线）c图3表示kno3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液d图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大参考答案：c考点：溶解度、饱和溶液的概念；催化剂的作用；物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：图示题分析：a、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；b、原电池原理能加速金属的腐蚀速率，根据金属zn的消耗情况来确定生成氢气的量的多少；c、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；d、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，生成物的产率最大

5、解答：解：a、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故a错误；b、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加cuso4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率，但是金属zn被消耗掉一部分来置换金属铜，所以用来生成氢气的金属锌质量减少，产生的氢气量减少，故b错误；c、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故c正确；d、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t时不是平衡状态，反应物转化率不是最大，故d错误故选c点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论4. 下列关于能层与能级的说法中不正确的是a原子核外每一个能层最多可

6、容纳的电子数为2n2b任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数c同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的d1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向不同参考答案：c略5. （不定项）用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下：caco3(s)=cao(s)co2(g)；h1=a kj/mol2cao(s)+2so2(g)+o2(g)=2caso4(s)；h2=b kj/molcaso4(s)+4co(g)=cas(s)+4co2(g)；h3=c kj/molcao(s)+so2(g)+3co(g)=cas(s)+3co2(g)；h4=d kj/mol 下列说

7、法错误的是()a. 反应为放热反应b. 反应在常温下可自发进行，则该反应的h<0，s<0c. 反应2caco3(s)+2so2(g)+o2(g)= 2caso4(s)+2co2(g)的h=(a+b) kj/mold. 反应3caso4(s)+cas(s)= 4cao(s)+4so2(g)h=(3c-4d) kj/mol参考答案：ac【详解】a.大多数的分解反应为吸热反应，反应为吸热反应，a错误；b.h-ts<0的反应可自发进行，由化学计量数可知，s<0，反应在常温下可自发进行，则h<0，b正确；c.结合盖斯定律可知，×2+，整理可得2caco3(s)+2

8、so2(g)+o2(g)= 2caso4(s)+2co2(g)的h=(2a+b) kj/mol ，c错误；d.结合盖斯定律可知，×3-×4得到3caso4(s)+cas(s)= 4cao(s)+4so2(g)的h=(3c-4d) kj/mol ，d正确；故合理选项是ac。 6. 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（   ）选项化学反应及离子方程式评 价a醋酸钠溶于水：ch3cooh2och3coohoh-正确b实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2：错误，反应物中hcl电离出的h+、cl比例为1:1c硝酸铁溶液中加过量氨水：fe3+3nh3&#

9、183;h2o fe(oh)3(胶体)3nh4+错误，fe(oh)3应该是沉淀dnh4hco3溶液与过量的naoh溶液反应：hco3-+oh-=co32-+h2o正确参考答案：c略7. 下列说法不正确的是a有机物的名称为2-丁醇b蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物c合成有机物使用的单体有3种d等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同参考答案：da、根据有机物的命名，此有机物为2丁醇，故a说法正确；b、天然高分子化合物是纤维素、淀粉、蛋白质，故b说法正确；c、单体是chccho、ncch=chc(sh)=c(cooh)ch=chch3、ch2=chc6h5，共有3种，故c说法正确；d、乙烯的

10、分子式为c2h4，乙醇的分子式为c2h6o，可以拆写成c2h4·h2o，等质量时，前者消耗氧气量大，故d说法错误。8. 相同物质的量下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是                               

11、0;             （     ) a.al                  b.al (oh)3             c.alcl3 

12、0;             d.al2o3   参考答案：c略9. 下列离子方程式书写正确的是a.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液fe3+3h2o=fe(oh)3+3h+b.向漂白精溶液中通入过量的co2ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hcloc.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液ba2+so=baso4d.铜片投入稀硝酸中3cu+2no+8h+=3cu2+2no+4h2o参考答案：d略10. 参考答案：答案：d11. 近日，卫生部公布了食盐碘含量的标准

13、，规定每千克碘含量不超30毫克，新标准明年3月15日起实施。氯化钠既是是一种重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列说法正确的是（     ）a食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘化钾b因为nacl的水溶液能导电，所以nacl溶液属于强电解质c37cl 是氯元素的一种同位素，23na37cl中质子数和中子数之比是7: 8d电解熔融nacl得到23.0g金属钠时能产生22.4l氯气（标准状况下）参考答案：c略12.  用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是.a. cu

14、cl2(cuso4)                b. naoh(naoh )c. kcl(hcl)                   d. cuso4(cu(oh)2)参考答案：c13. 在一定条件下, ro3n和氟气发生如下反应：ro3nf22ohro42fh2

15、o。从而可知在ro3n中，元素r的化合价是 (   )  a4       b5        c6        d7参考答案：b试题分析：根据离子反应方程式ro3n-+f2+2oh-=ro4-+2f-+h2o，利用电荷守恒确定n的值，再利用化合价计算的原则求r元素的化合价即可。由离子方程式ro3n-+f2+2oh-=ro4-+2f-+h2o，反应后1个ro4-离子

16、带1个单位的负电荷、2个f-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个oh-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子ro3n-为ro3-；设ro3-离子中r元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5选b。考点：考查利用离子反应方程式确定原子团中元素的化合价的方法。14. 将na2o2、hcl和al2o3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有na+、alo2-、cl- (不考虑alo2-的水解和h2o的电离)，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比不可能是a221      b

17、331        c341         d461参考答案：b略15. 下列实验装置图正确的是（ ）参考答案：答案：b解析：a项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；c项中没有除杂装置；d项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。高考考点：物质的制备易错提醒：搞不清每个制备装置中仪器的作用。备考提示：认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成

18、的混合物。进行如下实验： 取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol·l1的盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b和溶液c反应，放出1.12 l（标况）气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用kscn溶液检验时，溶液d不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是          ，产物中的单质b是            

19、               。（2）中所发生的各反应的化学方程式是                       。（3）中所发生的各反应的离子方程式是       &#

20、160;               。（4）若溶液d的体积仍视为0.15 l，则该溶液中c（mg2+）为        ，c（fe2+）为        。参考答案：(1)加少量kclo3，插上mg条并将其点燃  fe(2) fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o  mgo+2hcl=mgc

21、l2+h2o(3) fe+2h+=fe2+h2  fe+2fe3+=3fe2+(4) c(mg)=0.67 mol·l1  c(fe)=2.3 mol·l1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在一定温度下，将100 ml n2和h2的混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均摩尔质量为15.5 g· mol1。求达到平衡时n2的转化率。参考答案：（6分）后/前=v前/v后=m后/m前=1.25v后=100/1.25=80 mlm前=15.5/1.25=12.4 g&#

22、183;mol1根据十字相乘法：原来混合气体n（n2）/n（h2）=2/3则原来n（n2）=100×=40 mln2+3h22nh3    v13         2        2v转化            （10080） ml则v转化=10  ml（n2）=10/40×100%=2

23、5%。略18. kclo3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火实验室用kclo3和mno2混合加热制氧气，现取kclo3和mno2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固体全是mno2，则原混合物中kclo3的质量为g；（2）若剩余的4.80g固体是mno2和kcl的混合物求25时kcl的溶解度；求原混合物中kclo3的质量；所得kcl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2位小数）（3）工业常利用3cl2+6koh（热

24、）kclo3+5kcl+3h2o，制取kclo3（混有kclo）实验室模拟kclo3制备，在热的koh溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（k+）：n（cl）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中kclo3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）参考答案：（1）11.80；（2）25时kcl的溶解度35g；原混合物中kclo3的质量12.25g；所得kcl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）得到的固体中kclo3的质量分数的取值范围为0.2120.238【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）

25、若剩余的4.80g固体全是mno2，m（kclo3）=16.60g4.80g；（2）若剩余的4.80g固体是mno2和kcl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，据此计算其溶解度；反应前后质量减少的质量为氧气的质量，根据氯酸钾和氧气之间的关系式计算氯酸钾的质量；根据溶液质量、密度计算溶液体积，再结合c=计算溶液的物质的量浓度；（3）测定溶液中n（k+）：n（cl）=14：11，结合氯气与koh反应生成氯酸钾和kcl或kclo和kcl来计算质量分数的范围【解答】解：（1）若剩余的4.80g固体全是mno2，m（kclo3）=16.60g4.80g=11.80g，故答案为：11.80；

26、（2）若剩余的4.80g固体是mno2和kcl的混合物，则5g水溶解氯化钾得到的溶液是饱和溶液，5g水溶解kcl的质量=6.55g4.80g=1.75g，则100g水溶解kcl的质量=×100g=35g，答：25时kcl的溶解度35g；20g水溶解氯化钾的质量=1.75g×4=7g，反应前后质量减少的质量为氧气的质量，氧气的质量=16.60g7g4.80g=4.8g，根据氧原子守恒得×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中kclo3的质量12.25g；溶液的质量=20g+7g=27g，溶液的体积=，n（kcl）=，则溶液的物质的量浓度=5.99mol/l

27、，答：所得kcl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为5.99；（3）测定溶液中n（k+）：n（cl）=14：11，设钾离子为14mol，氯离子11mol，由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，如果剩下的k离子是氯酸钾和次氯酸钾，由得失电子守恒可知氯酸钾是2mol，次氯酸钾是1mol，所以得到的晶体是11molkcl，1molkclo，2molkclo3，氯酸钾的质量分数是×100%=0.212，由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，若其余为氯酸钾和氢氧化钾的混合物，由得失电子守恒可以得到氯酸钾是=2.2mol，那么氢氧化钾是14mol11mo

28、l2.2mol=0.8mol，所以氯酸钾的质量分数是×100%=0.238，答：得到的固体中kclo3的质量分数的取值范围为0.2120.238【点评】本题考查了混合物的计算，涉及物质的量浓度的计算、溶解度的计算、物质间的反应等知识点，根据物质之间的关系式进行计算，注意结合原子守恒进行解答，题目难度中等19. 【化学?选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题（1）海水中含有大量nacl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法盐田分为贮水池、  和结晶池，建盐田必须在   处建立（填字

29、母）a离江河入海口比较近的地方b气候干燥、多风、少雨c潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级nacl及回收金属mg的工业流程如下：1实验室中完成步骤所用装置为   （填字母）        某学习小组设计了如下实验模拟步骤：粗盐溶解   过滤 nacl溶液在步骤a中加入bacl2溶液的作用是    ，步骤c加入na2co3的作用是     ，若向粗盐溶液  中加入na2co3浓溶液，则有难溶的mg2（oh）2co3生成，同

30、时有气体逸出该反应的离子方程式为                 步骤是在       气氛中蒸干得到纯净的mgcl2固体，工业上通过电解获得mg的化学方程式为（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有        （4）工业上通常以na

31、cl、co2和nh3为原料制取纯碱，其方法是向饱和nacl溶液中先通入      ，然后再通入另一种气体，写出制取nahco3的化学方程式：       参考答案：（1）蒸发池；bc；（2）c；除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2co32+2mg2+h2o=mg2（oh）2co3+co2；氯化氢；mgcl2（熔融）mg+cl2；（3）氢气、氢氧化钠；（4）氨气；nh3+co2+h2o+naclnh4cl+nahco3 【考点】海水资源及其综合利用【分析】（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方；（2）1由分离流程可知