2022年届上海市奉贤区高三下学期二模考试化学试题

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载奉贤区 2021 学年其次学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：o-16 s-32一.挑选题 共 40 分,每道题2 分,每道题只有一个正确答案1. 我国导航卫星的“心脏”使用的为铷原子钟,以下关于铷的说法正确选项a.85 rb和 87rb 互称为同素异形体b.86rb 和 87rb 具有相同的中子数c.原子核外电子数为37d.的质子数为87【答案】 c【解析】【分析】85rb 和 87rb 质量数分别为85.87,质子数均为37,利用质子数=电子数,质子数+中子数 =质量数及同位素的概念来解答；8587【详解】 a.rb和rb 的质子数相同个,中子数

2、不同,互称为同位素,a 项错误；8786b. rb和rb 具有相同的质子数,不同的中子数,b 项错误；c. 原子核外电子数=质子数 =37, c 项正确；d. 的质子数为37,质量数为87, d 项错误；答案选 c；【点睛】元素符号的含义要牢记在心,其左上角为质量数（a）.左下角为质子数（z）,质子数（ z） =核电荷数 =原子序数,质量数（a） =质子数（ z） +中子数（ n）；这为化学用语最基本学问点,需要牢记在心；2. 以下说法错误选项a. 进展太阳能发电.利用co2 制造全降解塑料都能有效削减环境污染b. 从 2021 年 7 月 1 日起我国全面实施垃圾分类,提高废品回收率,削减对

3、环境影响c. 绿色化学又称“环境无害化学”.“环境友好化学”.“清洁化学”d. 石油裂化.裂解为化学变化,而煤的气化和石油的分馏均为物理变化【答案】 d【解析】【详解】 a.进展太阳能发电为新能源发电,可削减环境污染,利用co2 制造全降解塑料,可降低co2 的排放,削减温室效应,有效削减环境污染,a 项正确；b. 垃圾分类,提高废品回收率,削减对环境影响,b 项正确；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c. 绿色化学为讨论利用一套原理在化学产品的设计.开发和加工生产过程中削减或排除使用或产生对人类 健康和环境有害物质的科学,又称“环境无害化学”.“环境友好化学”.“清洁化学”,c项

4、正确；d. 石油的裂化.裂解和煤的气化均为化学变化,只有石油的分馏属于物理变化,d 项错误；答案选 d；3. 目前世界上有近20 亿的人患有缺铁性贫血；这里的“铁”为指a. 铁单质b.铁元素c.氧化铁d.铁合金【答案】 b【解析】【详解】人体中的铁元素为以无机盐的形式存在的,这里的“铁”为指铁元素,不为铁原子和铁单质,更没有铁合金,b 项正确,答案选 b；4. 以下有关氮元素的化学用语中正确选项a.氮分子的结构式： nnb.氮原子最外层的电子云图：c. nh 3 的球棍模型：d.氮原子的轨道表示式：【答案】 a【解析】【详解】 a.结构式为利用短线代表共价键,氮气的结构式为：nn,a 项正确；

5、b. 氮原子最外层为p 能级,氮原子的最外层应当为pz ,不为 px, b 项错误；c. 球棍模型为用球表示原子和用棍表示化学键的模型,该图不为nh3 的球棍模型,c 项错误；d. 洪特规章指出当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总为优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同,氮原子最外层p 能级有 3 个电子,其轨道表示式明显不遵循洪特规章,d 项错误；答案选 a；5. 某古玩爱好者保藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家产场否定,其理由为a. 铝的导热性较强,不易做碗b. 铝的质地较软,易变形,不易做碗c. 铝元素易导致老年痴呆,不易盛放食物d. 铝的性质较活泼,难提炼,商代不行能有铝

6、制品【答案】 d【解析】【详解】由于铝性质活泼,热仍原法不能冶炼,一般用电解氢氧化铝的方法冶炼,商代不行能冶炼出铝,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与物理性质无关,只有d 正确；所以答案挑选d 项；6. 以下物质属于电解质的为a. 盐酸b.纯碱c.液氯d.酒精【答案】 b【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸.碱.盐,金属氧化物等； 非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物,非金属氧化物等；单质和混合物既不为电解质也不为非电解质；【详解】 a.盐酸为混合物,既不为电解质也不为非电解质,a 项错误；b. 纯碱在水溶液中或熔融状态下能

7、导电的化合物,属于电解质,b 项正确；c. 液氯为单质,既不为电解质也不为非电解质,c 项错误；d. 酒精在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物,属于非电解质,d 项错误答案选 b；【点睛】把握电解质的判定方法为解此题的关键；需要留意的为,判定给出的物质为不为电解质要先判定该物质属不属于化合物,如为化合物,再进一步该物质再判定特定条件（或者熔融状态）下能否导电,进而做出最终判定,如为单质或者混合物,就肯定不属于电解质；常见的电解质有酸.碱.盐,金属氧化物等,同学需要懂得并区分电解质与非电解质的概念与含义；7. 常温下,将so2 气体逐步通入某溶液,溶液的ph值随通入的so2 气体体积的变化如下

8、列图,该溶液可能为a. 氯水b.氨水c.氢硫酸d.食盐水【答案】 a【解析】【详解】 a.常温下,氯水溶液起始ph 小于7, so2 气体会和氯水发生氧化仍原反应,其化学方程式为：cl 2+so2+2h2oh2so4+2hcl,随着通入的so2 气体体积增大,溶液的酸性逐步增强,其ph 值逐步降低,符合精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载题意, a 项正确；b. 氨水溶液显碱性,ph 大于 7, b 项错误；c. 常温下,氢硫酸溶液起始ph 小于 7,随着 so2 气体的通入,发生反应为：2h2s+so2 3s +2h2o,溶液的酸性减弱,其ph值逐步增大,不符合题意,c 项错误；d

9、. 常温下,食盐水起始ph等于 7, d项错误；答案选 a；8. 不能比较硫和氧非金属性相对强弱的为a.热稳固性： h2o>h2sb. so 2 中 s 为+4 价, o为-2 价c.沸点： h2o>h2sd.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫【答案】 c【解析】【分析】利用气态氢化物的稳固性.化合物中元素得电子才能.氧化仍原反应中得电子才能等比较非金属性强弱,以此来解答；【详解】 a.非金属性越强,气态氢化物越稳固,就热稳固性：h2o h2s,可比较非金属性o s,a 项正确；b. so 2 中 s 为 +4 价, o 为 -2 价,就氧得到电子才能强,可比较非金属性os, b 项正确；

10、 c.沸点： h2o h2s,为因水中存在氢键,且氢键数目多,沸点高,不能比较非金属性,c 项错误；d.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,o元素的化合价降低,s 元素的化合价上升,就氧得电子才能强,可比较非金属性o s, d项正确；答案选 c；【点睛】此题考查元素结构与性质的综合运用,非金属性判定的依据有：1. 由单质的氧化性判定,一般情形下,氧化性越强,对应非金属性越强；2. 由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越猛烈,非金属性越强；（比如 f2.cl 2.br 2 和 h2o的反应猛烈程度依次减弱,其对应的非金属性依次减弱）；3. 由对应氢化物的稳固性判定；氢化物越稳固,非金属性越强；4. 由

11、和氢气化合的难易程度判定；化合反应越简洁,非金属性越强；5. 由最高价氧化物对应水化物的酸性来判定,酸性越强,非金属越强；6. 由对应最低价阴离子的仍原性判定,仍原性越强,对应非金属性越弱；以上几条规律,反之也成立,即如已知元素在周期表中的位置,依据元素周期律,可直接判定出非金属性强弱,进而也可估计出其对应的性质关系,如气态氢化物的稳固性强弱等规律；9. 短周期非金属元素甲戊在元素周期表中位置如表所示,分析正确选项精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载甲乙丙丁戊a.非金属性：甲<丙b.戊可能为硫元素c.最外层电子数：乙<丙d.原子半径：乙<丁<戊【答案】 b【解

12、析】【分析】依据短周期非金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置知,甲.乙为其次周期元素,丙.丁.戊为第三周期元素, 这几种元素都为非金属元素,就丙可能为si .p.s 元素, 结合元素周期率的递变规律解答该题；【详解】 a.同主族元素从上到下元素的非金属性逐步减弱,所以甲>丙, a 项错误；b. 依据元素周期表相对位置可知,丙可能为si . p.s 元素,就戊可能为s.cl .ar 等元素, b 项正确；c. 由元素在周期表中的位置可知乙位于丙的后一主族,就最外层电子数：乙>丙, c项错误；d. 同主族元素从上到下原子半径逐步增大,所以丁>戊, d 项错误；答案选 b；10.

13、只用滴管和试管,不用其它仪器和试剂,不能鉴别以下各组中两种溶液的为a. 石灰水和碳酸钠b.盐酸和碳酸钠c.氨水和硝酸银d.氢氧化钠和氯化铝【答案】 a【解析】【分析】只要用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采纳相互滴加的方法检验,滴加次序不同,现象不同的可以鉴别；【详解】 a无论为cacl2 滴加到 na2co3 中,仍为na2co3 滴加到 cacl2 中,都产生沉淀,不能鉴别,a 项选； b向碳酸钠中滴加盐酸,先没有气体后生成气体,而向盐酸中滴加碳酸钠,开头就生成气体,现象不同,可 鉴 别 , b 项 不 选 ； c向硝酸银中滴加到氨水,先生成沉淀后溶解变成银氨溶液,而向

14、氨水中滴加硝酸银,没有沉淀生成,现象不同,可鉴别,c项不选； d向氯化铝中滴加氢氧化钠,先生成沉淀,后沉淀溶解,而向氢氧化钠中滴加氯化铝,先没有现象,后生精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载成沉淀,二者反应现象不同,可鉴别,d项不选；答案选 a；11. 关于晶体的表达中,正确选项a. 分子晶体中,共价键的键能越大,熔.沸点越高b. 分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳固c. 原子晶体中,共价键的键能越大,熔.沸点越高d. 某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体肯定为离子晶体【答案】 c【解析】【详解】 a.分子晶体中,共价键的键能越大,稳固性越大,而分子间的作用力越大,

15、熔沸点越高,所以键能的大小不能判定分子晶体的熔沸点,a 项错误；b. 分子晶体中,分子间作用力越大,熔沸点越高,而共价键的键能越大,稳固性越大,b 项错误；c. 原子晶体中,共价键的键能越大,熔.沸点越高,键能打算其熔沸点,c项正确；d. 共价化合物形成的电解质溶于水后可电离出自由移动的离子,如hcl 等, d 项错误；答案选 c；【点睛】般来说,不同类型晶体的熔沸点的高低次序为：原子晶体>离子晶体 >分子晶体,而金属晶体的熔沸点有高有低；这为由于不同类型晶体的微粒间作用不同,其熔.沸点也不相同；原子晶体间靠共价键结合,一般熔.沸点最高；离子晶体阴.阳离子间靠离子键结合,一般熔.沸

16、点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合,一般熔.沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小,因而金属晶体熔.沸点有高（如w） 有低（如hg）；312. 在 ph=13 的某溶液中存在大量的na+.clo- .no- ,该溶液仍可能大量存在的离子为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4a. nh+b. hco -c. so2-d. al 3+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载34【答案】 c【解析】【分析】能够发生反应的离子之间在溶液中不能大量共存,如生成沉淀.气体或弱电解质；【详解】 ph=13 的某溶液含有大量的oh- ,就精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4a

17、. nh+会与 oh- 反应生成弱电解质一水合氨,离子不共存,a 项错误；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载332b. hco - 会与 oh- 反应生成co2- 和 h o,不能共存, b 项错误；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4c. so2- 与 na+.clo- . no- 不反应,且与oh- 不反应,所以可共存,c 项正确；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3d. al3+会与 oh- 反应生成氢氧化铝沉淀,不能共存,d 项错误；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载答案选 c；13. 以下属于加成反应的为a. 乙苯与液溴在铁的催化下反应

18、b.乙炔在空气中燃烧c.甲烷与氯气在光照条件下反应d.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】 d【解析】【分析】加成反应为发生在双键上,主要为双键两端的原子直接与其它原子或原子团相连的过程,其实质为双键变单键,不饱和度降低,据此分析作答；【详解】 a.乙苯与液溴在铁的催化下反应生成溴乙苯,属于取代反应,a 项错误；b. 乙炔在空气中燃烧生成二氧化碳,属于氧化反应,b 项错误；c. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应,c项错误；d. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,其实质为乙烯与溴发生加成反应生成1、2- 二溴乙烷, d 项正确；答案选 d；14. 将碳棒和铁棒平行插入nacl 溶液中,两棒的液面以上部

19、分用铜丝相连.并接入电流计,电流计指针偏转；以下说法正确选项a. 碳棒作负极b.电子自铁棒通过铜丝流向碳棒c.该装置为电解池d.铜丝失去电子发生仍原反应【答案】 b【解析】【分析】铁.碳和氯化钠溶液构成原电池,发生吸氧腐蚀,铁易失电子发生氧化反应而作负极,碳作正极,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答；【详解】 a该原电池中,铁失电子发生氧化反应作负极,碳作正极,a 项错误； b电子电源的负极经导线流向正极,因该原电池中,铁作负极,碳棒作正极,所以电子为从铁沿导线流向碳, b 项正确；c该装置为自发的氧化仍原反应,无外加电源,所以该装置不为电解池,而为原电池,c 项错误； d铜丝作导线,不参

20、与氧化仍原反应,d 项错误；答案选 b；15. 有机物命名正确选项a. 2、3、5-三甲基己烷b. 1、3-二甲基丁烷精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c. 2、3-二甲基 -2- 乙基己烷d. 2、3-二甲基 -4- 乙基戊烷【答案】 a【解析】【分析】依据烷烃的系统命名法,先找出最长碳链为主链,再进行编号,最终依据命名原就进行命名,据此作答；【详解】 a. 2,3, 5- 三甲基己烷,主碳链6 个碳原子, 2, 3,5 号碳上含一个甲基,名称正确,a项正确；b. 烷烃中无1 甲基,主碳链挑选错误,正确名称2- 甲基戊烷, b 项错误；c. 烷烃中不存在2 乙基,主碳链挑选错误,

21、正确名称为3, 3, 4- 三甲基庚烷, c 项错误；d. 2 , 3- 二甲基 - 4- 乙基戊烷中主碳链选错,主碳链6 个碳,离取代基近的一端编号,正确名称为2, 3, 4- 三甲基己烷, d项错误；答案选 a；【点睛】判定有机物的命名为否正确或对有机物进行命名,其核心为精确懂得命名规范：（ 1）烷烃命名原就：长 -选最长碳链为主链；多 -遇等长碳链时,支链最多为主链；近 -离支链最近一端编号；小 -支链编号之和最小看下面结构简式, 从右端或左端看, 均符合“近 -离支链最近一端编号”的原就；简 -两取代基距离主链两端等距离时,从简洁取代基开头编号如取代基不同, 就把简洁的写在前面,复杂的

22、写在后面（ 2）有机物的名称书写要规范；16. 只转变一个影响因素,以下关于平稳常数k 的表达错误选项a. k 值不变,平稳可能移动b. k值变化,平稳肯定移动c.温度变化, k 值肯定变化d.平稳移动, k 值肯定变化【答案】 d【解析】【分析】对某一反应的化学平稳常数k,k 只与温度有关,而化学计量数变化时,k 的表达式变化,以此来解答；【详解】 a.如转变温度平稳移动,k 发生变化,如转变浓度.压强导致平稳移动,k 不变, a 项正确；b. k 变化说明温度变化,就平稳肯定发生移动,b 项正确；c. k 值只与温度有关,就温度变化,k 值肯定变化,c 项正确；精品学习资料精选学习资料 -

23、 - - 欢迎下载d. 如转变浓度.压强导致平稳移动,k 不变,所以平稳移动时k 不肯定变化, d 项错误；答案选 d；17. 以下试验操作正确选项a. 测 ph 值时,用干燥干净的玻璃棒蘸取溶液点在ph 试纸上,再跟标准比色卡比较b. 滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定c. 用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴d. 配制溶液时,如加水时不当心超过容量瓶的标线,可用滴管把余外的液体吸出【答案】 a【解析】【分析】a用玻璃棒蘸取少许待测液滴在ph试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对比； b滴定管需用待装液体润洗；c液溴易挥发； d加水超过刻度线,试验失败；【详解】 a.用 ph 试纸测定溶

24、液ph 的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在ph试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对比,a 项正确；b. 滴定管需用标准溶液润洗,否就会使所量浓度偏大,b 项错误；c. 液溴易挥发,会腐蚀橡皮塞,所以不能使用橡皮塞,可储存在带玻璃塞的棕色细口瓶中,c 项错误；d. 加水超过刻度线,导致所测溶液浓度偏大,试验失败,应重新配制,d 项错误；答案选 a；18. 已知断开1molh2g 中 h-h 键需要吸取436kj 能量,依据能量变化示意图,以下说法或热化学方程式不正确选项a. 断开 1molhclg 中 h-cl 键要吸取432kj 能量b. 生成 1molcl 2g 中的 cl-cl键放

25、出 243kj 能量c. hclg 1/2h 2g+1/2cl2g-92.5kj d. h 2g+cl 2g 2hclg+864kj精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【答案】 d【解析】【详解】 a.依据图示可知,生成2 mol hclg 需要放出864kj 热量,就断开2 mol hclg 需要吸取864kj热量,由此推出断开1molhclg 中 h-cl 键要吸取= 432 kj能量, a 项正确；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2b. 由图中可以写出其热反应方程式为：h2g+clg= 2hclgh 185 kj·mol 1,依据 h eh-h精品学习资

26、料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+ ecl- cl-2 eh- cl可知, ecl-cl = 243 kj·mol 1,即生成1molcl2g 中的 cl-cl键放出 243kj精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载能量, b 项正确； 1c. 依据图示信息易知,h2g +cl2g = 2hclgh 185kj·mol,就 hclg 1/2h 2g+1/2cl2g 1h+92.5 kj ·mol,即 hclg 1/2h 2g+1/2cl2g-92.5kj, c 项正确；d. 生成 2 mol hclg需要放

27、出864kj 热量,所以h2g+cl 2 g 2hclg -864kj , d 项错误；答案选 d；3319. 某无色溶液中可能存在br - .co2- .so2- .fe3+.i - .mg2+.na+等例子中的某几种,现取该溶液进行试验,得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2 溶液,无沉淀生成；向所得溶液中连续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色；据此可以推断：该溶液确定不存在的大量离子为3+2-2+2-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载a. fe.so3 .ib. mg.co3 .i精品学习资料精选学习资料 - - - 欢

28、迎下载3+2+2-+-2-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c. fe.mg.so3d. na. br.co3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【答案】 c【解析】【分析】某溶液为无色,就肯定不含 fe3+,依据溴水为橙色,氯水具有氧化性分析；依据硫酸钡为不溶于酸的白色沉淀分析；依据碘遇淀粉变蓝分析；最终结合溶液呈电中性来分析溶液仍含有的离子；-2-2+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载【详解】依据可知溶液中含有br,有无色气泡冒出,说明溶液中含离子co3 ,就肯定不含有mg ,因与精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 -

29、- - 欢迎下载2-co3会反应生成沉淀和气体；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3依据可知,溶液中肯定不含so2- ；依据溶液不变蓝色,说明溶液中不含i - ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3据溶液呈电中性原就,溶液中肯定含有na+,所以溶液中肯定不存在的离子为：fe3+.mg2+.so2- ,肯定含有3的离子为： co2- . br - .na+；应选 c；【点睛】主要在做离子存在的推断时,可依据一种信息估计之溶液中含有什么离子,同时隐匿的信息为不含有什么离子,这一点同学简洁疏忽大意,思维需严谨,只有这样才能提高做题精确率,快速得出正确结论；20. 某稀土元素r

30、 的精矿样品中,r 的氧化物的质量分数为0.8515 ；10.1g该样品与50ml1mol/l 硫酸恰好完全反应 杂质不反应 ,生成 roso4 和 h2o,就 r 的相对原子质量约为a. 78b. 140c. 156d. 172【答案】 b【解析】【分析】依此判定氧化物的化学式和物质的量；r的氧化物的质量分数为0.8515 依此运算出20.2g 该样品中氧化物的质量；再依据进行运算,得出正确结论；【详解】生成的为roso4,就 r的化合价为 +4 价,所以该氧化物的化学式为ro2, r的氧化物的质量分数为0.8515 ,就 20.2g 该样品中ro2 的质量为： 20.2g ×0.

31、8515=17.2003g , 20.2g 该样品与100ml1mol/l 稀硫酸恰好完全反应 杂质不反应 生成 roso4 和 h2o,就 20.2g 该样品中ro2的物质的量为100ml×1mol/l =0.1mol ,故 ro2 的摩尔质量为172g/mol ,故 r 的相对原子质量为：172- 16×2=140, b 项正确,答案选b；二.综合分析题 共 60 分21. 我国自主研制的c919 大型客机的机身大量采纳第三代铝锂合金减重并提高刚度；某铝锂合金成分 质量百分比 如下 bal指剩余的百分含量 ：成分sifecumnmgzntilial含量0.080.12.

32、90.50.25 0.250.10.8 bal3.50.81.1为了使合金具有高耐腐性能,通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层,再进行氧化处理,并进行适当精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载封闭,以提高合金表面耐腐蚀性能；认真阅读上述信息,回答以下问题：(1) 铝锂合金可用于制造飞机,铝锂合金材料的主要特点为 ；(2) 铝元素原子核外有 种不同运动状态的电子,最外层电子排布式为 ；(3) 碱腐蚀工艺采纳40 60g/l 的 naoh溶液, 在 4055下处理0.5 2min 时间； 写出碱腐蚀主要反应的化学方程式 写一个即可 ；(4) 镁与铝也为构成轻合金的两种常见金属,请从原子结

33、构角度分析比较它们金属性的强弱 (5) 向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解,再逐步滴入氢氧化钠溶液至过量,在滴氢氧化钠过程中观看到的现象有： ；写出其现象中的一个离子方程式精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 ；23【答案】1.轻.牢固 或硬 2.133.3s 23p14.2naoh+alo22= 2naalo +h o5.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载镁与铝元素原子电子层数相同,镁原子核电荷数少. 半径大.更易失去电子, 所以镁的金属性强于铝6.先产生白色沉淀,后沉淀部分溶解7.；,或（任写一个）【解析】【分析】（ 1）合金具有组成成分各自的优良特点,结合已知信息作答

34、；（ 2）每个电子在核外运动状态均不相同；依据泡利原理书写核外电子排布式；（ 3）氧化铝可与碱发生反应生成偏铝酸钠与水；（ 4）同周期元素,核电荷数少.半径大简洁失去电子；（ 5）镁离子. 铝离子与氢氧化钠反应先生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀,连续滴加氢氧化钠,氢氧化铝沉淀溶解,但氢氧化镁沉淀不溶解,据此作答；【详解】（ 1）第三代铝锂合金减重并提高刚度,其特点为轻.牢固 或硬 ,故答案为：轻.牢固 或硬 ；（ 2）al 为 13 号元素,核外电子数等于质子数,为13,所以有 13 种不同运动状态的电子,最外层为m层,有三个电子,其电子排布式为3s23p1,故答案为： 13； 3s23p1 ；（

35、3）碱可溶解氧化铝,其化学方程式为：2naoh+a2lo3 = 2naalo 2+h2o,故答案为： 2naoh+a2lo3 = 2naalo 2+h2o；（ 4）铝与镁均处于第三周期,镁元素镁原子核电荷数少.半径大. 更易失去电子, 所以镁的金属性强于铝,故答案为：镁与铝元素原子电子层数相同,镁原子核电荷数少.半径大.更易失去电子,所以镁的金属性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载强于铝；（ 5）向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解,生成氯化铝和氯化镁,滴加氢氧化钠时,均生成氢氧化物而沉 淀下来,相应的离子方程式为：和,连续滴加氢氧化钠后,因氢氧化铝会与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,其

36、离子方程式为：,而氢氧化镁不反应,所以沉淀部分溶解,故答案为：先产生白色沉淀,后沉淀部分溶解；,或（任写一个） ；22. 工业上,在催化剂条件下,用nh3 作为仍原剂将烟气中的nox 仍原成无害的氢气和水,反应方程式可表示为： 2nh3g+nog+no 2g2n2g+3h 2og(1) 肯定条件下,在容积为2l 的容器内进行该反应,20min 时达到平稳,生成n2 0.4mol ,就平均反应速率vno= ；可从混合气体的颜色变化判定上述反应为否达到平稳,其理由为 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载242(2) 工业上也用氨水吸取so 尾气,最终得到nh so,nh so 溶液中

37、cnh + 与 cso 2- 之比 2:1 选精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载442444填“ >”.“ <”.“ =” ,用离子方程式说明其缘由 ；-(3) 与 cl 2 相比较, clo2 处理水时被仍原成cl ,不生成有机氯代物等有害物质；工业上可用亚铝酸钠和稀盐酸为原料制备clo2,反应如下： naclo2+hclclo 2+nacl+ 没有配平(4) 补全方程式并配平,标出电子转移方向和数目 ；(5) 该反应中氧化剂和仍原剂的物质的量之比为 ；如生成0.2molclo 2,转移电子数为 个；44【答案】1. 0.005 mol/l.min2.该反应只有no2

38、 为红棕色,其他气体都无色,当混合气体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载颜色深浅不变时,说明no2 浓度不变,即反应达到平稳3. <4. nh+水解,使nh+浓度削减,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+nh4 +h2onh3.h2o+h5.6. 1:47. 0.2na【解析】【分析】（ 1）依据化学反应速率的公式先求出n2 的化学反应速率,再依据化学方程式的计量数之比等于对应物质的化学反应速率之比得出结论；只有no2 为红棕色,其他气体都无色,依据颜色变化判定平稳状态；（ 2）铵根离子在水溶液中会发生水解；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 3）依

39、据元素守恒填写该方程所缺化学式；依据依据氧化仍原规律配平该化学方程式并利用双线桥法标出电子转移的方向与数目；（ 5）依据氧化仍原反应的规律作答；【详解】（ 1）在容积为 2l 的容器内进行该反应, 20min 时达到平稳, 生成 n2 0.4mol ,就=0.01 mol/l .min ,依据方程式2nh3g+nog+no 2g2n2g+3h 2og 可知,=0.005mol/l .min ；该反应只有no2 为红棕色, 其他气体都无色, 当混合气体颜色深浅不变时,说明 no2 浓度不变,即反应达到平稳,故答案为： 0.005 mol/l.min ；该反应只有no2 为红棕色,其他气体都无色,

40、当混合气体颜色深浅不变时,说明 no2 浓度不变,即反应达到平稳；+2-+（ 2） nh4 2so4 溶液中 cnh4 与 cso4 之比 <2:1 ,由于 nh4 水解,使nh4 浓度削减, nh4 +h2onh3.h2o+h,+故答案为： <；由于 nh4 水解,使nh4 浓度削减, nh4 +h2onh3.h2o+h；（ 3）该方程遵循元素守恒,可以看出氢元素以水形式生成,所以所缺化学式为h2o, 故答案为： h2o；（ 4） naclo2clo2, +3 价的氯元素化合价上升到+4 价, naclo2nacl, +3 价的氯元素的化合价降低到-1价,依据电子守恒,得到方程式

41、为5naclo2+4hcl=5nacl+4clo2+2h2o,电子转移如下：,故答案为：；（ 5） 5naclo2+4hcl=5nacl+4clo2+2h2o反应中, 4naclo24clo 2,+3 价的氯元素化合价上升到+4 价,所以 naclo2 为仍原剂； 1naclo21nacl, +3 价的氯元素的化合价降低到-1 价,所以部分naclo2 作氧化剂；所以该反应中氧化剂和仍原剂的物质的量之比为1： 4,生成 0.2 mol clo2 转移电子的物质的量为0.2na, 故答案为： 0.2n a；23. 功能高分子p 的合成路线如下,其中反应发生了加聚反应；精品学习资料精选学习资料 -

42、 - - 欢迎下载请回答以下问题：1a 的结构简式为 ,试剂 a 为 ；(2) 反应的反应类型为 ,e 中含有的官能团有 ；(3) 反应的条件为 ；(4) 写出 e 的一种具有六元环酯的同分异构体的结构简式 ；(5) 写出由乙苯制取对溴苯乙烯 的合成路线 无机试剂任选 ： 合成路线表示方法为：ab目标产物 【答案】1.2.浓硝酸.浓硫酸3.取代反应4.碳碳双键.酯基5.浓硫酸.加热6.7.【解析】【分析】（ 1）采纳逆合成分析法可知,d 为,所以反应应为氯原子水解生成羟基的过 程,就 b 应为硝基苯,因此结合a 的分子式c7h8,可知 a 为,试剂 a 为浓硝酸.浓硫酸,生成的b 为,在氯气光

43、照条件下发生取代反应,生成 c,就 c为,c在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成d,易知 d 为,再通过酯化反应得到 高 分 子p, 因 此g 应 为,f 转 化g 的 过 程 发 生 了 水 解 反 应 , 就f为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载,又由于反应为加聚反应,依据逆分析法可知,e 为,据此分析作答；【详解】依据上述分析可知,1a 的结构简式为,反应为硝化反应,所以试剂a 为浓硝酸.浓硫酸,故答案为：；浓硝酸.浓硫酸；（ 2）反应为氯气光照条件下发生的取代反应,e 为,其中含有的官能团为碳碳双键与酯基,故答案为：取代反应；碳碳双键.酯基；（ 3）反应为酯化反应,其反应

44、条件为浓硫酸.加热,故答案为：浓硫酸.加热；（ 4）依据 e 的分子式可知其不饱和度为=2,就其同分异构体中,具有六元环酯的同分异构体的结构简式之一为,故答案为：；（ 5）由乙苯制取对溴苯乙烯 ,可先进行溴代反应,然后光照条件在乙基上发生取代反应,最终再氢氧化钠醇溶液中加热条件下得的对溴苯乙烯,其合成路线详细如下：,故答案为：；24. 醋酸亚铬 ch 3coo2cr.h2o 为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸取剂；一般制备方法为先在封闭体系中利用金属锌作仍原剂,将三价铬 溶液呈绿色 仍原为二价铬 溶液呈亮蓝色 ；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬；试验装置如下,请回答以下问题：精品学习资料精选学习资料 - -