山东省青岛市平度第九中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析

1、山东省青岛市平度第九中学2019-2020学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用下列装置完成相关实验，合理的是a. 图：验证h2co3酸性强于h2sio3    b. 图：收集co2或nh3c. 图：分离cc14与h2o    d. 图：分离汽油与植物油参考答案：ba. 生成的co2中含有hcl，hcl通入硅酸钠溶液中也生成硅酸沉淀，不能验证h2co3酸性强于h2sio3，a错误；b. 图中长口进收集密度大于空气的气体，短口进收集密度小

2、于空气的气体，因此可以收集co2或nh3，b正确；c. 图是蒸馏装置，分离cc14与h2o应该是分液，c错误；d. 汽油与植物油互溶，不能直接分液，应该是蒸馏，d错误，答案选b。2. 下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是a、烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹    b、用燃气灶燃烧沼气 （主要成分为甲烷)为炒菜提供热量   c、铜质炊具长久不用生铜绿    d、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑参考答案：d略3. 下列变化需要加入还原剂才能实现的amno4-mn2bhclcl2

3、0;      cfefe3dkclo3o2 参考答案：a略4. 下列物质与水反应最剧烈的是（  ）a.li        b .na            c.k        d.rb参考答案：d略5. 下列电离方程式中，错误的是（）a. fe2(so4)32fe3+3so4

4、2-     b. h2so42h+so42c. nahco3na+h+co32   d. nahso4na+h+so42参考答案：c【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，结合物质的组成解答。【详解】a. 硫酸铁完全电离，电离方程式为fe2(so4)32fe3+3so42-，a正确；b. 硫酸是二元强酸，完全电离，电离方程式为h2so42h+so42，b正确；c. 碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为nahco3na+hco3，c错误；d. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐

5、，电离方程式为nahso4na+h+so42，d正确。答案选c。6. 关于物质的类别，下列说法正确的是（）a食盐水、糖水、冰水都属于混合物b烧碱、火碱、消石灰都属于碱ckhso4、hcl、hno3在水中都能电离出氢离子，都属于酸d溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系参考答案：b【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】a两种或者两种以上物质组成的是混合物；b烧碱、火碱是氢氧化钠俗称，消石灰是氢氧化钙俗称；c电离时生成的阳离子全部是h+的化合物；d浊液不稳定放置产生沉淀【解答】解：a冰和水是一种物质，属于纯净物，故a错误；b烧碱、火碱是氢氧

6、化钠俗称，消石灰是氢氧化钙俗称，氢氧化钠、氢氧化钙都是碱，故b正确；ckhso4电离产生的阳离子除了氢离子还有钾离子，属于盐，不是酸，故c错误；d浊液不稳定放置产生沉淀，故d错误；故选：b7. 实验室用固体氯化钠配制0.5 l 0.2 mol·l-1的nacl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（     ）a. 500 ml容量瓶    b. 胶头滴管    c. 试管    d. 托盘天平参考答案：c试题分析：配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯

7、、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，用不到的是试管。答案选c。点评：本题主要考查配制溶液的基本操作。8. 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（    ）a单质密度依次增大                      b单质的熔沸点依次升高ccl2可以从kbr溶液置换出br2     

8、60;     df2可以从nacl溶液中还原出cl2 参考答案：d略9. 已知有下列反应(均未配平)：   fe+afea；  fe+d2fed2；  fe+b2feb3；  c2+b-b2+c-； na2a与nad的混合溶液中通人c2气体，发生的反应为c2+a2-a+c- (先发生)、c2+d- d2+c-(后发生)，则下列关于氧化性的判断正确的是       ac2> b2> d2>a    

9、                   ba> d2> b2> c2       cd2> c2> b2>a                   

10、    db2>a> c2> d2    参考答案：a10. 下列反应中，hcl被还原的是 ()ahclagno3=hno3agclbmg2hcl=mgcl2h2cmno24hcl=mncl2cl22h2odauhno34hcl=haucl4no2h2o参考答案：b11. (2分)已知能发生下列反应: x2 + 2y = y2 + 2x，x2 + 2z = z2 + 2x  、 z2 + 2y = y2 + 2z。则x、y、z三种离子的还原性由强到弱顺序是：    &

11、#160;       。参考答案：(2分) y>z>x略12. 鉴别甲烷、一氧化碳、氢气三种无色气体的方法，是将它们分别 a先后通入溴水和澄清石灰水中b点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯c点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水d点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯参考答案：d略13. 、下，使v l氯化氢气体溶于水得v l水溶液，关于这种溶液的叙述正确       的是（     ）a、所得盐酸的物质的量浓度为

12、1b、溶液中c、溶液中水分子数与数之比为11d、溶液的物质的量浓度稍小于参考答案：d略14. clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，其中na2so3被氧化为na2so4 。在以上反应中，naclo3和na2so3的物质的量之比为（        ）a11           

13、; b21          c12           d23参考答案：b略15. 由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为a. 11    b. 12    c. 21    d. 31参考答案：c【详解】设氨气与氢气的物质的量分别为xmol、ymol，由氨气和氢气组成的混合

14、气体的平均相对分子质量为12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案选c。【点睛】本题考查物质的量有关计算、混合物计算，明确相对分子质量的计算依据是解答的关键。另外如果利用十字交叉法计算更为简单。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量ccl4溶液，振荡，静置a浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中b分层，上层无色，

15、下层紫红色将溴水滴加到nai溶液中，振荡后，再加入适量ccl4，再振荡，静置c浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中d分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?l-1 nabr溶液、0.1 mol?l-1 nai溶液、ccl4等仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式) 实验方案实验现象离子方程式     

16、0;      (4)实验结论：_。参考答案： (1)探究同主族元素性质相似性和递变性(2)试管、烧杯、胶头滴管(3)实验方案实验现象离子方程式dcl2+2br-=2cl-+br2a2na+2h2o=2na+2oh-+h2bbr2+2i-=2br-+i2c2k+2h2o=2k+2oh-+h2 (4)同主族元素从上到下，随着原子序数的增大，金属性增强，非金属性减弱三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)在500ml 1 mol·l-cuso溶液中放入一块铁片，反应片刻后，生成1.6g cu求：（1）参

17、加反应的铁的质量（2）若反应后，溶液的体积仍为500ml，则溶液中feso4的物质的量浓度是多少？参考答案：   (1)1.4 g(3分)  (2)c(feso4)=005 mol·l- (4分)  提示：(1)设参加反应的fe有x g      根据反应：fe+cus04=cu+fes04    56 g    64 g    z g    1.6 g，解得x=1.4(2)参加反应的铁

18、的物质的量为=0.025 mol，生成的feso4,与参加反应的铁的物质的量相等，所以c(feso4)= 0.05mol·l-18. 将一定质量的mg、al合金全部溶解在500ml盐酸中（体积变化不计），取10ml反应后的溶液，加1mol/l的naoh溶液得下图关系。（1）求mg, al质量各是多少？（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/l?参考答案：19. 硝酸工业生产中的尾气（主要成分为no2 和no）可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：            

19、;         2no2 + na2co3 = nano2  + nano3 + co2                         no + no2 + na2co3 = 2nano2 + co2      （1）用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目 2no2 + na2co3 = nano2  + nano3 + co2   （2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需na2co3·10h2o多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4l(标准状况)co2时，吸收液质量增加了44g。计算吸收液中nano2和nano3的物质的量之比。（写出计算过程）  参考答案：（1）       &