山东省青岛市莱西第一中学北校2020年高一化学月考试卷含解析

1、山东省青岛市莱西第一中学北校2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. so2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明so2具有漂白作用的组合是kmno4(h，aq)溴水碘水氯水fe3(aq)a        b        c全部        d都不是参考答案：d2. 19世纪俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(

2、     )a. 提出了原子学说                              b. 发现了元素周期律     c. 发现了稀有气体        

3、                      d. 提出了分子学说参考答案：b略3. 下列物质中，摩尔质量最大的是a. 10mlh2o    b. 0.1molnacl    c. 6gfe    d. 22.4lo2参考答案：ba、水的相对分子量为18，水的摩尔质量为18g/mol；b、n

4、acl的式量为58.5，硫酸的摩尔质量为58.5g/mol；c、铁的相对原子质量为56，铝的摩尔质量为56g/mol；d、氧气的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol；所以摩尔质量最大的是b，答案选b。4. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是aso2                            

5、                           bco                    cco2   

6、60;                                       d悬浮颗粒参考答案：c略5. 将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a(g)b(g)

7、 2c(g)，若2 s(秒)后测得c的浓度为0.6 mol/l，现有下列几种说法：用物质a表示反应的平均速率为0.3 mol/(l·s)用物质b表示反应的平均速率为0.6 mol/(l·s)2 s时物质a的转化率为70%     2 s时物质b的浓度为0.7 mol/l其中正确的是()a              b       

8、;    c             d参考答案：b略6. 下列说法不正确的是 （     ）  a焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应       b吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量   c电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。   d断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量

9、的形式释放。 参考答案：d略7. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性       a不变       b逐渐减弱         c逐渐增强        d先减弱，后增强参考答案：b略8. 下图各装置中，不能构成原电池的是（   ）参考答案：d略9. 1将4 mol a 气体和2 mol

10、b 气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：   2a（g）+b（g）  2c（g）若经2 s 后测得c的浓度为0.6 mol/l，下列几种说法正确的是（     ）  用物质a表示的反应的平均速率为0.3 mol/（l·s）  用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol/（l·s）  反应达到平衡时，a、b、c的反应速率一定相等  反应达到平衡时，a、b、c的物质的量均不再变化    a、  

11、0;    b、       c、       d、参考答案：b略10. 下列说法正确的是（   ）a. na2o2、naclo中所含化学键类型完全相同b. 只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键c. d2o和t2o含有同种元素d. 氯气与naoh反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：cna2o2含离子键和o-o非极性键，naclo中含离子键和cl-o极性键，则化学键不完全相同，a错误；铵盐

12、中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，b错误；d2o和t2o均为水，均含氢元素、氧元素，c正确；氯气与naoh反应生成naclo、nacl、h2o,产物中不存在非极性键，则氯气与naoh反应的过程中，有离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，d错误；正确选项c。 11. 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）a硫酸、三氧化硫b食盐、酒精c氯化钙、氢氧化钙d碳酸氢钠、醋酸参考答案：d【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和

13、大部分的盐属于强电解质【解答】解：a硫酸是酸，在水溶液中完全电离出离子溶液导电，硫酸属于强电解质，三氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故a错误；b食盐溶于水完全电离出离子，溶液导电属于强电解质，酒精水溶液中和熔融状态都不导电属于非电解质，故b错误；c氯化钙是盐，在溶于水完全电离出离子属于强电解质，氢氧化钙是强碱，在水溶液中完全电离属于强电解质，故c错误；d碳酸氢钠溶于水完全电离是强电解质，醋酸溶于水部分电离是弱电解质，故d正确；故选d12. 有一铁的氧化物样品，用5mol/l的盐酸140ml恰好完全溶解，所得溶液还能与0.56l氯气（标准状况）反应，使fe2+全部转化为fe3+，则此氧化物

14、为(     )afe2o3bfe3o4cfe4o5dfe5o7参考答案：d【分析】n（hcl）=0.14l×5mol/l=0.7mol，n（cl2）=0.025mol，反应中hcl的h元素与氧化物中o元素全部结合生成h2o，反应后溶液成分为fecl3，结合质量守恒计算【解答】解：n（hcl）=0.14l×5mol/l=0.7mol，n（cl2）=0.025mol，反应中hcl的h元素与氧化物中o元素全部结合生成h2o，则氧化物中n（o）=×n（hcl）=×0.7mol=0.35mol，反应后溶液成分为fecl3，

15、n（cl）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n（fe）=0.75mol×=0.25mol，所以：n（fe）：n（o）=0.25mol：0.35mol=5：7，该氧化物的化学式为fe5o7，故选d【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中hcl的h元素与氧化物中o元素全部结合生成h2o，反应后溶液成分为fecl3，为解答该题的关键，做题时注意体会13. 下列有关说法正确的是a. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变b. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应c. 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应d. 还原剂在同一反应中既可以是

16、反应物，也可以是生成物参考答案：c【详解】a. 氧化还原反应的特征是元素化合价发生了改变，a错误；b. 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应，b错误；c. 有单质参加的化合反应中元素的化合价发生了变化，所以一定是氧化还原反应，c正确；d. 还原剂只能是反应物，还原产物是生成物，所以在同一反应中还原剂不可能既是反应物，也是生成物，d错误。14. 如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是a铜电极上的反应为cu2e=cu2   b放电时溶液中的阳离子向锌片移动c电池工作一段时间后溶液的ph值减小d该电池的负极材料是锌片  

17、0;        参考答案：d略15. 下列说法正确的是         a. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化b. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c. 放热反应在常温下一定很容易发生d. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. i.实验室需要0.1 mol?l-1naoh 溶液500ml。根据溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制

18、上述溶液肯定不需要的是_ （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。（2） 配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个操作只用一次）。a.用少量水洗涤烧杯2 次3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b.在盛有naoh 固体的烧杯中加入适量水溶解c.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀e.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切f.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm2cm 处（3）关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之

19、前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_ （填字母）。a.           b.           c.           d. （4）根据计算用托盘天平称取的naoh 固体质量为_g。ii.配制1mo1/l的稀硫酸溶液500ml。回答下列问题。（5）需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为

20、_ml （计算结果保留一位小数）。如果实验室有25ml、50ml、100ml 量筒，应选用_ml 规格的量筒最好。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_ （填字母）。a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒c.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面d.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线参考答案：(1)bd   500ml 容量瓶、胶头滴管    (2)bcafed    (3)a&

21、#160;   (4)2.0g     (5)27.2ml    500ml    (6) acd试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。i（1）由固体配制物质的量浓度溶液的步骤分析，不需要使用的仪器为b（分液漏斗）和d（普通漏斗）。除了图中的烧杯和玻璃棒之外还需要的玻璃仪器有：500ml容量瓶和胶头滴管。（2）配制时的操作顺序为bcafed。（3）容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水；答案选a。（4）所需na

22、oh固体的质量为0.1mol/l0.5l40g/mol=2.0g。ii（5）根据稀释前后硫酸物质的量不变列式：1.84g/cm3v（浓h2so4）98%98g/mol=1mol/l0.5l，v（浓h2so4）=27.2ml。应选用50ml规格的量筒。（6）a项，浓硫酸溶于水放热，溶解后溶液没有冷却到室温就转移，冷却后溶液体积变小，所配溶液浓度偏高；b项，转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；c项，向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；d项，用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；e项，摇匀后发现液

23、面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；则使所配溶液浓度偏高的是acd。【点睛】定容时仰视、俯视的分析：如图仰视刻度线（图1），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低。俯视刻度线（图2），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一块质量为10.8g表面已被氧化的金属钠投入100g水中，产生0.20g气体，求：氧化的钠的质量；所得溶液的质量分数。(请写出计算过程)参考答案：2na  + 2h2o = 2naoh + h2 46    

24、0;       80      2        4.6           8      0.2 ks5u 所以没有被氧化的钠是46*0.2/2=4.6g      被氧化成氧化钠是10.8-4.6=6.2

25、g                   生成的氢氧化钠是80*0.2/2=8gna2o + h2o = 2naoh62            806.2           8   

26、0;                        生成的氢氧化钠是6.2*80/62=8g，溶液质量分数为（8+8）/(10.8+100-0.2）=14.47%略18. 取50.0mlna2co3和na2so4的混合溶液，加入过量bacl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀hno3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原溶液中na2

27、co3和na2so4的物质的量浓度；（2）产生气体的体积（标准状况下）。参考答案：na2co3  1 mol·l-1，  na2so4  0.4 mol·l-1   1.12 l 略19. （20分）电子工业中常用一定浓度的fecl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷电路板。有关反应为：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102ml某fecl3溶液a中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液b中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g，将固体滤出并从滤液c（忽略反应前后

28、溶液的体积变化）中取出20ml，向其中滴入3.00 mol?l-1agno3溶液60ml 时，溶液中的cl-恰好完全沉淀。请计算：（1）       溶液a中fecl3的物质的量浓度。（2）       假若铁粉不再溶解，向溶液b中加入的铁粉质量至少应当大于多少？（3）       讨论当剩余固体组成不同时m与n可能的取值范围，先列式计算然后把结果填入下表 剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围 

29、只有铜  有铁且有铜   (用含m的代数式表示)（4）       当m=100.0，n=96.8时，溶液b中fecl2的物质的量浓度是多少？参考答案：（1）       设c(cl-)为x，根据cl-守恒可得：20.00 x3.00×60.00x9.00 mol?l-1c(fecl3)=3.00 mol?l-1             (4分)（2）       判断：fe粉不再溶解时，cl-应全部以fecl2形式存在。设此时至少应加入铁粉的质量为y由守恒法可知：2fecl3 + fe=3fecl22mol  1mol2.4 mol  y/56mol       y=67.2g           (4分)（3）