山西省忻州市西梁联校2019年高一化学下学期期末试卷含解析

1、山西省忻州市西梁联校2019年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某气态烃1体积最多能与2体积hbr发生加成反应，所得产物1mol可与6mol cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为a. ch2=chch3    b. ch3ch=chch3c. ch2=ch-ch=ch2    d. ch3-cch参考答案：d分析：由选项可以知道,都是链烃，1体积某气态烃和与2体积hbr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个cc。生成了1体积

2、该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个h原子，加成时1个烃分子已引入2个h原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个h原子，以此来解答。详解: 1体积某气态烃和与2体积hbr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个cc。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个h原子,加成时1个烃分子已引入2个h原子形成卤代烷,所以该气体烃分子中含有4个h原子，由选项可以知道，只有d中含4个氢原子，故abc错误,d正确，所以d选项是正确的。2. 下列有关电池的说法不正确的是     a手机上用的锂离子电池属于二次电池 

3、   b铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极    c甲醇燃料电池可把化学能转化为电能    d锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：d略3. 纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是           

4、;          a溶液        b胶体        c 悬浊液       d乳浊液参考答案：b4. 同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（  ）ach4          

5、;                bo2          cco2                         &

6、#160; dso2参考答案：a略5. 海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（）a该实验过程中要用到氧化剂b检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液c要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精d利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物参考答案：a【考点】氧化还原反应【分析】a把碘离子转化为单质碘，i元素的化合价会升高；b单质碘遇到淀粉溶液会变蓝色；c酒精与水互溶，不能作萃取剂；d食盐受热不挥发也不分解，单质碘受热易升华【解答】解：a把碘离子转化为单质碘，i元素的化合价会升高，所以该实验过程中要用到氧化剂把碘离子氧化为单质碘，故a正确；b单质碘遇到淀粉溶

7、液会变蓝色，所以检验碘单质是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化钾溶液，故b错误；c酒精与水互溶，不能作萃取剂，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故c错误；d食盐受热不挥发也不分解，单质碘受热易升华，所以利用如图所示装置能分离食盐和晶体碘的混和物，在盛有冷水的烧瓶的底部接收得到的是单质碘，烧杯中剩余的是食盐，故d错误故选a6. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的热能。据此，试判断在100kpa压强下，下的结论正确的是（    ）a. 石墨和金刚石的物理性质相同 

8、0;  b. 石墨转化为金刚石属于化学变化c. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高    d. 金刚石比石墨稳定参考答案：b分析：石墨转化为金刚石，要吸收热量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定；化学变化的特征是有生成新物质；据以上分析解答。点睛：在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的热能，说明石墨的能量低，金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定，也就是说，物质所含能量较低的稳定。7. 在10l密闭容器中，1mola和3mb在一定条件下反应:a（g）+xb（g）2c（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3

9、.4mol，生成0.4molc，则下列计算结果正确的是（）a.x值等于3              b.平衡时，物质的量之比n（a）:n（b）:n（c）=2:11:4c.a的转化率为20       d.b的平均反应速率为0.4moll-1·min-1参考答案：c8. 下列物质中，含有极性共价键的是a.单质碘       

10、60;  b.氯化镁         c.水           d.溴化钾参考答案：c略9. 在一定温度和压强下，2l气体xy2与1l气体y2化合，生成2l气体化合物，则该化合物的化学式为  ax3y bx3y2     cx2y3 dxy3参考答案：d10. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是ahclbkohccacl2dco2参考答案

11、：c11. 在世界上首次用人工方法合成一种具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的核糖核酸的国家是()a美国       b英国       c中国       d法国参考答案：c12. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（   ）a.烧碱、液态氧、碘酒     b.生石灰、熟石灰、白磷c.干冰、铜、氯化氢     

12、60;  d.空气、氮气、胆矾参考答案：a略13. 下列说法不正确的是a.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小b.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液c.胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而浊液的分散质不可以d.向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液能够得到氢氧化铁胶体    参考答案：d略14. 不考虑所加溶剂对植物种子是否有害，下列物质中，不能用来提取植物种子里的油的是              &#

13、160;            a. 水             b. 汽油            c. 苯            d. 四

14、氯化碳参考答案：a15. 同一主族的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是h3o4h3o4h3zo4，下列推断正确的是      （    ）a原子序数：z    b气态氢化物稳定性：xh3h3zh3c电子层数：xz    d元素的非金属性强弱：xz参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)

15、有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_ a氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2bcl和cl2都具有很强的氧化性c新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸    次氯酸d将新制氯水滴入agno3溶液，会出现白色沉淀    (2)仪器a的名称为_，装置b中饱和食盐水的作用是_。(3)装置a中发生反应的离子方程式为：_。(4)装置d中的实验现象为_，装置e中的实验现象为_(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_。(6)8.7gmno2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生cl2的体积为_l；其中被氧化的hcl的物

16、质的量为_mol。参考答案：(1)ad    (2)圆底烧瓶   除去cl2中的hcl气体    (3)mno2 + 4h+ + 2clmn2+ + cl2+2h2o    (4)红色布条不褪色    红色布条褪色    (5)在装置e后加一装有naoh溶液的尾气处理装置    (6)2.24   0.2【分析】（1）根据氯气、氯水中的微粒以及氯离子的性质分析判断；（2）根据仪

17、器构造判断仪器名称，依据生成的氯气中含有的氯化氢分析判断；（3）装置a制备氯气，据此书写方程式；（4）根据氯气和次氯酸的性质分析判断；（5）根据氯气有毒需要尾气处理分析判断；（6）根据二氧化锰的质量结合反应的方程式计算。【详解】（1）a氯气是黄绿色气体，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有cl2，a正确；bcl中氯元素的化合价是1价，处于最低价态，只有还原性；cl2具有很强的氧化性，b错误；c新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成次氯酸，次氯酸是弱酸，c错误；d新制氯水中含有氯离子，将新制氯水滴入agno3溶液中生成氯化银，因此会出现白色沉淀，d正确；答案选ad。（2）根据仪器的构造可知仪器a的名

18、称为圆底烧瓶；浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，因此装置b中饱和食盐水的作用是除去cl2中的hcl气体。（3）实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应制备氯气，则装置a中发生反应的离子方程式为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o。（4）生成的氯气经过饱和食盐水除去氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，则装置d中的实验现象为红色布条不褪色，装置e中的实验现象为红色布条褪色。（5）由于氯气是大气污染物，需要尾气处理，因此整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是在装置e后加一装有naoh溶液的尾气处理装置。（6）8.7

19、gmno2固体的物质的量是8.7g÷87g/mol0.1mol，与足量浓盐酸充分反应，根据方程式可知在标准状况下产生cl2的体积为0.1mol×22.4l/mol2.24l；根据氯原子守恒可知生成0.1mol氯气，则其中被氧化的hcl的物质的量为0.2mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）在 300 ml 2 mol/l h2so4 溶液中，so的物质的量浓度是多少？h+ 的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 h+ 的物质的量是少？其中含有多少个 so？ 参考答案：略18. 取质量为14.8g的na2co3和nahco3的固体混合物，

20、与100ml 2.50mol?l-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。 （1）求原混合物中na2co3的质量分数。 （2）若100ml2.50mol?l-1的盐酸是用标签如右图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？ （3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90ml 2.50mol?l-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。参考答案：（1）解：设混合物中na2co3和nahco3的物质的量分别为x、y ，则由题意可得：106x+84y=14.8g          

21、0; 2x+y=0.100l×2.50mol·l-1=0.250mol                    1分解之得：x=0.100mol，y=0.0500mol                   1分&

22、#160;                     1分（2）解：vhcl(aq) 2分（3）由于恰好完全反应需100ml 2.50mol·l-1的盐酸，故加90ml时，盐酸不足na2co3hcl=nahco3+nacl nahco3hcl=nacl+h2o+co2     0.100mol  0.100mol                1分   与nahco3反应的盐酸0.090l×2.