山西省晋城市高平特立中学高一化学期末试题含解析

1、山西省晋城市高平特立中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是a加金属钠，看是否有氢气放出b与新制的cu(oh)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成c与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应d加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层参考答案：b略2. 1molch3cooh分别与1molc2h518oh和1molc2h516oh发生酯化反应，两者生成水的质量（）a前者大         

2、  b后者大        c相等            d不能判断参考答案：c略3. 下列叙述正确的是a1 mol h2o的质量为18g/mol       b3.01×1023个so2分子的质量为32g   cch4的摩尔质量为16g       

3、;     d标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l参考答案：b略4. 已知短周期元素的离子 aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（      ）   a原子半径 abdc                 b离子半径 cdba  c原子序数 dcba    

4、             d单质的还原性 abdc参考答案：b略5. 属于弱电解质的是ba(oh)2 nh3·h2o caco3 ch3coohnahco3氢氧化铝氯化铵二氧化碳乙醇铜a b c     d除参考答案：b略6. 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物关于化学键的下 列叙述中正确的是（）a离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键b碘易升华是因为分子间的共价键较弱c构成单质分子的微粒一定含有化学键d在氧

5、化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用参考答案：d【考点】化学键【分析】a、只含共价键的化合物叫共价化合物；b、碘升华是分子间距离的变化；c、稀有气体中不存在任何化学键；d、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥【解答】解：a、只含共价键的化合物叫共价化合物，所以共价化合物中不可能含离子键，故a错误；b、碘升华是分子间距离的变化，被破坏的是分子间作用力，故b错误；c、稀有气体中不存在任何化学键，故c错误；d、离子化合物中的静电作用既有吸引也有排斥，则在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故

6、d正确；故选d7. 下列说法正确的是（     ）a. 石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化b. 碳原子数在1至10的烷烃中一氯代物只有一种的共有8种烷烃c. 对于同一个化学反应原子利用率和产率相同d. 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴参考答案：a【详解】a. 石油的分馏中没有新物质产生，是物理变化，煤的干馏中产生新物质，是化学变化，a正确；b. 碳原子数在1至10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共计是四种，b错误；c. 对于同一个化学反应原子利用率和产率不一定相同

7、，例如甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，c错误；d. 裂化汽油能与溴水发生加成反应，因此不能用裂化汽油萃取溴水中的溴，d错误。答案选a。8. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）ahno3          bso2       cnahco3               

8、0;dcl2参考答案：b略9. 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是a. 生石灰与水反应：cao+ h2o =ca(oh)2b. 氯气通入溴化钠溶液：cl2+2nabr= 2nacl+br2c. 铁和氯气反应：2fe+3cl22fec13d. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2nacl+h2so4(浓)na2so4+2hcl参考答案：ca、cao+ h2o =ca(oh)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，a错误。b、cl2+2nabr= 2nacl+br2属于置换反应，也是氧化还原反应，b错误。c、2fe+3cl22fec13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时

9、也是化合反应，c正确。d、2nacl+h2so4(浓)na2so4+2hcl属于复分解反应，不是氧化还原反应，d错误。正确答案为c10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 a氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸bbacl2溶液与na2so4溶液；ba(oh)2溶液与h2so4溶液cna2co3溶液与硝酸溶液；caco3溶液与硝酸溶液d石灰石与硝酸溶液反应；石灰石与盐酸参考答案：d略1.6 g某物质含有6.02×1022 个分子，该物质的相对分子质量约为()a8 b16c64 d160参考答案：b解析： 1.6 g该物质的物质的量为 0.1 mol，其摩尔质量为

10、16 g·mol1。12. 下列离子方程式书写正确的是（    ）a. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2=fe3+2cl b. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2oh=cl+clo+h2o c. 铝片与氢氧化钠溶液反应：al+2oh=alo2+h2d. 金属铝溶于盐酸中：al+2h+=al3+h2参考答案：b略13. 最新的研究表明：no吸入治疗法可快速改善sars中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，no对sars病毒有直接抑制作用。下列关于no的叙述正确的是（    ）   a

11、no是一种红棕色的气体   b常温常压下，no不能与空气中的o2直接化合   c汽车尾气中的no与co可以通过反应转化为无害的物质   dno易溶于水，不能用排水法收集参考答案：略14. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是选项实验操作实验现象解释或结论a将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质b将so2通入高锰酸钾溶液中溶液褪色二氧化硫有漂白性c在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气d加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失

12、氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵 参考答案：ba浓盐酸和浓氨水反应生成氯化铵固体，产生大量白烟，故a正确；bso2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故b错误；c氢气能在氯气中剧烈燃烧，且产生苍白色火焰，该反应为氢气燃烧，根据该反应知，燃烧不一定需要氧气，故c正确；d氯化铵分解生成氨气和氯化氢，温度降低后又化合生成氯化铵，故d正确；故选b。15. na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是          

13、0;     (  )a1 mol na与 o2完全反应生成na2o或na2o2均失去na个电子b1mol na2o2与足量co2反应时，转移2na个电子c1mol·l-1的naoh溶液中含na+数目为nad23gna+中含有的电子数为na参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于这是什么原因呢？兴趣小组的四

14、位同学就该现象做了如下探究请你参与他们的探究，并回答有关问题： 【提出问题】造成这个结果的原因是什么？如何改进？【猜想与假设】排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：                 【分析与交流】对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因是：   

15、60;                                                 

16、60;               【实验与结论】（1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性小吴检验图1甲装置气密性的正确操是                         

17、60;                        （2）为了验证小施的猜想，同学们将500ml干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/l）【反思与评价】针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图1乙的实验装置，实验中

18、发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两个优点：（1）                          ；（2）                &

19、#160;             实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体该黄色固体主要成分可能是参考答案：【猜想与假设】可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；【分析与交流】蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生co2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；【实验与结论】（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中

20、将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；（2）4；【反思与评价】白磷的着火点低，（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；白磷；考点：探究物质的组成或测量物质的含量版权所有专题：实验探究和数据处理题分析：【猜想与假设】根据发现气体减少的体积小于进行猜想解答；【分析与交流】根据蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生co2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少解答；【实验与结论】（1）根据检验装置气密性的方法解答；（2）根据铜粉增重的原因分析氧气的存在，并计算其体积分数；【反思与评价】根据改进的实验装置，从装置的特点、安全、环保等方面与

21、原来的装置相比较总结优点根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，可以据此解答该题解答：解：【猜想与假设】可能是红磷的量不够，导致氧气没有耗尽；可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；故答案为：可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；【分析与交流】蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生co2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；故答案为：蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生co2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无

22、明显减少；【实验与结论】（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；故答案为：将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；（2）根据将500ml的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g，可知铜粉增重的质量就是消耗氧气的质量，即0.028g，所以残余气体中有氧气，且其体积为：×1000ml=20ml，则残余气体中氧气的体积分数为：×

23、;100%=4%；故答案为：4；【反思与评价】改进的实验装置，与原来的装置相比较的优点有：（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；（凡是与体积相关的答法均属此列）（3）避免原装置的导管中存在空气，造成的体积误差；（4）让磷的燃烧在密闭体系中进行，不污染大气，绿色环保；（5）避免燃着的红磷在伸进广口瓶的时候造成热空气的散逸，影响实验的科学性；故答案为：白磷的着火点低，（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，所以左玻璃管上端的黄色固体主

24、要成分可能是白磷固体受热蒸发后的附着在玻璃管上的；故答案为：白磷；点评：本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，是中考的主要考点之一本题根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在一定条件下，向体积为2 l的容器中加入2 mol o2和3 mol so2使之反应生成so3气体：2so2+ o22so3 ，2 min时，测得o2的物质的量为1.6 mol，则：（1）2min内，平均反应速率v（o2）  

25、0;          ； v（so3）                  。（2）2min时，so2的浓度为                  &#

26、160;  （3）若2min时测得上述反应放出q kj的热量，试写出该反应的热化学方程式                                          

27、;                                 参考答案：略18.  磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（p）在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kj的热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是什么

28、，其相应的质量（g）为        。 （2）已知单质磷的燃烧热为y kj·mol-1，则1 mol p与o2反应生成固态p2o3的反应热h=_（3）写出1 mol p与o2反应生成固态p2o3的热化学方程式：参考答案：（1）p2o3、p2o5   2.75、3.55 （2）   -(20x-y)kj · mol-1（3）p(s)+o2(g) p2o3(s);h=-(20x-y)kj·mol-1略19. (8分)下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。a、h为单质，其中h为气体；b、e为无色液体，f为淡黄色固体，k为红褐色固体；d的大量排放是形成酸雨的重要原因。    回答下列问题：    (l)在常温下，a和b发生的变化称为&