山西省运城市东任留中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析

1、山西省运城市东任留中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 合成氨时既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的办法是()减压加压升温降温及时从平衡混合气中分离出nh3补充n2或h2加催化剂减小n2或h2的量a.b.c.d.参考答案：c解析：合成氨反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h<0的特点为:正反应放热且气体体积减小。要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,应选c。2. 下列有关能量转换的说法正确的是（）a风力发电是化学能转换为电能b动物体内的葡萄糖被氧化成c

2、o2，是热能转换成化学能c植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能d植物燃烧时放出的能量来源于太阳能参考答案：d考点：常见的能量转化形式专题：化学反应中的能量变化分析：a风力蕴含风能；b葡萄糖含有化学能；c植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程；d植物在光合作用中的物质转化和能量转化植物的光合作用是将光能（太阳能）转化为化学能，将无机物转化为有机物解答：解：a风力发电是风能转换为电能，故a错误； b动物体内的葡萄糖被氧化成co2，是化学能转换成热能，故b错误；c植物通过光合作用将co2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，故c错误；d植物进行光合作用

3、制造有机物，储存能量，植物中的能量来源于太阳能（或光能），故d正确故选d点评：本题考查能量的转换形式，难度不大，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析3. cl2是纺织工业中常用的漂白剂，na2s2o3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， s2o32-与cl2反应的产物之一为so42一。下列说法中，错误的是    (    )a该反应中的氧化剂是c12   bso2与氯水的漂白原理相同，所以可用s02做纺织工业的漂白剂c上述反应中，每生成1 mol so42一，可脱去2 mol c12   d根据该反应可判断还原

4、性：s2o32->c1参考答案：b略4. 被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。至今已被多个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如图所示。有关该化合物的叙述正确的是(    )a分子式为：c16h22o5           b该化合物在一定条件下不能与naoh溶液反应c

5、该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性  d青蒿素与维生素一样是水溶性的参考答案：c略5.  甲、乙两容器都在进行ab的反应，甲容器内每分钟减少了4mola，乙容器内每分钟减少了2mola，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要   a. 快                          

6、         b. 慢        c. 相等                                 d. 无法判

7、断参考答案：d6. 已知4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o ，若反应速率分别用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，则正确的关系是（     ）a. 4/5v(nh3)=v(o2) b.5/6v(o2)=v(h2o)   c.2/3v(nh3)=v(h2o)  d. 4/5v(o2)=v(no)参考答案：d略7. 反应：x(g)3y(g) 2z(g) h<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(    )a正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向

8、正反应方向移动b正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动c正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动d正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：c8. 在下列三个反应中，过氧化氢(h2o2)所起的作用是 h2o2+h2s=2h2o+s   2h2o2  mno2= 2h2o+o2   h2o2+cl2=2hcl+o2 a均起氧化剂作用             

9、         b均起还原剂作用      c均既是氧化剂又是还原剂              d三个反应中所起作用各有不同参考答案：略9. 用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是a直线形；三角锥形          bv形；三角锥形&#

10、160;  c直线形；平面三角形       dv形；平面三角形参考答案：d略10. 假设x是b族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是 ab族     bb族    ca族     da族参考答案：c试题分析：元素周期表中b之后相邻的族为a族，b族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于a族，故选c11. dap是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，       其结

11、构简式为：       合成它的单体可能有：邻苯二甲酸；丙烯醇；丙烯；乙烯；邻苯二甲酸甲酯，正确的一组是       a仅有 b仅有 c仅有                      d仅有参考答案：a略12. 下列说法中不正确的是   &

12、#160; 质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数：某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。a    b    c    d参考答案：d13. 由乙醇制取乙二酸乙二酯时最简便的合成路线需经下列反应，取代反应   加成反应   氧化反应   还原反应   消去反应 

13、   酯化反应合成乙二酸乙二酯的正确顺序是（    ）a     b     c     d参考答案：b略14. 下列说法正确的是        a.酸式盐的溶液一定显酸性b.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性c.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等d.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度

14、的二倍参考答案：c略15. 下列说法正确的是（    ）a原电池是把电能转化为化学能的装置         b形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极c原电池中电子流出的一极是正极   d原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/l盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液20.00ml，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，

15、_握酸式滴定管的活塞，_摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_，记录数据。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏高的是(      )a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图）为_ml，终点读数（图）为_ml；所用盐酸溶液的体积为_ ml,则naoh的浓度为_。

16、0;参考答案： (1)左手   右手     锥形瓶内颜色变化   半分钟内颜色不发生变化(2)ac(3)0.70   20.70    20.00     1.00mol/l略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有a、b、c三种烃的衍生物，相互转化关系如下：             &

17、#160;                    其中气体d能使br2的ccl4溶液褪色，b可以发生银镜反应，c能与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。        （1）写出a、b、c的结构简式a         b    

18、;      c                 （2）由a转化生成d的反应方程式                           &#

19、160;           （3）d与br2的ccl4溶液反应的化学方程式                                    

20、该反应的反应类型为                   （4）写出c属于酯的同分异构体的结构简式                   参考答案：（1）a   ch3ch2oh    b &#

21、160;  ch3cho     c    ch3cooh      （2）  ch3ch2oh   ch2=ch2 + h2o（反应条件，浓硫酸，170）   （3）    ch2=ch2 + br2 ch2brch2br   、    加成反应      （4）     hcooch3    略18. 已知h2a在水中存在以下平衡：h2ahha，haha2。回答以下问题：(1)naha溶液_(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。 (2)某温度下，向0.1 mol·l1的naha溶液中滴入0.1 mol