宜阳实验中学高三化学第二次适应性训练试题新人教版

1、20xx年普通高等学校招生全国统一考试宜阳实验中学第二次适应性训练化学能力测试一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，在每小题给出的4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) a.16 g ch4中含有 4na个 c h键b.1 mol/l nacl溶液含有na个 nac.1 mol cu和足量稀硝酸反应产生na个 no分子d.常温常压下，22.4 l co2中含有na个 co2分子8、分子式为c5h12o的醇与 c5h10o2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯a.8 种 b.16种 c.24种 d.32种9、正在火星上工作的美国“勇气

2、”号、“机遇”号探测车的一个重要任务就是收集有关fe2o3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过h2o。以下叙述正确的是 ( ) a.铝热剂就是单指fe2o3粉和铝粉的混合物b.检验红砖中的红色物质是否是fe2o3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn 溶液c.分别还原a mol fe2o3所需 h2、al 、co的物质的量之比为232d.明矾属硫酸盐，是纯净物10、三氯生是一种抗菌剂，其结构如图-1 所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。下列说法不正确的是 ( ) a.三氯生的分子式是c12h7cl3o2b.三氯甲烷与甲烷均无同分异构体c.1 mol三氯生最多能与6

3、mol h2反应d.1 mol三氯生最多能与4mol naoh反应11、 x、y、z、w 、 m五种元素的原子序数依次增大已知x、y、z、w是短周期元素中的四种非金属元素， x 元素的原子形成的离子就是一个质子，z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍 m是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( ) a五种元素的原子半径从大到小的顺序是：m w zyx。b化合物x2w2、yw2、zw 、zw2等都含有极性共价键，但都属于非极性分子。c用 m单质作阳极，石墨电极作阴极电解nahco3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉

4、淀。dx、z 两元素能形成原子个数比（x：z）为 3:1 和 4:2 的化合物。12、常温下，有下列四种溶液：0.1mol/l naoh 溶液ph = 11 naoh 溶液0.1mol/l ch3cooh 溶液ph = 3 ch3cooh 溶液下列说法正确的是( ) a.由水电离出的c(h+) ：b.稀释到原来的100 倍后， ph与相同c.与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(ch3coo-) c(h+)c(na+)c(oh-) d.与混合，若溶液ph = 7 ，则 v(naoh)v(ch3cooh) 13、对下列图像的描述正确的是( ) 图-1 a.根据图可判断反应a2(g

5、) 3b2(g)2ab3(g) 的h0 b.图可表示压强（p）对反应2a(g) 2b(g)3c(g) d(s) 的影响c.图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化d.根据图，除去cuso4溶液中的fe3+，可加入cuo调节 ph至 35 第卷三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33 题第 40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26、硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 znco3，并含少量的fe2o3 、feco3 mgo 、cao等，生产工艺流程示意如下：将菱锌矿研

6、磨成粉的目的是_。完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：fe( oh)2+_+_= fe( oh)3 + ci- 针铁矿（ goethite ）是以德国诗人歌德（goethe）名字命名的，组成元素是fe、o和 h，化学式量为89，化学式是 _ 。根据下表数据，调节“滤液2”的 ph时，理论上可选用的最大区间为_。mg( oh)2zn( oh)2mgco3caco3开始沉淀的ph 10 4 6 4 沉淀完全的ph 12 4 8 0 开始溶解的ph 105 ksp 5612106861028910工业上从“滤液3”制取 mgo 过程中，合适的反应物是_（选填序号） 。a大理石粉 b石灰乳 c纯碱

7、溶液 d烧碱溶液“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。分析图中数据，菱锌矿粉中znco3的质量分数不低于_。27、工业制得的氮化铝(aln) 产品中常含有少量al4c3、 al2o3、c等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(aln) 样品中 aln 和 al4c3， 的质量分数 ( 忽略 nh3在强碱性溶液中的溶解 ) 。(1) 实验原理 al4c3与硫酸反应可生成ch4；aln 溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出aln 与 naoh 溶液反应的化学方程式(2) 实验装置 ( 如图所示 ) (3) 实验过程连接实验装置，检验装置的气密性。称得d装置的质量为y g，滴

8、定管的读数为aml 。称取x g aln样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量 (填化学式 ) ，与烧瓶内物质充分反应。 (填入该步应进行的操作) 。记录滴定管的读数为bml ，称得 d装置的质量为zg，(4) 数据分析aln 的质量分数为。若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。 al4c3的质量分数为。 ( 该实验条件下的气体摩尔体积为vm)。28、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为k4fe(cn)6 ?3h2o。

9、42.2g k4fe(cn)6 ?3h2o样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：试确定150时固体物质的化学式为_。查阅资料知： 虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（hcn ）气体； 亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（kcn ） 。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为 _ 。在 25下，将a mol?l-1的 kcn （ph7）溶液与 001mol?l-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液ph=7， 则 kcn溶液的物质的量浓度a_0 01mol?l-1（填“”、 “”或“”）；用含 a 的代数式表示hcn 的

10、电离常数ka_。在 fe2+、fe3+的催化作用下，可实现2so2+o2+2h2o=2h2so4的转化。已知，含so2的废气通入fe2+、fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4fe2+ + o2+ 4h+ = 4fe3+ + 2h2o，则另一反应的离子方程式为。则上述转化的重要意义在于。已知 fe(oh)3的溶度积常数ksp1.1 10-36。室温时在fecl3溶液中滴加naoh溶液，当溶液中 fe3+沉淀完全时，控制ph应不小于。（提示：当某离子浓度小于10-5mol?l-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.1 10-36=-35.96 ）37、 【化学物质结构与性质】（15 分）

11、镁、 铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 以 mgcl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入nacl、kcl或 cacl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有_ _ 。 已知 mgo 的晶体结构属于nacl 型， mgo晶胞中 mg和 o的配位数分别为、；某同学画出的mgo晶胞结构示意图如右图所示，请指出图中错误。 mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氟化物naf mgf2sif4熔点 /k 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因：_ 。铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对

12、位置关系的平面图如图丙所示。若已知铝原子半径为d，na表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为m，则该晶体的密度可表示为_；据上图计算， 铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为_。氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键。氨硼烷化合物（nh3bh3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键（用“”表示）的氨硼烷的结构式； 与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是（写结构简式） 。38、 化学选修5：有机化学基础（ 15 分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料m和高分子化合物 n。 （部分产物及反应条件已略去）甲乙丙苯酚的

13、俗名是_。 b的官能团名称 _ 。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为。写出 a与 co2在一定条件下反应的化学方程式已知 c的分子式为c5h12o ，c能与金属na反应， c的一氯代物有2 种。b与 c反应的化学方程式是_ _ 。生成 n的反应方程式 _ _，反应类型为。以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂f。已知 f的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%， f 完全燃烧只生成co2和 h2o 。则 f 的分子式是 _。 已知 f具有如下结构特征： 芳香族化合物f 能与 nahco3溶液反应，且不能发生水解反应； f 的核磁共振氢谱

14、显示其分子中含有4 种不同的氢原子；分子结构中不存在“oo”的连接方式。f的结构简式是 _ 。e的分子式为 _，符合下列条件的e的同分异构体有_ 种。能发生银镜反应能与 nahco3溶液反应分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量 naoh 溶液共热反应的化学方程式：_ 。化学答案7、 【解析】：因不能确定1 mol/l nacl溶液的体积，故不能确定该溶液中na的数目， b错误； 1 mol cu 与足量稀硝酸反应时，产生no的分子数为23na，c错误；常温常压下，22.4 l co2的物质的量并不是1 mol ，d错误【答案】：a

15、 8、 【解析】分子式为c5h12o的醇共有8 种， 20xx年高考已经考过，c5h10o2的酸共有 4 种因为丁基共有4 种，根据排列组合共有8 4=32 种，故选d 【答案】 d 9、 【解析】铝热剂应为al 和过渡元素的氧化物所形成的混合物；fe2o3的检验过程：样品粉碎加酸溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液；还原相等量的fe2o3需要的电子的物质的量相等，所以其消耗h2、al 、co的物质的量之比应为1/2 1/3 1/2 323。ocoo 【答案】d 10、 【解析】根据价键理论可得三氯生的分子式是c12h7cl3o2故 a正确，一个苯环可与3molh2发生加成反应， 故 c正确，1

16、mol 三氯生中共有3molcl 原子，1 mol cl 原子可消耗1 mol naoh共 3mol， 但氯原子被羟基取代后变为酚羟基而1 mol 酚羟基消耗1 mol naoh 共 4mol 故 1 mol三氯生最多能与7mol naoh反应， d错【答案】d 11、 【解析】 x元素的原子形成的离子就是一个质子，故x为 h, z 、w在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，且为短周期非金属元素，原子序数依次增大 z 为 n，w为 o，y原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍所以 y为 c，m是地壳中含量最高的金属元素，所以m是 al。故 d错【答案】d 12、 【解

17、析】 0.1mol/l naoh 溶液和 0.1mol/l ch3cooh 溶液对水的电离都起抑制作用但二者电离产生的c(oh-) c(h+) 故 0.1mol/l naoh 溶液对水的电离抑制更强，所以水电离出的c(h+) ：， a错，稀释到原来的100 倍后， ch3cooh 由于是弱电解质，由于电离成都不知，所以ph无法计算与无法比较；ph = 11 naoh 溶液和 ph = 3 ch3cooh 溶液，由于c(ch3cooh) 浓度远远大于c(naoh)故溶液显酸性，c(ch3coo-)c(h+) c(na+) c(oh-) 故 c对；由于 ch3cooh 为弱电解质， 所以与 nao

18、h混合，等体积混合为ch3coona ph 7， 若溶液 ph = 7，消耗 v(naoh)v(ch3cooh) 【答案】 c 13、 【解析】 根据图温度升高正反应速率增加速率大于逆反应速率，所以可判断反应a2(g)3b2(g)2ab3(g) 的h 0但不能确定反应方程式。a错，压强增大p2p1对反应 2a(g)2b(g)3c(g) d(s) 平衡正移反应物百分含量减少，故b错，醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化应先逐渐增大，后基本保持不变，故选d 【答案】 d 26、 【解析】（1） 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使得反应更加充分（2） 漂白粉的成分中含有次氯酸根，调

19、节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2 价的铁离子氧化成 +3 价，氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利的配平。（3） 化学式量为89，组成元素是feoh、，其中铁的相对原子量为56，扣掉 56 剩下33，化学式中只能含有2 个氧原子和1 个氢原子，所以可能的组成为()feo oh（4）=8.0ph2()zn oh完全沉淀，=10.5ph开始溶解，而2mg()oh在=10.4ph的时候开始沉淀，为了使2()zn oh能完全析出不影响2mg()oh，溶液的酸碱度控制在8.010.4ph范围（5）a 大理石粉难溶于水，选择熟石灰和烧碱溶液可

20、以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快的析出（7）综合计算（不展开）2112581mm【答案】 (1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。(2) 3222()112()1fe ohcloh ofe ohcl(3) ()feo oh（或其他合理答案）(4) 8.010.4ph（或其他合理答案）（5）b 或(b 和 d);d （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7）2112581mm（或其他合理答案）27、 【解析】（1）aln 与强酸、强碱的反应实质上是aln 先与水发生水解反应，生成al(oh)3和 nh3，生成物然后再分别与强酸或强碱反应。（2）从实验装置和实验步骤上看，本实验的原理是用足量硫酸与样品中al4c3完全反应，量取生成的甲烷气体，从而可测得al4c3的百分含量； 用足量 naoh 溶液与样品中aln 完全反应，充分吸收生成的氨气， 并称量其质量， 从而求得 aln