广东省惠州市东江中学2022年高三化学模拟试卷含解析

1、广东省惠州市东江中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应：3fe3o4+ 28hno39fe（no3）x+ no14h2o 。下列判断合理的是       afe（no3）x中的x为2    b反应中每生成02 mol 还原产物，就有06 mol 电子转移    c稀hno3 在反应中只起氧化剂的作用   &#

2、160;  d磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：b略2. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数弱酸氢氟酸硼酸b(oh)3 (一元酸)草酸(h2c2o4)电离平衡常数(25)6.6×1045.8×1010k15.9×102 k26.4×105则下列有关说法不正确的是()a硼酸为一元弱酸bamol·l1 hf溶液与b mol·l1 naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c(na)>c(f)，则b一定大于ac同温下，nahc2o4溶液中hc2o4的电离常数大于k2(草酸的二级电离)dnahc2o4和na2c2o4混合溶液中，

3、一定存在c(na)c(h)c(oh)c(hc2o4)2c(c2o42)参考答案：b略3. 已知下列热化学方程式：  ch4(g)+o2(g)= c02(g)+h2o(1)；?h =-445.15kj·mol-1  ch4(g)+o2(g)=co(g)+2h2o(1)；   ?h=-607.3kj·mol-1  ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(1)；    ?h =-890.3 kj·mol-1  ch4(g)+2o2(g)=co2(g)十2h2o(g)；&

4、#160;  ?h =-802.3 kj·mol-1  则ch4的燃烧热为  a445.15 kj·mol-1  b6073 kj·mol-1 c8903 kj·mol-1  d8023 kj·mol-1参考答案：c略4. 下列除去杂质的方法不正确的是（）a镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤bso2中混有少量so3：通过足 量浓h2so4，收集气体ccl2中混有少量hcl：通过碱石灰后收集气体dal（oh）3中混有少量mg（oh）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入

5、过量co2，过滤参考答案：c【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】a依据铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠解答；b浓硫酸能吸收三氧化硫；c氯气与碱石灰也反应；d氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝【解答】解：a镁粉中混有少量铝粉加入氢氧化钠溶液，铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠，然后过滤，故a正确；b浓硫酸能吸收三氧化硫，二氧化硫不溶于浓硫酸，所以so2中混有少量so3：通过足 量浓h2so4，收集气体，故b正确；ccl2、hcl都能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰除去氯气中的氯化氢，故c错误；dal（oh）3中混有少量mg（oh

6、）2：加入足量烧碱溶液，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化镁不反应，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，故d正确；故选：c5. 某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）a加入na2so4可以使溶液由a点变到b点   b通过蒸发可以使溶液由d点变到c点cd点无baso4沉淀生成              &

7、#160;   da点对应的ksp大于c点对应的ksp参考答案：c6. mno2和zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产mno2和zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： mno2zns2h2so4mnso4znso4s2h2o。 除去反应混合物中的不溶物电解混合液      mnso4znso42h2o               mno2zn2h2so4&#

8、160;   下列说法不正确的是   （      ）a步骤中mno2和h2so4都是氧化剂      b步骤中每析出12.8g s沉淀共转移0.8mol电子c电解时mno2在阳极处产生            d硫酸在生产中可循环使用参考答案：a略9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()。a0.2 mol中子  b0.4

9、 mol电子c0.2 mol质子  d0.4 mol分子参考答案：b略8. 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）a二氧化硅和生石灰的熔化b加热氯化铵和水c碘和干冰的升华d氯化钠和硫的汽化参考答案：c考点：化学键和分子间作用力的区别  分析：根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解答解答：解：a二氧化硅和生石灰的熔化，分别破坏共价键、离子键，故a不选；b加热氯化铵和水，分别破坏共价键、分子间作用力，故b不选；c碘和干冰的升华，均破坏分子间作用力，故c选；d氯化钠和硫的汽

10、化，分别破坏离子键、克服分子间作用力，故d不选；故选c点评：本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型9. 在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 g·cm3，溶质的质量分数为w，其中含nh4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是a.溶质的质量分数为b.溶质的物质的量浓度c.溶液中d.上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w 参考答案：b略10. 下列说法正确的是（ ） a按系统命名法  ， 的名称为2，5，6三甲基

11、-4-乙基庚烷b常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大c麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、d苯酚为无色晶体，常因为氧化呈粉红色。参考答案：d略11. 密闭容器中的可逆反应3a（g）3bc-890 kj（a的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（）a若c为固体，则b一定是气体bb和c一定都是气体c若起始时往容器中投入18 g a，则反应吸收的热量为44.5 kjd若起始时往容器中投入18 g a，则反应放出的热量为44.5 kj参考答案：a略12. 下述实验能达到预期目的的是（   ）编号实验内容实验目的a

12、将so2通入酸性kmno4溶液中证明so2具有漂白性b将f2通入nabr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱c将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响d分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的h2o2溶液，再向其中1支加入少量mno2研究催化剂对h2o2分解速率的影响参考答案：c略13. 用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是a.用图1所示装置制取少量h2b.用图2所示装置分离na2co3溶液和ch3coo c2h5的混合物c.用图3所示装置验证na和水反应为放热反应d.用图4所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体参考答案：c略14. 下列化学原理

13、表述正确的是                          （   ）  a氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，h+浓度增大bna2co3溶液中满足：c( na+ )=2c(co3)+2c(hco3)+2c(h2co3)cnahco3溶液不显中性的原因：hco3+h2o    

14、   co3+h3o+d同体积同ph的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成h2的物质的量多参考答案：b略15. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）a. o.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 nab. 11.2l氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 nac. 42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3nad.  1l o.lmol/l氨水中，oh-数目为0.1 na参考答案：c解析：过氧化钠中含na、o22，因此o.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.3 na，a错误；没有给出氯气所处的外界条件，则不

15、能根据体积进行计算，b错误；乙烯与丙烯的实验式相同，都是ch2，则42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为42÷14=3mol，c正确；nh3·h2o电离不完全，oh-数目小于0.1 na，d错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分。实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为： 主要实验步骤如下：i合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5ml(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2ml(7.5g,0.125mol)冰醋酸和34滴浓

16、h2so4，摇匀后，加几粒沸石，再按图示装置安装好。在分水器中预先加入5.00 ml水，其水面低于分水器回流支管下沿35 mm，然后用小火加热，反应大约40 min。ii分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10ml水，10ml 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（ph=7），充分振荡后静置，分去水层。将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥。将乙酸正丁酯粗产品转入50ml蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g·ml-10.8101.0490.8820.7689沸点/

17、117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和      （填仪器名称）组成，其中冷水应从      （填a或b）管口通入。（2）如何判断该合成反应达到了终点：      。（3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住      将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火。在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁

18、干燥后），应先      （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在      中加热比较合适（请从下列选项中选择）。a水  b甘油（沸点290）c砂子  d石蜡油（沸点200300）如果蒸馏装置如右图所示，则收集到的产品中可能混有      杂质。（5）反应结束后，若放出的水为6.98ml( 水的密度为1 g·ml-1 )，则正丁醇的转化率约为    

19、  。参考答案：（1）球形冷凝管或冷凝管 (1分)   b (1分)     （2）分水器中水面不再升高（无水珠下沉）(2分)（3）旋塞 (1分)    过滤（抽滤） (2分)（4）bd (2分)   正丁醚(2分)   ks5u（5）88% (3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知c12在70的naoh水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中naclo与nacl03的物质的量之比为4：l。现有49.7g c12，将其通入到足量70的naoh水溶液中，反应完全后得到500 ml溶液。（1）写出c12在70的naoh水溶液中符合上述条件的总反应方程式。（2）计算完全反应后各生成物的物质的量浓度 （除h2o外）。参考答案：略18. “侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第