广东省汕尾市陆丰龙山中学2022年高一化学月考试题含解析

1、广东省汕尾市陆丰龙山中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中不正确的是（    ）a. 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体b. 硫的化合物常存在于火山喷出物中c. 大量排放二氧化硫会导致酸雨的形成d. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫参考答案：d【详解】a. 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，a正确；b. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，b正确；c. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，因此大量排放

2、二氧化硫会导致酸雨的形成，c正确；d. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，d错误。答案选d。2. 最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是a. 拉瓦锡b. 凯库勒c. 门捷列夫d. 汤姆逊参考答案：b【详解】苯的结构式又叫凯库勒式，是由德国化学家凯库勒提出的，故b为合理选项。 3. 向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中, 逐滴加入naoh溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：d略4. 下列溶液中，与100 ml 0.5 moll nacl溶液所含的cl-的物质的量浓

3、度相同的是（   ）a、100 ml 0.5 moll mgcl2 溶液           b、200 ml 0.25 moll hcl溶液c、50 ml 1 moll nacl溶液               d、200 ml 0.25 moll cacl2溶液参考答案：d略5. 烃类分子中碳原子的结合方式是a.形成2至4个共价键&#

4、160; b.形成非极性键  c.形成四对共用电子对  d.全部形成单键参考答案：c略6. 以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是aagno3    b. nacl      c. cucl2       d. na2so4参考答案：b略7. 现有a、b、c三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得b 18g ,  c 49g ,还有d生成。已知d的式量为106。现将22 g a和1

5、1 g b反应，能生成d的物质的量（   ） a、1 mol        b、0.5 mol      c、0.275 mol            d、0.25 mol参考答案：d略8. 热化学方程式：c(s)+o2(g)=co2(g)；h-393.5kj/mol，各化学计量数表示的是     a、质量 

6、  b、体积    c、分子数    d、物质的量参考答案：d略9. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a. 反应热就是反应放出的热量b. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热d. 同温同压下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h不同参考答案：c反应热还包括反应中吸收的热量，选项a不正确；选项b不正确，反应速率大小与反应是放热反应还是吸热反应无关系；反应热大小与反应条件无关系，选项d不正确，因此正确的答案选c。10. 实验室里可按下图所示

7、的装置来干燥、收集气体r，多余的气体r可用水吸收，则r是 ahcl    bcl2           cco        dnh3参考答案：略11. 下列有关物质性质的说法错误的是（）a热稳定性：hclhib原子半径：namgc酸性：h2so3h2so4d结合质子能力：s2cl参考答案：c【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

8、【分析】a元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；b同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；c元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；d酸越弱，对应的阴离子越易结合质子【解答】解：a非金属性：cli，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故a正确；b同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：namg，故b正确；c元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故c错误；d酸性hclh2s，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故d正确故选c12. 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是a   

9、60;              b        c                             d参考答案：a略1

10、3. 已知3.01×1023个x气体分子的质量为16 g，则x气体的相对分子质量是（   ）a  32             b  16          c  32 g /mol       d  16 g 参考答案：a略14. 下列物质：al

11、al2o3 al(oh)3，其中既能与盐酸反应，又能与naoh反应的是a        b         c        d参考答案：a15. 物质的量浓度相等的nacl、fecl2、fecl3三种溶液分别与等物质的量浓度的agno3溶液恰好完全反应，则nacl、fecl2 、fecl3三种溶液的体积之比是a. 1：2：3    b. 3：2：

12、1    c. 6:：3：2    d. 1：1：1参考答案：c【分析】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/l，与三种盐发生反应方程式是：ag+cl-=agcl，消耗的cl-的物质的量相等，然后根据电解质中含有的cl-的浓度与电解质的浓度的关系，利用n=cv计算。【详解】假设agno3溶液的物质的量浓度为cmol/l，其体积是1l，则n(ag+)=cmol/l×1l=cmol；根据ag+cl-=agcl可知需消耗cl-的物质的量也相等，n(cl-)= cmol。假设nacl、fecl2、fecl3溶液的浓度为xmol/l，溶

13、液体积分别为v1，v2、v3，则x?v1=2x?v2=3x?v3=c，则v1=l，v2=l，v3=l，所以v1:v2:v3=，所以合理选项是c。【点睛】本题考查物质的量在离子反应的计算的应用的知识。掌握离子浓度与电解质浓度的关系、物质的量与物质浓度关系是本题解答的根本，清楚发生的离子反应是解题关键，注意利用假设法进行的计算，计算结果与假设的未知数大小无关。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)从海水中可提取各种化工产品，下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图： 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和     

14、    ，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了                  的作用。 若粗盐中仅含有ca2+、mg2+两种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：（a盐酸   bna2co3溶液  cnaoh溶液）  请你正确排列加入的顺序：（          

15、60; ）、（          ）、（           ）（填编号） 用右图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为       ；在铁             棒周围的溶液里滴加紫色石蕊，溶液变   

16、0;    色。 在盛有mg(oh)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部      溶解后，要从溶液中获取mgcl2·6h2o晶体，需要进行的实验操作依次为                    （填编号）。a蒸馏           b蒸发&#

17、160;         c冷却结晶             d过滤参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.  (1)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，测得瓶内气体对氢气得相对密度为9.5，将次瓶气体倒置于水槽中(氨气全部溶于水)，此时：烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的多少？所得溶液的物质的量浓度为多少(标准状况)？ (2) 标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.

18、0 mol?l-1、密度为0.915 g?cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积得氨气可制得上述氨水。 参考答案：(1) 5/60.045 mol·l-1(2)378体积略18. 已知mg与稀hno3反应，还原产物是n2o；若hno3极稀，则还原产物为nh3，并与过量hno3反应生成nh4no3，现在96gmg与1l 1.1mol/l hno3(过量)充分反应后收集到a ml气体(标准状况)，同时测得c(nh4+)=0.08mol/l(设反应前后溶液体积不变)，求：(1)  a=    ml。(2)  有         mol hno3被还原