广东省湛江市石埠中学2020年高一化学期末试卷含解析

1、广东省湛江市石埠中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学键的说法中错误的是（）a氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键b离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键c氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化d碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化参考答案：c考点：化学键  专题：化学键与晶体结构分析：a电解质电离时破坏化学键；b含离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中能含共价键；c氯化铵受热变成气体，发生了化学变化；d碘晶体、冰

2、为分子晶体解答：解：a氯化钠熔化破坏离子键，hcl溶于水破坏共价键，故a正确；b离子化合物中可能含有共价键，如naoh，但共价化合物中一定不含有离子键，故b正确；c氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，故c错误；d碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，故d正确；故选c点评：本题考查化学键，明确物质中的化学键及形成化学键的一般规律即可解答，难度不大2. 在常压和500条件下，等物质的量的hno3、fe(oh)3、nh4hco3、 nahco3完全分解，所得气体体积依次为v1、v2、v3、v4，则其体积大小顺序正确的是（  

3、; ）a、 v3v2v4v1                 b、 v3v4v2v1c、 v3v1v2v4                 d、 v2v3v1v4参考答案：c3. 常温下，二氯化二硫(s2c12)是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与h2o2相似，熔点为l

4、93k，沸点为41lk，遇水水解产生的气体能使品红褪色。下列有关说法正确的是a. s2c12晶体中存在离子键b. s2c12在熔融状态下能导电c. s2c12分子中各原子均达到8电子稳定结构d. s2c12与水反应后生成的气体难溶于水参考答案：c【分析】s2cl2的分子结构与h2o2相似，熔点为193k，沸点为411k，熔沸点较低，则存在分子，应为共价化合物，对应晶体为分子晶体，s2cl2的电子式为，结合水解方程式的反应物和生成物解析。【详解】a、s2cl2晶体熔沸点较低，应为分子晶体，则一定不存在离子键，故a错误；b、s2cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故b错

5、误；c、s2cl2的电子式为，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故c正确；d、s2cl2溶于水h2o反应产生的气体能使品红褪色，水解方程式为：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl，水解生成的so2气体易溶于水，故d错误。故选c。 4. 维生素c又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的fe3+ 转化为易吸收的fe2+，这说明维生素c具有    a酸性        b氧化性    

6、0;    c还原性         d不稳定性参考答案：c略5. 下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是a淀粉         b蚕丝         c豆油            d乙

7、烯参考答案：a略6. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是  （    ）       a水既是氧化剂又是溶剂           b放电时正极上有氢气生成      c放电时oh向正极移动     

8、60;  d总反应为：2li2h2o2liohh2参考答案：c7. 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是a16b26c46d36参考答案：c8. 下列物质不能使蛋白质变性的是       a浓盐酸                            &#

9、160;                 b食盐                c硫酸铜          d氢氧化钠参考答案：b略9. 下列电离方程式中正确的是(   

10、  )a. al2(so4)32al33so42    b. na2so42naso42c. ca(no3)2ca22(no3)2    d. ba(oh)2ba2oh2参考答案：a【详解】a、al2(so4)3的电离方程式为：al2(so4)3=2al33so42，故a正确；b、硫酸根离子应是so42，na2so4电离方程式为na2so4=2naso42，故b错误；c、硝酸根为no3，硝酸钙的电离方程式为ca(no3)2=ca22no3，故c错误；d、ba(oh)2正确的电离方程式为ba(oh)2=ba22oh，故d错误。

11、10. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（   ）a. 2 mol h2o的摩尔质量和1 mol h2o的摩尔质量b. 200 ml 1 mol·l-1氯化钙溶液中c(cl-)和100 ml 2 mol·l-1氯化钾溶液中c(cl-)c. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 l一氧化碳中氧原子数d. 20% naoh溶液中naoh的物质的量浓度和10% naoh溶液中naoh的物质的量浓度参考答案：c试题分析：a.2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故a错误；b.1mol/l氯化钙溶液中c（c

12、l-）=1mol/l，2mol/l氯化钾溶液中c（cl-）=2mol/l，氯离子浓度后者是前者的2倍，故b错误；c二氧化硫物质的量为 =1mol，含有氧原子物质的量为2mol，标况下22.4lco物质的量为1mol，含有o原子物质的量为1mol，前者是后者的2倍，故c正确；d溶液物质的量浓度c=，20%naoh溶液密度大于10%的naoh溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故d错误；故选c。11. 下列过程中，共价键被破坏的是（  ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附   酒精溶于水    hcl气体溶于水 冰融化 nh4cl受热“升华”  氢氧

13、化钠熔化 （nh4）2so4溶于水a     b     c    d参考答案：b12. 有关化学用语书写正确的是（    ）a苯的结构简式：c6h6                   bch4分子的球棍模型：cch3 的电子式：      

14、60;           dnh4i 的电子式：    参考答案：c略13. 下列关于胶体的叙述中，正确的是a. 丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体b. 胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸c. fe(oh)3胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷d. “江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关参考答案：d【详解】a胶体具有丁达尔现象，可区分溶液和胶体，但分散系分类的本质特征是分散质微粒直径大小不同，a错误；b胶体不能透过半透

15、膜，但能透过滤纸，b错误；cfe(oh)3胶体的电泳实验说明了胶体的胶粒带有电荷，但胶体不带电，c错误；d“江河入海口三角洲的形成”属于胶体的聚沉。血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液、加热、电性相反的电解质的时候都会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，d正确；答案选d。【点睛】本题考查了胶体的性质应用，与溶液的区别，主要考查胶体粒子吸附带电离子，胶体粒子是微粒集合体的知识应用。选项c是易错点，注意胶体不带电，由于吸附了离子而使胶粒带电荷，类似于溶液不带电，溶液中的阴阳离子带电荷。14. 两种短周期元素x和y可组

16、成化合物，在y的原子序数为m时，x的原子序数为：m-4m4m8m-2m6其中正确的组合是（     ）                          a  b    c  d参考答案：b略15. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是a. nh4+、no3-

17、、al3+、cl-    b. na、sio32- 、k+、no3-c. mno4-、k+、so42-、na+    d. k+、so42-、hco3-、na+参考答案：a【分析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。【详解】a、该组离子之间不反应，能大量共存，且均为无色的离子，a正确；b、因sio32、h+能结合生成硅酸沉淀，不能够大量共存，b错误；c、该组离子之间不反应，能共存，但mno4在酸性溶液中为紫色，与无色溶液不符，c错误；d、因h+、hco3能结合生成二氧化碳

18、气体和水，不能够大量共存，d错误。答案选a。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子kagca2ba2阴离子no3co32sio32so42 （已知h2sio3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100 ml进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加bacl2溶液无明显现象 （

19、1）通过以上实验说明，一定存在的离子是_；一定不存在离子是_；可能存在的离子是_。（2）写出实验中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 l气体对应的离子方程式：_。写出实验中对应的化学方程式：_。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_ mol·l1。参考答案：(1)k、co32-、sio32-    ag、ca2、ba 2、so42    no3-    (2)co32-2h=h2o + co2    h2sio3 = h2o + sio2  

20、60; (3)1.3 mol·l1【分析】根据实验现象、数据逐步，分析、推理、计算解答。【详解】实验i：加入足量稀盐酸生成的气体只能是co2（0.025mol），原溶液中一定有co32-（0.025mol），则无ag、ca2、ba 2。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有 k。白色胶状沉淀只能是h2sio3沉淀，原溶液中一定有sio32- 。实验ii：h2sio3沉淀分解所得固体为sio2（0.04mol），则sio32- 为0.04mol。实验iii：在的滤液中滴加bacl2溶液无明显现象，则原溶液中无so42。(1)综上，原溶液中一定存在k、co32-、sio32-；一定不存在a

21、g、ca2、ba 2、so42；可能存在no3-。(2)实验中加入足量稀盐酸气体的离子方程式co32-2h=h2o + co2。实验中的化学方程式h2sio3 sio2+h2o。(3)当溶液中无no3-时，阳离子k+浓度最小。据电荷守恒，n(k+)0.025mol×2+0.04mol×20.13mol，c(k+)1.3mol·l1。【点睛】电解质溶液中，阴、阳离子一定同时存在。因溶液一定电中性，故阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应：n2(g)+3h2(g) = 2nh3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(n2)=13 mol，nt(nh3)=6 mol，计算a的值。    (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为7168 l(标准状况下)，其中nh3的含量(体积分数)为25，计算平衡时n2 的