高二化学专题复习溶液计算

1、读书破万卷下笔如有神高二化学专题复习学案溶液计算一、要点分析1溶解度的定义。可表示为：溶解度（ s ） =100g ? 溶质质量（ g）/溶液质量（ g）固体、 液体的溶解度只与有关，单位。气体的溶解度不仅与有关， 还与有关。25oc时， 氯气的溶解度是2， 其含义是。不指明压强，是已换算为101.3kpa （常压），气体的溶解度没有单位。2. 通常把在常温（25oc ）时溶解度在10g/100g 水以上的物质称；在 1g/100g 水10g/100g 水叫；在 0.01g/100g水 1g/100g 水叫；小于 0.01g/100g水的叫。3. 溶液中溶质的质量分数的定义。 可表示为：。若已

2、知某温度下a的溶解度 s（g/100g ），则该温度下的饱和溶液中，a的质量分数为：。4. 溶液的物质的量浓度的定义。单位：；表达式为：。5. 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算为：。6. 溶液稀释前后不变，稀释或浓缩的公式为：。二、能力提升【知识点】掌握溶解度概念的简单计算1. 已知 20硝酸钾的溶解度为31.6g 。在该温度下将20g 硝酸钾放入50g 水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 a24.0% b28.6 c31.6 d40.0 2根据右图判断，下列说法错误的是：anacl 和 nh4cl 的溶解度都随温度升高而增大b20时， 20 克 nacl 加入到 50 克水中，

3、搅拌后将全部溶解g 36 温度 / 溶解度 20 0 nact nh4cl 读书破万卷下笔如有神ct 时， nh4cl 饱和溶液和nacl 饱和溶液溶质质量分数相等d将 20时某 nh4cl 溶液降温到0，其溶质质量分数一定减小了3. 下列叙述正确的是a.饱和溶液降低温度时，一定有溶质析出b.饱和溶液升高温度时，都变为不饱和溶液c.同温下，一种固体物质的饱和溶液一定比另一种固体物质的不饱和溶液含溶质的量多d.一定温度下，某固态物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为最大值【知识点】掌握溶液中溶质的质量分数的计算4称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14 g ，放入烧杯中，加入96 g 碳酸钠溶液恰好完全反

4、应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100 g 。(1) 根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_。(2) 固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3) 所得滤液中溶质的质量分数是多少？【知识点】理解物质的量浓度的概念5. 叙述溶液的物质的量浓度正确的是a.用每升水中溶解多少摩尔溶质来表示b表示每升溶液里含有多少克溶质c表示每1000 克溶液里含有多少摩尔溶质d指每升溶液里含有溶质的物质的量6. 下列叙述正确的是a h2so4的摩尔质量是98 b 等物质的量的o2和 o3质量相等c 等质量的co和 co2中所含碳原子个数相等d 500ml 硫酸溶液中，含溶质98g，其物质的量浓度为2mol/l

5、7. 下列溶液中，跟100ml 0.5mol/lk2so4溶液所含k+物质的量浓度相同的是a.200ml 1mol/l的 kcl 溶液 b.200ml 0.5mol/l的 kbr 溶液c.100ml 0.5mol/l的 koh溶液 d.100ml 2mol/l的 kno3溶液8. 下列溶液中跟100ml 0.1mol/l硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是a50ml 0.4mol/l氯化钾溶液 b.200ml 0.05mol/l亚硫酸钾溶液c100ml 0.1mol/l硝酸钾溶液 d. 50ml 0.2mol/l硫酸氢钾溶液9. 在室温条件下，如下配制的溶液，其结果正确的是a1molna2c

6、o3溶于 1l 水配成溶液，浓度为1mol/l b40gnaoh 溶于 100g 水配成的溶液质量百分浓度为40% c.1molnacl 溶于水配成1l 溶液，浓度为1mol/l d.22.4l 氨气溶于水配成1l 溶液，浓度为1mol/l 10.100ml 0.2mol/l的硫酸与50ml 0.2mol/l的盐酸相比较，其中相同的是读书破万卷下笔如有神a.溶质的物质的量 b.h+的物质的量c.so42-和 cl-的物质的量浓度 d.h+的物质的量浓度11. 用 na2co3 .10h2o配制 0.1mol/l的 na2co3溶液正确的方法是a称量 10.6g 结晶碳酸钠溶解在1l 水中b称量

7、 28.6gna2co3 . 10h20，然后溶解在1l 水中c.称量 14.3g na2co3 . 10h20，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到1l d.称量 14.3g na2co3 . 10h20 ，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到500ml 【知识点】掌握溶液的物质的量浓度、体积、溶质的物质的量三者之间的换算12. 50mlnaoh溶液中含氢氧化钠4g，这种溶液的物质的量浓度是，其中含氢氧化钠 mol。13. 100ml 0.3mol/lna2so4溶液和 50ml 0.2mol/l al2(so4)3溶液混合后溶液中so42-离子的物质的量浓度为a.0.2mol/l b.0.

8、25 mol/l c.0.40mol/l d.0.50mol/l 14. 将 11.1gcacl2溶于水配成溶液，测得溶液中氯离子物质的量浓度为0.02mol/l ，则配成溶液的体积 ml 15. 取 100ml 0.3mol/l盐酸和 300ml 0.25mol/l硫酸注入500ml 容量瓶中，加水稀释到刻度线，该混合物中h+的物质的量浓度是a.0.36mol/l b.0.55mol/l c.0.18mol/l d.0.105mol/l 16. 若 20g 密度为 a g/cm3的硝酸钙溶液里含1gca2+，则 no3-离子的物质的量浓度是a.a/400 mol/l b.20/a mol/l

9、 c.2.5a mol/l d.1.25a mol/l 17. 某 naoh 样品中含有na2co3，取该样品9.06g 加 30g 水溶解， 再滴某盐酸溶液至溶液刚好呈中性，共用盐酸溶液50g，测得反应后的总质量为88.62g 。计算：1） 样品中 naoh 的物质的量。2） 原盐酸溶液的溶质的质量分数。18. 取 100ml na2co3和 na2so4的混合液，加入过量bacl2溶液后得到14.51g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后，沉淀部分消失，并产生气体1.12l （标准状况下测得） 。试回答：1） 原混合液中na2co3的物质的量浓度。2） 用过量硝酸处理后，剩余沉淀的质量是多少？1

10、9. 在 200ml 稀硫酸和稀盐酸的混合液里加入17.1g 固体氢氧化钡，待反应完全后经过滤干燥得到白色粉末9.32g ，所得溶液的ph值为 13。1） 求原混合液中so42-的物质的量浓度2） 求原混合液中h+的物质的量浓度。20. 在 500ml 0.2mol/l的稀硝酸中加入1.92g 铜片，让其充分反应。试求：1） 产生的气体在标准状况下的体积读书破万卷下笔如有神2） 反应后溶液中h+的物质的量浓度是多少？3） 反应后溶液中no3-的物质的量浓度是多少？4） 若要使溶液中的cu2+全部转化为cu （ oh ）2沉淀，至少需要加入0.2mol/l的氢氧化钠溶液多少毫升？【知识点】掌握物

11、质的量浓度跟质量百分比浓度的换算21.37%的浓盐酸，密度是1.18 g/cm3, 这种盐酸的物质的量浓度为22. 密度是 1.1 g/cm3, 物质的量浓度是1.7mol/l硫酸溶液的质量百分比浓度为23.2.50g胆矾溶于100ml 水中，得到溶液密度为1.02 g/cm3, 这种制得溶液的质量百分比浓度为，物质的量浓度为24.5mol/l氨水的密度是0.85 g/cm3，氨水的质量百分比浓度为25. 某温度下， 22%nano3溶液 150ml，加 100g 水稀释后变成14% ，则原溶液的物质的量浓度为【知识点】掌握溶液用水稀释后物质的量浓度的计算26. 65% 的硝酸（密度1.4g/

12、cm3） 10ml 加水稀释到100ml 后，所得溶液的物质的量浓度为27. 在 100ml al2(so4) 溶液中，含铝离子2.7g ， 取 10ml 再稀释到100ml， 则稀释后溶液中so42- 物质的量浓度为a0.015mol/l b.0.15mol/l c.0.1mol/l d.1.5mol/l 28. 现有 100ml18.4mol/l的浓硫酸，密度为1.84 g/cm3. （1）如果稀释后配成400ml 溶液，稀释后硫酸的物质的量浓度为（ 2）如果跟400ml 水混合，混合后硫酸的密度是1.22 g/cm3 所得硫酸的物质的量浓度为29. 烧杯中盛有50.00ml 98% 密度

13、为 1.84 g/cm3 的浓硫酸，放置一天后， 从烧杯中取出2.50ml,用 4mol/l氢氧化钠溶液滴定，测得浓硫酸的物质的量浓度为18.04mol/l ，则取出2.50ml硫酸后，烧杯中留下硫酸体积为 ml 30. 实验室要配制500ml 浓度为 26% 的浓氨水（密度为0.904 g/cm3 ） 。（1）需标准状况下氨气 l （2）配制 1.0mol/l的稀氨水50ml，需上述浓氨水 ml 31. 用 36.5%的浓盐酸（密度为1.18 g/cm3 ）配制成 1：4 的稀盐酸，求：（1）这种稀盐酸的质量百分比浓度为多少？（2）所得稀盐酸（密度1.04 g/cm3 ）的物质的量浓度是多少

14、？（3）如果用此稀盐酸配制0.05mol/l盐酸溶液500ml，需此稀盐酸多少毫升？（4）如果要配制0.1mol/l的盐酸 500ml 需 36.5%的浓盐酸到多少毫升？32. 已知 20% 的硝酸钾溶液的密度为113g/cm3。（1）求上述溶液的物质的量浓度（2）如需配制上述硝酸钾溶液250ml，需硝酸钾多少克？需加蒸馏水多少毫升？读书破万卷下笔如有神（3）若取上述溶液10 毫升，稀释至25 毫升。求稀释后溶液的物质的量浓度。答案：一、要点分析1、在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数温度 g/100g水温度压强在压强为 101kpa，25。c时 ,2 体积氯气溶解

15、在1体积水里达到饱和状态2、易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质3、溶液中，溶质质量与溶液质量之比溶质质量 / 溶液质量 s/(100+s) x100% 4、单位体积的溶液中所含溶质的物质的量 mol/l 溶质物质的量 / 溶液体积5、（ 1000 x 密度 x 溶质质量分数）/ 溶质相对分子量（密度单位为g/cm3)6、溶质质量和溶质物质的量 c1v1=c2v2或 c1%m1=c2%m2二、能力提升1、a 2、d 3 、d 4 、 （1）10g （2）11.1g （3）14.6% 5、d 6 、d 7 、a 8、d 9 、c 10 、c 11 、d 12 、2mol/l 0.1 mol 13、c 14 、10000 15、a 16 、c 17 、（1） 0.2mol（2） 16.06% 18、（1） 0.5mol/l （2） 4.66g 19、（1） 0.2 mol/l (2)0.9mol/l 20、 （1）0.448l （2）0.04mol/l (3