广西壮族自治区桂林市第十三中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析

1、广西壮族自治区桂林市第十三中学2020-2021学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（） a.氯化铁溶液、溴水b.碳酸钠溶液、溴水c.酸性高锰酸钾溶液、溴水d.酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液参考答案：c略2. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/l乙溶液中c(h)>0.

2、1mol/l； 向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是a 甲溶液含有ba2                              b 乙溶液含有so42c.  丙溶液含有cl      

3、0;                   d丁溶液含有mg2参考答案：d略3. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ）     a.  将青铜器放在银质托盘上            b.  将青铜器保存在干燥的环境中    

4、; c.  将青铜器保存在潮湿的空气中        d.  在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 参考答案：答案：bd 解析：铜绿是生活中常见现象，反应原理为2cu+o2+co2+h2o=cu2co3(oh)2，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。a可能发生原电池反应而被腐蚀。   4. 下列离子方程式中，表达正确的是a向 nahs 溶液中通入适量氯气：hs+cl2 =s+h+2cl b向fe(oh)3悬浊液中加入氢碘酸：fe(oh)3+3h

5、=fe3+3h2o c将 10 ml 0.1 mol?ll  hcl溶液与20 ml 0.05 mol?ll na3po4 溶液混合3h+2 po43= h2po4+hpo42 d向 mg(hco3)2溶液中加入过量naoh 溶液mg2+2hco3+2oh=mgco3+co32+2h2o 参考答案：a5. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （    ）      ak+ 、mno4、na+、cl        

6、                                                  

7、 bk+、na+、no3、co32      cna+、h+、no3、so42                              dfe3+、na+、cl、so42参考答案：b略6. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：a室温下，ph1的溶液中：n

8、a、fe3、no3、so42 b含有0.1mol·l1fe3的溶液中：k、mg2、i、no3c能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：na+、nh4+、fe2+、no3-d在alcl3溶液中：k+、na+、sio32、so42参考答案：a略7. 汽车尾气净化中的一个反应如下：no(g)+co(g) n2(g)+ co2(g)   h=-373.4kj·mol-1。在一容积为5l的恒容密闭容器中充入0.2molno和0.5molco，5min后该反应达到平衡，此时n2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（  ）a. 达到平衡后，若只升高温度，化学

9、平衡正向移动b. 达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大c. 05 min内，no的反应速率为2.4×1 0-3 mol·l一1·min一1d. 使用催化剂，平衡常数不变参考答案：da正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故a错误；b恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故b错误；c.05min内，n2的平均速率=2.4×10-3mol?l-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(no)=2v(n2)=4.8×10-3mol?l-1?min-1，故c错误

10、；d平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故d正确；故选d。8. 下列对相应有机物的描述完全正确的是甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应氨基酸：蛋白质水解的最终产物，既能和酸反应，又能和碱反应，反应均生成盐a.           b.         c. &#

11、160;       d.参考答案：a略9. 海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂so2发生作用以达到富集的目的，化学反应为br2+so2+2h2o2hbr+h2so4，下列说法正确的是（）abr2在反应中表现氧化性bso2在反应中被还原cbr2在反应中失去电子d1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：a【考点】氧化还原反应【分析】化学反应为br2+so2+2h2o2hbr+h2so4，br元素的化合价由0降低为1价，s元素的化合价由+4价升高到+6价，以此来解答【解答】解：a因br元素的化合价由0降低为1价，br

12、2在反应中作氧化剂，表现氧化性，故a正确；bs元素的化合价由+4价升高到+6价，so2作还原剂，被氧化，故b错误；cbr元素的化合价由0降低为1价，则br2在反应中得到电子，故c错误；d.1mol氧化剂在反应中得到1mol×2×（10）=2mol，故d错误；故选a10. 下列叙述不正确的是a铁表面镀锌，铁作阳极b船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀c钢铁吸氧腐蚀的正极反应：d工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：参考答案：a解析：本题考查电化学知识的应用。 选项a，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项b，zn的活泼性比fe强，zn失去电子而保护了船体。选项c，钢铁吸氧腐蚀时

13、，o2在正极获得电子。选项d，cl在失电子能力大于oh，电解饱和食盐水时，cl在阴极失去电子变为cl2。11. 含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通入cl2过程中，溶液中发生反应的离子方程式，其中不正确的是（    ）ax0.4a，2fe2+cl22fe3+2cl-bx0.6a，2br+ cl2br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cldx=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl参考答案：b略12. 二氯丙烷的同分异构体(不考虑空间异构)种类为()a3种b. 4种 

14、;  c5种 d. 6种参考答案：b二氯丙烷的同分异构体有以下四种：chcl2ch2ch3、ch3ccl2ch3、ch2clchclch3、ch2clch2ch2cl，b项正确。13. 化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是a. 用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白b. 将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间c. 用k2feo4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染d. 在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感参考答案：c14. 将mg、cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物no气体0.896l（标准状况），向反应后

15、的溶液中加入2mol/l的naoh溶液80ml时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为  a4.00g    b4.32g     c4.68g   d5.36g参考答案：a略15. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：（     ）金属钠投入到fecl3溶液             过量naoh溶液和明矾溶液

16、少量电石投入过量nahco3溶液      na2o2投入fecl2溶液a            b            c         d参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料

17、。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°c），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质sicl4alcl3fecl3pcl5沸点/57.7315熔点/70.0升华温度/180300162          请回答下列问题：（1）写出装置a

18、中发生反应的离子方程式                                 。（2）装置a中g管的作用是             

19、0;     ；装置c中的试剂是              ；装置e中的h瓶需要冷却理由是                  。（3）装置e中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留

20、物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成fe2+ ，再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为mn2+。写出用kmno4滴定fe2+的离子方程式：                                  

21、0;   ；滴定前是否要滴加指示剂？         （填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是                                 

22、0;                         。某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol· l-1kmno4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是    &#

23、160;          。若滴定前平视，滴定后俯视kmno4液面，对测定结果有何影响           （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）参考答案：（14分） (1)mno2 + 4h + 2clmn2 + cl2 + 2h2o(2分) (2)平衡压强，使液体顺利滴下；浓硫酸；使sicl4 冷凝；（各1分）(3)（2分）否（1分）；当滴入最后一滴kmno4溶液时，溶液颜色由无色变为紫色，且30秒不

24、褪色；（2分）4.480% ；偏低（各2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将h2和i2各0.10mol的气态混合物充入10l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(h2)=0.008mol/l。求：(1)该反应的平衡常数。(2)在相同温度下，该容器中若通入h2和i2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时h2的转化率。参考答案：  (1)                  

25、;     h2      i2      2hi  起始浓度(mol/l)     0.010     0.010          0转化浓度(mol/l)     0.002     0.002 

26、;       0.004平衡浓度(mol/l)     0.008     0.008        0.004则：（1）k=0.25（2）h2的转化率=20%   略18. 某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62 g铁矿石样品投入适量的

27、盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g fe2o3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00 t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12 g（假设只含fe和c），在氧气流中充分反应，得到co2气体224 ml（标准状况）。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100 ml相同浓度的h2so4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/l（标准

28、状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？ 若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）  参考答案：答案：（1）解：6.62 g铁矿石中铁的质量为m（fe）4.80 g× 112/160  3.36 g    （1分） 生产1.00 t生铁至少需铁矿石的质量为：m（铁矿石）  1.97 t  （1分 ）       &#

29、160;                                        （2）  n(c  )0.010 mo m（c）0.010 m

30、ol×l2 g·mol10.12 g  （1分）              501      （1分） 即此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为501 根据实验可得：feh2so4feso4h21 mol        22.4 ln（h2so4）   2.800 ln（h2so4）0.125molc（h2so4）1.25 mol·l1      （2分）   当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m1.406 g），剩余的固体质量为：（5.624m g）0.125 mol×56 g·mol1（m1.376）g   （2分）当钢样粉末中的铁全部溶解时（m1.406g），剩余的固体质量为： （5.624m）g