河北省廊坊市三河杨庄中学2019年高三化学期末试题含解析

1、河北省廊坊市三河杨庄中学2019年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，甲容器中的nh3和乙容器中的ch4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为a.1：1       b.2：1        c.3:4         d.5：4参考答案：d略2. 下列说法正确的是（）木

2、材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃px项目的主要产品对二甲苯属于芳香烃金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火用试管加热碳酸氢钠固体时使试管呈四十五度倾斜浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片abcd参考答案：c考点:纤维素的性质和用途；浓硫酸的性质；钠的化学性质；饱和烃与不饱和烃；油脂的性质、组成与结构分析:纤维素遇碘试液不变色，淀粉遇碘试液变蓝色；酯基和肽键都能发生水解反应；烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；只含有碳氢两种元素的化合物属于烃，含有苯环的烃属于芳香烃；金属钠着火生成过氧化钠，与

3、泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；碳酸氢钠分解生成水；酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；加入碎瓷片，防止暴沸解答:解：纤维素遇碘试液不变色，淀粉遇碘试液变蓝色，所以只有土豆淀粉遇碘水变蓝色，故错误；酯基和肽键都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，所以二者都能发生水解反应，故正确；聚氯乙烯还含有氯元素，故错误；对二甲苯含有苯环，属于不饱和烃，所以是芳香烃，故正确；金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故错误；碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故错误；酸碱中和放出大量的热，且强酸

4、、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故错误；制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故正确故选c点评:本题考查较综合，侧重考查基本概念、基本理论，明确物质的结构及去性质、基本概念即可解答，题目难度不大3. 某无色气体x，可能含有co2、so2、hcl、hbr中的一种或几种。将x通过适量的氯水时，x恰好完全反应，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的agno3与bacl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是 ax中一定没有co2    bx

5、中一定有so2，产生的沉淀是agcl与baso4cx中一定没有hbrdx中一定有hcl参考答案：ab4. 下列各组物质的性质比较，正确的是（   ）a熔点：co2h2osio2kclb粒子半径：k+na+mg2+al3+c酸性：h3po4h2so4hclo4h2sio3d稳定性：h2onh3ph3sih4参考答案：b5. (08佛山调研)下列离子方程式书写正确的是 （  ）a将ba(oh)2溶液不断加入kal(so4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3ba2+ + 6oh + 2al3+ + 3so42= 3baso4+ 2al(oh)3b向硝酸银溶液中加入过量氨

6、水：ag+ + 2nh3·h2o = ag(nh3)2+ + 2h2occuso4溶液跟ba(oh)2溶液混合：ba2+ + so42 = baso4d氢氧化铁溶于氢碘酸中：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2o 参考答案：答案：cd6. 设na代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（  ）常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4na常温常压下，17g甲基（14ch3）所含的中子数为8na64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05na标准状况下，22.4 l c2h

7、5oh中含有的氢原子数为6 na 常温常压22.4l no气体的分子数小于naa     b    c    d参考答案：c试题分析：氦气分子是单原子分子，1mol氦气分子含有的核外电子数为2na，故错误；常温常压下，17g甲基（14ch3）的物质的量是17g÷17g/mol1mol，所含的中子数为（146）na，正确；64g的铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应若生成cu2+，一定失去2na个电子；若生成cu+，则失去na个电子，故错误；100ml 0.5mol/l的乙酸溶液中含乙酸的物质

8、的量为：0.1l×0.5mol/l0.05mol。乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸的分子数目小于0.05na，故正确；标准状况时，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4l/mol，故22.4l乙醇含有的氢原子数不是6 na，故错误；常温常压气体的摩尔体积大于22.4l/mol，所以22.4l no气体的分子数小于na，故正确，答案选c。7. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为a蒸馏水、氨水、氧化钠、二氧化硫b纯盐酸、空气、硫酸、干冰c胆矾、盐酸、铁、碳酸钙d生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：a略8. 下列说法正确的是：( 

9、60;  )a常温下将ph=2的醋酸和ph=12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显碱性b已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的naf溶液和nano2溶液的碱性：naf溶液较强c将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(hcl)c(nh3·h2o)d已知mgco3的ksp = 6.82 × 106，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2+) = c(co32-)，且c(mg2+) · c(co32) = 6.82 × 106参考答案：c略9. 化学与生产、生活、

10、社会密切相关。下列有关说法错误的是a大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物（pm2.5）会造成空气污染，应加强监测和治理b明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌c硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品d不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 参考答案：b略10. （2011·北京卷）已知反应：2ch3coch3(l) ch3coch2coh(ch3)-2(l)。取等量ch3coch3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（yt）如下图所示。下列说法正确的是a.b代表0下ch3coch3的yt曲线b.反应进行到20min末，h3coch3的 c.升高温度可缩短反应

11、达平衡的时间并能提高平衡转化率d.从y=0到y=0.113，ch3coch2coh(ch3)2的参考答案：d温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20时的yt曲线，a不正确；根据图像温度越高ch3coch3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，c不正确；当反应进行到反应进行到20min时，从图像中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线即20时对应的反应速率快，所以，b不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的ch3c

12、och2coh(ch3)2一样多，所以从y=0到y=0.113，ch3coch2coh(ch3)2的，即选项d正确。 1.52g 铜镁合金完全溶解于50ml 密度为1.40g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（）a该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/lcno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80%d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 m

13、l参考答案：d【考点】有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质【专题】压轴题；守恒法【分析】a、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中cu、mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；b、根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；c、根据n=计算no2和n2o4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分

14、数；d、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据v=计算需要氢氧化钠溶液的体积【解答】解：a、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中cu、mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故a正确；b、该浓硝酸密度为1.40g/ml、质量

15、分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/l=14mol/l，故b正确；c、no2和n2o4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故no2的体积分数是×100%=80%，故c正确；d、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05l×14mol/l0.04mol（0.050.04）×2=0.64mol

16、，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64l=640ml，故d错误；故选d【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答12. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4(g)2h2(g)  si(s)4hcl(g)  hqkj·mol-1(q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b当反应吸热为0.025qkj时，生成的hcl与100ml1mol·l1的naoh溶液

17、恰好反应c反应至4min时，若hcl的浓度为0.12mol·l1，则h2的反应速率为0.03mol/(l·min)d 若反应开始时sicl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为qkj参考答案：b略13. 下列有关化学用语使用正确的是（）a34s2的结构示意图：bh2o2的电子式：c甲烷分子的比例模型：d中子数为18的硫原子：s参考答案：a【考点】电子式【分析】a、34s2的核外有18个电子，核内有16个质子；b、双氧水为共价化合物；c、为甲烷的球棍模型；d、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数【解答】解：a、34s2的核外有18个电子，核内有16个质子，故离子

18、结构示意图为，故a正确；b、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个oo键，双氧水的电子式为：，故b错误；c、甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故c错误；d、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，所以中子数为18的硫原子质量数为34，表示为：3416s，故d错误故选a14. 氢气、一氧化碳和烯烃在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应，由乙烯制丙醛的反应为：ch2ch2+co+h2ch3ch2cho。由化学式为c4h8的烯烃进行醛化反应，得到的醛的同分异构体可能有a.2种   &

19、#160;                      b.3种                          c.4种 

20、60;                        d.5种参考答案：c略15. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是  a甲醇         b天然气     c液化石油气&

21、#160;       d氢气参考答案：d二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）难溶性杂卤石（k2so4·mgso4·2caso4·2h2o）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和ca（oh）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有      和       以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释ca（oh）2溶液能溶解杂卤石浸出

22、k+的原因：       。（3）“除杂”环节中，先加入       溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入       溶液调滤液ph至中性。 （4）不同温度下，k+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，                （5）有人以可溶性碳酸盐

23、为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298k时， ksp(caco3)=2.80×109， ksp(caso4)=4.90×105  ，求此温度下该反应的平衡常数k（计算结果保留三位有效数字）。参考答案：（1）ca（oh）2  mg（oh）2（2）氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，k+变多。（3）k2co3    h2so4（4）在同一时间k+的浸出浓度大。反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。（5）k=1.75×104三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (7分)  将10.6g 的co2和h2o混合气体，通入足量的na2o2中，可得o2(标准状况)3.36 l，求原混合气体中co2与h2o的物质的量。参考答案：(8分)co2