河北省张家口市高新区姚家坊中学2019年高一化学联考试题含解析

1、河北省张家口市高新区姚家坊中学2019年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是甘油三酯    0.52  mmol/l总胆固醇              4.27       

2、;   mmol/l高密度脂蛋白胆固醇    1.57          mmol/l低密度脂蛋白胆固醇    1.40          mmol/l葡萄糖               

3、4.95          mmol/l a溶解度b物质的量浓度  c质量分数   d摩尔质量参考答案：b略0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54g h2o，则该有机物不可能是                       

4、;                        a.丙烯                b.乙烷            c.乙醇

5、            d.乙酸参考答案：d略3. 溶液、浊液、胶体的本质区别是a. 能否产生丁达尔现象    b. 能否透过半透膜c. 是否是均一、稳定的    d. 分散质粒子半径大小参考答案：d【分析】三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，据此解答。【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），丁达尔效应是特征性质，溶液是稳定

6、分散系，胶体是介稳分散系，浊液是不稳定分散系，胶体不能通过半透膜，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故答案选d。4. 下列说法正确的是a. 因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片b. 在一定条件下，浓硫酸能与非金属c、s等反应，体现了浓h2so4的强氧化性c. 合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金d. 工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂参考答案：b【详解】a、晶体硅可用作芯片是因为晶体硅为良好的半导体材料，与熔点高低无关，故a错误；b浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的

7、强氧化性，故b正确；c、合金熔点都低于成分金属，硬度大于其成分，在我国使用最早的合金是青铜，目前用量最大，用途最广泛的合金是钢，故c错误；d、工业合成氨是n2与h2在一定条件下反应生成nh3，属于人工固氮，制取水泥的主要原料为黏土、石灰石、石膏等，制备普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故d错误；故答案选b。5. 下列说法正确的是 ()aco2的相对分子质量为44 g·mol1b“物质的量”是“物质的质量”的简称c摩尔只能用于计量纯净物d阿伏加德罗常数的单位是mol1参考答案：d6. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是(

8、)a. 净化后的空气；氧化镁    b. 水和冰混合；澄清石灰水c. 生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体    d. 氯化钾；液氧参考答案：b试题分析：净化后的空气是混合物；氧化镁是纯净物，故a错误；水和冰混合是纯净物；澄清石灰水是混合物，故b正确；生锈的铁钉是混合物；高锰酸钾充分加热后的剩余固体是混合物，故c错误；氯化钾、液氧都是纯净物，故d错误。7. 已知反应a 3b 2c d在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·l1·min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为 

9、     （   ）a、0.5mol·l1·min1           b、1 mol·l1·min1  c、2 mol·l1·min1            d、3 mol·l1·min1参考答案：略8. 食用下列物质与人体微量元素的摄

10、入无关的是       a铁强化酱油                                         b加碘食盐  

11、;             c富锌面粉                                      

12、60;     d高钙牛奶参考答案：d略9. 下列关于物质的用途的叙述错误的是(    )a硅是制造太阳能电池的常用材料         b水玻璃可用做木材防火剂c二氧化硅是制造光导纤维的材料         d硅单质是制取水泥的材料参考答案：d略10.     如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（&

13、#160;  ）a.原子半径：zyxb.气态氢化物的热稳定性：wrc.wx3和水反应形成的化合物是离子化合物 d.y和z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应参考答案：d略11. “稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。 14462sm与15062sm是稀土元素，下列有关说法正确的是            （    ）a. 14462sm与15062sm互为同素异形体b. 14462sm在元素周期表中位于第三周期第b族c. 1446

14、2sm与15062sm是不同的核素d. 据14462sm与15062sm的质量数可以确定sm元素的相对原子质量为147参考答案：ca、14462sm与15062sm互为同位素，选项a错误；b、14462sm在元素周期表中位于第六周期第b族，选项b错误；c、14462sm与15062sm是不同的核素，选项c正确；d、元素相对原子质量应由各核素的相对原子质量与其丰度的乘积和来计算，选项d错误。答案选c。点睛：本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、核素、同位素及其应用。明确原子的构成及同位素，明确不同位置的数字的意义、原子中的数量关系即可解答，较简单。12. 从20 ml 0.5 mol/l

15、 na2co3溶液中取出10 ml，并加水稀释到250 ml，则稀释后溶液中na2co3的物质的量浓度为a. 0.5 mol/l    b. 0.2 mol/l    c. 0.05 mol/l    d. 0.02 mol/l参考答案：d【分析】据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。【详解】溶液是均一稳定的分散系， 取出的10 mlna2co3溶液浓度也是0.5 mol/l。设稀释后溶液浓度为x，则10 ml×0.5 mol/l250 ml×x。解得x0.02 mol/l。本题选d。

16、13. 某溶液中含有较大量的cl、co32-、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加mg(no3)2溶液过滤 滴加agno3溶液   滴加ba(no3)2溶液a.     b.     c.     d. 参考答案：b某溶液中含有较大量的cl、co32、oh等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加ba(no3)2溶液检验co32，过滤后，再向滤液中滴加mg(no3)2溶液检验oh

17、，过滤，最后向滤液中滴加agno3溶液检验cl，所以实验操作顺序正确的是b， 本题选b。             点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。14. 在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为12，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（    ）

18、a+b=15      a=b+15      a=b-5      a+b=22a.        b.      c.   d.参考答案：c略15. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是     a常温常压下，1molc2h4所含的电子数为12 na &#

19、160; b标准状况下，16g甲烷中共价键数目为4na   c常温常压，4 g氦气所含的核外电子数为4na   d16g氧气和臭氧的混合物中含有1.5na个氧原子参考答案：b二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 兴趣小组的学生根据mg与co2反应原理推测na也能在co2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知pdcl2能被co还原得到黑色的pd）。请回答下列问题： （1）上图装置2中应盛放         

20、0;         溶液。（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用     装置（填下图字母代号）。 （3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1中的反应操作，待装置       （填数字编号）中出现        现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是    

21、                               。（4）若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为        

22、          。若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为                    。（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简

23、单实验，验证装置4中的残留固体中是否有na2o和c：                                              

24、60;                                                 

25、60;                                                  &#

26、160;                                                 &#

27、160;                                                  &

28、#160;                                                   

29、;                          。参考答案：（1）饱和nahco3 （或饱和碳酸氢钠） （2）c  （3）5  澄清的石灰水变浑浊   驱除系统内的空气   （4）2na+2co2=na2co3+co  4na+3co2=2na2co3+c

30、60;（5）将残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成 在所得水溶液中加入过量bacl2溶液，有沉淀生成，说明有na2co3生成（1分）；过滤，用ph试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有na2o略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）在100ml 0.6mol·l-1 alcl3溶液中，滴加一定量的1.0mol·l-1 naoh溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入naoh溶液的体积为多少？参考答案：150ml或190ml（各2分，共4分）略18. 有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共11.6g，其物质的量为0.3mol求：（1）该混

31、合气体在标准状况下的密度为多少？（2）混合气体缓慢通过1000ml0.12mol?l1的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量为多少？（说明：本题需要写出简明的解题过程）参考答案：解：（1）该混合气体在标准状况下的密度为=1.73g?l1，答：该混合气体在标准状况下的密度为1.73g?l1（2）设co2的物质的量为x，则co的物质的量为（0.3molx），则：44g?mol1×x+28g?mol1×（0.3molx）=11.6g解得 x=0.2mol由于1=2，故反应生成baco3、ba（hco3）2，根据钡离子守恒：n（baco3）+nba（hco3）2=0.12mol根据碳原子守恒：n（baco3）+2nba（hco3）2=0.2mol解得n（baco3）=0.04mol，nba（hco3）2=0.12mol故产生沉淀质量为0.04 mol×197g?mol1=7.88g，答：产生沉淀质量为7.88g考点：化学方程式的有关计算  分析：（1）根据v=nvm计算混合气体总体积，再根据=计算混合气体密度；（2）设co2的物质的量为x，则co的物质的量为（0.3molx），则44g?mol1×