河南省南阳市艺术中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析

1、河南省南阳市艺术中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是  ()ahcl cl2hclonaclo           bnana2o2na2co3nahco3calnaalo2 al(oh)3al2o3       dsisio2h2sio3na2sio3参考答案：d【

2、知识点】物质间的转化解析：a、依次与二氧化锰、水、氢氧化钠反应即可实现；b、依次与氧化气、二氧化碳、二氧化碳反应即可实现；c、依次与氢氧化钠溶液、二氧化碳、加热分解反应即可实现；d、sio2转化成h2sio3，sio2要先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，再与酸反应得硅酸，不能一步实现，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了物质间的转化，需要掌握钠、铝、氯、硅及其化合物的性质。2. 下列说法正确的是（     ）       a原子结构示意图可以表示12c原子或13c原子  

3、     b1 mol/l的hf溶液表示1lhf溶液中含有1molhf分子       c电子式可以表示羟基或氢氧根离子d生理盐水和葡萄糖注射液均属于胶体参考答案：a略3. 下列有关实验原理或实验操作正确的是a.用水湿润的ph试纸测量某溶液的phb.用量筒量取20 ml0.5000 mol·l1 h2so4溶液于烧杯中，加水80ml，配制成0.1000 mol·l1h2so4溶液c.实验室用图2所示装置制取少量氨气d.实验室用图3所示装置除去cl2中的少量hcl参考答案：d本

4、题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。a.ph试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。b.0.5000 mol·l1 h2so4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。c.收集试管带塞子将无法收集到氨气。d.根据溶解平衡原理，cl2在饱和食盐水溶解度很小，而hcl极易溶解。本题以ph试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。4. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（   ）  

5、; a探究so2与na2o2反应可能有na2so4生成b探究na与水反应可能生成naoh和h2o2c探究浓h2so4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有cusd探究向滴有酚酞的naoh溶液中通入cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是hclo的漂白性参考答案：b略5. 等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的cu(no3)2和mg(no3)2溶液的浓度分别为a mol/l和b mol/l.则a与b的关系为 ()a.ab           &#

6、160;              b.a2bc.2ab                         d.a5b参考答案：cn(cuo)n(mgo)12，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以，即2ab，故选c.6

7、. 有一种稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3物质的量浓度分别是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中hno3被还原成no）a. 0.448l    b. 0.896l    c. 0.672l    d. 0.224l参考答案：c试题分析：10ml混合酸中含有：n(h+)=0.01l×2×4mol/l+0.01l×2mol/l=0.1mol，n(no3-)=0.01l×

8、;2mol/l=0.02mol，由于铁过量，则发生反应：3fe+2no3-+8h+=3fe2+2no+4h2o，fe+2h+=fe2+h2，则：3fe+2no3-+8h+=3fe2+2no+4h2o0.02mol  0.08mol      0.02mol反应后剩余n(h+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，fe+2h+=fe2+h20.02mol   0.01mol所以：n(no)+n(h2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，v(no)+v(h2)=0.03mol×22.4

9、l/mol=0.672l，故选c。7. 下列说法中，正确的是：  a.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象   b.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体  c.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物d.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：b略8. 下列离子方程式正确的是  ks5u                a用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2oh2no2 = no 2n

10、oh2obnh4hco3溶液与足量koh浓溶液共热：nhoh nh3h2oc铁溶于足量的稀硝酸，溶液变黄：3fe8h2no= 3fe22no4h2odnahso4溶液与naoh溶液混合：ohh= h2o参考答案：d9. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（）a fe + 2h =   2fe2+ + h2   b2ch3cooh+ca(clo)2=2hclo+ca(ch3coo)2 ci2+2naclo3=2naio3+cl2      d4hcl+mno2=mncl2+cl2+2h2o&

11、#160;    参考答案：d略10. 在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应：其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是a. a<0b. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡c. 温度为0?时，若，此时参考答案：c略11. 下列有关实验装置的说法中正确的是a.图1装置可制取干燥纯净的nh3 b.图2装置可以完成“喷泉”实验 c.图3装置可测量cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 d.图4装置可用于实验室制备fe (oh)2参考答案：b略12. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（  &#

12、160; ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2向fe(oh)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向agno3溶液中逐滴加过量的氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 a     b    c    d参考答案：c略13. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 含有大量al3的溶液中：na、nh4+、so42、cl加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+含有大量fe3的溶液中：na、mg2、no3、scn在含有大量alo2的溶液中：nh4+、na、cl、h由水电离出的c(h)1

13、15;1014mol·l1的溶液中：ca2、k、cl、hco3a    b     c    d参考答案：c【知识点】离子共存  【答案解析】c   解析：溶液可能是酸性或强碱性溶液，hco3-在酸性或强碱性溶液中均不能共存，nh4+在碱性溶液中不能共存，故错误，fe3与scn形成络合物不能大量共存，故错误，alo2与h不能大量共存，故错误，溶液为强酸或强碱性溶液，hco3不能大量共存，故错误，故c正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子大量共存问题，是

14、高考最常见的考点，结合离子不能大量共存的条件即可做出判断。14. 将kclo3、i2各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，i2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体a（a在常温下就有升华现象），过滤，将滤液蒸干，收集到kcl固体、8.7g液态水和极少量的a蒸气则a的化学式可能是（）ai2cl6   bhclo  ciclo    dkio3参考答案：a考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：橙红色晶体a在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据k元素守恒，可知最终

15、收集的kcl为0.02mol，根据质量守恒计算a的质量，再根据cl原子守恒、i原子守恒确定a中n（cl）、n（i），进而确定是否含有o元素，结合原子物质的量之比确定化学式解答：解：橙红色晶体a在常温下就有升华现象，是共价化合物，不含钾元素，根据k元素守恒，可知最终收集的kcl为0.02mol，根据质量守恒，可知a的质量=12g+0.02mol×122.5g/mol+0.02mol×254g/mol8.7g0.02mol×74.5g/mol=9.34g根据cl原子守恒，可知a中n（cl）=0.02mol+0.02=0.12mol，根据i原子守恒确定a中n（i）=0.

16、04mol，故m（cl）+m（i）=0.12mol×35.5g/mol+0.04mol×127g/mol=9.34g，故a不含o元素，只由cl、i两种元素组成，且n（i）：n（cl）=0.04mol：0.12mol=1：3，故选项中a符合，故选a点评：本题考查方程式的有关计算，关键是利用守恒思想进行解答，难度中等15. 下列说法正确的是a.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液b. 漂白粉、钢、氯水、fe(oh)3胶体均为混合物c. co2、so3、no2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物d. kno3溶液、铜、熔融的nacl均能导电，都属于电解质参考答案：b略

17、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。  （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是         。  （2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是      ，试管中反应的化学方程式是      。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，  固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_ 

18、;                  （填序号）。a一定有fe2+、h+和fe3+             b一定有fe2+、h+，可能有fe3+    c一定有fe2+、fe3+，可能有 h+      d一定有fe3+、h+，

19、可能有fe2+ （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体     中含有so2、co2和h2。 铁与浓硫酸反应的化学方程式是        。 气体中混有co2的原因是（用化学方程式表示）        。 将672 ml（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为        &#

20、160;                           ，然后加入足量bacl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中so2的体积分数是        。参考答案：16分）（1） 浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜  

21、;     （2）提供水蒸气  3fe+ 4h2o fe3o4 + 4h2    b（3） 2fe + 6h2so4(浓) fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o c +2 h2so4(浓) co2 +2so2 +2h2o          so2+br2+2h2o=2br- + so42-+ 4h+    2/3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：4nh3十5o2 &

22、#160; 4no+6h2o4no十3o2十2h2o4hno3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算(1)amolno完全转化为hno3需要氧气                     mol(2)为使nh3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为         (

23、保留2位小数)。(3)20.0mol的nh3用空气氧化，产生混合物的组成为：no18.0mol、o212.0 mol、n2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下no和o2不反应)计算氨转化为no和hno3的转化率。(4)20.0mol 的nh3和一定量空气充分反应后，再转化为hno3在下图中画出hno3的物质的量n(a)和空气的物质的量n(b)关系的理论曲线。 写出当125n(b)200时，n(a)和n(b)的关系式            

24、0;                。参考答案：答案：（1）0.75a mol                               

25、 （2）0.14（3）设生成x mol hno3  4(2x18.0×5/412.0)150.0  x1.5(mol)nh3的转化率(18.01.5)/20.0×100%97.5%（4）  3n(a)4n(b)500/1518. 19世纪末，中国开始兴办近代钢铁工业，经过百余年艰苦曲折的发展历程，中国钢产量在20世纪末突破一亿吨，居世界第一位。（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为           

26、        。（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为                           ，铁与硫反应的化学方程式为