湖北省襄阳市枣阳光武高级中学2019年高一化学期末试题含解析

1、湖北省襄阳市枣阳光武高级中学2019年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列气体的主要成分不是甲烷的是（   ）a、沼气    b、天然气    c、煤气    d、坑道气参考答案：c略2. 某溶液中只含有al3、na、cl、so42四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中na和so42的离子个数比为a. 1：2    b. 2：5 &

2、#160;  c. 3：1    d. 1：10参考答案：b溶液中的电荷守恒为3n（al3+）+n（na+）=n（cl-）+2n（so42-），溶液中al3+、na+、cl-的个数比为3:2:1即al3+、na+、cl-物质的量之比为3:2:1，则n（na+）：n（so42-）=2:5，答案选b。点睛：溶液中离子物质的量或离子物质的量浓度的计算可用电荷守恒巧解。电荷守恒指溶液中所有阴离子所带负电荷总数等于所有阳离子所带正电荷总数。3. 将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。其主要原理是a.电泳

3、                 b.过滤            c.布朗运动          d.丁达尔效应参考答案：a4. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属

4、于（    ）a.氧化物         b.盐         c.金属或合金         d.碱参考答案：c略5. 下列反应的离子方程式正确的是（）a用kio3 氧化酸性溶液中的ki：5i+io3+3h2o=3i2+6ohb向ca（clo）2溶液中通入过量co 2制次氯酸：clo+h2o+co 2hclo+hco3c向酸

5、性kmno 4溶液中滴入h 2o2：2mno 4+6h+3h2o22mn 2+4o2+6h2od用cl2与石灰乳反应制漂白粉：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o参考答案：b6. 对于化学反应3w(g)+2x(g)=4y(g)+3z(g)，下列反应速率关系中，正确的是a. v(w)=3v(z)b. 2v(x)=3v(z)c. 2v(x)=v(y)d. 3v(w)=2v(x)参考答案：c【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3w(g)+2x(g)=4y(g)+3z(g)可知a、v（w）：v（z）=3：3=1：1，a错误；b、v（x）：v（z）=2：3，b错误；c、v（x）：

6、v（y）=2：4=1：2，c正确；d、v（w）：v（x）=3：2，d错误。答案选c。 7. 下列说法正确的是（    ）a同周期a族元素的金属性比a族元素的金属性强ba族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：ab略8. 下列仪器有“0”刻度线且“0”刻度线位置正确的是          (   )a. 温度计的中部  &#

7、160; b. 托盘天平刻度尺的中间c. 量筒的下端    d. 容量瓶的上端参考答案：aa温度计0刻度在温度计的中间部分，故a正确；b托盘天平的0刻度在刻度尺的左端，故b错误；c量筒没有0刻度，量筒用于粗略量取液体体积，故c错误；d容量瓶没有0刻度，只有一个刻度线，故d错误；故选a。点睛：注意掌握常见计量仪器的构造，实验中的计量仪器都有一定的刻度，要了解这些刻度的变化情况，如量筒是没有0刻度的，这是容易出错的。9. 下列药品的保存方法正确的是   a少量金属钠保存在水中   b烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口玻璃试剂瓶中c新制

8、氯水保存在棕色细口试剂瓶中d漂白粉盛装在细口玻璃试剂瓶中参考答案：c略10. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（      ）a1 mol n2所含有的原子数为nab标准状况下，22.4 l水中含有的共价键数为2nac在反应中，1mol镁转化为mg2+后失去的电子数为na d24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等参考答案：d略11. 已知反应xymn为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（    ）a. x的能量一定高于m     

9、60;  b. y的能量一定高于n  c. x和y的总能量一定高于m和n的总能量    d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：c略12. 短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，y的单质能溶于z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是（    ）a. z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性b. 工业上可以采用电解yw3制备单质yc. 一定条件下，w单质与x的氢化物能发生置换反应d. 元素y、z、w的单质在一定条件下

10、均可与烧碱溶液反应参考答案：bx的氢化物溶于水后，溶液呈碱性，x为n，y的单质能溶于z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中，推出y是al，z为s，则w为cl，a、此化合物是na2s，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故a说法正确；b、alcl3是分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上常电解al2o3制备单质al，故b说法错误；c、可以发生3cl28nh3=n26nh4cl，此反应是置换反应，故c说法正确；d、al与naoh溶液的反应：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，s与naoh溶液的反应：3s6naoh=2na2sna2so33h2o，cl2与naoh溶液的反应：cl

11、22naoh=naclnacloh2o，故d说法正确。13. 人类已知的化合物种类最多的是a第i a族元素的化合物             b第iii a族元素的化合物c第iv a族元素的化合物            d第vii a族元素的化合物 参考答案：c14. 氢化钠（nah）是一种生氢剂,可发生反应:nah+h2o=naoh+h2,对这一反应的描述正确的是a.

12、 nah是氧化剂         b. 生成1molh2转移2mol电子c. naoh是还原产物   d. 氧化产物和还原产物的质量比是1:1参考答案：d试题分析：a、nah中h元素的化合价从1价升高到0价，失去电子，作还原剂，a错误；b、生成1mol h2转移1mol电子，b错误；c、水中氢元素的化合价从1价降低到0价，所以氢气既是氧化产物，也是还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，c错误；d。根据电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1，质量比是1：1，d正确，答案选d。【

13、名师点晴】关于氧化还原反应的有关概念需要注意三点：氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原 剂的质量或两者的比例时易发生错误。15. ， ， ， ，是(    )a氢的五种同位素          b五种氢元素  c.

14、氢的五种同素异形体      d氢元素的五种不同微粒参考答案：d略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （5 分）膳食合理有利于人体健康，应用所学化学知识解决问题。（1）下列食品中富含蛋白质的是（填序号，同下）   。绿豆          苹果        牛肉       胡萝卜 &

15、#160;  （2）如图所示某品牌的食品包装袋上的配料，该配料中缺少人体所需的营养素是     ；该产品配料中能提供能量的是    。（3）厨房中常用下列物品，其中主要是利用有机合成材料制得的是    。合成橡胶手套    棉布围裙    不锈钢炊具   塑料保鲜膜 （4）某些物质的近似ph为：柠檬汁为2.4、食盐水为7、肥皂水为10、烧碱溶液为13。旅游时若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），涂抹上述物

16、质            可以减轻疼痛。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有mgo和al2o3的固体混合物，向其中加入100 ml  1  mol·l-1稀h2so4，充分反应后向溶液中逐滴加入  1  mol·l-1 的naoh溶液，产生沉淀的物质的量与加入naoh溶液体积之间的关系如图：（已知mgo为碱性氧化物）naoh溶液加至220ml时溶液中含有的金属元素的离子有   &

17、#160;                       。混合物中，mgo与al2o3的物质的量之比为               。根据以上所给数据求出 x       

18、;      。参考答案：（1）na+、alo2-（2分）（2）6：1（3分）（3）200（4分）18. fe3o4、zno、cuo的混合固体粉末共ag，其总物质的量为b mol在加热条件下用足量co还原，得到金属混合物3.6g，将生成的co2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.08mol白色沉淀则fe3o4的物质的量是mol（仅用含b的代数式表示）参考答案：考点：有关混合物反应的计算  分析：设fe3o4的物质的量为xmol，zno为ymol，cuo为zmol，则得到的金属混合物中fe为3xmol，zn为ymol，cu为zmol，0.08mol白色沉淀为碳酸钙，则二氧化碳为0.08mol，由co转化为co2，增加的o原子来源于金属氧化物，则金属氧化物中o原子的物质的量为0.08mol，即4x+y+z=0.08mol，列方程组计算解答：解：fe3o4、zno、cuo的混合固体粉末共ag，其总物质的量为b mol，设fe3o4的物质的量为xmol，zno为ymol，cuo为zmol，则得到的金属混合物中fe为3xmol，zn为ymol