2022年辽宁省阜新市清河门区职业技术中学高三化学联考试题含解析

1、2022年辽宁省阜新市清河门区职业技术中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是a用惰性电极电解氯化钠溶液：2cl + 2h+ h2 + cl2b向naalo2溶液中通入过量co2：alo2+ co2 + 2h2o al(oh)3 + hco3calcl3溶液中加入少量氨水：al33ohal(oh)3d碳酸钠的水解： + 2h2o h2co3 + 2oh参考答案：b2. 某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2、so42-、i-、s2-中的几种。用ph试纸测试，溶液显弱酸性；加氯

2、水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ana+         bso42-           cba2+           dnh4+参考答案：a解析：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有nh4+能水解使溶液显酸性，则一定含有nh4+，而s2-能水解显碱性，即s2-与nh4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有s2-；再由氯水能氧化i-生成

3、碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有i-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有nh4+，必须同时存在阴离子，即so42-必然存在，而ba2+、so42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在ba2+；显然剩下的na+是否存在无法判断，则需检验的离子是na+，故选a。3. 在探索地球上生命的起源活动中，科学家们做了一个著名的实验，他们模拟原始大气的成份将甲烷、氨、氢气和水蒸气混合，放入真空的玻璃仪器中进行实验。一个星期后，他们惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸生成。你从该实验中能得出的结论是a没有发生化学变化  b一定发生了化学

4、变化 c无法判断是否发生了化学变化      d一定没有发生物理变化参考答案：b4. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是：a已经制得了 ibr、icl 等卤素互化物b已经制得 i2o5 等碘的氧化物c已经制得了i（no3）3、i（clo4）3·2h2o等含 i3+ 离子化合物d碘（i2）易溶于ki等碘化物溶液，形成i3 离子参考答案：c5. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是     &#

5、160;                                 （    ）序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba（no3）2no2so2bacl2:co2nh3cacl2a     &

6、#160;  b   c     d参考答案：d略6. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（   ）a为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药b绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理c实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源d垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：d略7. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是      ahcl比h2s稳定      bcl2能与h2s反应生成

7、s      chcl和h2s的水溶液前者的酸性强      dcl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fes参考答案：c略8. 在不同温度下，水溶液中c（h）与c（oh）有如右图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是aa点对应的溶液中只大量存在：fe3、na、cl、so42-bb点对应的溶液中只大量存在：nh4+、ba2、oh、icc点对应的溶液中只大量存在：na、ba2、cl、hco3-dd点对应的溶液中只大量存在：na、k、so32-、cl参考答案：d知识点:溶液的酸碱性 离子共存问题答案解析:d&

8、#160;  解析：a、a点对应的溶液中c（h）=c（oh），溶液呈中性，fe3不能大量存在，故a错误；b、b点对应的溶液呈酸性不能大量存在oh，故b错误；c、如果只大量存在：na、ba2、cl、hco3-，溶液应该呈碱性，而c点对应的溶液呈中性，故c错误；d、so32-水解使溶液呈碱性，符合题意，故d正确。故答案选d思路点拨:本题考查了溶液的酸碱性和离子共存问题，明白图像上各点溶液的酸碱性是关键。9. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是a. 火法炼铜b. 转轮排字c. 粮食酿酒d. 钻木取火参考答案：b【详解】a.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反

9、应，属于氧化还原反应，故a不选；b. 转轮排字属于物理变化，故选b；c.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故c不选；d. 钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故d不选；答案：b。10. 设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a.0.1mol/.lmg(no3)2溶液中含有0.2na个no3-b.8gch4中含有10na个电子c.常温常压下，22.4lo3中含有3na个氧原子d.28gc2h4中含有2na个碳原子参考答案：d11. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 &#

10、160;  a1mol fe与足量cl2反应，转移的电子数为2na    b标准状况下，22.4l乙烷中含有的共价键数目为8na    c1l浓度为的na2co3溶液中含有na个    d标准状况下，22.4lco2和o2的混合气体含有2na个氧原子参考答案：d略12. m、n、x、y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。下列选项不符合的是（    ）    a     

11、;          b    c                      d参考答案：d13. 最新报道：科学家首次用x射线激光技术观察到co与o在催化剂表面形成化学键的过程反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）aco和o生成co2是吸热反应b在该过程中，co断

12、键形成c和occo和o生成了具有极性共价键的co2d状态状态表示co与o2反应的过程参考答案：c【考点】真题集萃【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，co与o在催化剂表面形成co2，不存在co的断键过程，以此解答该题【解答】解：a由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故a错误；b由图可知不存在co的断键过程，故b错误；cco与o在催化剂表面形成co2，co2含有极性共价键，故c正确；d状态状态表示co与o反应的过程，而不是与氧气反应，故d错误故选c【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信

13、息，难度不大14. cui是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：它可以由下列反应制得：2cu2+4i2cui+i2。现以石墨为阴极，以cu为阳极电解ki溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（    ）       a2i2ei2，碘遇淀粉变蓝       bcu一2ecu2+， cu2+的溶液显蓝色    

14、0;  c2cu2+4i2cui+i2，碘遇淀粉变蓝       d4oh4e=2h2o+o2  o2将i氧化为i2，碘遇淀粉变蓝 参考答案：答案：c解析：h+在阴极放电使oh浓度增大阴极区显红色，铜为阳极cu一2ecu2+生成的铜离子与移向阳极的i反应生成i2使淀粉变蓝。15. 下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（     ）    abcd试样na2co3（nahco3）mg(oh)2（ca(oh)2）c

15、o2（so2）cl2（hcl）除杂试剂澄清石灰水mgcl2溶液饱和na2co3溶液naoh溶液参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知nh3是一种重要的还原试剂，在化学研究中应用十分广泛某校化学探究性学习小组的同学，按有关实验原理和装置，进行氨的制备及性质的探究实验请你分别参与甲、乙、丙、丁、戊组的实验探究，并根据题目的叙述及要求，回答下列问题：（1）甲、乙两组同学选择了不同的实验装置和试剂来制取氨气。 甲组实验装置是a，实验试剂是  乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，实验装置是 （填编号）用化学平衡原理分析氢氧化钠固体的作用 

16、0;                                                 （2）丙、丁两组同

17、学选择了不同的方法来探究氨的催化氧化实验丙组用a装置，加热铂丝一段时间后，通入nh3和o2，写出装置a硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应方程式，并且要求用双线桥标明电子转移的方向与数目：    丁组用b装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入b装置的锥形瓶内，反应结束后，锥形瓶内溶液中含有的离子包括h+、oh            、         （3）戊组的

18、同学按照下列流程，探究不同催化剂对nh3还原no反应的催化性能及速率：nh3、no混合气体催化反应器测定尾气处理【设计实验方案及操作】若控制其他条件均相同，在催化反应器中分别装载不同的催化剂，将经过催化反应后的混合气体，分别通入滴有酚酞的稀硫酸（溶液的体积、浓度均相同）中，比较不同催化剂的催化作用，应该测定            参考答案：（1）氯化铵固体和氢氧化钙固体；b；固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使nh3的挥发，溶液中oh浓度增加，使nh3+h2o?nh3?h2o?

19、nh4+oh向生成nh3移动，加快氨气逸出（2）；nh4+、no3；（3）溶液显色所需要的时间考点：氨的制取和性质.专题：实验设计题分析：（1）甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，使一水合氨分解生成氨气，利用固体+液体不加热 反应生成气体；（2）丙组用a装置，加热铂丝一段时间后，通入nh3和o2，装置a硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，依据氧化还原反应用双线桥标明电子转移的方向与数目；氨的氧化反应是一个放热反应；生成的一氧化氮与空气中的氧

20、气化合成二氧化氮，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵；（3）根据不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少；通过含氮氧化物的气体可以用nh3在一定条件下进行处理变成两种无毒的物质n2和h2o解答：解：（1）甲组实验用a装置，是固体+固体加热反应制备气体的发生装置，制备氨气利用固体氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成；故答案为：氯化铵固体和氢氧化钙固体；乙组实验试剂是浓氨水和氢氧化钠固体，选择b装置不需要加热，浓氨水滴入氢氧化钠固体，溶解放热，促使nh3的挥发，使一水合氨分解生成氨气，使nh3+h2o?nh3?h

21、2o?nh4+oh向生成nh3移动，加快氨气逸出，利用固体+液体不加热 反应生成气体；故答案为：b；固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使nh3的挥发，溶液中oh浓度增加，使nh3+h2o?nh3?h2o?nh4+oh向生成nh3移动，加快氨气逸出（2）丙组用a装置，加热铂丝一段时间后，通入nh3和o2，装置a硬质玻璃管中发生氨的催化氧化反应生成一氧化氮和水，氮元素化合价3价变化为+2价，氧气中氧元素化合价0价并不会为2价，用电子转移双线桥法标注得到化学方程式为：；故答案为：；氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色

22、气体，锥形瓶内氮的氧化物与水反应生成硝酸，硝酸再与氨水反应生成硝酸铵所以锥形瓶内溶液含有硝酸铵所以溶液中含有h+、oh、nh4+、no3离子故答案为：nh4+、no3；（3）不同催化剂的催化性能不同，消耗的氨气也不同，根据滴有酚酞的稀硫酸溶液显色所需时间可以确定剩余氨气的多少，显色所需时间越长，催化效果越好；故答案为：溶液显色所需要的时间点评：本题是一道综合题，涉及的知识点较多，考查了学生运用知识解决问题的能力，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (08上海嘉定区期末)一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成so2和fe2o3

23、，其中so2在标准状况下为13.44 l。试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比：                          。 （2）样品化合物的成分是：              

24、             （3）样品中化合物的物质的量各为多少？（写出计算过程）参考答案：答案：（1）32（1分） n(s)=n(so2)=13.44/22.4=0.6mol       n(fe)=m(fe)/56=(41.6-0.6×32)/56=0.4 mol n(s): n(fe)=0.6:0.4=3:2（2）fes和fes2（2分） fes中n(fe)/ n(s)=1/1      fes2中n(fe)/ n(s)=1/2      为fes和fes2或fe2s3（3）设：fes为x mol    fes2为y mol x+y=0.4         （1分） x+2y=0.6