福建省泉州市罗岩中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析

1、福建省泉州市罗岩中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a10 mol·l1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b甲基橙呈红色的溶液：nh4、ba2、alo2、clcph12的溶液：k、na、ch3coo、brd与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、co32、no3参考答案：c略2. 以h2、o2、熔融盐na2co3组成燃料电池，采用电解法制备fe(oh)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通

2、电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是a. 石墨电极处的电极反应式为o24e=2o2b. x是铁电极c. 电解池中的电解液为蒸馏水d. 若将电池两极所通气体互换，x、y两极材料也互换，实验方案更合理参考答案：d【分析】左边装置是原电池，通入氢气的电极i是负极、通入氧气的电极ii是正极，负极反应式为h2-2e-+co32-co2+h2o，正极反应式为o2+4e-+2co2=2co32-，右边装置是电解池，x是阴极、y是阳极，阴极反应式为2h2o+2e-=h2+2oh-、阳极反应式为fe-2e-+2oh-=fe（oh）2，以此解答。【详解】a. 通入氧气的电极ii是正极，

3、电极反应式为o2+4e-+2co2=2co32-，选项a错误；b. x是阴极、y是阳极，阴极反应式为2h2o+2e-=h2+2oh-，故x是石墨电极，选项b错误；c电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用naoh溶液作为电解液，蒸馏水的导电性较差一般不用做电解液，选项c错误；d. 若将电池两极所通气体互换，x、y两极材料也互换，则y极产物的氢气能起保护气作用，防止x极产生的氢氧化铁迅速氧化，实验方案更合理，选项d正确。答案选d。【点睛】本题考查新型电池，为高频考点，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质

4、的性质判断原电池的正负极。3. 如图，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是a湿润淀粉ki试纸未变蓝说明so2的氧化性弱于i2b沾有kmno4溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了so2漂白性c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色dnaoh溶液可用于除去实验中多余的so2   参考答案：ad4. 为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （a）mg2+             &#

5、160;       （b）ca2+                          （c）na+               

6、       （d）fe3+参考答案：c                   略5. 下列说法正确的是                    

7、0;                        （    ）    a. 电解质在熔融状态下都能导电    b. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离    c. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因   

8、d. 在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸参考答案：c略6. 156 ml某氮的氧化物与过量的氢气充分混合后在一定条件下反应，凝结成水，剩余气体的体积比原混合气缩小了468 ml（相同条件下测定）。该氮的氧化物的化学式为                     （    ）     an2o3    &#

9、160;              bn2o5                   cno2                  &

10、#160; dno参考答案：a略7. 向mgso4和al2(so4)3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)参考答案：d因横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，发生mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生al（oh）3+ohalo2+2h2o，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有d符合，故选d【点评】本题考

11、查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答8. 用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（   ）32 g s8单质（s8分子结构如右图）中含有的ss键个数为na电解精炼铜时转移了na个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 na2 mol so2和1 mol o2混合在v2o5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 na2.9 g熟石膏（2caso4·h2o）含有的结晶水分子数为0.02 na

12、  (2caso4·h2o式量为290)含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1naa          b         c          d参考答案：c略9. 同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相

13、对分子质量是                                   a28          b60    

14、0;     c32         d44参考答案：a略10. 下列图示与对应的叙述相符的是              图1              图2     &

15、#160;      图3                图4a图1表示反应2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)平衡常数k 随no物质的量的变化b图2中表示反应2a(g) + b(g)2c(g) h > 0的平衡常数k随温度的变化c图3表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强比甲的压强大d据图4，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中

16、加入适量cuo至ph在5左右参考答案：a略11. 纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为                                (      )a因为形成了铁

17、碳合金，所以熔点变低   b合金的熔点比其成分物质的熔点高c铁的纯度越高熔点越低               d在高炉中熔化的过程中发生了化学反应参考答案：a略12. 科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如图所示。已知：电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜混合制成，可促进过氧化锂生成；碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其他化合物进入；二硫化钼起催化作用。下列叙述不正确的是（   

18、; ）a. 放电时，a极发生氧化反应b. 放电时的总反应是2li+o2=li2o2c. 充电时，li+在电解质中由b极移向a极d. 充电时，b极的电极反应式为：li2o2+2e-=2li+ o22-参考答案：d【详解】a.根据图示可知a电极为锂电极，在放电时，失去电子变为li+，发生氧化反应，a正确；b.根据图示可知a电极为锂电极，失去电子，发生反应：li-e-=li+，b电极通入空气，空气中的氧气获得电子，发生还原反应，电极反应式为o2+2e-+2li+=2li2o2，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以总反应方程式为：2li+o2=li2o2，b正确；c.充电时，a电极连接电源的负极，

19、作阴极，li+向阴极定向移动，在a电极获得电子，变为li，所以充电时li+在电解质中由b极移向a极，c正确；d.充电时，b极连接电源的正极，作阳极，发生氧化反应：li2o2-2e-=2li+o2，d错误；故合理选项是d。 13. 为使反应：cu2h2o=cu(oh)2h2能够发生，下列设计方案正确的是：a用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池b用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液c用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液d用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸参考答案：c略14. 下列说法中不正确的是a.任何化学反应都伴有能量变化b.固体煤变为气体燃料再燃烧，不会

20、影响煤燃烧所放出的热量c.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应d.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应参考答案：d15. 下列说法正确的是   a氮化硅、氧化铝均为高温结构材料b汽油、乙烯均为石油分馏产品   c明矾、漂白粉均为自来水消毒剂   d光导纤维、涤纶均为合成高分子材料参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁、铝的合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后

21、的溶液中，逐滴加入2 mol·l1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(ml)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_ _。(2)在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_ _。(3)在ef段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的化学方程式：_。(4)b与a的差值为_mol。(5)b点对应沉淀的物质的量为_mol，c点对应的氢氧化钠溶液的体积为_ml。参考答案：(1)hoh=h2o(2分)    (2)nh4oh=nh3·h2o(2

22、分)(3)naohal(oh)3=naalo22h2o(2分)    (4)0.004(2分)  (5)0.016  17(6分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）科学家通过不断地努力，找到了co合成甲醇的新方法co和在443k473k温度下钴作催化剂，可生成碳原子数为58的烷烃在390，300个大气压下，利用水煤气为原料，可以合成甲醇：当co和的比例不同时，对co的转化及平衡混合物中甲醇的含量都有影响以m表示和co物质的量之比，a为co的转化率，y为平衡混合物中的体积分数，试推导出m，a，y之间的关系式参考答案：设c

23、o为1mol，h2为m mol，则起始量（mol）       1 m   0转化量（mol         a       2a        a平衡量（mol）      a则略18. （计12分）现有某一反应体系，反应物为k2cr2o7、hcl (浓)，

24、生成物为kcl、crcl3、cl2、 h2o 1.  配平此氧化还原反应：_k2cr2o7+_hcl (浓)=_crcl3+_ h2o+_kcl+_cl2 2.  此反应中发生还原反应的物质是_，被氧化的元素是_。 3.  若反应中转移电子0.3mol, 试计算发生氧化反应的物质的物质的量，氧化产物的体积。（标准状况）参考答案：1、14、2、7、2、3、    ：k2cro7    氯元素或cl     ：3.36l19. (8分)某结

25、晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量ba(oh)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molkmno4的酸性溶液，mno4-恰好完全被还原为mn2+。      请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是         和           ，阴离子是