福建省福州市道澳中学2020年高二化学上学期期末试题含解析

1、福建省福州市道澳中学2020年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对平衡co2（g）co2（aq）；h= -19.75kj/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是a升温增压          b降温减压      c升温减压        d降温增压参考答案：d2. 用

2、惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是    a. cuso4    b. na2so4    c. cucl2    d. nacl参考答案：b略3. 下列说法中不正确的是()a.工业上将石油分馏得到汽油,发生了化学变化b.汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应c.汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因d.汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量参考答案：a石油分馏属于物理变化,a错误;碳氢化合物会加剧温室

3、效应,b正确;汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是形成光化学烟雾的重要原因,c正确;尾气中黑烟是未完全燃烧的炭粒,d正确。4. 已知在25时，ksp（agcl）=1.8×1010，ksp（agi）=8.3×1017，下列说法错误的是（）a在100ml0.01mol/lkcl溶液中，加入1ml0.01mol/lagno3溶液，有沉淀析出b往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（cl）、c（ag+）均减小c由于ksp（agcl）ksp（agi），agcl 沉淀在一定条件下可转化为agi沉淀d向agcl沉淀的溶解平衡体系中加入nacl固体，agcl的溶解度减小参考答案：b考点：难溶电解质的

4、溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、qksp时有沉淀生成；b、依据影响沉淀溶解平衡移动的因素考虑；c、根据沉淀转化原理分析；d、依据影响沉淀溶解平衡移动的因素考虑解答：解：a、混合溶液中c（ag+）约为0.001mol/l，c（cl）=0.01mol/l，q=0.001mol/l×0.01mol/l=1.0×1051.8×1010，有沉淀生成，故a正确；b、氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入硝酸银，c（ag+）增大，故b错误；c、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以agcl可以转化为agi，故c正确；d、氯化银的悬

5、浊液存在沉淀的溶解平衡，加入nacl固体后，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，agcl的溶解度减小，故d正确；故选b点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，题目难度不大5. 中华人民共和国食品安全法于2009年月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（     ）a用聚氯乙烯塑料袋包装食品w.w.w.k.s.5.u.c.o.m         b在食品盐中添加适量的碘酸钾c在食品加工中科学使用食品添加剂d研发高效低毒的农药，降低

6、蔬菜的农药残留量参考答案：a6. 下列各组原子中，化学性质一定相似的是a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅两个电子的y原子c2p轨道上只有一个空轨道的x原子与3p轨道上只有一个空轨道的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子参考答案：c7. 下列配合物的配位数不是6的是a、k2co（scn）4     b、na2sif6     c、na3alf6    d、cu（nh3）4cl2参考答案：

7、ad略8. 右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是a腐蚀品                 b氧化剂           c易燃品                 d放射性

8、物品 参考答案：a略9. 油脂皂化后,使肥皂和甘油从混合物里充分分离,可以采用()分液蒸馏过滤盐析渗析a.b.c.d.参考答案：c解析：为了使高级脂肪酸钠从皂化后的反应液中析出,须加入食盐以降低其溶解度而发生盐析;再过滤可得高级脂肪酸钠;但甘油溶解在下层的水溶液中,其沸点与水差别较大,可用蒸馏法分离得到。10. 1892年比利时人索尔维以nacl、co2、nh3、h2o为原料制得了纯净的na2co3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下:  下列有关说法不正确的是()a.从理论上看,循环生产时不需要再补充nh3b.从绿色化学原料充分利用的角度看,该方法有两个明显的缺陷是:氯化

9、钠未能充分利用和产生cacl2废弃物c.将nh4cl作为一种化工产品,不再生产nh3来循环使用d.从理论上看,每生产1 mol na2co3,再补充的物质及其物质的量分别是2 mol nacl和1 mol co2参考答案：c解析：工业制碱的原理涉及反应:nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl,2nahco3na2co3+co2+h2o。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气,将氯化铵进行了循环利用,所以从理论上讲,是不需要补充氨的。但是在生产过程中,nacl母液被弃去,氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙,这两点是索尔维法的缺陷。根据反应关系式及原子守恒,从理论上看每生产1 mol n

10、a2co3,再补充2 mol nacl和1 mol co2。11. 下列说法中正确的是（     ）  a物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化b伴有能量变化的变化都是化学变化c在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量d在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：d略12. 下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是  ah2          bccl4 

11、;          ccl2              df2参考答案：a略a13. 图1和图2是a、b两种物质的核磁共振氢谱。已知a、b两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是          

12、60;                                                 

13、60;                             aa是c3h6 ；b是c6h6                    

14、60;                          ba是c2h6 ；b是c3h6ca是c2h6 ；b是c6h6                   &#

15、160;                          da是c3h6；b是c2h6参考答案：b略14. 合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（  b  ）a采用高温      b采用高压     

16、  c使用催化剂     d以上均不对参考答案：b略15. na代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（   ）a.9g水所含电子数为 5nab.常温常压下1 mol no2气体与水在无氧条件下反应生成na个no3离子c.标准状况下，11.2l三氧化硫溶于水，可生成0.5na个硫酸分子d.62 g na2o溶于水后所得溶液中含有na+ 离子数为na参考答案：a略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对

17、应，需整理）：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞a浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色向新制的h2s饱和溶液中滴加新制的氯水b产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应c反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧镁带与2mol?l1的盐酸反应d剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与2mol?l1的盐酸反应e生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠f生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：       

18、0;         （2）实验用品：               （3）实验内容：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式                   （4）实验结论：（

19、5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因参考答案：（1）验证na、mg、al、s、cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式a2na+2h2o2naoh+h2bmg+2h2o mg（oh）2+h2dmg+2hclmgcl2+h2c2al+6hcl2alcl3+3h2ealcl3+3naohal（oh）3+3naclal（oh）3+naohnaalo2+2h2ofh2s+cl22hcl+s （4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5

20、）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 考点：性质实验方案的设计；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：（1）实验涉及na、mg、al、s、cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律；（2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律；（5）原子的结构决定元素的性质，利用同周期元素的原子的最外层电子数来分析解答：

21、解：（1）分析每个实验可得出的结论：做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；cl2能从h2s中置换出硫；可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；氢氧化铝是一种两性氢氧化物；把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱，所以其实验目的是验证na、mg、al、s、cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律，故答案为：验证na、mg、al、s、cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等，故答案

22、为：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）a浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2na+2h2o=2na+2oh+h2，由b产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，由c反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为铝条与2mol/l的盐酸反应，由d剧烈反应，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为镁带与2mol/l的盐酸反应，由f生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为向新制的h2s饱和溶液中滴加新制的氯水，发生的离子反应为h2s+cl2=2

23、h+2cl+s，由e生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，该现象对应的方案为向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠，发生的反应为alcl3+3naohal（oh）3+3nacl、al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，故答案为：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式a2na+2h2o2naoh+h2bmg+2h2o mg（oh）2+h2dmg+2hclmgcl2+h2c2al+6hcl2alcl3+3h2ealcl3+3naohal（oh）3+3naclal（oh）3+naohnaalo2+2h2ofh2s+cl22hcl+s （4）实验可知金属性namgal，非金属性cls，则实

24、验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强点评：本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知下列反应的反应热为：      (1)ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2(g)+2h2o(l)  h1 = -870.3kj/mol      (2)c(s)+o2(g)=co2(g)    h2 =