专题二 元素和化合物

1、专题二 元素和化合物元素和化合物时间：60分钟 分值：100分一、选择题(每题2分，共40分)12015·株洲下列有关说法中不正确的是 (D)A酸溶液中都含有H，所以有相似的化学性质B酸、碱在水溶液中都可电离出带电的粒子C在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液【解析】 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；浓硫酸具有吸水性，在实验室，常用来干燥某些气体；医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。22015·苏州下列离子能在pH2的水溶液中大量共存的是 (C)ASO、NO、K、OHBHCO

2、、Cl、SO、NaCCl、NO、K、NaDNH、Cl、OH、K32016·临夏州除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是(B) 物质 杂质 除杂所用试剂或方法 A CO2 CO 点燃 B CaO CaCO3 高温煅烧 C NaOH溶液 Na2CO3 适量稀盐酸 D 盐酸 硫酸适量Ba(NO3)2溶液4.豆腐不可与菠菜一起煮，原因是菠菜中含有丰富的草酸、草酸钠，豆腐中含有较多的硫酸钙等钙盐，相互反应生成草酸钙沉淀等物质。其中发生的反应属于 (D)A化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应5在隔绝空气的条件下，用木炭还原氧化铜，下列叙述正确的是 (D)A反应前后固体中氧原子

3、的量保持不变B反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量C反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等D反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大【解析】 氧化铜被还原后生成铜，随着氧元素质量以及固体中碳元素质量的减少，铜元素在固体中的质量分数逐渐变大。6如图Z21所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是 (D)图Z21试管内物质胶头滴管内物质A氢氧化钠固体水B氧化铁稀盐酸C氯化钡溶液稀硫酸D二氧化碳氢氧化钠溶液【解析】 要使气球a鼓起，装置内的气压应小于外界气压。72016·福州将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，

4、得到无色溶液的是 (B)AHNO3和FeCl3 BNaOH和HClCBaCl2和Na2SO4 DKOH和CuSO482016·包头向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入m g Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m g。据此，下列说法不正确的是 (B)A滤渣中的物质至少有两种B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，一定有气泡产生D取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色92016·桂林小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下

5、表中的试剂进行实验，相应结果错误的是 (B)选项试剂现象和结论AZn粉有气泡产生，则溶液a一定有MgCl2BCuO粉末无明显现象，则溶液a一定有两种溶质CNaOH溶液无明显现象，则溶液a可能有NaOHDCuSO4溶液有蓝色沉淀，则溶液a一定有两种溶质102016·遵义向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是 (C) ABC D11某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：加过量的NaOH溶液；加H2O溶解；加过量的BaCl2溶液；过滤；蒸发；加过量的Na2CO3溶液；加适

6、量的稀盐酸，则正确的操作顺序是(A)A. B. C. D. 【解析】 先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为。图Z22122017·预测现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加

7、入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图Z22所示。则X是 (C)A水 B澄清石灰水C纯碱溶液 D稀盐酸【解析】 加入过量的X后溶液的pH大于7，说明加入的物质是碱性物质，由图中信息可知，若加入氢氧化钙pH7后会一直升高，而加入碳酸钠，先和盐酸反应pH升高，pH7后与氯化钙反应，当氯化钙反应完全后pH再升高。图Z23132016·连云港如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种，连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色，下列能代替图中丁物质的是 (C)AAg BBaCl2CNaOH D

8、CuO14向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中不可能出现的是 (C)溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Cu溶液中有Fe2、Cu2，不溶物为Fe溶液中只有Cu2，不溶物为Fe溶液中只有Fe2，不溶物为Fe、CuA BC D【解析】 Cu(NO3)2溶液和铁粉充分反应后，不溶物中一定有Cu，溶液中一定有Fe2。15某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H、Ba2、Na、OH、CO、NO。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。下列关于污染源的分析，你认为正确的是 (B)AC

9、O 和NO来自同一工厂BOH和NO一定不在同一工厂CH和Ba2一定不在同一工厂DNa和NO来自同一工厂【解析】 不能共存的离子不在同一工厂，若H在甲处，则OH、CO一定在乙处，Ba2在甲处，另一种阴离子NO在甲处，另一种阳离子Na在乙处。162016·河南X、Y、Z有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，则符合要求的X、Y、Z依次为 (C)图Z24ACu、CuO、Cu(OH)2BC、CO、H2CO3CCaO、Ca(OH)2、CaCO3DH2O2、H2、H2O17图Z25中甲、乙、丙是初中科学常见的物质，互相连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法

10、不正确的是 (B)图Z25A甲可以为盐B乙只能是氧化物或酸C丙只能是金属单质、盐或碱D其中一个反应可能同时生成两种沉淀【解析】 甲是盐，如碳酸钠，碳酸钠会与盐酸反应，乙可以是硫酸，硫酸会与氢氧化钙反应。乙如果是硫酸铜，硫酸铜会与氢氧化钙反应，且同时生成两种沉淀，甲是氢氧化钠，也满足题意，所以乙可以是氧化物、酸、盐。丙既能与酸反应，也能与盐反应，所以丙是金属单质、盐或碱。18有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲乙乙丙丙丁甲丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分

11、析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是 (C)AHCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl219有等质量的A、B两金属，相对原子质量AB，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图Z26所示。下列说法正确的是 (C)图Z26A产生氢气的速率ABB反应后A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D消耗B的质量一定小于A的质量【解析】 由于最终生成的氢气质

12、量相等，即硫酸和盐酸反应的氢元素质量相等，因两种酸所含氢元素质量分数不同，所以两种酸的质量一定不相等。相对原子质量A<B，生成氢气质量相等，且反应中A、B均为正二价，所以消耗B的质量大于A的质量。202016·武汉某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某科学兴趣小组开展如下探究活动。探究一：除去粗盐中不溶性杂质图Z27探究二：从滤液1中提取氯化钠固体(该探究中，微溶物不沉淀)图Z28关于以上探究活动，有下列说法：试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解

13、往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生上述说法中正确的是(D)A BC D【解析】 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。溶解过滤得滤液1，则滤液1一定有氯化钠。往滤液1中加过量的氢氧化钠溶液，无明显现象，说明没有氯化镁。硫酸根离子可用钡离子除去，钙离子可用碳酸根离子除去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡。往溶液2中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化钡溶液，试剂乙是碳酸钠溶液；由于无明显现象，说明不含硫酸钠。往溶液3中加过量的试剂乙(碳酸钠溶液)，出现白色沉淀，可能是过量的氯化钡与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，同时也

14、可能含有氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙。若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡或碳酸钡与碳酸钙的混合物，加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解。往滤液4中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应。由上述分析，说法正确。二、填空题(每空格1分，共24分)212015·成都用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞试液，按图Z29所示步骤进行实验。图Z29(1)无色溶液A是_氢氧化钠溶液_，仪器C 的名称是_酒精灯_。(2)实验中滴入酚酞试液的目的是_通过颜色变化证明盐酸能与氢氧化钠

15、发生化学反应_。(3)实验中反应的化学方程式是_NaOHHCl=NaClH2O_。(4)步骤的操作名称是_蒸发_，当出现较多的固体时应_停止加热，靠余热烘干_。(5)实验步骤和两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是_(选填“”或“”)。【解析】 向无色溶液A中滴加酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，因此A溶液是氢氧化钠溶液；氢氧化钠和盐酸反应无明显现象，因此滴加酚酞试液，依据颜色的变化可以证明发生了化学反应；在蒸发操作中当出现较多的固体时应停止加热，靠余热烘干，防止固体溅出，也可以节约能源。222015·广州盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态

16、变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_分子间的空隙_。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生_；图Z210表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：图Z210_H_，_Cl_，_Fe2_；下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_BC_(填选项)。ACu BMgCAl DAg【解析】 (1)物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的空隙，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的空隙。(2)在盐酸中加入过量的铁粉，会看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，发生的反

17、应用方程式表示是Fe2HCl=FeCl2H2。由于H不断得到电子变为H2逸出，所以反应后溶液中H减少。在反应前溶液中无Fe2，反应后产生了Fe2，而Cl在反应前后不变，所以根据反应的实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况，表示H；表示Cl；表示Fe2。根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属都可以和稀盐酸发生置换反应，排在氢后边的金属不能把酸中的氢置换出来，所以只有镁和铝可以与盐酸发生反应。232016·马鞍山模拟资料显示：碳还原四氧化三铁制得铁的温度在700800。某校科学兴趣小组在探究用碳冶炼铁的原理的实验时，取一定质量的碳粉和四氧化三铁粉的混合物，在700800的高温条件下使其充分

18、反应，设计的实验装置如图：图Z211(1)写出碳还原四氧化三铁的化学方程式：_2CFe3O43Fe2CO2_，该实验中观察到的实验现象是_澄清石灰水变浑浊_。对反应后试管中剩余的固体是什么，兴趣小组的同学做出了如下猜想：甲同学认为是铁粉，乙同学认为是碳粉和铁粉的混合物，丙同学的猜想是_四氧化三铁粉和铁粉的混合物_。(2)乙同学设计一个用化学方法证明自己的猜想是否正确，他的方法是_取试管里的固体剩余物加入足量的稀盐酸充分反应，看是否有固体剩余_，理由是_铁跟稀盐酸反应，碳跟稀盐酸不反应_。(3)丙同学认为要验证自己的猜想是否正确可用磁铁去吸引，你认为丙同学的实验方案是否可行：_不可行_，理由是_

19、四氧化三铁与铁都能被磁铁吸引_。(4)请你设计一个实验证明丙同学的猜想：_取试管里剩余固体少许，加入足量碳粉，放入如图所示装置加热至700800，若澄清石灰水变浑浊，证明丙同学的猜想正确_。24现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想确定其组成成分，按如图Z212所示步骤进行了如下实验(各步骤中加入的试剂均为足量)。图Z212请回答：(1)固体粉末中肯定存在的物质是_碳酸钠、硫酸钠_，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解的原因是_BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2_。(2)如何判断固体粉末中是否有“可能存在的物质”，简述实验操作步骤、现象和

20、结论：_取澄清溶液少许，加入足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中加入硝酸银溶液，若能观察到沉淀产生，就可以确认固体中有氯化钠存在，否则就不存在氯化钠_。【解析】 (1)通过推导可知，固体粉末中肯定存在的物质是碳酸钠、硫酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳。(2)要检验可能含有的物质氯化钠，可以用硝酸银检验，但是硫酸根离子和碳酸根离子会对氯离子的检验造成干扰，要先加入硝酸钡除去，但不能加氯化钡，因为会引入氯离子。三、实验探究题(每空格1分，共7分)252016·河北蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化

21、碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。【实验验证】方案一：小明将蔗糖放在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是_蔗糖燃烧中有氧气参加反应_。方案二：小刚用图Z213所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。图Z213(1)观察到_小烧杯(或玻璃导管)中有小水珠_出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并

22、继续利用图Z213所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下：实验过程实验现象_小烧杯中加入澄清石灰水，向硬质玻璃管中通入氧气_，点燃酒精灯硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光_澄清石灰水变浑浊_写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：_CO2CO2(或Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O)_。【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。【拓展交流】(1)方案二中，先通入一会儿氮气的原因_排净硬质玻璃管中的空气(或防止氧气参加反应)_。(2)查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11。小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素

23、质量的8倍。导致出现这种情况的原因_氧原子相对原子质量比氢原子大_。四、解答题(共29分)26(15分)2016·福州根据下列实验要求回答问题：图Z214(1)写出图中仪器、的名称：_试管_，_集气瓶_。(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_，制取装置为_B_(填标号，下同)和_C_组合。检验二氧化碳的原理为_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_(用化学方程式表示)。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_，可选用的发生装置为_A_(填标号)。(4)若用水将图F所示的氧气从瓶内排出，水须从_

24、a_(选填“a”或“b”)端导管口通入。(5)实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H2O22HI=2H2OI2。取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解：设25.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x，H2O22HI=2H2OI2 34 254 x 12.7g，x1.7g，该过氧化氢溶液中溶质的质量分数×100%6.8%。27(8分)烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如表所示：加入NaOH溶液的质量(g)20.040.060.080.0100.0生成沉淀的质量(g)0.000.002.454.904.90(1)最终得到沉淀的总质量为_