把握考点,化解难点,确保过关

1、把握考点，化解难点，确保过关考点1 物质的分类与变化 分散系1（2012-2）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于A酸 B碱 C盐 D氧化物2（2011-3）体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物3（2010-3）二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于A酸 B酸性氧化物 C碱 D混合物4（2012-3）下列过程发生化学变化的是A花香四溢 B海水晒盐 C粮食酿酒 D冰雪消融5（2011-20）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁 C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水

2、煤气6（2010-2）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A单质溴 B单质镁 C烧碱 D食盐7（2012-15）下列实验方法正确的是A用NaOH溶液鉴别SO2和CO2 B用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 D用焰色反应鉴别NaCl和NaNO38（2011-2）当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液9（2009-3）当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液【应对策略

3、】必考知识点，考23个题，属容易题。考点2 物质的量1（2012-18）用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A32 g O2中含有的分子数为nA B标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为nA C1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为nA D1 L 1 mol·L1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为nA2（2011-19）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2 g H2中含有的分子数为NA B常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C1 L 1 mol·L1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D1 mol钠原子中含有的电

4、子数为NA3（2010-20）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol H2O中含有的原子数为NAB2 g H2中含有的氢原子数为2NAC常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NAD1 L 0.1 mol·L1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA4（2009-15）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NAB24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32 g O2中含有氧原子的个数为2NAD1 L 1 mol·L1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA【应对策略】必考题型

5、。首先要求学生能熟练掌握并会应用四个表达式（记单位即可记住表达式）。四个选项主要考查：（1）标准状况下气体摩尔体积的概念及应用，要求学生能准确把握概念及应用的两个必要条件：标准状况（温度还有学生比较模糊），气态物质；（2）整体与个体的关系：让学生知道下标数字的意义及整体与个体的快速换算；（3）溶液中粒子的数量：给定浓度溶液，要判断数量，必须关注有无给定体积，整体与个体的关系；（4）其他：电子总数或得失电子数量判断。考点3 物质的量浓度1（2012-5）小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×103 mol·L1。这里的“4.94×103 mol·

6、L1”表示葡萄糖的A物质的量 B摩尔质量 C质量分数 D物质的量浓度2（2010-13）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线3（2009-4）欲配制浓度为1.00 mol·L1的氯化钠溶液100 mL，用不到的仪器是A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯【应对策略】（1）基本计算；（2）溶液配制的步骤及相关操作要求或注意事项；（2

7、）溶液配制所需要仪器（让学生学会由步骤查仪器）。考点4 物质的分离、提纯与检验等基本装置或操作（一）1（2012-17）下列实验装置或操作正确的是A制取NH3 B干燥NH3 C称量NaOH固体 D石油的分馏2（2011-16）下列有关实验原理或操作正确的是 喷泉实验 转移溶液 收集氯化氢气体 分离苯和水 A B C D3（2010-9）下列实验操作或装置正确的是点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸 A B C D4（2009-9）下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是 A干燥氯气 B闻气体气味 C分离乙醇和水 D进行喷泉实验【应对策略】必考题型。主要考查过滤、萃取分液、蒸馏

8、等分离提纯操作的适用范围及操作要点，浓度的配制实验，喷泉实验，气体的收集、干燥，浓硫酸的稀释，以及其他基本实验操作。考点5 物质的分离、提纯与检验（二）1（2012-15）下列实验方法正确的是A用NaOH溶液鉴别SO2和CO2B用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液D用焰色反应鉴别NaCl和NaNO32（2009-11）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来

9、区别NaCl和KClD焰色反应一定发生化学变化【应对策略】焰色反应虽然不是年年考，同样要给予足够的重视。主要考查焰色反应的概念、应用、操作方法以及焰色反应的本质等。考点6 离子反应1（2012-12）某溶液中存在大量的NH4、SO42、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是AOH BBa2 CK DAg2（2011-7）某溶液中存在大量的H+、Cl、SO42，该溶液中还可能大量存在的是 AHCO3 BBa2+ CAl3+ DAg+3（2010-15）在溶液中能大量共存的离子组是AAl3+、C1、Ca2+ BMg2+、SO42、OHCNa+、SO32、H DFe3、SCN、K4（2009-12）某

10、溶液中存在较多的OH、K+、CO32，该溶液中还可能大量存在的是AH+ BCa2+ CNH4+ DSO425（2012-16）下列离子方程式正确的是A锌与稀硫酸反应： Zn2H=Zn2H2 B碳酸钙与稀硝酸反应： CO322H=H2OCO2 C氢氧化铝与盐酸反应： HOH=H2O D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2OH=Mg(OH)26（2011-12）下列离子方程式正确的是A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H+OH=H2OB铝与稀盐酸反应 Al2H+=Al3+H2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl33OH=Fe(OH)33C1D二氧化碳与石灰水反应 CO22OH=CO32H2O7（20

11、10-12）下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和水反应 NaH2O=NaOHH2B盐酸与氢氧化钠溶液反应 HOH=H2OC三氯化铁腐蚀印刷线路板 Fe3Cu=Fe2Cu2D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO322H=CO2H2O【应对策略】必考题型和知识点。一般考2个题。 （1）离子大量共存题落实几个具体环节：记住几个常见难溶物：AgCl、BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2等；看到H，不能见OH或弱酸根离子（如CO32、SO32等）；看到OH，不能见H或弱碱阳离子（如NH4+等）；看到HCO3，不能见H或OH；Fe3+的检验（Fe3与SCN）；无色溶液的前提条件，常见四种离子不能见（Cu

12、2+、Fe3、Fe2、MnO4等）（近四年未考）。 （2）离子方程式的正误判断，会辨析四种常见错误：不符合反应事实；拆与不拆的问题（未考过弱酸弱碱）；二个守恒问题；漏写离子反应（未考过）。其中以考查和居多。考点7 氧化还原反应1（2012-11）高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2AlFe2O32FeAl2O3，其中Fe2O3是A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂2（2011-17）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：Si3HCl(气)SiHCl3(气)H2 SiHCl3(气)H2S

13、i3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是 A都是置换反应 B都是氧化还原反应C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应3（2010-16）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)33Cl210KOH2K2FeO46KCl8H2O 对于该反应，下列说法正确的是 A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低CFe(OH)3发生还原反应 DCl2是氧化剂4（2009-16）2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N22N2O4=2CO23N

14、24H2O有关该反应的说法正确的是A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应【应对策略】必考题型和知识点，并呈现起点高落点低的特点，学生多有畏难现象。做到两点难点可化解：能正确标出元素化合价，并找到变价元素；串好两条主线，即“还原剂失升氧”、“氧化剂得降还”。考点8 元素化合物知识元素化合物知识多在第23题、第25题和第26题中考查，对过关门前挣扎的学生相对难度较大。在选择题中考查量不大，且多为相关物质的基本或典型性质及在生产生活中的应用等，难度不大。但由于这一部分内容要记忆的知识较多且考点比较零散，学生反而得分率比较低，短时间也很难有大的进展或

15、突破。1（2012-7）常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓硝酸2（2012-13）下列有关物质用途的说法错误的是A过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 B单质硅是光导纤维的主要成分 C乙醇可用作燃料 D食醋可用于清除暖水瓶中的水垢3（2011-4）下列关于二氧化硫的说法错误的是A无色无味 B有毒 C密度比空气大 D氧化物4（2011-9）下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D碳酸钠溶液5（2010-3）二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于A酸 B酸性氧化物 C碱 D混合物6（2010-4）硅是带来人类文明的重要元素之一。下

16、列物质中主要成分是硅酸盐的是A陶瓷 B金刚石 C水晶 D大理石7（2010-8）下列气体中，不能用排空气收集的是ANO BNO2 CCO2 DH28（2009-7）下列物质与水反应生成强酸的是ANa2O BSO3 CCO2 DNH39（2009-8）下列气体中无色无味的是ASO2 BCl2 CNO2 DN210（2009-10）光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A金刚石 B大理石 C铝合金 D二氧化硅考点9 原子结构1（2012-10）2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是A原子序数是99 B质量数是4

17、3 C中子数是99 D电子数是432（2011-10）2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子()的说法错误的是 A原子序数为46 B质子数为46 C电子数为46 D中子数为463（2010-10）下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同4（2009-14）常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是A中子数为14 B质子数为14C核外电子

18、数为14 D质量数为14【应对策略】必考知识点，属较容易题。几个要点：（1）118号元素的顺序；（2）原子组成符号的意义；（3）原子结构中的两个数量关系式；（4）同位素的概念：“两同两不同”帮助学生理解同位素的概念，明确同位素概念的研究对象是核素或原子。考点10 元素周期律与元素周期表1（2011-5）石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是 AHe BO CSi DP2（2010-6）下列气态氢化物最稳定的是AHCl BHBr CHF DHI3（2009-5）下列元素中金属性最强的是AK BNa CAl DMg4（2012-22）X、Y、Z、M

19、、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是AX与Y只能形成一种化合物 B最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC气态氢化物的热稳定性：MN D单质的氧化性：XM5（2011-22）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是 A原子半径：YZW BZ在化合物中呈1价CY与W可形成离子化合物 DZ的单质不能与X的氧化物反应6（2010-22）短周期主族元

20、素A、B、C、D，原子序数依次增大。AC的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是ww wks5 uco mA原子半径：ABCD B非金属性：ACC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸7（2009-22）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水【应对策略】必考知识点，一般考2个题，前一个相

21、对比较容易，第22题一般必考元素推断和“位、构、性”三者关系的题型。要求学生：（1）做题前先画出118号元素在周期表中的相对位置图（最好一起画出原子结构示意图）。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr（2）会较顺畅表述周期律的两段话：同周期元素从左到右，随核电荷数递增，原子半径递减，元素原子失电子能力递减、得电子能力递增，元素金属性递减、非金属性递增；同主族元素从上到下，随核电荷数递增，原子半径递增，元素原子失电子能力递增、得电子能力递减，元素金属性递增、非金属性递减。（3）对元素金属性、非金属性强弱的各2个判断依据，熟练记忆、熟练掌握、熟练应用。根据题给条件，结合核外电子排

22、布规律、周期表及周期律，对照所画118号元素在周期表中的相对位置图，推出元素，再解决相关问题。考点11 化学键1（2012-4）下列物质中含有共价键的是AHCl BNaCl CMgO DKI2（2011-8）下列物质含有离子键的是AC12 BNaCl CCO2 DH2O3（2010-5）下列物质属于共价化合物的是AC60 BCaCl2 CKF DC6H64（2009-6）下列物质属于离子化合物的是AO3 BH2O CK2SO4 DC2H5OH【应对策略】必考知识点。该知识点学生普遍困惑的是不会判断离子化合物与共价化合物。（1）教会学生识别简单典型离子化合物：含有Na、K、Mg、Ca、Ba等活泼

23、金属的化合物是离子化合物；特例：铵盐是离子化合物。（2）三句话帮助理解及识别化学键与化合物的关系：离子化合物一定存在离子键，有离子键一定是离子化合物；共价化合物只存在共价键；离子化合物还可以存在共价键（即含有原子团的离子化合物，如NaOH）（近四年未考）考点12 化学用语1（2012-8）下列化学用语正确的是A氟化氢的电子式：B氯原子的结构示意图：C氯化钠的电离方程式：NaCl=NaClD乙醇的结构式：C2H6O2（2011-18）下列化学用语正确的是 A氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图： C乙酸的结构简式C2H4O2 D碳酸钠的电离方程式 Na2CO3=Na+CO323（2010-1

24、1）下列化学用语正确的是A氯化钠的电子式 B乙炔的结构式HC=CHC磷原子的结构示意图D乙酸的分子式C2H4O24（2009-13）下列化学用语表示正确的是A氯化钙的化学式 CaCl BHCl分子的电子式 C乙烯的结构简式 CH2CH2 D氯原子的结构示意图 【应对策略】必考题型。主要考查：电子式、结构示意图、电离方程式、无机物化学式、有机物结构式或结构简式或分子式等。 电子式是学生普遍头疼的一项。（1）正误判断：确定化合物类别，即离子化合物还是共价化合物，看有无书写上的大类别错误（离子化合物右上角要有电荷符号、阴离子要有中括号）；若是共价分子还需要学会划圈查数，看是否够8电子（H原子2电子）

25、。（2）会写简单典型离子化合物或共价分子的电子式：离子化合物熟记几个简单典型常见离子化合物的电子式；共价分子（主要有HCl、N2、H2O、NH3、CO2、CH4）教会学生由结构式画电子式，即先将短线改成电子对，再划圈查数补齐电子对。考点13 “三同”概念1（2012-6）下列物质互为同分异构体的一组是A乙醇和乙酸 B丁烷和异丁烷 C12C与14C D金刚石和石墨2（2011-6）下列各组物质互为同分异构体的是 AO2和O3 B C12C和13C DCH3和CH3CH3【应对策略】近二年集中在一题中考查，重点还是同位素、同素异形体、同分异构体的考查。要求学生在准确把握概念的前提下，注意概念的研究

26、对象：同位素核素即原子，同素异形体单质，同分异构体化合物、分子。以能识别教材上给出的相关实例为最基本的要求。考点14 化学反应速率与反应限度1（2012-21）N23H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A增加N2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率 C使用催化剂不影响反应速率 D若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100转化为NH32（2011-11）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A冬天，块状锌与2 mol·L1硫酸溶液反应 B冬天，粉末状锌与2 mol·L1硫酸溶液反应 C夏天，块状锌与2 mol·L1硫酸溶

27、液反应 D夏天，粉末状锌与2 mol·L1硫酸溶液反应3（2010-14）对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100D增大N2浓度可以增大反应速率4（2009-17）实验室用锌粒与2 mol·L1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A用锌粉代替锌粒B改用3 mol·L1硫酸溶液C改用热的2 mol·L1硫酸溶液D向该硫酸溶液中加入等体积的水【应对策略】必考知识点。反应速率主要考查外界因素对反应速率的影响，反应限度很少考查且仅限于

28、可逆反应的概念及特点，即可逆反应有限度、可逆反应不能实现反应物完全转化为生成物。对于同一化学反应在不同条件下反应速率的快慢比较判断，教给学生判断的一般顺序：一看催化剂、二看温度、三看浓度或固体反应物颗粒大小。考点15 化学反应中的热量1（2012-14）下列反应属于吸热反应的是A2MgO22MgO BHClNaOH=NaClH2O CCH2OCOH2 DCaOH2O=Ca(OH)22（2011-13）下列反应属于吸热反应的是 A金属钠与水反应 B甲烷在空气中燃烧 C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D石灰石高温分解3（2010-18）对于反应中的能量变化，表述正确的是ww wks5 uco mA放热反应

29、中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应4（2009-18）下列反应属于吸热反应的是A石灰石在高温下的分解反应 B生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D木炭在氧气中燃烧【应对策略】必考知识点。要求学生：（1）记住常见的放热反应（燃烧、中和、活泼金属跟水或酸反应、生石灰跟水反应等）和吸热反应（需提醒学生注意教材上的一个实验：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，这是一个常温下就可以进行的吸热反应，这几年一直未考）。（2）了解放热、吸热反应与反应物、生成物总能量的关系（用“下坡”、“上坡”形象理解）。（3）能从化学键

30、的角度认识化学反应及其能量变化：化学反应的实质是“旧键的断，新键的成”；断键需要吸收能量，成键需要放出能量；化学反应总会伴有能量变化。（4）知道加热条件与放热反应、吸热反应无必然联系。“两个未必”：需要加热的反应未必是吸热反应；吸热反应未必都要加热。考点16 化学能与电能的转化1（2012-19）某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A铜棒为负极 B锌棒发生还原反应 C电子从铜棒经外电路流向锌棒 D锌棒质量减轻2（2011-21）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A能将电能转换成化学能B电子从碳棒经外电路流向铁棒C碳棒发生氧化反应D总反应为FeH2SO4=Fe

31、SO4H23（2010-21）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电极a是正极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2O2=2H2O4（2009-19）右图为番茄电池，下列说法正确的是A一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜通过导线流向锌D锌电极是该电池的正极【应对策略】必考知识点。“起点高低有起伏，落点基础没有变”。主要考查原电池的概念及原理。学生应掌握原电池的概念，并能以“铜锌硫酸”原电池为例知道其原理。教会学生能从四个方面判断原电池的正、负极，即电极材料：相对活泼的金属是负极；外电路电子流向：电子流出的极是负极（电流方向相反）；两极反应性质：发生失电子、氧化反应的是负极；两极现象：一般，质量减少的是负极，质量不变（有气体产生）或质量增加的是正极。考点17 有机化合物的获得与应用1（2012-1）中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是AH2 BC