2018年中考化学试题分项版解析汇编(第01期)专题8.2金属的化学性质(含解析)

1、氢弱，故不能与酸反应，故错误； C、镁与稀盐酸反应是放热反应，故试管表面发烫，正确; D 三种 专题 8.2 金属的化学性质 一、选择题 1.【2018 年广东省】利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是 A. 铁+稀盐酸 B .铜+稀盐酸 C .银+稀盐酸 D .铜+硝酸银溶液 【答案】C 【解析】由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的 活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强；对比四个实验， 实验 A 证明金属铁能置换出酸中的氢； B 证明金属铜不能置换出酸中的氢， 而实验 D 可

2、以证明银的活动 性小于铜，所以不做实验 C 也不影响三种金属活动性的判断。故选 C。 2 .【2018 年四川省巴中市】有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应， Y、Z 在常温下几乎不与氧 气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。根据 以上实验事实，判断 X、Y、Z 三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是 （） A. X、Y、Z B . X、Z、Y C . Y、Z、X D . Z、Y、X 【答案】B 【解析X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应夕说明X的金属活动性强于、乙 如果把Y和Z分别放入硝酸银溥懑中

3、，过一会儿，在Z表面有银析出，而没有变化。说明Z的活动 性强于z根据以上实验事实，断X. Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是X Z Y,故答 案选择B 3 .【2018 年四川省成都市】探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是 铮片 踊片 A.盐酸的浓度可以不同 蟻片 B .铜片表面有气泡 D .活动性 CuZnMg J k 氢弱，故不能与酸反应，故错误； C、镁与稀盐酸反应是放热反应，故试管表面发烫，正确; D 三种 【解析】A、用盐酸与三种金属反应探究金属的活动性时，要求酸的浓度相同，故错误;B、铜的活动性比 3 金属的活动性强弱顺序为 Mg Zn Cu，故错误。故选

4、 G 4. 【2018 年山西省】验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是 A. MgSO 溶液 B . KCI溶液 C .稀盐酸 D . ZnCI2溶液 【答案】B 【解折】A、铜不与MgSO.溶液反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确* B、熱 铜都不与KU溶液反 应无法判断镁、铜的金属活动性顺序，错询镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铜不与稀盐酸 反应，说明镁的金属活动性比铜强，正确,3.镁与ZnU潴液反应生成氯化镁和锌，铜不与ZnC：二濬 潘反应，说明镁的金属活动性比铜强正确。故选 5. 【2018 年山东省威海市】下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是 A. 将水通电一段时间

5、后 B. 向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸 C. 向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水 D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸 【答案】D 【解析】A.将水通电一段时间后，产生氢气与氧气的体积比是 2:1，错误；B.向氢氧化钾和碳酸钾的混合 溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾溶液反应，所以开始不产生气体，当氢氧化钾完全反应后， 再滴加稀盐酸才产生气体，错误； C.向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水，碱性减弱，但不会 变成酸性，错误；D.锌的金属活动性比铁强，相等时间内，产生的氢气多，等质量的铁粉和锌粉与过 量的相同质量分数的稀硫酸反应，铁生成的氢气多

6、，正确。故选 Do 6. 2018 年山东省德州市】金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应： Mn+FeC2=MnCb+ Fe,下列说法错误 的是（） A.该反应属于置换反应 B .锰的金属活动性比铁强 C.锰能置换出盐酸中的氢 D .反应前后元素化合价都不变 4 答案】D 【解析】A 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应, 正确；B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确； C、锰能与氯化亚铁反应 置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确； D 氯化亚铁中 铁元素为+2 价，铁单质中铁为 0 价，错误

7、。故选 Do 7. 【2018 年山东省临沂市】向 CU(NO)2、AgNO 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤 渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 A. Fe、Cu B . Cu、Ag C . Cu D . Ag 【答案】D 【解析】向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁粉，故硝酸银和硝酸铜完全反 应，则滤渣中一定不含有铁，在金属活动性顺序中，铁大于铜，铜大于银，故只要反应发生，就一定 有银生成，故滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铁。故选 Db 8. 【2018 年山东省聊城市】下列各组物质不能验证 Mg Fe、Cu三种金属活动

8、性强弱的是 A.稀盐酸 B . MgSO 溶液 Fe Cu C. Mg FeSQ 溶液 Cu D . MgSO 溶液 Fe Cu(NO) 2溶液 【答案】B 【解祈】儿在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中产生气泡速率快的是镁产生气泡速率慢的是铁, 无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁犬于铜，稀盐酸能殓证F蓟 5 三种金属活动性强弱, 不符合题意,将Cu分别插入力將 6 潯液中均沒有明显变化，说明斤、C 口的活动性4吁镁, 不自鼬证斤、口1的活动性强亂 用坦50；潯淋 玉 3 不能殓证如F亡、Cu三种金JS活动性强 弱，符合题意孑C、将 斗Cu分别插入F亦0抒容港中，Mg表面有金属折出，说明

9、镁的活动性大于铁, Cu表面无明显变化，说明Fe的活动性大于铜，用延、F出 S 濬液、Cu肓鼬证Mg.斤、Cu三种金 属活动性强弱，不符合题意；D、将左插入釜CU溶液中氏表面无明显变化，说明镁的活动性大于 铁，将F亡插入CUXO土濬液中铁表面有红色物质生成说P月Fe的活动性犬于铜，用期6濬液、Fe、 CuNO亦濬港能验证Mg、Fc Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。故选 9. 【2018 年湖北省咸宁市】甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，只有乙表面产生气泡，甲、丙都不反 应；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，则三种金属的活动性顺序是 A.甲乙丙 B .乙丙甲 C .丙乙甲 D

10、.乙甲丙 5 【答案】D 【解析】甲、乙、丙三种金属，分别投入稀硫酸中，只有乙能产生气体，说明在金属活动顺序表中乙排在 氢之前，甲和丙排在氢之后；如果把甲投入丙的硝酸盐溶液中，甲表面有丙析出，说明甲排在丙的前 面，由此可知，三种金属的活动性顺序是：乙甲丙。故选 Db 10. 【2018 年江苏省盐城市】 分别把 X、Y、Z 三种金属加入稀盐酸中，只有 Z 表面无现象。Y 加入 X 的硝酸 盐溶液中，有 X 析出。则三种金属的活动性顺序是 A. YXZ B . XYZ C . XZY D . ZYX 【答案】A 【解析】A 把 X、Y、Z 三种金属加入稀盐酸中，只有 Z 表面无现象，说明 Z 最

11、不活泼，Y 加入 X 的硝酸盐 溶液中，有 X 析出，说明 Y 比 X 活泼，故选 Ao 11. 2018 年湖南省岳阳市】甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的 容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由 强到弱的顺序是（ ） A.丙乙甲丁 B .甲丁乙丙 C .丁甲乙丙 D .甲乙丁丙 【答案】B 【解析】只有丙在自然界中王要以单质形式存在，说明丙最不活洗，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液， 说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水落液说明丁比乙活泡 因此四种金属的活动性 由强到弱的顺序是甲丁乙丙。故选氏 1

12、2. 2018 年广州市】有 X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中,X、Z 表面有气泡产生,Y 没有明显现象 X 放入 ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. XYZ B . ZXY C . XZY D . YXZ 答案】B 解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前， 金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。 X、Y、Z 三种金属 片,分别放入稀硫酸中,X、Z 表面有气泡产生,Y 没有明显现象，说明 X、Z 在氢前，Y 在氢后，X 放入 ZCln 溶液，没6 有明显现象，说

13、明 X 在 Z 后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ZXY0故选Bo 13. 2018 年山东省济宁市】分别向 50gFeSQ 和 CuSO 溶液中，加入一定质量 Mg 粉恰好完全反应。随 Mg 粉 消耗，Mg 粉与溶液中 FeSQ CuSQ 的质量变化见右图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析， 下面说法不合理的是（ ） A. 反应前，溶液中溶质质量分数 ：FeSO4CuSO B. 反应后，两容液底部分别析出的金属是 Fe 和 Cu C. 反应后，两溶液底部析出金属的质量： FeB 【答案】D 【解析】九、由图可知，反应前，溶液中潯质质量分数:F出Q工皿 6,故正确,镁比铁和铜活泼，故

14、将 镁加入硫酸亚铁和硫酸铜濬渝中后分别有铁和铜生成，正确；C铜的相对原子质量大于铁的相对愿子 质量，故反应后生成的质重大于铁的质量，正确；n、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质 童相同，故反应后新濬港的滚质质量分数相等故错误。故选口。 14. 2018 年湖北黄冈市】金属钨（ W 可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有 FeWO （钨酸亚铁）制 得金属钨（W 的工艺流程如下图所示: 其主要反应原理如下: AjU 4FeW 研 4Na2CO + Q 4N&W 耐 2F&O + 4CO 2HC1 （热浓）=H2W 硏 2NaCI iotni; H2WO H2O+ WO 3Hz+

15、 WO W 30 7 F 列说法不正确的是 A.反应属于分解反应 B 反应的产物都有氧化物 C.反应中有元素的化合价发生改变 D 为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末 【答案】B 【解析】A、反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确； B、由的化学方程式可 知，在反应中的生成物中没有氧化物，故错误； C 反应中铁、氧的化合价从 +2、0 变成+3、-2 ;8 反应中氢、钨的化合价从 0、+6 变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触 面积，反应速率加快，故正确。故选 B。 A. 向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉 B. 向 pH=2 的盐酸中加水稀释

16、 C. 向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 D. 等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应 【答案】D 【解析】儿 向一定量的硝釀铜和硝醸镁的混合港液中力认铁粉，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁絆同，铁和 硝酸镁不反应每北份质蚩的铁会蛊换出胡份质量的铜落液的质量减小，團像中表示濬液的质重 増丸 错误*乩 问pH=2的盐酸溶液中加冰稀释，溶液的酸性减弱，pH值増犬，但不会犬于 6 错 误；C、向一定量的含有盐酸的氯化铜滔两中滴加航氧化钠洁液时，生成的氢氧化铜会与濬液中的盐較 反应生成氯化铜，等盐酸完全反应后才出现氢氧化铜沉淀，与團像不符，错误；D、向等质量的镁和 铁分别滴加同浓

17、度的稀硫酸橫坐标是硫酸质量，在硫酸量不足是产生氢气多少跟硫酸质量有关硫 酸加入到一定质量时铁反应完，最终糕产生氢气质臺大，与图像相符，正确。故选D。 16.向 AgNO 溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的 15.【2018 年湖北省随州市】下列所示的四个图像, 是 A. 反应后所得的溶液中一定含有 B. 反应后所得的溶液中一定含有 C. 反应后所得的滤渣中一定含有 D. 反应后所得的滤渣中一定含有 【答案】A Zn(NQ)2，定不含 CU(NO)2 和 AgNO Zn(NQ)2，可能含有 CU(NO)2 和 AgNO Ag, 一定不含 Cu和 Z

18、n Cu,可能含有 Zn和 Ag A. 車静I 氐 能正确反映对应变化关系的是 D. 9 【解析】向七X6溶液中加入一走质重铜和锌的混合物，锌比铜活澈铜比银活激锌先和硝釀银反应， 如果硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应。充分反应后过滤得到无色濬液，说明濬液中不存在铜离子， AgXOr； ?iS完全反应， 铜没有参加反应， 滤渣中一走含有银、 铜， 可能存在锌。 因此：A.反应后所得 的濬酒中一定含有ZntNO：):,反应后所得的溶液中一定含有ZtifNO：) 定不含Cu(NOs):和AgNO：. 正确氏反应后所得的濬湎中一走含有ZniXO：)：/反应后所得的濬湎中一走含有Zn(NO：；r,定不 含

19、Cu(N0：)2和AgNO：,错误,C.反应后所得的滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌错误；D、反 应后所得的滤渣中一走含有银、铜可能存在锌，错误。故选乱 、非选择题 17 .【2018 年四川省德阳市】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO FezO、CuO 和 SiO2组成。 用它制备氢氧化镁的流程示意图如下: 部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH) 开始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 (1)熟石灰主要成分的化学式是 _ (2) _ 溶液 A 中的阳离子是 (填离子符号)。 (3

20、) _ 沉淀 C 的成分是 。 (4) _ 溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是 _ 。 【答案】 Ca(OH) 2 Mg 2+、Fe3+、Cu2+、H+ Fe(OH) 3、Cu(OH)2 MgCl 2+CaQH) Mg(OHJ +CaCl2 【解析】(1)熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH)2； ( 2)矿石中加入稀盐酸，可以与氧化镁、 氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中 的阳离子有 M、Fe3+、Cu2+、H+; (3) pH 控制在 7-9 时，溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀 和氢氧化铜沉淀；(4)溶液 B 中

21、的主要成分是氯化镁，故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和 氯化钙，故反应方程式为 MgCb+Ca(OH) Mg(0H)4 +CaCl2； 18. 2018 年四川省达州市】无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。 10 下面对常见的酸硫酸的部分性 质进行探究。 （1）浓硫酸的特性 向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为 m;敞口放置在空气中一段时间后，总质量为 m,那么, m _ m（选填“、=、）。 如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中 （锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起 ），观察到液滴四溅。 据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是 _ 。 A. 稀释浓

22、硫酸时， 一定要将浓硫酸缓慢注入水中 B. 稀释浓硫酸时，一定要 将水缓慢注入浓硫酸中 C. 浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离 （2）与金属反应 向装有镁、铁、铜的 A、B、C 三只试管中（如图），分别加入等质量等质量分数的稀硫酸，不能观察到明显 现象的是_ （填序号）；请写出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式 _ 。 将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象；加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的 气体成分进行验证。 （查阅资料） 碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化碳和碳的一种氧化物； 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中二氧化硫还能使

23、紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。 （实验验证）某化学兴趣小组在老师指导下设计了如下实验装置进行验证。 温馨提示：丁装置的 A、B C 中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液11 反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。 【答案】 A C C Mg+H 2SQ=MgS&f 戊丁乙 乙中红色粉末不变色，澄清石灰水变浑浊 氧化硫或 SQ 证明 SQ 被除净 C+2H2SQ CO2T +2SQ f +2H2O 【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，故将浓硫酸蚤于空气中质量増加，micmj稀释浓硫酸时，要将浓硫 酸慢慢的注入水中故A正确B错误浓硫酸溥溝水是强放热过程，故锥形瓶底部的石蜡融化，故C 正确。故

24、选ACj （2）在金属活动性顺序表中铜在氢的后面，故C试管中无明显现象,镁比铁活泼, 故装有没的试管反应最剧烈，反应方程式为Xk-HzSOkSO.-H.Tj为了验证反应中有水生成, 后面的装蚤中都有水带岀，故要先检验水的生成，需要先经过戊装置，检验有水生成.然后经过丁装 置检验并除尽二氧化硫最后剩余的气体中可能有一氧化碳和二氧化碳通入乙装置，如不是一氧 化碳，则乙中红色粉未不变色，澄清石灰水变澤浊！ 丁装蚤入中溶液褪色，说明濬液中一定有二氧化 硫气体；丁装贸C中溶液不褪色，说明二氧化硫披完全吸收；碳与浓磕酸在加無的条件下反应生成二 氧化碳、二氧化硫和水反应方程式为C-2H1SO. A C0r-

25、2SO：T-2H：O; 19. 2018 年山东省泰安市】以下是初中化学一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题 (1 )利用下图进行粗盐中难溶性杂质去除和配制一定质量分数氯化纳溶液的实验。 实验现象 实验结论 乙中观察到的現象 证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化 碳而不是一氧化碳 丁装置 A 中溶液褪色 证明气体中有 丁装置 C 中溶液不褪色 装置 C 的作用 戊中白色固体变监 证明气体中有水烝气 甲T _ 严 _ 丙 _ （填序号 ）。 请完成下表中的相关内容: （获得结论）碳与浓硫酸加热反应的化学方程式 _ 。 （知识拓展）化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定

26、关系。酸不仅仅能与某些金属 为了完成对导出气体的验证，请将上述装置进行正确的连接: 乙 丙 T 12 粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序是 _(填字母序号); 配制 11%勺氯化钠溶液 100g。如按下图进行称量和量取，其它操作均规范无误，最终导致配制的氯 化钠溶液的溶质质量分数 _ (填“大于”、“小于”或”不能确定” )11% (2) 下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。 B C I) ) 实验 I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够 合理，理由是 _ ； 写出实验 II中 C 试管内反应的化学方程式 _ ； 实验 II中要验证 Cu、Fe、Ag

27、 的金属活动性顺序，至少要做的实验是 _ (填字母序号)。 【答案】 BDC 小于酸的种类不同 Cu +2AgNO=2Ag +Cu(NO) 2 CD 【解析】本题考查了粗盐的提纯，配制一定溶质质量分数的溶液，金属的化学性质，化学方程式的书写等。 (1) 粗盐中难溶性杂质去除的主要操作顺序为溶解、过滤、蒸发。故填： BDC如图量取蒸馏水 时，仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，导致配制的溶液中溶质质量分数小于 11%(2A 中加 入的是硫酸，B 中加入的是盐酸，酸的种类会影响反应的速度。有同学认为不够合理，理由是酸的种类 不同；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银， 反应的化学方程式是 Cu +2AgN

28、O=2Ag +Cu(NO)2；由 C 13 可知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜银， D 中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁 铜，可得活动性：铁铜银，至少要做的实验是 CD 20. 【2018 年山东省青岛市】同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入 到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。 (1) 若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 滤液里一定含有 _ (填写化学式，下同)，可能含有 _ ; 滤渣中一定含有 _ ，可能含有 _ 。 (2) _ 若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 (填写化学式)。 (3) _

29、 反应后所得滤液的溶质质量分数 (选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质 质量分数。 【答案】Zn(NO 3) 2； Fe(NO3)2； Ag ; Fe ; Ag、Fe、Zn； 小于 【解析】由干金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌紛和铁紛的混合物加入到盛有一定量硝釀 银语液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚 铁和银。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一走有铁，可能含有锌，滚液 中的硝酸银完全裁加了反应。滤浓里一定含有2n (N0=):,可能含有氏(N0=) 2;滤渣中一走含 有Ag. Fe,可能含有Z

30、n; (2)若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未壘加反应，则滤渣中一定含有 Ag. Fe, Zn, (3)由于每們分质量锌能反应生成二份质量的银，每丸分质量的钱能反应生成6 份质臺的银，所法反应后所得滤液的濬质质量分数小于原启肖酸银溥液的濬质质量分数。 21. 2018 年江苏省南京市】兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。 (实验回顾) (I)铝与稀盐酸反应。 用图 1 所示装置制取氢气。 B 铝与稀盐酸反应的化学方程式为 _ 用 B 装置收集氢气的原因是 _ 。 14 (2) 在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是 （提出问题） 铝能否与水反应生成氢气? （查

31、阅资料） 物质 钠与水 铝与水 汞与水 能否发生反应 能反应 能反应 不反应 （交流与讨论） （I）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。如生活中可用铝壶烧 水。铝与氧气反应的化学方程式为 _ 。 （2 ）除去铝表面氧化铝薄膜的方法 （举一例） _ 。除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞 （HgCb） 溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。 （实验探究） （1 ）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中 1 分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如 图 2），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生

32、置换反应的化学方程式为 （2）在导管口 a 处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成， 当气泡离开导管后， 气泡 _ （填“下沉”或“上 升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。 （实验结论） 铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式 _。 （实验反思） （1 ）图 2 装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞 K,反应停止，其原理是 _ 。当再次 打开活塞 K,反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是 _ 。 （2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞，用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废 液。 【答案】2AI+6HCI=2AICI 3+3H4

33、 氢气难溶于水，不与水反应。金属是否位于氢前面。4AI+3O 2=2A12O 用砂纸打磨 2AI+3HgCI 2=2AICI 3+3Hg 上升 2AI+6H 2O=2AI（OH）3+3H2 f 关闭活塞 K,容器内压强增 大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。 容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。15 【解析】 【实殓回顾】(： )铝与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应的化学方程式为2A：-6HC=2AlC：；-3ILb 用B装置收集氢气的原因是氢气难濬于水不与水反应。2)在金属活动性顺序里，金属能否蚤换出 盐酸和稀硫酸中的氨，判断的依据是金属杲否位于氢前面。【提出冋题】铝能否与水反应生成氢气？【

34、交 流与讨论】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护旗的作用。铝与 氧气反应的化学方程式为4Ai-3Oi=2AkO=. (2)除去铝表面氧化铝薄膜的方;去是用眇纸打磨。还可 以将铝片浸入氯化汞HgCI为容港中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新 生成，【实验探究】(1将铝片完全浸入氯化汞液中1分钟左右，取出，其表面生成大量气 泡、周围出现白鱼沉淀。铝与氯化汞滚液岌主蚤换反应的化学方程式为沁亠3HgC：:= AX：THg,铝 比汞活泼。(2)在导管口 a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用 嗯着的木条点燃气泡发出爆呜声，这

35、是我们检验氢气常用的方法。【实验结论】铝能与水反应生成氢 气。铝与水反应生成氢氧优铝和氢气的化学方程式是2A：-HiO=2A：iOH)3H27 o【实验反思】1) E 25内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞莖，反应停止，其原理是关闭活塞K,容器内 压强増大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。当再次抒开活塞K,反应继续，产生气泡& 铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充滝氮气，铝无法与氧气接触。 22. 【2018 年湖北省咸宁市】某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下 是某工厂回收部分金属的流程图。已知： 2Cu+Q+2HSO 2

36、CuSG+2H2O (i)操作的名称是 _ 。 (2 )写出滤液中金属阳离子符号 _ 。 (3) _ 写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式 _ 。 (4) _ Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 _ 。 【答案】 过滤 Fe 2+ Fe+CuSO4=FeSQ+Cu(或 Fe+HSQ=FeSQ +H2T ) Ni Cu Ag 【解析】(1)操作将固液分离，故是过滤； (2)固体中的镍和铁与稀硫酸反应生成硫酸镍和硫酸亚铁， 过量的铁粉于硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，故滤液 2 是硫酸亚铁溶液，阳离子是 Fe ; (3)滤液 3 一1 足惯輻砖戢 骨陋处理严蛆崔作 ta休 泛満

37、稱礦襯.氧汽 16 是铜、氧气和硫酸反应生成硫酸铜溶液，其中含有过量的稀硫酸，故加入铁后铁可以与硫酸铜反应生 成铜和硫酸亚铁或铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应方程式为Fe+CuS( =Fe17 Fe+H2SO=FeSQ +出门；（4） Cu Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 Ni Cu Ag ; 23. 2018 年湖北省武汉市】有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的种或几种。为探究 该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验 （1） 向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是 _。 （2） 向固体 A 中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为 _ 。 （3） 固体 B 中含有的物质是 _ 。 （4） 原固体样品中一定含有的物质是 _ 。 （5） 蓝色溶液丙中一定含有的溶质是 _ 。 【答案】 氢气（H Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NQ） 2碳、银（或 C、Ag） 碳、铝、铜（或 C、A1