《内蒙古鄂尔多斯市东胜区九年级化学下册 第六章 金属学案（无答案）（新版）粤教版（通用）》

1、第六章 金属一、学习目标1、掌握金属的性质，认识合金；2、掌握金属活动性以及应用；3、知道高炉炼铁的原理，强化保护金属资源的保护意识。二、知识清单1、金属材料包括的纯金属和合金（合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶）。2、金属的物理性质和用途物理性质用途共性有金属光泽金、铂用于制作饰品具有导电性铜、铝用于制作电线具有导热性铝、铁用于制作炊具有延展性铜、铝等可拉成细丝、压成薄片特性金属的颜色、密度、熔点、沸点和硬度等各不同，例如：（1）大多数金属为银白色的，而铜呈紫红色，金呈黄色；（2）常温下，大多数金属为固体，而汞是液体。金属之最（1）人类使用最广泛的金属是铁；（2）生活中使用最多且年产量最

2、高的金属是铁；（3）地壳中含量最多金属元素是铝；（4）人体中最多的金属元素是钙。 3、合金是指由一种金属与其他的金属或非金属的熔合而成的具有金属特性的混合物。其特性是硬度增大、熔点降低、高强度等物理特性以及耐腐蚀的化学特性。常见的合金：黄铜（zn-cu）、生铁、钢、不锈钢、硬铝等4、金属的化学性质（写出相应化学方程式）金属与氧气反应与酸（稀硫酸、稀盐酸）反应与金属化合物溶液的反应镁2mg+o2 2mgo发出耀眼白光，生成白色粉末状固体现象：反应剧烈，产生大量气泡mg+2hcl=mgcl2+h2mg+h2so4=mgso4+h2铝4al+3o2 = 2al2o3该反应原理可以用来解释铝制品具有很

3、好耐腐蚀性的原因现象：反应剧烈，产生大量气泡（铝和硫酸铜溶液反应）现象：铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色2al+3h2so4=al2(so4)3+3h22al+3cuso4=al2(so4)3+3cu锌现象：反应比较剧烈，产生大量气泡zn+2hcl=zncl2+h2zn+h2so4=znso4+h2铁3fe+2o2 fe3o4火星四射，生成黑色固体。集气瓶中留水防止高温生成物使集气瓶炸裂现象：反应缓慢，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色（铁和硫酸铜溶液反应）现象：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色fe+2hcl=fecl2+h2fe+h2so4=feso4+h2fe+cuso4=f

4、eso4+cu铜2cu+o2=2cuo铜表面生成黑色固体。（铜和硝酸银溶液反应）现象：铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色cu+2agno3=cu(no3)2+2ag总结金属+氧气金属氧化物（化合反应）活泼金属+酸金属化合物+h2（置换反应）金属1+金属化合物1金属化合物2+金属2（置换反应）条件氢前金属前金换后金，后金盐可溶，除钾、钙、钠除外注意：（1）金属铝抗腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝的进一步的被氧化；（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应；（3）金属铁与酸溶液或盐溶液发生置换反应都只能得到+2价的亚铁盐，得不到+

5、3价的铁盐；（4）钾、钙、钠与盐反应，先与溶液中的水发生反应；（5）含铜离子的溶液是蓝色的，含亚铁离子的溶液是浅绿色的；（6）实验室制氢气用的药品是稀硫酸和锌粒发生装置：固夜常温装置，收集装置向下排空气法或排水法。（7）铁桶中不能盛放波尔多液。原因:fe+cuso4=feso4+cu5、金属活动性顺序k ( ) ( ) ( ) （ ）zn （ ） ( ) ( )h ( ) ( ) ( ) ( ) （ ） 金属活动性由（ ）到（ ）从金属活动性顺序中可以获得的信息（1）位置越靠前，金属的活动性越强；（2）氢前面得金属可以跟稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气；（3）前面的金属(除k、ca、na、外)可

6、以把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。6、金属的冶炼（1）金属存在的形式：以游离态（即以单质的形式）：如不活泼的金属金、银等；绝大多数金属以化合态（即以化合物的形态）。（2）常见矿石： 赤铁矿（主要成分是fe2o3）磁铁矿（主要成分是fe3o4）；（3）铁的冶炼 ：高炉炼铁的原料 反应原理：fe2o3+3co高温 2fe+3co2 ；实验的现象：红棕色固体变成黑色，澄清石灰水变浑浊；实验顺序：先通co排空气防爆炸，后停气体防金属再氧化实验装置：要进行尾气处理，防止co污染空气。（4）生铁和钢的区别是：含碳量不同，“百炼成钢”的化学原理：c+o2 co27、保护金属资源（1）铁生锈的条件：

7、铁与氧气和水同时接触（在潮湿的空气中）；（2）防止金属锈蚀的原理:使金属隔绝氧气或水蒸气，如涂油漆、刷漆、烤蓝、电镀等；（3）保护金属资源的途径：防止金属的锈蚀；回收利用金属；有计划的合理开采矿物；寻找金属代用品等。一、选择题1下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )a. 银的导电性强于铜 b. 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来c. 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 d. 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气2、下列各组物质在一定条件下反应，不属于置换反应的是 ( )a. 氢气和氧化铜 b. 镁和稀盐酸 c. 一氧化碳与氧化铜 d. 锌与硫酸铜3、下列有关说法正确的是( )a. 镁 在氧气中

8、燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体b. 铝制品可不用 涂任何保护层来防腐，而铁则需要涂保护层，因为铝比铁稳定c. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈d. 我国的矿物储量比 较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收4社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（）a. 观察颜色 b. 放在水中 c. 加稀硫酸 d. 磁铁吸引5.下列关于金属的说法错误的是()a. 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强 b. 不能在铁制容器配制波尔多液c. 铁和稀硫酸反应的化学方程式为：2fe+3h2so4fe2(so4)3+3h2d. 用cuso4溶液、

9、fe和ag三种物质可以验证fe、cu、ag三种金属活动性强弱顺序6r为金属，发生如下反应：rcuso4curso4。下列说法错误的是（）a. 该反应为置换反应 b. r的金属活动性比cu强c. 该金属可以是al d. 若r为fe，反应后固体的质量会增加7下列说法正确的是（ ）合金中一定不含非金属 合金中至少有一种金属 大多数合金的熔点低于组成它的各成分金属 人类利用铜、铁、铝三种金属的年代先后顺序和它们在地壳中的含量有关铁锈疏松多孔覆盖在铁制品表面，可用于防止铁制品继续被腐蚀通常情况下铝制品耐腐蚀，是因为铝不易发生化学反应a. b. c. d. 8在常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气

10、体且有金属不溶物残留是（）a. 黄铜 b. 纯铁 c. 碳酸钙 d. 碳素钢9.把x、y、z三种金属分别放入稀盐酸中，x、y溶解并有气泡产生，z不反应，取过量x放入y(no3)2和z(no3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有x、z。则x、y、z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )a. x>y>z b. y>x>z c. y>z>x d. x>z>y10、下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 ( ) a. b. 只有 c. d. 11往agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣

11、中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是( ) a滤渣中一定有fe粉 b滤渣中一定有cu粉 c滤液中一定有fe2+ d滤液中一定有ag+、cu 2+12下列四个图象中能正确反应其对应实验操作的是 （ ） a加热高锰酸钾制氧气，生成二氧化锰质量的变化b. 加热一定质量的高锰酸钾固体c. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，生成气体质量的变化d. 等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等浓度的稀盐酸反应，生成气体质量的变化二、填空题（每空1分，共14分）1.（1）字母a、b、c、d表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知：a+bso4=aso4+b c+h2so4=cso4+

12、h2 b+2dno3=b(no3)2+2d 根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是 （填字母）（2）向fecl2和cucl2的混合溶液中加入一定质量的锌粉充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中含有的物质是 或 。2、(1)青铜器和铁器都属于金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是_。a金属材料中也可能含有非金属元素 b地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的c合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好d合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高（2）欲通过实验验证铝、铜、银的金属活动性顺序，可选用的一组药品是铝、硫酸铜溶液和银，发生反应的化学方程式为_；还可

13、选用的一组药品是 _溶液、铜和硝酸银溶液。3某小组利用右图装置完成o2、 co或co2的有关实验, 实验过程中，他们从a处通入一种气体，在b处放入一种固体。c处放入一种溶液。（1）若从a处通入o2，观察到b 处发出白光，c处的无色溶液变浑浊，则b处放置的黑色固体为 ，c处发生反应的化学方程式为 。（2）若b处固体由红色变为黑色，且反应后的固体可被磁铁吸引，c处紫色溶液变红。则b处发生反应的化学方程式为 ，d处酒精灯的作用是 。（3）若b处固体由红色变为黑色，b处反应后的固体不能被磁铁吸引，c处澄清石灰水不变浑浊。则b 处发生反应的化学方程式为 。四、推断题（5分）1、图中的a-h是初中化学常见的物质，其中b、c、e、g为单质，其余是化合物；a、d的组成元素相同；e