详解——2011年上海市初三化学竞赛(天原杯)预赛

1、版权所有 独家提供 2011年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷详解（总分100分 时间1小时） 答 案12345678910DABDCADCDD11121314151617181920CBBDBCABDD21222324252627282930BBADCCABDC3132333435ACBCA36373839404142434445BDABDACCCDABCDAD相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、单项选择题（共7

2、0分，每小题只有一个正确答案） 1、化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的是（ ）A“新物质”就是自然界中不存在的物质B“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质解：A、自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如对过氧化氢分解生成水和氧气来说，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，不正确B、物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成，不正确C、元素相同也可能是新物质，例如过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢和水的组成元素

3、相同，但是它们属于不同的物质，不正确D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，正确故选D 2、将下列四种家庭常用的调味品分别放入足量水中，不能形成溶液的是（ ）A芝麻油B味精C食盐D蔗糖解：C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误A、芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液故选项正确D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误故选A 3、某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应属于氧化还原反应的是（ ）AZnO+H2SO4

4、ZnSO4+H2OBFe2O3+3CO2Fe+3CO2CNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2DCaCO3CaO+ CO2解：A、复分解反应，故各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；B、氧化铁中铁的化合价为+3价，而反应过后单质铁的化合价为0价，铁的化合价由+3价变为了0价，符合氧化还原反应，故B正确；C、也属于复分解反应，故C不符合题意；D、属于分解反应，但是反映前后各元素的化合价未改变，故D不符合题意；故选B 4、下列关于实验安全的说法错误的是（ ）A化学实验室必须备有灭火器等防火器材B易燃易爆物不能跟其它物质混存C不得口尝任何化学药品的味道D一切能产生有毒气体的

5、实验均不要进行解：A、化学实验中也有发生火灾的危险，所以化学实验室也要有防火器材，故A说法正确；B、任何条件下易燃易爆物都不可跟其他物质混存，故B说法正确；C、药品的使用方法规定，不得品尝任何化学药品的味道，故C说法正确；D、化学实验中产生有毒气体，可以采取封闭式体系进行，故D说法错误故选D 5、在灾区，为防止疟疾传染，河水需处理后方可饮用。常用的处理方法有：加热煮沸，过滤，投药消毒，自然沉降。较合理的顺序为（ ）ABCD解：水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去，不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去，投药消毒可以除去细菌微生物，加热煮沸可以除去可溶性固体杂质，所以合理的除杂顺序是自然

6、沉降、过滤、投药消毒、加热煮沸故选C 6、有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却到室温时析出2g粉末，将这2g粉末再溶于10g热水中，冷却至室温又析出1.5g粉末。据此可知原粉末是（ ）A混合物B纯净物C某种盐D不能确定解：有3g白色粉末，完全溶于10g热水中，冷却至室温时析出2g固体说明常温下，10g水至少可溶白色固体（3g-2g）=1g将这2g固体在溶于10g热水中，冷去至室温时析出1.5g固体此时，常温下，10g水可溶（2g-1.5g）=0.5g，没到1g，因此至少有1.5g是不可溶的，所以该物质是由可溶和不可溶的两种不同物质混合而成的可见此白色粉末是混合物故选A 7、25时，硝酸钾

7、溶液中溶质的质量分数为30%，则25时硝酸钾的溶解度是（ ）A20g/100g水B25g/100g水C15g/100g水D无法确定解：溶解度四要素是：一定温度下、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/ (溶解度+100g )×100%，由于本题中没有说明硝酸钾溶液是否饱和，所以无法计算25时硝酸钾的溶解度故选D 8、铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，而在纯氧中却能燃烧，与这一事实关系最密切的下列因素是（ ）A铁丝的表面积B燃烧区的温度C氧气的浓度D铁的着火点解：灼热的铁丝在空气中不能燃烧，说明空气中氧气的浓度太小，没有达到能使铁燃烧的程度，即铁是否燃

8、烧与氧气的浓度有关故选C 9、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（ ）A只看到有大量气泡冒出B只有白色沉淀析出C开始出现白色沉淀，后冒气泡D开始冒气泡，后出现白色沉淀解：向混合液中加入碳酸钠溶液，首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，观察选项，故选C 10、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色半球状固体；有腐蚀性；易吸收水分而潮解；易溶于水，溶解放热；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）ABCD解：由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质既是答案

9、，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关故选D 11、氨基酸分子中含有氨基（NH2，具有碱的性质）和羧基（COOH，具有酸的性质）。氨基酸分子具有的性质是（ ） A只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应解：根据题意可以知道：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质），由于其既具有酸的性质可以和碱反应，具有碱的性质可以和酸反应，所以可以判断氨基酸既能够和与硫酸反应，又能与NaOH反应，分析所给的选项可以判断选项C是正确的故选C

10、 12、运动会的发令抢，所用的“火药”是用氯酸钾和红磷混合制成的，一经撞击两种物质就剧烈反应，发出响声并产生白烟。白烟的成分是（ ）A氧气和磷B氯化钾和五氧化二磷C氯酸钾和五氧化二磷D氯化钾和磷解：A、白烟是固态的小颗粒形成的，所以不可能是氧气，错误；B、根据题意和反应前后元素的种类不变，反应物为P+KClO3，可推知白烟的成分是氯化钾和五氧化二磷，正确；C、氯酸钾和红磷都发生反应，故白烟不是氯酸钾，错误；D、氯酸钾和红磷都发生反应，故白烟不是磷，错误故选B 13、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（ ）ABCD实验要求除去二氧化碳中少量的氧气清洗金属表

11、面油污检验石灰中是否含有石灰石区分黄铜（铜锌合金）和黄金第一方案通过灼热炭粉用洗洁精洗涤加热观察颜色第二方案通过灼热铜丝网用水洗涤滴加醋酸加盐酸，看气泡 解：A、灼热的碳也会和二氧化碳反应生成一氧化碳，这样除去了氧气，可能会引入一氧化碳杂质，灼热的铜会将氧气除去，剩下二氧化碳，方案一不合理，方案二合理，故A错误，B、洗洁精可以乳化油污而很快的将油污洗去，油在水中的溶解性有限，水去油污的能力较差，第一方案比第二方案更方便合理，故B正确，C、加热需要消耗能量，操作不方便，直接加醋酸，只需要一支试管即可，操作简单，所以第二方案比第一方案更方便，故C错误，D、蒸发结晶需要消耗较多的能量，且操作不方便，

12、加肥皂水，需要两支试管即可，操作简单，所以第二方案比第一方案更方便，故D错误，故选B 14、若1×1022个物质A分子里共含有2×1022个原子，那么关于A物质的组成推测合理的是（ ）A肯定是单质B肯定是化合物C肯定是混合物D不能断定解：A、一个分子中含有2个原子的物质，不一定是由同种元素组成，例如CO分子中就含有2个原子属于化合物，故A错；B、一个分子中含有2个原子的物质，有可能是由一种元素组成，例如O2，一个分子中含有2个氧原子，属于单质，故B错；C、一个分子中含有2个原子的物质，可能是单质也可能是化合物，故C错；D、因为一个分子中含有2个原子的物质，可能是单质也可能是

13、化合物，故D正确故选D 15、现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断a、b、c、d的顺序正确的是（ ）abcDb无明显现象有气体生成有沉淀生成c有气体生成有气体生成有沉淀生成 AH2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClBHCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2CH2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2DBaCl2、Na2CO3、HCl、H2SO4解：A、H2SO4与Na2CO3反应有气体生成，不符合a与b反应的现象，故A错误；B、HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2，符合“a、b与c反应

14、都有气体生成；b、c与d反应都有沉淀生成”，故B正确；C、Na2CO3与H2SO4反应有气体生成，不符合a与b反应的现象，故C错误；D、BaCl2与Na2CO3反应有沉淀生成，不符合a与b反应的现象，故D错误故选B 16、某种氯氟烃（以m代替其化学式）可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：m+O3mO+O2，mO+Om+O2，根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（ ）A氧化剂B还原剂C催化剂D稳定剂解：由反应的简示过程为：m+O3mO+O2，mO+Om+O2，可以看出m在反应前后不发生变化，即m在化学反应中质量和化学性质不变，则m在破坏臭氧层的反应中起催化剂的作用A、m不具有氧，所以也不会失去氧

15、，不是氧化剂，故错误；B、m在反应中没有得到氧，不是还原剂，故错误；C、m在反应前后不发生变化，即m在化学反应中质量和化学性质不变，则m在破坏臭氧层的反应中起催化剂的作用，故正确D、m在反应中没有增加溶液、胶体、固体、混合物的稳定性能，不是稳定剂，故错误故选C 17、实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五瓶溶液。若采用外加试剂的方法把它们区分开来，则所加试剂及先后顺序合理的一组是（ ）A氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液B稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液C石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液D稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液解：A、加入氯化钡能与碳酸钠生成碳酸钡沉淀，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，加

16、入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故能鉴别出碳酸钠和硫酸，加入石蕊试液，遇盐酸变红，与氢氧化钾溶液变蓝，遇硝酸钾不变色，现象不同，故可以一一鉴别出来，故A正确；B、加入稀硝酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，可以将碳酸钠鉴别出来，加入石蕊试液，遇氢氧化钾变蓝，遇硝酸钾不变色，遇盐酸和硫酸都变红，故能将氢氧化钾和硝酸钾鉴别出来，加入硝酸银溶液与盐酸和硫酸都生成白色沉淀，无法将盐酸和硫酸鉴别出来，故B错误；C、加入石蕊试液，遇盐酸和硫酸都变红，遇碳酸钠和氢氧化钾溶液都变蓝，遇硝酸钾不变色，故可以将硝酸钾鉴别出来，加入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故可以将碳酸钠和氢氧化钾鉴别出来，加入硝酸银与

17、盐酸和硫酸都生成白色沉淀，无法将盐酸和硫酸鉴别出来，故C错误；D、加入稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，能将碳酸钠鉴别出来，酚酞试液在氢氧化钾溶液中为红色，能将氢氧化钾鉴别出来，加入硝酸银溶液能与盐酸和硫酸都生成白色沉淀，无法将盐酸和硫酸鉴别出来，故D错误，故选A 18、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是（ ）干燥洁净的大烧杯A氨水能使酚酞溶液变红B碱能使酚酞溶液变红C空气不能使酚酞溶液变红D浓氨水易发挥，氨气易溶于水解：A、氨水能使酚酞溶液变红，正确，因为氨水呈碱性B、碱能使酚酞溶液变红，这种说法正确，但不是通过这

18、个实验得出的结论，故此项错误C、C烧杯不变色，说明空气不能使酚酞溶液变红D、通过对比实验，能说明浓氨水易挥发，氨气易溶于水，溶于水溶液呈碱性故选B 19、科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。下列有关“纳米车”的说法正确的是（ ）A“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B“纳米车”分子不是由原子构成的C“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼可以直接看见的D“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动解：A、“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下能按照人规定的线路运动，并不是说必须在外力作用下才能运动，故A错误；B、分

19、子和原子的联系是分子都是由原子构成的，故B错误；C、分子的质量和体积都很小，用肉眼是看不到的，故C错误；D、“纳米车”的研制成功说明分子在外力作用下能按照人规定的线路运动，说明了人可以控制分子运动，故D正确故选D 20、在实验室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）ACCOCO2Na2CO3溶液BCuCu(NO3)2Cu(OH)2 CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaO Ca(OH)2 NaOH溶液解：A、碳在氧气中燃烧生成的一氧化碳是有毒的气体，进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃

20、引起爆炸，操作上较为复杂，故A不合理；B、银属于贵重金属，使用硝酸银制取氢氧化铜，价格较高，故B不合理；C、铁与氧气在点燃的条件下生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，理论上不正确，故C不合理；D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，理论上正确、操作上可行、经济上合理，故D正确；故选D 21、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分

21、数一定是5%解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故A错；B、因为有晶体析出，所以溶液中溶质的质量一定减小，故B正确；C、溶液的浓稀是相对来说的，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故C错；D、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，因为有的物质溶于水会与水反应生成新的物质，使溶质的质量大于5g，有的物质与水反应还可以生成沉淀或气体，从而使溶液的质量小于100g，故D错故选B 22、

22、对下列事实的解释错误的是（ ）事 实解 释A物质的热胀冷缩分子或原子间的间隔随温度的改变而改变。B一氧化碳有可燃性，而二氧化碳不具有可燃性物质组成元素不同，分子结构也不同C0时水结成冰，而海水在-1.9才会结冰海水中含有盐，是混合物，其凝固点比水低D溶液之间的化学反应比固体之间的化学反应快参加反应的粒子在溶液中接触的机会比在固体中接触的机会多 解：A、由于分子或原子间的间隔随温度的改变而改变，所以，物质有热胀冷缩的现象，故A正确；B、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，分子构成不同，所以，一氧化碳和二氧化碳的性质不同，故B错误；C、水是纯净物，在0时水结成冰；海水是混合物，凝固点要降低，在-1.

23、9才会结冰，故C正确；D、由于在溶液中参加反应的粒子在溶液中接触的机会比在固体中接触的机会多，所以，溶液之间的化学反应比固体之间的化学反应快，故D正确；故选B23、几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠Na2S2O3、多硫化钙CaSx、过氧化钡BaO2。根据上述命名规律，K2CS3的名称是（ ）A三硫代碳酸钾B多硫碳化钾C过硫碳酸钾D超硫碳酸钾解：Na2S2O3可看作硫酸钠（Na2SO4）中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠CaSx可看作硫化钙（CaS）中硫原子数目增加，故称多硫化钙BaO2可看作氧化钡（BaO）中增加一个氧原子，故称过氧化钡而K2CS3的可看作是K2CO3中三个氧

24、原子被三个硫原子代替，和Na2S2O3命名原理一样故选A红磷水弹簧夹 24、右图是某同学设计的验证氧气约占空气总体积的实验装置图。下列关于操作过程对实验结果影响的推测正确的是（ ）A弹簧夹没夹紧不会对实验结果产生影响B燃烧匙内盛放过量的红磷会导致实验结果偏大C没等装置冷却就打开弹簧夹会导致实验结果偏大D点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会导致实验结果偏大解：A、弹簧夹没夹紧，在红磷燃烧中，由于放热，导致装置的空气体积膨胀而逸出，最后进入装置内补充的水会更多，而使结果偏大故此项错误B、燃烧匙内盛放过量的红磷不会影响实验结果，不能导致实验结果偏大，故此说法错误C、没等装置冷却就打开弹簧夹会使进入

25、集气瓶中的水少，导致实验结果偏小，故此项错误D、点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞会使集气瓶内空气逸出，导致实验结果偏大，此项正确故选D 25、根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。将试管浸入烧杯或从中取出，可以控制反应的进行。下列气体的制取宜使用该装置的是（ ）A用镁粉与稀硫酸制二氧化碳B用铁粉与稀硫酸制氢气C用碳酸钙（块状）与稀盐酸制二氧化碳D用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气解：由于此题最大的变化是“试管底部有了一个小孔”，所以试管不能用来盛放液体或粉末状固体，但是可以用来放置大颗粒固体，故C、D选项错误；然后用单孔橡皮塞塞住，将整体放入酸中，即可控制反应

26、速度，但制取二氧化碳时不能用硫酸，故A选项错误，只有块状碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳是可行的故选B 26、对于反应：X2NaOH2YCu（OH）2，下列分析中正确的是（ ）AY一定是氯化钠BX和Y的相对式量之差为18CX可能是CuCl2或Cu（NO3）2DY可能是Na2SO4解：A、依据复分解反应发生的特点，由反应可知当Y是氯化钠时，X应是氯化铜，符合反应规律及质量守恒定律，但当Y是其它物质如硝酸铜是也会符合该反应的发生规律，故A错误；B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等可知，X比2个Y大18，并不能说明X和Y的相对分子质量相差18，故B错误；C、根据有氢氧化铜生成，所

27、以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式正好相平且符合化学反应的规律，故C正确；D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误故选：C 27、将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（ ） NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液、Ba（OH）2溶液ABCD解：NaOH溶液，MgCl2溶液，硝酸中NaOH溶液和Mg

28、Cl2溶液反应会生成沉淀，但硝酸过量会溶解沉淀，故不会有沉淀生成，则滤纸上不会留下不溶物；BaCl2溶液，NaNO3溶液，稀硫酸中NaNO3溶液不会与其他物质发生反应，但BaCl2溶液和稀硫酸会生成硫酸钡的一种沉淀，则滤纸上仅留下一种不溶物CuCl2溶液，FeCl2溶液，锌粒中锌的活动性比铁铜都强可置换出铁和铜，则反应后是两种沉淀，则滤纸上留下两种不溶物NaCl溶液，AgNO3溶液，盐酸三种物质反应后会生成氯化银一种沉淀，则滤纸上仅留下一种不溶物；Fe2（SO4）3溶液，NaNO3溶液，Ba（OH）2溶液反应后会生成硫酸钡与氢氧化铁的沉淀，则滤纸上留下两种不溶物故选D 28、206g硫酸溶液中

29、含有1mol硫酸，与该溶液所含的氧原子个数相等的下列选项是（ ）A2mol二氧化碳分子B10mol一氧化碳分子C4mol氧气分子D2mol硝酸分子 解：206g硫酸溶液中含有1mol硫酸，含有水的物质的量为：(206g-98g)/ 18g/mol =6mol1mol硫酸含的氧原子个数为：4mol；6mol水含的氧原子个数为：6mol；溶液所含的氧原子个数为10mol；A2mol二氧化碳分子所含的氧原子个数为：4mol；故A错误；B10mol一氧化碳分子所含的氧原子个数为 10mol；故B正确；C4mol氧气分子所含的氧原子个数为：8mol；故C错误；D2mol硝酸分子所含的氧原子个数为：6mo

30、l；故D错误；故选B 29、将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气。下列有关铁粉的说法正确的是（ ）A铁中含有碳 B铁表面有铁锈 C铁中含有碳和锌 D铁中含有碳和铝解：A、硫酸钠、氯化钡、硝酸钠溶于水生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”这一现象，故A错误；B、硝酸银、硝酸钾、氯化钠溶于水生成氯化银白色沉淀，氯化银既不溶于水也不溶于酸，加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”这一现象，故B错误；C、氯化钠、碳酸钠、硝酸钡溶于水生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，加入过量稀硝酸，

31、沉淀完全溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”这一现象，故C错误；D、碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠溶于水生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，加入过量稀硝酸，碳酸钡溶解，硫酸钡不溶解，符合“有一部分沉淀溶解”这一现象，故D正确故选D 30、将一包固体混合物溶于水，发现溶液中有白色沉淀生成，加入过量稀硝酸后，仅有一部分沉淀消失。符合上述实验现象的混合物是（ ）A硫酸钠、氯化钡、硝酸钾B硝酸银、硝酸钾、氯化钠C碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠D氯化钠、碳酸钠、硝酸钡解：A、硫酸钠、氯化钡、硝酸钠溶于水生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”这一现象，故A错误；B、硝酸

32、银、硝酸钾、氯化钠溶于水生成氯化银白色沉淀，氯化银既不溶于水也不溶于酸，加入过量稀硝酸，沉淀不溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”这一现象，故B错误；D、氯化钠、碳酸钠、硝酸钡溶于水生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，加入过量稀硝酸，沉淀完全溶解，不符合“有一部分沉淀溶解”这一现象，故C错误；C、碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠溶于水生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，加入过量稀硝酸，碳酸钡溶解，硫酸钡不溶解，符合“有一部分沉淀溶解”这一现象，故D正确故选C 31、某些科学家对3个互相联系的化学反应：3FeCl24H2OFe3O46HClH2Fe3O4Cl26HCl3FeCl33H2OO

33、2，3FeCl33FeCl2Cl2很感兴趣，他们想利用这三个反应来制取一种很有意义的物质。这种物质应为（ ）AH2BO2CCl2DHCl解：根据题意，由3个互相联系的化学反应的反应物和生成物可知，FeCl2、Fe304、HCl、C12和FeCl3可以循环使用，利用水作原料，可以制取氢气和氧气，其中氢气是最清洁的能源，目前制取氢气的成本高，作为燃料暂时还不能广泛使用，氢气是一种很有意义的物质，故A符合题意故选A 32、某同学做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。若测定过程无误差，则该同学得到的固体产物可能是（ ）AFe3O4和Fe的混

34、合物BFe3O4和FeO的混合物 硫 酸化学纯（CP）500mL 约920g化学式 H2SO4相对分子质量：98.00密度：1.84g/mL质量分数为98%CFe3O4和Fe2O3的混合物DFe3O4、FeO和Fe的混合物 解：设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有而实际上得到的固体质量为7.82g7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高，Fe3O4、Fe2O3、FeO中氧元素的含量：Fe2O3Fe3O4FeO，所以固体产物可能是Fe3O4、Fe2O3的混合物故选C 33、实验室中浓硫酸的商标如右图所示，据此判断下列说法错误的是（ ）A该硫酸的纯度超过工业纯浓硫酸

35、B配制100mL溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20mLC稀释浓硫酸时，应将其沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌D配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20g解：A、在化学实验室中通常将药品根据纯度分成工业纯、化学纯、分析纯等，其中以工业纯的纯度为最低，而本题中标签中注明了为化学纯硫酸，所以该硫酸的浓度高于工业纯硫酸，故A说法正确；B、由于本题中没有给出19.6%的稀硫酸的密度，所以无法计算出100mL稀硫酸的质量，故B说法不正确；C、浓硫酸溶于水时要放出大量的热，如果将水注入浓硫酸中，放出的热足以使水沸腾，而引起酸液迸溅，所以为了防止出现危险，应该将浓硫酸沿

36、器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故C说法正确；D、设需要98%的浓硫酸的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变可得：x98%=100g×19.6%；解得：x=20g即需要浓硫酸的质量为20g；故D说法正确故选B 34、某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将70g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足1.5g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素0.6g，钙元素1g，氯元素21.3g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ）A41.7%B43.2%C83.6%D86.3%解：500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g÷24 /95 &#

37、215;100%=4.75g，则氯化镁中氯元素的质量=4.75g-1.2g=3.55g500g溶液中含氯化钙的质量=2g÷40/ 111 ×100%=5.55g，则氯化钙中氯元素的质量=5.55g-2g=3.55g500g溶液中氯化钠所含氯元素的质量=42.6g-3.55g-3.55g=35.5g，则溶液中氯化钠的质量=35.5g÷35.5 /58.5 ×100%=58.5g则1000g溶液中氯化钠的质量=58.5g×2=117g所以，原粗盐中氯化钠的质量分数=117g 140g ×100%83.6%故选C 35、取一定质量的CO和C

38、O2的混合气体，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为（ ） A181209B2844C12D11 解：假设充分反应后生成碳酸钡的质量为197g，设混合气体中二氧化碳质量为xCO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O44 197x 197g44 x =197 197gx=44g 则混合气体中CO的质量=197g-44g=153g则混合气体中C、O元素质量比=（44g×12/ 44 +153g×12 /28 ）：（44g×32 44 +153g×16 /28 ）=54

39、3：836混合气体中碳原子与氧原子的物质的量之比=543 12 ：836/ 16 =181：209故选A 二、多项选择题（共30分，每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不得分）36、传统“陈醋”生成过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏天暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。分析这一生产实践得出的下列结论正确的是（ ）A高品质的食醋醋酸的含量很大B醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一C食醋中的醋酸比水容易蒸发D食醋上层所结成的冰层中醋酸的含量低于未结冰的下层溶液解：A、高品质的食醋并不是醋酸含量很高，应该有

40、一个范围，因为醋酸有腐蚀性，浓度过大对人体不利B、醋酸含量的大小是衡量食醋品质的标准之一，如国家规定“家用食醋中所含醋酸（CH3COOH）质量分数的合格值在3%5%之间”，所以正确C、根据题中所给信息“夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质”可知醋酸的沸点高，不易蒸发，所以错误D、根据题中信息冬天捞出醋中的冰可以提高食醋的品质，可知未结冰的下层溶液醋酸含量高，所以正确故答案为：BD 37、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（ ）A能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关B反应物之间接触面积越大，越有利于反应的

41、进行C块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同解：A、A中的结论并不能由题中的实验得出，故A错；B、不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，而能用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳说明反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行，故B正确；C、块状大理石与粉末状大理石的状态不同，就是说物理性质不同；但它们的化学性质相同故C错；D、块状大理石与大理石粉末的化学性质相同，电子结构一样因为元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切原子的最外层电子数决定元素的化学性质故D错故选B 38、下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ ）ABCD一定量的木炭还原

42、氧化铜t时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体一定量的稀硫酸与锌粒反应向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠0 反应时间/S剩余固体质量/g0 反应时间/S溶液质量/g0 加氢氧化钠质量/g沉淀质量/g0 加入硝酸钾晶体质量/g 溶质质量分数/% 解：A、由于木炭还原氧化铜生成金属铜和二氧化碳，因此达到一定温度时随着反应的进行固体的质量会越来越少，但不会减到为零，故A错误；B、由于是向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，因此硝酸钾晶体不会再被溶解，溶液中溶质的质量分数也不会随着硝酸钾晶体的加入而增大，故B错误；C、由于向硫酸溶液中每加入65份质量的金属锌只得到2份质量的氢气，因此在反应的过程中溶液的

43、质量是逐渐增大的，当一定量的稀硫酸全部参与反应以后，溶液的质量就不再发生变化，故C错误；D、由于向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液时，氢氧化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，当把硫酸全部消耗完以后，沉淀量不再增加，故D正确；故选D 39、在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的物质是（ ）AMg(NO3)2BCu(NO3)2CFe(NO3)2D只有Fe(NO3)3解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁铁氢铜银，向溶液中加入一定量的铁粉，铁不能与硝酸镁反应，故滤渣中一定不含有镁，在滤渣中加入盐酸有气体产生，

44、则一定含有铁，说明加入的铁粉过量，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁和铜，所以滤渣中一定含有银和铜，滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁故选AC止水夹 40、如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的和中应加入的试剂是（ ）ABCDCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4KNO3NaClBaCl2Ba(OH)2解：A、打开止水夹时，I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，中会看到气泡，但是

45、关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和硝酸钾溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，所以A不正确；B、打开止水夹时，I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，所以B不正确；C、打开止水夹时，I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液会由无色变为浑浊，符合实验现象，所以C正确；D、打开止水夹时，I中铜和稀硫酸不会反应，中不会看到气泡，同时关闭止水夹后也不会有液体被压入中，溶液也不会变浑浊，不符合实验现象，所以D不正确；故选C 41、有

46、A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（ ）（已知：KHCO3+HClKCl +CO2+H2O，NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2O）Am1=m2B混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为11C21m1=25m2D混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比解：根据CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44又

47、因为二氧化碳的质量是4.4g，所以可列比例式100/ 44 =m1/4.4g m1=10g同样根据MgCO3+2HClMgCl2+CO2+H2O、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O可看出：MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84：44二氧化碳的质量是4.4g可列比例式84 /44 =m2 /4.4g m2=8.4g所以 m1m2，故A错；m1/ m2 =10g /8.4g 化简得21m1=25m2，故C正确；混合物A中CaCO3和KHCO3质量比可为任意比，混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比也可为任意比故B错误，D正确故选CD0 Ba(OH)2溶液的体积/mL沉淀的

48、质量/g 42、某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正确的是（ ）A肯定没有碳酸钠B肯定有硫酸C是否含有氯化铜不能确定D至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有解： 某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，根据盐酸和硫酸分别都可以和碳酸钠溶液反应，所以不能存在硫酸和碳酸钠混合物，也不会是盐酸和碳酸钠溶液的混合物同时由于碳酸钠和氯化铜能够生成碳酸铜不溶性物质，所以也不存是这两者的混合物向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，根据

49、图中可以看出，起始阶段没有沉淀产生沉淀，所以混合物中不含有硫酸根离子，由于消耗了氢氧化钡，所以一定存在盐酸，所以一定不存在碳酸钠由于盐酸和氢氧化钡反应逐渐消耗，直至盐酸被完全消耗，才产生沉淀，所以该沉淀一定不是硫酸钡或者碳酸钡由于加入的是氢氧化钡，所以对应的沉淀应该是与氢氧根离子有关，所以生成的沉淀物为氢氧化铜沉淀所以原混合物应该为盐酸和氯化铜的混合物A、根据图可以分析可以看出，混合物中一定不是硫酸，且还为酸性，所以一定不能含有能够与酸反应的碳酸钠正确B、由于加入氢氧化钡后，不是从加入时就产生沉淀，所以一定不含硫酸错误C、由于开始加入氢氧化钡没有沉淀，所以沉淀应该是氢氧根离子有关的氢氧化铜沉淀，所以一定含有氯化铜错误D、根据B分析，一定不存在