高考历史大一轮复习 第四单元 19世纪以来的世界文化 第35讲 诗歌、小说与戏剧课件 岳麓版必修3 (29)

1、1化学化学人人 教教 版版2第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡必考内容第三课时盐类的水解第三课时盐类的水解考考 纲纲 解解 读读考纲要求考纲要求命题趋势命题趋势1.了解盐类水解了解盐类水解的原理。的原理。2了解影响盐了解影响盐类水解的主要类水解的主要因素。因素。3了解盐类水了解盐类水解的应用。解的应用。1.水解方程式的书写。通常作为离子方程式正误判断题水解方程式的书写。通常作为离子方程式正误判断题的选项之一出现的选项之一出现,也会在非选择题中出现也会在非选择题中出现,以解释盐溶液以解释盐溶液的酸碱性变化。的酸碱性变化。2盐类水解方程式与电解质电离方程式相结合盐类水解方程式与电解质

2、电离方程式相结合,考查水考查水解与电离的区别。解与电离的区别。3以盐类水解在化工生产、日常生活中的应用为背景以盐类水解在化工生产、日常生活中的应用为背景,考查水解平衡的影响因素及盐溶液的酸碱性判断。考查水解平衡的影响因素及盐溶液的酸碱性判断。4结合水解规律结合水解规律,对溶液中离子浓度大小进行比较。对溶液中离子浓度大小进行比较。51 1考点一考点一2 2考点二考点二3 3考点三考点三4 4复 习 练 案复 习 练 案1定义定义在溶液中盐电离出来的离子跟在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成结合生成_的反应。的反应。考点一盐类的水解及规律考点一盐类的水解及规律水电离产生的水电离产生的H或或OH弱电

3、解质弱电解质HOH水的电离平衡水的电离平衡增大增大可逆可逆酸碱中和酸碱中和4规律规律有弱才水解有弱才水解,越弱越水解越弱越水解,谁强显谁性谁强显谁性,同强显中性。同强显中性。盐的盐的类型类型实例实例是否水解是否水解水解的离子水解的离子溶液的溶液的酸碱性酸碱性常温下溶常温下溶液的液的pH强酸强强酸强碱盐碱盐NaCl、KNO3_强酸弱强酸弱碱盐碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_弱酸弱酸强碱盐强碱盐CH3COONa、Na2CO3_否否中性中性pH7是是酸性酸性pH75.表示方法表示方法水解的离子方程式水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小一般盐类水解程度很小,水解产物很少水解产物很少,在书写盐类

4、水解方程式时要用在书写盐类水解方程式时要用“_”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用所以不用“”或或“”表示表示水解产物水解产物(双水解破例双水解破例)。不把产物。不把产物(如如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形写成其分解产物的形式。如：式。如：Cu(NO3)水解的离子方程式为水解的离子方程式为_。NH4Cl水解的离子方程式为水解的离子方程式为_。(2)多元弱酸盐的水解分步进行多元弱酸盐的水解分步进行,逐级减弱逐级减弱,离子方程式分步书写离子方程式分步书写,如如Na2CO3的的水解离子方程式：水解离子方程式：_ _。(3)多元弱碱阳离

5、子的水解方程式一步写完多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如：明矾水解的离子方程式：如：明矾水解的离子方程式：_。(4)若阴、阳离子水解相互促进若阴、阳离子水解相互促进,由于水解完成由于水解完成,书写时要用书写时要用“=” “”“”等等,如：如：Na2S与与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：混合溶液的反应离子方程式：_。2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S (4)在水溶液中在水溶液中AlO与与HCO不能大量共存是因为两者能互相促进水解。不能大量共存是因为两者能互相促进水解。()(5)25 时时,pH5的的NH4Cl溶液与溶液与pH9的的CH3COONa溶液中水的电离程度溶液中水的

6、电离程度相等。相等。()(6)Na2CO3溶液中溶液中CO水解后造成离子种类增多。水解后造成离子种类增多。() C 方法方法技巧方法方法技巧 D 解析解析pH大于大于7是由于酸根离子水解呈碱性是由于酸根离子水解呈碱性,pH小于小于7是由于弱碱阳离子是由于弱碱阳离子水解呈酸性。水解呈酸性。B 解析解析由图中看出由图中看出MN完全电离成完全电离成M和和N,为强电解质为强电解质,N水解生成弱酸水解生成弱酸HN,溶液呈碱性溶液呈碱性,根据质子守恒根据质子守恒c(OH)c(H)c(HN),即即c(HN)c(OH)c(H),故故A、C、D三项正确。三项正确。D 总结提升总结提升考点二盐类水解的影响因素考点

7、二盐类水解的影响因素弱弱 Na2CO3NaHCO3CH3COONa 2外因外因(1)温度、浓度温度、浓度条件条件移动方向移动方向水解程度水解程度水解产生的离子浓度水解产生的离子浓度升高温度升高温度_反应物反应物浓度浓度增大增大_减小减小_右移右移增大增大增大增大右移右移减小减小增大增大左移左移增大增大减小减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱外加酸碱外加物质外加物质水解程度的影响水解程度的影响弱酸阴离子弱酸阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子酸酸_碱碱_增大增大减小减小减小减小增大增大加能水解的盐加能水解的盐改变条件

8、改变条件移动方向移动方向c(OH)pH水解程度水解程度升温升温_加加NaOH_加水加水_加少量加少量FeCl3固体固体_加加Na2CO3_右移右移增大增大增大增大增大增大左移左移增大增大增大增大减小减小右移右移减小减小减小减小增大增大右移右移减小减小减小减小增大增大左移左移增大增大增大增大减小减小 (5)0.5 molL1醋酸钠溶液醋酸钠溶液pHm,其水解的程度为其水解的程度为a；1 molL1醋酸钠溶液醋酸钠溶液pHn,水解的程度为水解的程度为b,则则mb。()(6)25 时时,浓度均为浓度均为0.2 molL1的的NaHCO3溶液和溶液和Na2CO3溶液中溶液中,c(OH) 后者大于前者。

9、后者大于前者。()(7)均为均为0.10 molL1 NH4Cl溶液和溶液和NH4HSO4溶液溶液,c(NH)前者小于后者。前者小于后者。() C 方法方法技巧方法方法技巧 A D (1)对于任意弱电解质来讲对于任意弱电解质来讲,其电离平衡常数其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数、对应离子的水解常数Kh以及以及水的离子积常数水的离子积常数Kw的关系是的关系是_,由此可以推断由此可以推断,弱电解质的电离程度越弱电解质的电离程度越小小,其对应离子的水解程度其对应离子的水解程度_。(2)由于由于CH3COOH的电离程度很小的电离程度很小,计算时可将计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成的平衡浓度看

10、成是是CH3COOH溶液的浓度溶液的浓度,则则c molL 1的的CH3COOH溶液中溶液中c(H)_ (不为不为0)。KaKhKw越大越大(3)现用某未知浓度现用某未知浓度(设为设为c)的的CH3COOH溶液及其他仪器、药品溶液及其他仪器、药品,通过实验通过实验测定一定温度下测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数的电离平衡常数,需测定的数据有需测定的数据有(用简要的文字说用简要的文字说明明)：实验时的温度；实验时的温度；_；用用_ (填一种实验方法填一种实验方法)测定溶液浓度测定溶液浓度c。溶液的溶液的pH酸碱中和滴定酸碱中和滴定从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素从定性、定量两角度

11、理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为以氯化铁水解为例例,当改变条件如升温、通入当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,应从移应从移动方向、动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结,加以分析掌握。加以分析掌握。(2)稀释溶液过程中稀释溶液过程中,盐的浓度减小盐的浓度减小,水解程度增大水解程度增大,但由于溶液中离子浓度是但由于溶液中离子浓度是减小的减小的,故溶液酸性故溶液酸性(或碱性或碱性)

12、减弱。减弱。(3)水解平衡常数水解平衡常数(Kh)只受温度的影响只受温度的影响,它与电离平衡常数它与电离平衡常数(K)、水的离子积、水的离子积(Kw)的定量关系为的定量关系为KKhKw。总结提升总结提升考点三盐类水解的应用考点三盐类水解的应用 (6)用用Na2S溶液与溶液与AlCl3溶液混合可以制备溶液混合可以制备Al2S3。()(7)铵态氮肥与草木灰不能混用。铵态氮肥与草木灰不能混用。()(8)加热蒸干加热蒸干AlCl3溶液得溶液得AlCl3固体。固体。()(9)配制配制Fe(NO3)2溶液时需加硝酸抑制溶液时需加硝酸抑制Fe2水解。水解。()(10)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大

13、量共存。水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能大量共存。() D 4向向FeCl3溶液中加入适量溶液中加入适量NaHCO3溶液溶液,会有什么现象？用离子方程式解会有什么现象？用离子方程式解释其原理。释其原理。B D 总结提升总结提升B (1)写出发生该现象的反应方程式：写出发生该现象的反应方程式：_。(2)医药上常将医药上常将BiOCl称为次氯酸铋称为次氯酸铋,该名称该名称_ (填填“正确正确”或或“不正不正确确”)。(3)如何配制如何配制BiCl3溶液？溶液？_。不正确不正确将适量将适量BiCl3固体溶解在少量浓盐酸中固体溶解在少量浓盐酸中,然后加水稀释然后加水稀释题组三：盐溶液蒸干所得产物

14、的判断题组三：盐溶液蒸干所得产物的判断5(1)FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_,原因是原因是_ _。Fe2O3(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_,原因是原因是_ _。KAl(SO4)2 尽管尽管Al3水解水解,但由于但由于H2SO4为难挥发性酸为难挥发性酸,蒸干时会脱去结晶水蒸干时会脱去结晶水 Fe2O3Fe2水解生水解生成成Fe(OH)2和和HCl,在加热蒸干过程中在加热蒸干过程中HCl挥发挥发,Fe(OH)2逐渐被氧化生成逐渐被氧化生成Fe(OH)3,Fe(OH)3灼烧分解生成灼烧分解生成Fe2O3。(4)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_,原因是原因是_。(5)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_,原因是原因