2019-2020学年云南省楚雄州高二上学期期末考试化学试题

1、期末考试试题云南省楚雄州2019-202呼年高二上学期期末考试试考生注意：1,本试卷分第善（速挥船）和第11卷，非边撵题）南那分盘】2分。考城时间120分神2 .请将各超答案填写在答题市上.3,太诚卷主要考试内蒙;人放版必修1,柏修2.提修4第三本呈第内聿，L可能用到的相对原子质量1H 1 NH （H6 Na 23 P 31 Cl 35. 5 Fe 56 CoCu 64 A& 10E第1卷（选择题共44分）一'选撵题（本题包括22小时每小髓之分供11分"小默只有一个选项符合题意二化学与日常牛活、生产幅切相关，卜剂与盅类求解尤丈的届，八心中”一A农业生产中铁态氮肥不与耳

2、木灰一起使用再向AC，溶液中册:巴 j兀C二氧化碳灭火器的灭火原理D- H常生活中削削净化都用水工F和物质属于电解质艮溶于水后可使水的电离程度减小的是A.氢强化钠 R氨气'*氯,KR唯的电离平衡常数 以化学平的常教3 .下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是 A. 一般用行密试液作中和滴定的指示剂 11标液液浓度越大*滴重误差越9 C滴定时应控制滴加速率:先快“慢 IX滴定时.眼肥注视滴定管1内液而向变化 丸升高温度，下列物理量的值一定增大的是 '化学反应的始变幡子汗北常:用斜条吊片制部缘电流计,橘干汁等物歌探 .究嬴池的组成弋慧鬻端则一定产生电流A.若a为铝片&为锌片或

3、第的由"讨我工R若3,h均为相片，阚电流计指打不偏转C原电池是将化学能转化为电能的?、后 d " 一H：十 D若b为锌片出为留片刖卜极二的电箕蹙工：向Jr、警4触修.L合成了 H制涮如圉所"哽8 由八L，断口 inw 一 | J CJIqH10C.C的一氯代物只有两种D.b与羊乙烯互为同分异构体7.常温下.若CHC()ONm和CH aX)H的混合擀液的pH 7则F列关系式正璃的是A. c(CHjC(Xr )<c(Na+ )R cCCHtCOO )>r<Na+)GcVCH.GX) )=c(Na+)D.无法判断MCHCOO 与ZNa+)的大小及炒过菜

4、的帙钢未及时洗净(或液中含N起CD.不久便会因被腐蚀而出现红褐色镌斑，腐蚀晚 理如图所示,卜列说法正确的是乩腐蚀过程中,负极是CR Fc失去电子经电解质潘液转移给CI：小微的电极反应式为1OH -4e 2Hq+6 + D.C是正极<方在：表面上发生还原反应9.常温下，向pOHpOH= lg( <OH>均为2的NaOH与YOH溶液中分别加水稀释,溶液SdOHYOHP4)H防溶液体积变化的曲线如图所示，卜'列说法正喻的是Z水的电离程度：a<bR稀蜂到p()H均为3时,加水量：VCNaOHXV*tYOH)_ 溶漉体制C稀杼前NeiOH号YOH的物质的量浓度均为0.3

5、md *FX无限稀释时.NaOH与YOH的pOH仍按图小比例一直增大10,在相同温度时.100 mL 0. 01 mol 【J HCN溶液与10 mL 0.1 mol L 1 HCN溶液相比区IKN的电离平衡常数D. HCN的沏质的试较下列数值中，前者大于后者的是A. H+的物质的量C.亮全中和时所需NK)H的趾KrtNHDIXHOH )11.某温度卜，向1 L纯水中不断通入氨气至饱和溶液中下列各盘的值始终保持减小的是A, c(NH. 1JJJ)C. H H')A.电路中通过,01 e时.的电极质量差为L4gCuSQ,落液蝇N。,都浦12,某同学用加图实验装置探究盐桥式原电池的匚作咏理

6、，两电报质量相等，盐桥由饱和KC1 溶液和琼脂组成。下列说法正确的是H电池工作时，电流方向Cu *AgC.Cu极上的电极反应式11*+2心 CuD.电池工作时，林桥中K*、C1分别移向左、行烧杯并得失电子形成闭合同路13.短周期族兀素W、X、Y、£的原子序数依囱增大,W的最高正价与最低负价代数和为2.X 的最外层电子数与Y Z的最外房电子数之和相尊，7的族序数是周期数的2 ”1卜列说法 错误的是A.原子半径;W<X<YVZ分别与氧均可形成两种或两种以上的乳化物C Y分别与X.Z形成的化合物的水溶液均显碱性 2。一 IZT48H,UW的最简单融化物与X的最简单乳化物反应吁得

7、到离子化合物藜H州劭W -也加学上学M高一甲第箫试化学 重2页(R6币|IL根据下列实验操作和现象所得到的结t仑正确的是选项实验掾竹和现象结论向减度均为0. 1 mol【厂的KI和KS湘分溶液中濡Ml 2滴d 1 mol1J的AxN）溶清,振荡，沉淀呈黑色铁将雌酸还麽产生塞气AIC1溶清中存在水喷平甯KJH1N) K.<( H CXKJPF)将帙片可铝片用导线连推帝捕人稿破窿中,铁片上有气泡产生向含紫色石落的AK1溶液中加入少廿的YNMI固体，溶液的 红色变浅幸温F.用pH试策泅福0. I molL Y H （TH】飞门溶液的pH为 为9。1 mol T J'kCY溶液的】，H妁

8、为“la WH P（上可用于化学镀镶，常通过反应叩+3N氯汨-3ILO-3N«H. PO +PFI; f ”制P*的分F结构得,产物P】h中P的化合优为-3,下列说法正确的是A、P,分子中含有的共价键是极性键及31rP中所含P P键的物随的量为4 moiC反应中还原剂和铳化剂的物质的量之比为13I）.反应生成2. 24 L （标准状况）PIL,转移的电子数为0.3X6. 02X1肝电已知木皿电池可用于电动汽车'电池反应式为Fg十口登LiFg .下列说法正确的是 A.电池充电时【/作阳破B. FcPg中磷元素被还原C,电池放电时,转化产物和还原产物的物质的址之比为1 I 1IX

9、每消耗1 mol FeH ）；.必有2 mol电子转移17.处理含磷及氨氮废水EPOS .HPOt JLPCX ,NH； ,NH 口。等）并同收鸟烫石的 种 f艺演程如下；窗里及祖鼠胎水MfHPO,过H的4&UH kL*过痴近淀2* MgNlUYh tnA）< /族打.津驿归）F列说法错误的是A.除去水体中的碉和氨氟可防止水体X营养化并可网收利用觎磷8. MQHQf% 6MO的溶解度比的小C “过谑"得到的“沉淀2k有CMPO.L及Mg<OHhD.为筒化流程,可将的过淖步辑合并1&设Na为阿伏加德罗僧数的倘,下列说法正确的是A.0. 1 mol -【J的N

10、a式 j 溶液中含有（”一的数目一定小于6I MvR用惰性电极电斛CuSO*旃液时,阳极产生L 12 L（标准状况）气体，则电路中通过的电子 数为0. 2N/C.将。.1 m& HI完全南解于1 L水中，则溶液中氧原子数为0. 1Na口一定条件F,某密用容器中发生反应：M（G + 3Fh（*ZNH fQ.该条件F，投入1 rnol M和3 m<4 H反应送别平衡时，转移的电子数为6 M宾T 12- 24HH （mM遁-io加学年上学京高二nr末考试化学«3 n（ftfljn）”.室温F.两种金属硫化物MS.QS的沉淀溶解平沏曲线分别为图中的I 'U &

11、M 代友M或CT）下列有关说法中正确的是.却A.向HM"）=r（CT）的混合溶液中滴加Na4溶液首先析出MS沉淀20R与a点对应的由MS形成的分散系很稳定C MS易与可溶性（2（X（）1）?溶液作用转化为QSD.蒸发a点的QS溶清可德到b点状态的QS溶液020 ,下列选项中反应现象与离子方程式不相符的是人用A&NCX鉴别溶浓中的卤素离子.溶液中市T白色沉淀牛成:A屋+。Ar（”R用漠水吸收。气体中体有的行风澳水褪色:瓦+SC%+2H/J-2Br+SO； I IHC.向CuS（%溶液中通人HS气体,有黑色沉淀生成:Cu" + ILSCuS； +2HDKSCN溶筋检验F

12、的存在,溶液变血红色:卜3SCN FdSCNb .团.某小组果用电津析法从含NHjHPO.和（NHJHP。，的废水中回收NH H。和装置如图所示,下列说法错误的是A.膜1为阳离子交换膜,膜2为阴离子交换膜R 8处进入稀装水, d处流出浓度较大的H,巴）,溶液C阴极区总反应式为2H,O + 2NH； + 2c -一2NHILO+H.十D.每放出11. 2 U标准状况）出时.能回收98 £ H PO,2工常温时HA的电离常数为K该温度下.向20 mLaimol.L 1 IIA溶液中逐滴加入U.l md . 1.的NaUH溶液,pH变化曲线如 图所示£忽略温度变化M下列叙述不止确

13、的是A,根据图中数据可计算出K的侑约为（T$R a、b两点水的电离程度大小为b>aC a点所示溶液中*N八一）= 2MNa十）c点时,1g号* -2黎科宣 青膜 214430的废水1015 20V、/»溶液"ml.请回答.二.非选择题（本题包括4小题，共56分）21'15分）某深外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池作原理进行实验探究第II卷（非选择题共56分）L用如的1所示装置进行第一组实验.' M I2-248B*电徐州加附32 口学甲上学酬离期第考试怖 第4直供6页|1）实物过程中N极附近变红,左边反应晾理为7刊CuCk-ZnCh+Cu.电极起

14、昆_极,电极反应式为_;电极M是二二极，电极反应式为 . _，力若实验过程中有0.4 mol电子转移则有mol Cl_，填"从左向有”或“从行向左）通过隔膜。n,用如同2所东装置进行第二组实臆，实验过程中,两极均有气体产生,Y板区逐渐产生 蓝色沉将停止宴验,铜电极明显变细，电解液仍然澄清;分别收集两极产生的气体进行实 舱,发现其中一肿气体可在另-种气体中燃烧据此回答下列网题0（3）Y极产生的气体为C填化学式）.产生核气体的电极反应式为电解过程中亲极区溶泄的PH（填大”微小”或“不变（5）若在X极收集到672 mL气体时,Y极收集到帖8 mL气体（均已折算为标唯状况下的气 体体积3则Y

15、电极（Cu电械）质坦减少_心2LU5分）按要求问答卜列问题；（l）tfi卜测得OJ m”* 13 Na,A溶液的pH =九则Na A溶淞中各离子的浓度大小美 系为 一«（3耨。,mOOnN，L I HB溶液与U.1Q00 mo【 L】N“）EI溶液等体积混合（忽略混合后 溶液体根的变化），测得混合溶液中r（Na+）r（ K-）t很合溶液中aB ）（填“”或=”n（ 11叽混合溶液中（填“xyn或"l）2«N/ r3,已知住常温F常见弱酸的电离平衡常数Kt如表所示：溶质CHhCIKJHHtGHCK)HCN电离平街常数发1.75X10 ；K.-4*4X】O ：,Ku=

16、4.7X10 口X2X10-s6,2X10-16同物质的量浓度的CH.CXXJNa.NaClO.NaC溶液中阴离子（不含。口一）浓度大小美系为同pH的下列1种物质的溶液分别加水稀样100倍.pH变化最小的是（填字母上定 HCNLUCK）心 H?Chd.CHA'（X）H常温下物质的量浓度相同的醋酸和解酸钠混合液的“JH - g,则m CHmCOO ）- cCCH.CCXHl）- （用数值列出计宾式即可mQ厂、（4】常温卜出以卜小）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.则该温度下，长技用口 一_；若要让七点移动到,点，下列措施可行的是 （填字母）.< * Wl-L4粕溶液蒸发浓R向番液中

17、加入BaSOJR向藩裱中加入EMQ）口向溶液中加入NafS（h（5）I”抖皿g»翻口学年上学明高二黑末考试化学第$页曲 内凡L H分）以含钻废催化剂要成分为（X）为原料来制取气化体（口。），是我国牛 产氧化钻常耻的业方法之一.其生产流程如卜*:HSh NWg N*Qh稀心他 ZHJCO,ir p 17 t r含聒度催化剂，一恒町 使目一4就能I一本I *|X1 4呼 眄曳I .视化钻法渣茜Wl帙风 法液注诚已知iKMnO.的氧化性强，可以氧化HBr.HC1、F* .请回答以下问题：1产溶解”前,需将含牯废催化剂粉碎的H的是_ 溶解”后所得滤清的主要成分是（填化学式兀2）氯化”的目的是

18、将F1+氧化成展一 谈反应的离子方程式为_，笑或中能否选用KMn（溶液检验Fc"是否完全氧化？ （填"能"或“不能。理由是除铁”步骤中.当FJ与C，的物谕的届相等时.恰好完全反应生成黄的铁砒 N的Fa （SO,）, （OH、沉淀,写出该反应的化学方程式:_ "口）加入Nhi）溶液后生成“沉淀，过滤后需用水洗窗沉淀,桧验沉淀已经洗涤干净的方 法是，（5）现取10.0 g含钻废催化剂1含钻的质量分数为76 8%）模拟以卜中产流程进行实验,最 终得到7. 47 g银化钻，财该实验的产率为e21C2分）为确定由硝酸根和硝酸钠组成的混合物中硝酸银的常灵实验室可采用

19、多种方法测 定.现取两份不同质肽的该混合物进行如下实脸：I .方法一:果用“佛尔哈德法”测定.”佛尔哈德法”可用于测定含银高子的硝酸溶液中偎离 子的含量核方法是以铁钱生FeNH/SQ） - 12H4）为指示剂,NH；SCN溶液为标准溶 液.从滴定开始到滴定终点，溶液中发生的主要反应有：（DAg+（aq） + SCN（四）= AgSCN（s）（白色） Fc" + SCbT-FZSC、声（红色）取口口 H该混合物溶于蒸制水配成5。0 mL待测溶油。取出25.UU mL存测溶液置于镀彬 瓶中,加入硝酸酸化,然后加水稀野至50 mL，滴人指示剂快饿钿溶液，用61。州mN L ： 的NILSC

20、N标准溶液滴定，消耗标准溶液35. 00 mL.（1）该滴退不能在中性或碱性条件下进行是闪为Fe"会转化为填化学式.下同，Ak会转化为_ （2）当滴人25.00 mL标准溶液时，锥形瓶中 （埴”有"或"没有”,沉淀生成，（3）滴定终点溶液颜色的变化为一，口）称粒混合物时,盛码生锈（镭迹未脱落）唯导致测得的硝植根的含址'埴"偏高”或“偏低”或“无影响II .方法二:取© 0 r该混合物溶于水配成500 ml.溶液,取出G。门】溶踪于沮形祖中? 人过量的稀盐酸充分反应'”"一系列操作"可用到纯净干燥的-E固体根据要 求回答下列问题：5”一系列掾作”的具体步骤为_ _、低温干爆.6该混合物中硝酷银的质量分数M1保留三位有