杨浦五角场恒高一对一高三化学第一讲氮族

1、元素化合物一氮族（1）1、下列有关氮元素化学用语正确的是a. 氮分子的结构式：n三n：b.氮原子最外层的电子云图:c.nh3的比例模型:d.氮原子的轨道表示式:is 2s 2p 曲 ® h n h i2、神是氮族元素，黄神（as4）是其一种单质，其分子结构与白磷（pq相似，以下关于黄碑与白磷的比较叙述正确的是a. 分子屮共价键键角均为60。b. 黄碑中共价键键能人于白磷c.分子中含有的共价键的数目都是4d.黄碑的熔点低于白磷3、下列变化中：合成氨，闪电固氮，二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、 既被氧化又被还原的顺序排列正确的是a. b.c.d.4、通常情况下，氮气性质不活泼，

2、其原因是a. 氮分子是双原子分子b. 氮元素的非金属性很强c. 氮原子的半径较小d. 氮分子中的化学键很难破坏5、下列过程屈于氮的固定的是a. 下雷雨时，在放电的条件下空气中的2和。2化合生成nob. 豆科作物把含氮化合物转化为蛋白质c. 氨气经过催化氧化生成nod. nh3与hno3反应生成nh4no36、一定条件下，将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立在盛有足量水的水槽中，最终 试管内的气体缩小为原体积的3/5,则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体枳比是a. 2： 3 b. 3： 2 c. 3： 5d. 5： 37、在标准状况下，在一个容积为vl的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进

3、行喷 泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为a. v/22.4mol/lb. v/33.6mol/lc. l/22.4mol/ld. l/33.6mol/l8、原子结构相似的元素所形成的同一类型化合物，其结构和性质往往相似。化合物ph4i 是一种无色晶体，下列对它的描述中正确的是a、它是一种共价化合物b、加热时该化合物不能分解c、该化合物不能和碱反应d、它可由ph3和hi化合生成9、将naoh溶液加入到13.2g含有（nh4）2so4与（nh»co3的固体混合物中，充分反应后， 可收集到密度为17 g/22.4 l（标准状态下）的气体体枳不可能是a. 4.68lb. 4.3 lc. 6

4、6ld. 5.2l10、6.将mo2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是a. nahcosb. khso3c. naohd. fech11、下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是气体试剂现象结论ano紫色石蕊试液溶液变红no与水反应生成硝酸bcl2nabr溶液溶液呈橙黄色氯的非金属性大于澳cso2酸性kmno4溶液溶液褪色so2有漂白性dnh3mgcl2溶液产生白色沉淀nh3有碱性12、向盛有bacb稀溶液的甲、乙两试管中分别通入so?至饱和，若向甲试管屮加入足量的 硝酸，乙试管屮通入足暈的氨气，则对两试管屮的现象描述正确的是a.甲乙两试管都有白色沉淀生

5、成b.甲乙两试管都没有白色沉淀生成c.甲试管没有白色沉淀而乙试管有d.甲试管有白色沉淀而乙试管没有13、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）nh、c1固体b.是氨气发生装置c.是氨气吸收装置d.是氨气收集、检验装置a.是氨气发生装置22.4v5n14、工业上将氨气和空气的混合气体通过钳一错合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 vl氨气完全反一应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（nj可表示为r 22.4 d3f15、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是a.是氨气发生装置b.是氨气发生装置c.是氨气吸收装置d.是氨气收集、检验装置16、氮的氧化物（no,）是大气污

6、染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用n比将no还原生成比，某同学在实验室屮对nhs与no,反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的反应的化学方程式为预收集一瓶干燥的氨气，选择上图屮的装置，其连接顺序为：发生装置一（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应z将上述收集到的nhs充入注射器x中，硬质玻璃管y中加入少量催化剂，充入nq （两 端用夹子k】、©夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开ki,推动注射器活塞,使x屮的气体缓慢通入y管屮y管中反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到

7、空温y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开k2元素化合物一氮族（2）1. 下列化学用语表述正确的是r、is 2s2pa. s?一的结构示意图：岳为 b.氮原子的轨道表示式：向 应 丄丄 hc. c02的比例模型：d.氨气分子的结构式：h-n-h2. 同是va族元素的单质，氮的熔点很低，钮的熔点较高，从物质结构来看，原因是a. 氮为非金属，钳为金属b. 氮的摩尔质量远低于钮的摩尔质量c. 固态氮是分子晶体，而饨是金属晶体d. 氮分子由塞键构成，饨原子通过金属键结合3. 室温下有下列四种溶液：0.1 moi/l氨水 0.1 mol/l nh4ci溶液 混合溶液：盐 酸和nh4c1的浓度均为0.1 m

8、ol/l 混合溶液：naoh和氨水的浓度均为0.1 mol/lo四种 溶液屮c（nh4f）由大到小排列正确的是a.b.c.d.4. 溶液中含有nhj、f、hso3 k+等离子。向其中加入少finaclo后，溶液中离子数目 肯定增加的是a. f b. cio" c. hso3' d.nhj5. 有关氨气的说法正确的是a. 氨气与氯气相遇可能冒白烟b. 氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化c. 氨气可以由所有钱盐受热分解得到d. 氨气比ph3易液化是因为n-h键的键能比p-h键能大6、下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论a浓氨水、生石灰红色石

9、蕊试纸变蓝nh：,为碱性气体b浓盐酸、浓硫酸ph试纸变红hc1为酸性气体c浓盐酸、二氧化猛淀粉碘化钾试液变蓝cl?具有氧化性d亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色s02具有还原性7、称取（nh4） 2so4和nh4hso4混合物样品7. 24 g,加入含0.1 molnaoh的溶液,完全反应,生成nhs 1792 ml （标准状况）,则（nh,） 2s0t和nh4hso4的物质的量比为a. 1:1 b. 1:2 c. 1.87:1 d. 3.65:18、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有m和n两种气体（同温同压），取下弹簧夹a,使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 （）编号气体mh

10、2sh2nh3no气体nso2cbhc1o2a.bcd.9、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用 此装置和表屮提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a屮的物质b屮的物质c屮收集的气体d屮的物质a浓氨水caonh3h20b稀硝酸cuno2ii2oc稀硫酸feshvsnaoh溶液d浓盐酸mn02cl2naoh溶液10. 某同学探究氨和钱盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是a. 室温下测定等浓度氨水和naoh溶液的ph,比较氨水和naoh碱性强弱b. 将氨水缓慢滴入a1c13溶液屮，研究al(oh)s的两性c. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察

11、到白烟d. 加热除去nh4ci中的少量nahco311. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。仅用此装置和表中提供的物 质完成相关实验，最合理的是选项a中物质b中物质c中收集的气体d中物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c饱和食盐水电右ch=chh2od浓盐酸mno?cb4naoh溶液12. 向27.2gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5l,固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2o在所得溶液中加入1.0mol/l的naoh溶液1.0l,此时溶液呈中性，金属 离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g,下列说法不正确的是a. cu与c

12、u2o的物质的量之比为1 : 2b. 硝酸的物质的量浓度为2.4 mol/lc. 产生的no在标准状况下的体积为4.48ld. cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3的物质的量为0.2mol13. 某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如下图：氯化技 氢氧化钙接尾气处理装置完成下列填空：35. 写出上述制备氨气的化学方程式。36. u型管中的干燥剂可用，收集氨气应选择安装。（选填吋或“b"）37. 画出用水吸收氨气的尾气处理装置图o38. 请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净39. 如右图所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的钳丝 插入锥形瓶中，观察到的现象有°写出氨氧化的化学方程式：o反应结束后往锥形瓶中加入水，溶液中含有、oh： 、离子。40. 某同学将氨水加入到漠水屮，漠水很快褪色。请设计实验方案，验证是氨水的碱性还是氨的还原性使浪水褪色。从含氮化合物资料中查得：hno2是一种不稳定的弱酸，是弱酸;nano2是一种白色易 溶于水的固体，俗称工业盐。23、n原子最外层电子的轨道排布式为；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是。a .氢化物稳定性：h2o>nh3b .沸点：h2o>n