2019年中考化学考点典型题过关—根据化学方程式计算中的选择题(含解析)

1、1 2019 年中考化学考点典型题过关根据化学方程式计算中的选择题班级姓名完成情况1. 下列说法正确的是（）a质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：1b质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大c 硫酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14% ， 该混合物中硝酸铵的质量分数为40%d质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜，不会出现蓝色沉淀2. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、 等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g 含钙元素的质量分数为50% 的碳酸钙与氧化钙的固

2、体混合物，使之完全反应。 欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）a.3.5g 氢氧化钠溶液 b.2.8g氧化铁 c.2.8g碳酸钠溶液 d.2.4g镁3 向盛有 10gcu-al 合金样品的烧杯中加入100g 稀硫酸， 恰好完全反应， 反应结束后， 测得烧杯内物质的总质量为109.4g ，则合金样品中铜的质量分数是（）a. 73% b. 54% c. 46% d. 27% 4用 1000t 含有氧化铁80% 的赤铁矿石，理论上可以炼出97% 的生铁的质量约是（）a. 560t b. 571t c. 577t d. 583t 5. 现有一包由3.2g 铜、 13g 锌和 2g 碳组成的粉末，

3、放到一定量的agno3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n 种。下列说法中不正确的是a.若 m=2 ，则 n=2或 3 b.若固体中金属的质量为 48g ，则 m=4 c.当 m=3时，溶液可能呈蓝色 d.反应后固体的质量不可能超过56g 6. 已知 cu2o + h2s04 = cu + cuso4 + h2o。16.0gcuo 与 co反应得到cu、cu2o混合物 13.6g ，将此混合物溶于足量的100.0g 稀 h2so4得 9.6gcu 。下列说法正确的是（）a.生成 2.4gco2 b. 混合物中含 9.6g铜元素 c. 混合物中 cu 与 cu2o的质量之比为 8

4、：9 d.反应后溶液中 cuso4的质量分数约为7.0% 2 7. 用足量的co还原 8.0g 某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，到达沉淀 12.5g ，则这种铁的氧化物可能是（）a.feo b.fe2o3与 fe3o4的混合物 c.feo与 fe3o4的混合物 d.fe3o48某同学用na2o和 na2o2的混合物14g 配制质量分数为20% 的 naoh 溶液 80g，需要加水的质量是（提示：2na2o2+2h2o4naoh+o2）（）a60.8g b62.4g c64.4g d67.6g 9. 在 2.48g na2co3和 na2so4的混合物中，加入足量的bacl

5、2溶液，得到沉淀4.3g ，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g ，则2.48g混合物中na2co3的质量分数是（）a.24.7% b.42.7% c.37.9% d.32.6% 10 烧杯中盛有一定质量的mgo和 mg(oh)2的固体混合物， 向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到106g 该温度下的不饱和溶液下列数据中，与原固体混合物中mg(oh)2的质量分数最接近的是（）a53.7% b59.2% c62.5% d67.2% 11. 某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36% ，该样品中碳酸钙的质量分数为（）

6、a 、36% b、40% c 、72% d、 90% 12将一定质量的mgo和 cao的混合物加入到100g 溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g 固体。下列说法错误的是（） a 原混合物质量为9.6g b反应后所得溶液质量为114.6g c 反应生成水的质量为3.6g d与 mgo 和与 cao反应的 hcl 质量比可能为1：3 13、 现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取24g 混合物，先加热完全氧化后，再加入60g9.8 的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为（）a80 b64 c16 d9614工业上，

7、锻烧石灰石（主要成分是caco3）可制得生石灰（cao)，现有一包caco3和 cao的固体混合物己知ca元素与 c元素的质量比是5 : l，则此混合物中ca元素与 o元素的质量比是（）a, 15 : 16 b. 15 ：14 c. 5 : 4 d. 15 : 8 3 答案：2019 年中考化学考点典型题过关根据化学方程式计算中的选择题班级姓名完成情况1. 下列说法正确的是（）a质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：1b质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大c 硫酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14% ， 该混合物中硝酸铵的质量分数为40%d质量和质量分数均

8、相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜，不会出现蓝色沉淀【答案】 ac【解析】此题考查的是化学式的相关计算，元素质量分数的计算。a氧化镁中镁元素质量分数为60% ，硫酸镁中镁元素的质量分数为20% ，所以质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为6:2=3:1;，故正确；b硫和氧气反应生成二氧化硫，碳和氧气反应生成二氧化碳，根据化学反应方程式计量数比可知，消耗32 份质量的o2所需碳、硫的相对质量分别为：12、32，即消耗等量氧气所需碳最少则燃烧等量的碳和硫时，碳消耗的氧气最多，故错误；c硫酸铵中氮元素的质量分数为35% ，混合物中氮元素质量分数为14% ，则混合物中硝

9、酸铵的质量分数为14% 比 35% 等于 40% ，故正确；d氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应，反应化学质量比是80:98 ，故质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠过量，向所得溶液中滴加硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误。2. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、 等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0g 含钙元素的质量分数为50% 的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。 欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）a.3.5g 氢氧化钠溶液 b.2.8g氧化铁 c.2.8g碳酸钠溶液

10、 d.2.4g镁【答案】 b【解析】 4g 含钙 50% 的碳酸钙与氧化钙的混合物中含钙元素的质量为4g50% 2g；碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水， 氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙的化学式可看作是cao co2，则 4g 固体混合物折合成氧化钙的质量为2g(40/56) 2.8g ，即反应过程中，左盘纯增加质量为2.8g 。若要使天平平衡，右盘纯增加质量也应为2.8g 。右盘加入3.5g 氢氧化钠后，盐酸与之发生中和反应，右盘纯增加质量3.5g ，天平不平衡，a错误；右盘加2.8g 氧化铁后，盐酸与氧化铁反应无气体生成，纯增加2.8g ，天平平衡， b正确；右盘加2.8g

11、碳酸钠溶液后有气体生成，右盘纯增加质量小于2.8g ，天平不平衡，c错误；右盘加2.4g 镁时会有气体生成，天平不平衡，d错误。3 向盛有 10gcu-al 合金样品的烧杯中加入100g 稀硫酸， 恰好完全反应， 反应结束后， 测4 得烧杯内物质的总质量为109.4g ，则合金样品中铜的质量分数是（）a. 73% b. 54% c. 46% d. 27% 【答案】 c【解析】 根据反应的化学方程式进行计算，铝和铜加入稀硫酸中只有铝和稀硫酸反应，总质量减少的量就是生成的氢气的质量，再根据氢气的质量和化学方程式求出反应的铝的质量，用合金样品的总质量减去铝的质量就是铜的质量，进而求出合金样品中铜的质

12、量分数。反应后产生的氢气质量为：10g+100g-109.4g=0.6g。设参加反应的铝的质量是x，2al+3h2so4=al2(so4)3+3h254 6 x 0.6g 5460.6xg铜的质量： 10g-5.4g=4.6g，合金样品中铜的质量分数是：4.6100%46%10gg。4用 1000t 含有氧化铁80% 的赤铁矿石，理论上可以炼出97% 的生铁的质量约是（）a. 560t b. 571t c. 577t d. 583t 【答案】 c 【解析】 此题考查有关不纯物质的化学方程式的计算。先利用纯度=不纯物质的质量纯物质质量100%求出纯净的氧化铁的质量，再利用化学方程式计算出冶炼出铁

13、的质量，最后再利用纯度公式算出生铁质量。参加反应的fe2o3的质量 =1000t 80%=800t 设生成生铁的质量为x fe2o3+ 3co高温 2fe + 3co2160 112 800t 97%x 160 ：800t 112： 97%x x 577.3t 答：能生成生铁的质量为577.3t 。5. 现有一包由3.2g 铜、 13g 锌和 2g 碳组成的粉末，放到一定量的agno3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n 种。下列说法中不正确的是a.若 m=2 ，则 n=2或 3 b.若固体中金属的质量为 48g ，则 m=4 c.当 m=3时，溶液可能呈蓝色 d.反应后固体的质

14、量不可能超过56g 【答案】 b 【解析】 当完全反应后，溶液中的固体位2 种，因为碳与agno3不反应，所以反应后固体中一定含有碳粉， 铜和锌要与agno3完全反应生成ag 单质才能保证反应后得到的固体为2 种，于是溶质内会含有gu （no3）2，zn（no3）2，可能会含有未反应完的agno3，所以 n=2 或 3，a选项不符合题意；m=4也就是固体中含有4 种物质，除去碳，剩下的应全为金属物质：铜，锌，银，由金属的5 活动性顺序表可知，锌比铜活泼，所以在反应时锌会先与硝酸银发生反应，通过计算可得13g 锌完全反应生成43.2g 银，当锌反应完时，硝酸银才会与铜反应，所以当固体中金属的质量

15、为 48g 时， m不可能为4，b错误， b选项符合题意；m=3时，固体中可能含有碳，银，铜；溶液中可能含有硝酸银，硝酸锌( 锌完全反应 ) ，硝酸铜，我们知道硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液可能呈蓝色，c选项不符合题意；当锌和铜完全反应，置换出银时，此时固体的质量最大zn+2agno3=zn(no3)2+2ag cu+2agno3=cu(no3)2+2ag65 216 64 216 13g x 3.2g y 解得 x=43.2g 解得 y=10.8g x+y=54g，54+2=56g，所以反应后固体的质量不可超过56g。6. 已知 cu2o + h2s04 = cu + cuso4 + h2o。1

16、6.0gcuo 与 co反应得到cu、cu2o混合物 13.6g ，将此混合物溶于足量的100.0g 稀 h2so4得 9.6gcu 。下列说法正确的是（）b.生成 2.4gco2 b. 混合物中含 9.6g铜元素 c. 混合物中 cu 与 cu2o的质量之比为 8 ：9 d.反应后溶液中 cuso4的质量分数约为7.0% 【答案】 c 【解析】 此题主要考查质量守恒定律及相关计算。a、由于 3co+ 4cuo 加热 2cu +cu2o+ 3co2 ，从反应知320 份质量的cuo生成 132 份质量的二氧化碳，所以16.0gcuo 与 co反应生成二氧化碳质量为6.6g ，a错误；b、由于从

17、反应3co+ 4cuo 加热 2cu +cu2o+ 3co2 ，根据质量守恒定律知：16.0gcuo 中铜元素质量等于反应后得到的cu、 cu2o 混合物中铜元素质量，所以含铜质量=16g8064100%=12.8g，b错误；c、设 cu、cu2o混合物中铜质量为x, 则混合物中cu2o质量为 13.6g-x ；cu2o与硫酸反应生成的铜质量为9.6g-x ；cu2o + h2s04 = cu + cuso4 + h2o 144 64 13.6g-x 9.6g-x xg6.13144=xg6.964x=6.4g 所以 cu、cu2o混合物中铜与 cu2o的质量之比 =6.4g:(13.6g-6

18、.4g)=8:9,正确；d、设 cu、cu2o混合物中溶于足量的100.0g 稀 h2so4得 9.6gcu ，同时生成硫酸铜质量为y，cu2o + h2s04 = cu + cuso4 + h2o 144 160 13.6g-6.4g y g4.6g6.13144=y160y=8g 反应后溶液中 cuso4的质量分数 =ggg6. 96.13100g8100% 7.7%，错误。7. 用足量的co还原 8.0g 某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，到6 达沉淀 12.5g ，则这种铁的氧化物可能是（）a.feo b.fe2o3与 fe3o4的混合物 c.feo与 fe3o4的

19、混合物 d.fe3o4【答案】 c 【解析】本题考查的是质量守恒定律及化学式的相关计算，一氧化碳和金属氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙，反应中每28 份的一氧化碳夺取16 份的氧生成 44 份二氧化碳，44 份二氧化碳会生成100 份碳酸钙，即100 份碳酸钙中有16 份的氧来源于金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为：gg2100165 .12；则铁的氧化物 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为 ： 2g 8g 100%=25% ； feo 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为 ：%2.22%1007216；fe2o3中氧元素的质量分数为：%30%10016048

20、；fe3o4中氧元素的质量分数为：%6.28%10023264；因为 22% 25% 28.6%，故 c正确。8某同学用na2o和 na2o2的混合物14g 配制质量分数为20% 的 naoh 溶液 80g，需要加水的质量是（提示：2na2o2+2h2o4naoh+o2）（）a60.8g b62.4g c64.4g d67.6g 【解析】 某同学用na2o和 na2o2的混合物14g 配制质量分数为20% 的 naoh溶液 80g，质量守恒定律可知，设加入的水的质量为x，则 14g+x=80g+氧气，所以x=80g14g+氧气 =66g+氧气，所以需要加水的质量大于66g。【答案】 d 9.

21、在 2.48g na2co3和 na2so4的混合物中，加入足量的bacl2溶液，得到沉淀4.3g ，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g ，则 2.48g 混合物中na2co3的质量分数是（）a.24.7% b.42.7% c.37.9% d.32.6% 【解析】 设 43g 沉淀中碳酸钡的质量为x baco3baso4增量197 233 233197=36 x 4.66g4.3g=0.36g 36.036197x解得： x=1.97g 4.3g 沉淀中硫酸钡的质量为4.3g 1.97g=2.33g 设原混合物中硫酸钠的质量为y na2so4+bacl2=baso4+2nacl

22、142 233 y 2.33g 7 gy33.2233142解得： y=1.42g 设原混合物中碳酸钠的质量为z na2co3+bacl2=baco3+2nacl106 197 z 1.97g gz97.1197106解得： z=1.06g 原混合物中碳酸钠的质量分数为：%7.42%10042.106.106.1ggg答案 ：b 10 烧杯中盛有一定质量的mgo和 mg(oh)2的固体混合物， 向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到106g 该温度下的不饱和溶液下列数据中，与原固体混合物中mg(oh)2的质量分数最接近的是（）a53.7% b59.2% c62.5

23、% d67.2% 【答案】 a 【解析】由题可知，稀硫酸中氢元素的质量为100g10%=10g ，10g 氢元素最终全部进入水中，原溶液由h2o与 h2so4组成，可看作由h2o与 so3组成设h2o的质量为x，2hh2o 2 18 10g x 210g=18xx=90g 即 so3的质量为100g90g=10g 设 mg元素的质量为y，mgh2so4so324 80 y 10g 24=8010gy8 y=3g 设 mg(oh)2质量为a则2424(6)3g5840aaa=3.22g 则混合物中mg(oh)2的质量分数为3.22g6g100%=53.7% 。11. 某石灰石样品中含有不含钙元素

24、的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36% ，该样品中碳酸钙的质量分数为（） a 、36% b、40% c 、72% d、 90% 【分析】 根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量该元素的质量分数，进行分析解答【解答】 解：某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为 36% ，该样品中碳酸钙的质量分数为36% （316124040100% ） =90% 【答案】 d 12将一定质量的mgo和 cao的混合物加入到100g 溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g 固体。下列说法错误的是（） a 原混合物质量为9.6g b反应后所得溶液质量为114.6g c 反应生成水的质量为3.6g d与 mgo 和与 cao反应的 hcl 质量比可能为1：3 【解析】由于固体是由氧化物变化为氯化物，所以固体质量变化仅为氧元素和氯元素引起，假设氧化物为纯净物，化学式为mo 。设固体的质量为x，生成的水的质量为y mo+2hcl=mcl2+h2o 固体质量变化73 18 71-16=55 100g14.6% y 20.6g-x 73185510014.6%20.6gygxy=3.6